云南省某知名中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題_5_2

1、云南省曲靖市宣威市第七中學(xué) 2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期 3 月月考試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100 分，考試時(shí)間 120 分鐘。分卷 I、單選題（共 25 小題,每小題 2.0 分,共 50 分）1.室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)， 不能達(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)眩內(nèi)吝實(shí)塩目的A用pH試紙測定相同濃愛的CH；COONa港酒和NaHCO；的pH比垃CHjCOOH和負(fù)5的Sf性88B囪AgCl濁浪申満加少雖的0.ImobL lNa:S溶液比較AgC l和AgiS的港度憨小C向1mol*LL的稀疏酸中IK入日g粹.向4mol*Lr的稀璉酸的申加入?yún)枌ｔ樟Ｌ骄抗腆w表而積對Zn與稀礙酸反捏速察

2、的影埔D將兩個(gè)完全相同且充満NO燼的密閉燒和分別 漫在熱水和冰水中探兗爲(wèi)度時(shí)化學(xué)平術(shù)的影靖2.如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與 NaOH 相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 molLB.P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線 a 是鹽酸滴定 NaOH 的測定曲線D.酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑3. 美籍華裔化學(xué)家錢永健是諾貝爾化學(xué)獎獲得者。少年時(shí)代，他就對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16 歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的 著名獎項(xiàng)。下列說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B.合金都比純金屬易被腐蝕C

3、.將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，可以防止金屬被腐蝕D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕4. 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn+ 2H+=Zn2+f5.在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是（）A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多ZnCLICLIB.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化6.下列鹽溶液中呈酸性的是（）A.NaCIB. CfCOONa7.

4、下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是（）A.溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一B.離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行C.離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零D.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小8. 某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CQ 和 H2Q.它可能的結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）（）A.3 種 B . 4 種 C . 5 種 D . 6 種9. 在 20 mL 0.1 molL一1的醋酸溶液中，能使溶液的c（H+）增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是（）A.20 mL 水 B

5、. 濃鹽酸 C . 冰醋酸D . NaOH 溶液10. 已知 Ag2SO 的Ksp為 2.0X10一5,將適量 ASQ 固體溶于 100 mL 水中至剛好飽和，該過程中Ag+和： 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和 Ag2SQ 溶液中 c（Ag+） = 0.034 mol L1。若 X 時(shí)刻在上述體系中加入 100 mL 0.020 molL1NaaSQ4溶液，下列示意圖中，能正確表示 和時(shí)刻后Ag+和：濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）C. FeCI3D. NaHCQo時(shí)何13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()11. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中和O代表不同元素的原 子。關(guān)于此反

6、應(yīng)說法錯誤的是()A.定屬于可逆反應(yīng)B.定屬于化合反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.定屬于放熱反應(yīng)12.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s) + H2O(g)-CO(g)+ H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)正=v(H2。)逆C.生成nmol CO 的同時(shí)生成nmol H2D.1 mol H H 鍵斷裂的同時(shí) 2 mol H O 鍵斷裂A.少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中生成的是碳酸鈉B.在溴乙烷中滴入 AgNO 溶液，立即有淡黃色沉淀生成I丄應(yīng)詢5C.苯不能使酸性 KMnO 溶液褪色，

7、因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵14. 下列化學(xué)用語，應(yīng)用正確的是（）A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：B.乙炔的電子式是：H： ：: : c:itC.乙醚分子的球棍模型是：。OD.甲酸中存在-CH0 和-COOH 兩種官能團(tuán)15. 關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO 溶液和 N&CO 溶液，所含離子種類（）A.相同B .前者多于后者C.前者小于后者D .無法判斷16. 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L時(shí)，下列各組溶液按 pH 由小到大的順序排列的是（A.NH4CI、AICI3、MgCb、CaCbB.NazCO、CHONa NaHCO NaAcC.（NH4）2S

8、Q、NHCI、NaN NQSD.NasPQ、NazHPQ NaHPQ、NaHCO17. 下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）1SiO2和SO 晶體硼和HCICQ 和 SO 晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮 磺和碘硫A.B .C.18.下列說法正確的是（）A.淀粉在人體內(nèi)能水解成葡萄糖B.纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色C.葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物D.凡含有食品添加劑的食物均不可食用19.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.人體內(nèi)不含消化纖維素的消化酶，因此食物纖維對人體無用B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多和焙制糕點(diǎn)C.油脂從化學(xué)成分上講屬于酯類化合物，是人類的主要營養(yǎng)

