九年級下學期化學中考總復習資料答案版

1、2010-2011年下學期九年級化學中考總復習一第一單元走進化學世界第二單元我們周圍的空氣,I化學性質(zhì)：不能燃燒，也不能支持燃燒（能使燃著的小木條火焰熄滅）。性質(zhì)|（J用途：制化肥（氮月巴）,作保護氣（食品包裝時充氣防腐劑）等。%學性質(zhì)1姓名班級.、物質(zhì)的性質(zhì)和變化性質(zhì)物理性質(zhì)。如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等化學性質(zhì)。如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性等變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。變化化學變化的本質(zhì)特征生成新物質(zhì)制法訛學變化化學變化常伴隨的現(xiàn)象發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等基本，帝掣變化時能量問題放出熱量。如燃燒、鎂條與稀鹽酸反應等

2、產(chǎn)有氣體%）性質(zhì):用途.氧化碳（%其它氣體和雜質(zhì)無色、無味的氣體，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。作保護氣、電光源（制作霓虹燈）、激光技術(shù)實空4中氧氣含量的測定（如右圖所示）驗j4害氣體污染：二氧化硫（NQ、二氧化氮（NN、一氧化碳（CO等。室粉塵污染：沙塵暴、可吸入顆粒物等。反應L化合反應?！岸嘧円弧?A+B=ABCO2+HQ=HCO物理性詼:氧氣是一種無色、無味的氣體；密度比空氣略大,不易溶于水。分解反應。“一變多”:AB=A+BH2cO=COT+HQ置換反應。“單換單”：A+BC=B+ACFe+CuSQ=Cu+FeSQ與木炭反應C+OCO_2（發(fā)出白光）。占楙八、八、與硫的反應S+OSO2（發(fā)出藍紫色火

3、焰）。復分解反應?！盎瘬Q化”:AB+CD=AD+CBHCl+NaOH=NaO+H.占燃氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體氧化反應（物質(zhì)得氧的反應）：如CH+2OCO2+2HO還原反應（物質(zhì)失氧的反應）:如H+CuOCu+H2O與磷的反應4P+5O2P2O（產(chǎn)生大量白煙）。與鐵絲反應3Fe+2OFe3。（劇烈燃燒、火星四射）。吸收熱量。如二氧化碳通入熾熱炭層等工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣（屬于物理變化）Mno(78%)也田1物理性質(zhì):性質(zhì)無色、無味的氣體；密度比空氣略小;難溶于水。過氧化氫溶液與二氧化鎰混合：2H2Q2H2。+0?（分解反應）2、下列不同時代物品的材料在加工、制取過程中只發(fā)生物理變

4、化的是A磨制石器、高分子材料氣艇、鑄造青銅器CB)反應原理加熱高鎰酸鉀固體：2KMnOK2Mn®Mn0OT（分解反應）no加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物：2KC1O.KC1+3O2T（分解反應）nSr?.一晨夏f反應物是固體與液體且反應不需加熱的裝置（如圖A）A/Jpb濠一反應物是固體且需加熱的裝置（如圖B）收集方法：排水法（理由氧氣不易溶于水）、向上排空氣法（氧氣的密度比空氣略大）驗滿（向上排空氣法）：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則瓶中充滿氧氣。檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則此氣體是氧氣。檢：連接連接儀器，檢查裝置的氣密性。裝：往試管中裝入固體藥品。如果用高

5、鎰酸鉀制取氧氣，則應在靠近試管口放一團棉花，其目的是防止加熱時高鈕酸鉀粉末進入導管。固：把裝置固定在鐵架臺上。鐵夾應夾在試管中上部,其目的是便于加熱;試管口應稍向上傾斜，以防止試管口的水倒流而使試管破裂。點：點燃酒精燈加熱藥品。加熱時應先預熱，防止試管受熱不均而破裂。集：用排水法收集氧氣。應先將集氣瓶裝滿水，以避免收集到的氧氣中混有空氣。移、熄：實驗完畢后，先把導管移出水槽,再熄滅酒精燈,以防止水槽中的水倒流而使熱的試管破裂。用途：支持燃燒和供給呼吸（如：急救病人）。練習1、幾千年來，我國勞動人民從事的下列生產(chǎn)生活過程中，發(fā)生化學變化的是（C）A用麻線織布B、用木料做家具C、燒制瓷器D、鐵水鑄

6、成鍋2010-2011年下學期九年級化學中考總復習二工業(yè)廢水處理達標后排放；不使用含磷洗衣粉;第三單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘生活污水處理達標后排放；回收廢舊電池。合理施用農(nóng)藥、化肥等。、自然界的水二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子的質(zhì)量、體積很小正、負兩個電極上產(chǎn)生大量氣泡;正、負極上產(chǎn)生的氣體體積比約為12、尸Y現(xiàn)象質(zhì)量比為J；正極上的氣體可以使帶火星的木條復燃；水的組成：電解水'rnJ負極上的氣體可以燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。彳工一、=»=pg3rHL反應的化學方程式：2H2O2H2T+QT（分解反應）。保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子叫分子子在不斷運動。分子之間有一定間隔。（一）微

