安徽望江中學(xué)12-13高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試--化學(xué)

1、安徽省望江中學(xué)2012-2013學(xué)年第二學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試題一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1、1966年，范克等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法： 從理論上講，該循環(huán)中，1 mol能制氫氣A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol2常溫下，在100ml12mol·L1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）A等于6.72LB幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生C等于13.44LD介于6.72L至13.44L之間3用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。某物質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.5mol/kg，則該物質(zhì)可能為ANaHCO3BKHCO3 CMgCO3 DNa2CO34、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+5廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再過(guò)濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是 ACu  Ag BZn  Fe CPt  Cu DAg  Au 復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)36、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)

3、的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是 1ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O27將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的是A硫酸、燒堿、小蘇打、純堿 B硝酸、純堿、食鹽、鹽酸C鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳8、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說(shuō)法正確的是A用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開(kāi) BC、CuO、Fe三

4、種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)C某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32¯D可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)9若在飛船的太空實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是A將金粉和鐵粉混合B將牛奶加入水中混合C蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙10、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是 AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2

5、 SiO311實(shí)現(xiàn)下列變化，必需加入還原劑的是ACl2 HClOBFe FeCl3CNaI AgIDF2HF12、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：113下列說(shuō)法正確的是A硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)14、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過(guò)濾 CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、

6、洗氣鐵粉（鋁粉）：NaOH、過(guò)濾 MnO2（KCl）：水、溶解后過(guò)濾碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液A B C D15下列元素的含量由多到少的排序，正確的是A空氣中：氮、氧、碳B地殼中：硅、氧、鋁C人體中：碳、氫、氧D海水中：氯、氫、氧16、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D17下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為A加熱氫氧化鋁B加熱碳酸鈣C電解熔融氯化鎂D電解飽和食鹽水18下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B碳與濃H2SO4 加熱反應(yīng) C濃H2SO4使

7、木條變黑D實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl + H2SO4（濃） = Na2SO4 + 2HCl19、研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2NO2錯(cuò)誤！未找到引用源。SO3NO SO3H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。H2SO4 2NOO2錯(cuò)誤！未找到引用源。2NO2 NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ASO2BCO2CCl2 DNH320下列電離方程式錯(cuò)誤的是AKClO3KCl3O2BK2CO32K+CO32CNaOHNaOH DNH4ClNH4Cl二、填空題（共3題，共22分）21（4分）含有一定量CH3COONa

8、和CH3COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明：加入酸時(shí)CH3COO+H+=CH3COOH；加入堿時(shí)CH3COOH+OH= CH3COO+H2O，由于CH3COOH和CH3COO的大量存在，溶液中的c(H+)與c(OH)基本保持不變。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加入酸時(shí) ；加入堿時(shí) 。22（12分）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問(wèn)題：3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）該反應(yīng)中的還原劑是_，

9、被還原的元素_,還原產(chǎn)物是_；（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_(kāi)。23（6分）下列物質(zhì)：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。（1）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是 （填編號(hào)，下同）（2）可用于消毒的是 （3）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是 。三、推斷題（共1題，共8分）24、（8分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用。已知、G是單質(zhì)，且是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無(wú)色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)

10、的化學(xué)式：C： ；J： 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 反應(yīng)： 。反應(yīng)： 。（3）寫工業(yè)上NH3與O2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式： 。四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，共18分）25（10分）海藻中提取碘的流程如圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_；寫出過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_（2）在提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑有下列四組，可使用的是_ 。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是 （注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液） （4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、

11、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_。（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。 _ ；_；_。26（8分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；膠頭滴管；漏斗；天平；藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有 (填代號(hào))，還缺少的儀器是 (填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為 。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 molL1。請(qǐng)你分析

12、配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因 。A定容時(shí)俯視液面B轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥五、計(jì)算題（共2題，共12分）27（12分）有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去40.00mlNaOH溶液時(shí)恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應(yīng)只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）安徽省望江中學(xué)2012-2013學(xué)年第二學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試題答案一、選擇題（每

13、題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案CBBBBDAADB題號(hào)11121314151617181920答案DCACABCBCA二、填空題21（4分）加入酸時(shí) HS+H=H2S ；加入堿時(shí) H2S+OH=HSH2O 。22.（12分，每空2分）（電子轉(zhuǎn)移連線見(jiàn)最后，共4分）（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6價(jià)的Cr，Cr(OH)3（2）3.36L。23（6分）（1）2 (2) 1 （3）4三、推斷題24.（1）C： H2SO4 ；J： HNO3 。（2）反應(yīng)： Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。反應(yīng)： Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO +2 H2O 。（3） 4NH3 + 5O2 （催化劑） 4NO + 6H2O （每空2分）（條件未寫扣一分）四、實(shí)驗(yàn)題25.（10分）(1) 過(guò)濾，萃取分液；Cl2+ 2I-