9、物質(zhì)之一D.維生素有 20 多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取20.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A.圖 1 中，鐵釘易被腐蝕B.圖 2 中，滴加少量 KSCN 溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)C.圖 3 中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕經(jīng)他代的lH2D.圖 4 中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極21.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。的是()A.F 表示反應(yīng)生成 Cu 的物質(zhì)的量B.E 表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量C.E 表示反應(yīng)生成 C2的物質(zhì)的量D.F 表示反應(yīng)生成H2SC4的物

10、質(zhì)的量22. 下列說法正確的是()A.基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0B.基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3C.基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4D.基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d 軌道23. 下列敘述能說明反應(yīng) 2A (g) +B(g)2C (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有(1AB C 的百分含量相等；2單位時(shí)間，消耗amol B，同時(shí)生成 2amol C ;3單位時(shí)間，消耗amol A，同時(shí)生成 0.5amol B ;4外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；5外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化;F 列敘述正確A、B C 分子數(shù)之比為 2 ： 1 ： 2。A 除外B 除外C D 24. 下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不

11、可能存在的是 ( )A 2,2- 二甲基丁烷BC 3- 甲基-2- 戊烯D2-甲基-4- 乙基-1- 己烯3,3- 二甲基 -2- 戊烯25. 下列有關(guān)電負(fù)性的說法中不正確的是 ( )A 元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B 主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C 在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D 形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)分卷 II二、填空題 (共 5 小題,每小題 10.0 分,共 50 分)26.25C時(shí)，在pH 2 的鹽酸、pH 2 的醋酸、pH 12 的氨水、pH 12液 4 種溶液中，由水電離出的c(H) 大小關(guān)系

12、( 或順序 ) 是 _ 。27.在下列物質(zhì)中：氨氣 氯化氫氯化銨干冰苛性鈉食鹽氣 過氧化鈉 雙氧水 ? 氫氣(1) 只有非極性鍵的是 _ ；(2) 只有極性鍵的是 _ ；的 NaOH 溶冰 氬(3) 既有極性鍵又有非極性鍵的是只有離子鍵的是_ ;(5) 既有離子鍵又有極性鍵的是 _ ;(6) 既有離子鍵又有非極性鍵的是 _ 。28. 已知溶液中只存在 OHI、H、Na*、CHCOO 四種離子，試回答下列問題：(1) 若溶液中c(Na+) c(OH)c(CHsCOO) c(H+)，則該溶液中的溶質(zhì)為 _;若溶液中c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)，則該溶液中溶質(zhì)為 _。(2

13、) 若該溶液是由體積相等的NaOH 溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_c(CHsCOOH)混合前堿中c(OH )和酸中c(H+)的關(guān)系c(OH)_c(H+)(填“”，“ =”或“V”)。29. 化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。NH+H2NH ； +OH(1)向氨水中加入 MgCb 固體時(shí)，平衡向 _ 移動，OH 的濃度_，汕 的濃度_。 向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 _ 、_ 、_。向濃氨水中加入少量 NaOH 固體，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 _30.50 mL 1.0 kJ 鹽酸跟 50 mL 1.1 kJ 氫氧化鈉溶液在

14、圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：d.用溫度計(jì)測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定HCI 溶液的溫度（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是（2）（填“能”或“不能”） 將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是 _ （填“偏高”“偏低”或“無 影響”）。（4） 如果改用 60 mL 1.0 kJ “,心| ：鹽酸跟 50 mL 1.1 mol 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量 _ （填“增加”“減少”或“不變”），理由是 _;所求中 和熱數(shù)值 _ （填“增加”“減少

15、”或“不變”），理由是_。（5） _ （填“能”或“不能”）用 Ba（OH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_（6） C=cmAt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容， t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各 50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)弟號起始湼瘦厲弋1-1弊止君度門V25.032.6225.131.8325.131.9已知鹽酸、NaOH 溶液密度近似為1.00 g-，中和后混合液的比熱容c=4.184X103kJ : 則該反應(yīng)的中和熱為 H_ （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（7）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57.

16、3 kJ 工| ：有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 _ （填字母）。a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b. 量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中答案解析1. 【答案】 C【解析】A 項(xiàng)，測定相同濃度的CHCOONa 溶液和 NaHCO 溶液的 pH,后者大，可知 CHCOOH 勺 酸性大于H2CO3的酸性，故 A 正確；B 項(xiàng)，向 AgCI 濁液中滴加少量的 0.1 mol?L1NS 溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AyS 更難溶，則AgCI 和 Ag2S 的溶度積大小，故 B 正確；C 項(xiàng),濃度、接觸面積均可影響反應(yīng)速率,兩個(gè)變量,則不能探究固體表面積對Zn

17、 與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，故 C 錯誤；D 項(xiàng)，分別浸在熱水和冰水中，利用顏色的變化判斷平衡移動，只有溫度一個(gè)變量，則可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故D 正確；故選 C。2. 【答案】 B【解析】分析圖形題時(shí),在厘清縱、橫坐標(biāo)含義基礎(chǔ)上,尤其關(guān)注特殊點(diǎn)( 起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) )和曲線的變化趨勢的化學(xué)含義。a 曲線起始時(shí)溶液的 pH= 1,且 pH 是由小到大，應(yīng)為 NaOH 溶液滴定鹽酸的曲線，說明c(H+) =c(HCI) = 0.1 molL“A、C 錯誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互滴，剛好中和時(shí)溶液pH= 7,既可用甲基橙又可用酚酞作指示劑，D 錯誤；b 曲線起始時(shí)溶液的 pH= 13,且 pH 是由大到

18、小，是鹽酸滴定 NaOH 溶液曲線，c(NaOH)= 0.1 molL1, P 點(diǎn)是鹽酸與 NaOH 以等體積、等濃度混合， 溶液 pH=7, B 正確。3. 【答案】 C【解析】金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，A 錯誤；不銹鋼也是一種鐵的合金，比純鐵耐腐蝕，B 錯誤；C 中應(yīng)用的是外加電流的陰極保護(hù)法，C 正確；鍍鋅鐵破損后，Zn 作負(fù)極，F(xiàn)e 仍受保護(hù)，而鍍錫鐵破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕，D 錯誤。4.【答案】A【解析】金屬活動性 ZnCu Zn 作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn 2e_=Zn2+，電子經(jīng)外電路流向銅電極，A 正確；因 Zn 失電子生成 Zn2+，為使 ZnSQ

19、溶液保持電中性，鹽橋中的陰 離子移向ZnSQ 溶液，B 錯誤；銅作正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu+ 2e=Cu, C、D 錯誤。5.【答案】C【解析】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)閭?cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化故選 C6.【答案】C【解析】根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強(qiáng)跟誰“性”，同強(qiáng)顯中性。NaCI 是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解溶液顯中性，A 不符合題意；CH3CQQN 是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，B 不符合題意；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，C 符合題意；碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，D

20、不符合題意。7.【答案】C【解析】絕對不溶的物質(zhì)，即溶解度為零的物質(zhì)是沒有的，C 項(xiàng)錯誤。8.【答案】D【解析】該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足GHan,根據(jù)相對分子量為 56 可得：14n=56 , n=4,該有機(jī)物分子式為 Gf，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷， 若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CHCHCH=CHCHCH=CHGH3(CH)2C=CH,其中和不存在順反異構(gòu)，存在順反異構(gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4 種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為GHB的同分異構(gòu)體總共有 6 種，故選 D。9.【答案】B【解析】醋酸電離方程式為 CHC

21、OOHCHC0O+ H+oA 項(xiàng)，加水后c(H+)減小，稀釋溶液平 衡向正反應(yīng)方向移動； B 項(xiàng)，加入濃鹽酸后C(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動； C 項(xiàng)，加入 冰醋酸，c(H+)增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動； D 項(xiàng)，加入 NaOH 溶液，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。10. 【答案】B【解析】AgSQ 剛好為 100 mL 的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag+) = 0.034 molL-1,所以c(：)=,_1、0,017 + 0.0200.017 molL;當(dāng)加入 100 mL0.020 molLNa2SQ 溶液后，c( ;) = 0.0185 molL1,c(Ag+) = 0.017

22、 molL1，此時(shí)Q=c2(Ag+) c( . ) = 5.35X106心。未有沉淀生成，二種離子濃度將維持這種大小。11. 【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子組成的變化可知，反應(yīng)物有2 種，且一種是單質(zhì)；反應(yīng)后仍存在二種反應(yīng)物分子，還有一種生成物。有單質(zhì)參與，說明是氧化還原反應(yīng)；只生成一種新物質(zhì)， 說明是化合反應(yīng)；同時(shí)剩余兩種反應(yīng)物，說明是可逆反應(yīng)；由圖示變化無法確定是放熱反應(yīng) 還是吸熱反應(yīng)，D 不符合題意。12. 【答案】C【解析】若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，y發(fā)生改變，則“y不再隨時(shí)間變化”可作為判斷平衡的標(biāo)志。若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)， 氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，A能作為平衡標(biāo)志。只有既表達(dá)v(正)方向

23、， 又表達(dá)v(逆)方向，且二者速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。B中既有正反應(yīng)速率又有逆反應(yīng)速率，且速率比與計(jì)量數(shù)比相等，能作為平衡標(biāo)志；C 中生成 co 及生成H2只表示了正反應(yīng)方向，C 不能確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)； D 前者表示V(H2)逆相當(dāng)于消耗 1 mol H2,后者表示 鞏比 0)正，相當(dāng)于消耗 1 mol H2Q 速率比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相等，D 能作為平衡標(biāo)志。13. 【答案】D【解析】A.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚和碳酸氫鈉，故 A 錯誤；B.溴乙烷非電解質(zhì)， 不能電離出溴離子，加入硝酸銀不反應(yīng)，故B 錯誤；C.苯不含雙鍵，不能被

24、高錳酸鉀氧化，但是可以燃燒，能被氧氣氧化，故C 錯誤;D.氫鍵的存在使得乙醇可與水以任意比例混溶，故D 正確。14.【答案】D故 A 錯誤;B.乙炔分子中存在 1 個(gè)碳碳三鍵和 2 個(gè)碳?xì)滏I，乙炔正確的電子式為：-，故 B錯誤;C.乙醚為乙醇通過分子間脫水生成 的，其分子 中含有 2 個(gè)乙基，其 球棍模型為：D.甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為 HCOO,甲酸分子中含有-CHO 和-COOH 兩種官能團(tuán)，故 D 正確。15.【答案】A【解析】NaHCO 溶液：NaHC3=NsT+ 十 0 ,十門 + HbO- H2CO+ OH, T：G：- +H+, H2O-H+ OH; NQCO 溶液：NQCO=2Na*+

25、 ，二 + H2O.： + OH,TP+ H2OH2CO+ OH , H2OH+ OH。二溶液含有微粒種類相同，A 正確。16.【答案】C3I中2I2I【解析】Al 、NH、Mg、Ca 對應(yīng)的堿依次為 AIQH3)、NHH2O Mg(OH)z、Ca(OH)2,其堿 性逐漸增強(qiáng)，所以其鹽的水解程度逐漸減弱，C(H+)逐漸減小，pH 逐漸增大，A 項(xiàng)錯誤；同濃度的 Na2C(3NaHCO 相比， 前者堿性強(qiáng)， pH 大， B 項(xiàng)錯誤； NaaS 溶液中的發(fā)生水解， 溶液 顯堿性， NaNO不水解，為中性，(NH4)2SQ 和 NHCI 相比，前者的c(NH )大，水解得到的c(H+) 大，pH 小

26、，C 項(xiàng)正確；N&PQ、NazHPG NaHCO 顯堿性，而 NaHPQ 顯酸性，D 項(xiàng)錯誤?！窘馕觥緼.硝基寫在苯環(huán)左側(cè)時(shí)，應(yīng)該表示為:QN-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故 C 錯誤;D.氫鍵的存在使得乙醇可與水以任意比例混溶，故D 正確。17.【答案】C【解析】 本題中屬于分子晶體的有 SQ、HCI、SQ、CQ、晶體氖、晶體氮、硫磺、碘。屬于原子晶體的有 SiQ2、晶體硼、晶體硅、金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵。18. 【答案】 A【解析】A,淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，故A 正確；B,淀粉遇碘水呈藍(lán)色，纖維素遇碘水不變色，故B 錯誤；C

27、,葡萄糖葡萄糖是一種單糖，其分子式是 GH2Q 不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物， 故 C 錯誤；D, 所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要 而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違 法食品添加劑的食品不能食用，故 D 錯誤。19. 【答案】A【解析】A.多吃一些富含膳食纖維的食物，有助于排便通暢、降低人體內(nèi)過高的血脂和血糖，有利于維護(hù)心腦血管的健康，對人體有益，故A 錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以可以消耗胃液中的氫離子，治療胃酸過多；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可用作焙制糕

28、點(diǎn)，故B 正確；C. 油脂含-CQQC 屬于酯類，能發(fā)生氧化反應(yīng)釋放能量，為人體生理活動提供能量，是人類三大營養(yǎng)物質(zhì)之一，故 C 正確；D.維生素在機(jī)體不能合成或合成量不足，不能滿足機(jī)體的需要，需要從食物中攝取，故D 正確。20. 【答案】 C【解析】圖 1 中，濃硫酸的吸水性，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕，A 錯誤；圖 2 發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為 Fe 2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為 2H+ 2e_=Hf，在還原性氫氣氛圍中， Fe2+不易被氧化為 Fe3*,滴加少量 KSCN 溶液，沒有血紅色溶液出現(xiàn)， B 錯誤；高溫下，鐵與氧氣反應(yīng)加快，發(fā)生化學(xué)腐蝕，C 正確；為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鎂

29、比鐵活潑，鎂作原電池的負(fù)極，D 錯誤。21.【答案】B【解析】惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2fO+2CuSO - : 2fSQ+ 2Cu+ Qf。根據(jù)電子守恒： 2Cu4eQ,反應(yīng)中生成 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，而轉(zhuǎn)移 4 mol 電子生成 2 mol 銅，F(xiàn) 表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，E 表示反應(yīng)生成 Cu 的物質(zhì)的量或生成硫酸的物質(zhì)的量或消耗水的物質(zhì)的量或消耗硫酸銅的物質(zhì)的量，答 案選 B。22.【答案】B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可知，A 項(xiàng)，基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為百丄-，未成對電子數(shù)為 2; B 項(xiàng)，基態(tài)氮原子最外

30、層電子排布圖應(yīng)為 蘆| *1 *未成對電子數(shù)為 3;C 項(xiàng)，基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為 :彳- ，未成對電子數(shù)為 2; D 項(xiàng)，基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為 .$ V，4* ， 3d 全充滿，未成對電子排布在 4s。23.【答案】D【解析】A、B C 的百分含量相等，不一定各組分濃度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；2單位時(shí)間，消耗amol B，同時(shí)生成 2amol C，是正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不 能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；3單位時(shí)間，消耗amol A，同時(shí)生成 0.5amol B，符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆 反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；4據(jù)質(zhì)

31、量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改 變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；5反應(yīng)前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化說 明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確;6A、B C 分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故錯誤；故選 D。24.【答案】DCH3I【解析】依據(jù) D 項(xiàng)名稱可以寫出其結(jié)構(gòu)簡式為，I 【(丨！ ll ,3 號位置上的ICH3碳原子形成 5 個(gè)共價(jià)鍵，違背碳原子的成鍵特點(diǎn)。25.【答案】B【解析】本題考查的是對電負(fù)性的理解。B 項(xiàng)，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：0N 第一

32、電離能： 0【解析】 溶質(zhì)可能是 CHCOON、CHCOON 和 NaOH CHCOOH CHCOON 三種情況，前二種溶液呈堿性，后一種溶液可能顯酸性、中性或堿性。在CHCOONa 溶液中，CHCOO +HO亠 CHCOO 出 OH,c(Na+) c(CfCOO) c(OH)c(H+)，如果c(OH ) c(CHsCOO), 需要溶液中有 NaOH 補(bǔ)充c(OH)，因此溶質(zhì)只能為 NaOH 和 CHCOONa若溶液中c(CHsCOO) c(Na+) c(H+) c(OH)，說明溶液顯酸性，只能是 CfCOOl 和 CHCOONa 混合溶液。溶液呈中性，必須含 CHCOOH CHCOON 混合

33、溶液，混合前c(NaOH)c(H+)。29. 【答案】右減小增大(2)OH一NH3H2O NH3(3)NaOH 溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。(1) 向氨水中加入 MgCb 固體時(shí)，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃 度減小，平衡向右移動，銨根離子濃度增大；(2) 向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動，則OH、NH H2ONH 的濃度均減??；向濃氨水中加入少量NaOH 固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離30.【答案】 (1)保溫、隔熱，減少熱量散失(2)不能金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出。(3