7、粒構(gòu)成物質(zhì)原子核質(zhì)子在化學變化中的最小粒子叫原子L中子_,結(jié)論水由氫元素和氧元素組成。硬&J不鑒別-）軟水在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。水水的（概念：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水;不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。凈化I帶電的原子或原子團叫離子。練習1:保持氫氣的化學性質(zhì)的最小粒子是（C）電子（如右圖）方法1：分別蒸干，若有固體析出則是硬水；若無固體析出則是軟水。水的污染1方法2：分別加入肥皂水,若產(chǎn)生大量泡沫則是軟水;若無泡沫或產(chǎn)生浮渣則是硬水。硬碗化方法：日常生活中常采用煮沸；實驗室或工業(yè)上常采用蒸儲。諦治污染自來k生產(chǎn)過程：取水口、加絮凝劑（明磯）、反

8、應沉淀、過濾池、吸附池（活性炭）、消毒、自來水A、HB、2HC、HD、H（1（、具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。2、決定元素種類的因素是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。33、地殼中元素的含量按質(zhì)量分數(shù)計算由多到少的順序是jaQ硅Si、鋁Al、鐵Fe（二）元素5、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)。凈化水的常用方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸儲（凈水程度最高的是蒸儲）。工業(yè)廢水的任意排放;含磷洗衣粉的使用;牛活污水的任意排放:隨意丟棄廢舊電池:農(nóng)藥、化肥的任意施用等。4、元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)關系最為密切。/稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)一般為8個電子（氨為2個電

9、子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于4個電子,容易失去電子成為陽離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于4個電子，容易失去電子成為陰離子。2、分子用化學式表示、化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。如2CO1示：2個一氧化碳分子。7、元素周期表。如左圖所示，鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19、相對原子質(zhì)量為。1abc"、X=a+b+c時，表小原子。282+17288（三）粒子結(jié)構(gòu)示意圖工、X>a+b+c時,表不'陽離子。3、X<a+b+c時，表示陰離子。（原子）（陽離子）（陰離子）3、離子用離子符號表不、離子符號前面的數(shù)字表不離子個數(shù)。如2K表木2個鉀原子。4、化學

10、式里元素符號右下角的數(shù)字表示“一個某分子中含幾個某原子”。如在HO中“2”表示2個水分子。5、離子符號右上角的數(shù)字表示“某離子帶幾個單位的正（或負）電荷”。如在5式+中“2”表示2個亞鐵離子。+26、元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價。如在Mg»,“2”表示在氧化鎂中鎂元素顯+2價。練習2：銀元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)如右圖所示。鋸原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_38_,最外電子層上有2個電子，用思元素屬于.金屬一（填“金屬”或“非金屬”）元素，鋰離子的符號為Sr2_;寫出氫氧化鋰的化學式為包則（四）化合價1、在單質(zhì)中，元素的化合價為0。如在H中氫元素的化合價為日。2、在化合物里，H元素顯

11、+1價、O元素顯-2；各元素正負化價的代數(shù)和等于0。3、在K、NaCl、HAg;QCaB&MgZn;Al、Si、P;Fe、C;S;CuHg等元素中，在化合物里常顯-1價的有CL；顯+1價的有K、NaH、Ag顯-2價的有OVS;顯+2價的有CaBaMgZn>FeGCuHg顯+3價的有Al、Fe；顯+4價的有Si、SC;顯+5價的有P;顯+6價的有S。4、在氫氧根OH硝酸根NQ氯酸根C1Q、俊根Nhk硫酸根SQ碳酸根C磷酸根PO等原子團中，化合價為-1價的是OHNQC1Q；化合價為-2價的是SQCQ化合從為-3價的是PQ化合價為+1價的是NH。（五）數(shù)字與符號的意義2個氮原子5P1、

12、原子用元素符號表示、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)。如2N表示;五個磷原子表示為o2010-2011年下學期九年級化學中考總復習三、化學方程式第五單元化學方程式第六單元碳和碳的氧化物姓名班級相對原子質(zhì)量：H-1、0-16、Na-23、S-32、Fe-56一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學反應前后一定不變的有原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)質(zhì)量總和。3、化學反應前后一定改變的有物質(zhì)種類、分子種類。4、化學反應前后可能改變的有分子數(shù)目。5、質(zhì)量守恒定律的應用：（1）根據(jù)反應前后元素種類不變，判斷某物質(zhì)的組成元素。點燃一例1、某

13、物質(zhì)在空氣中燃燒：X+0CO2+SO+HO,則X中一定含有碳、氫、硫元素,可能含有氧元素。（2）根據(jù)反應前后原子種類、原子數(shù)目不變，判斷某物質(zhì)的化學式。例2、火藥爆炸時反應的化學方程式為2KNO+S+3C=KS+XT+3COT,則X的化學式為_NL,K2s中硫元素的化合價為-2。（3）根據(jù)反應前后相對分子質(zhì)量總和不變，判斷某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例3、根據(jù)化學方程式A+NaOH=B+2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差（C）A、12B、18C、22D、40化合反應（“多變一”）：A+B=AB如：CaO+HO=Ca（OH）高溫曲本J類型1、化學反應其它皮應分解反應（“一變多"）:AB=A+

14、B如：CaCOCaO+CO2TL置換反應（“單換單”）：A+BC=B+AC如：Zn+2AgNO=2Ag+Zn（NQ）2復分解反應（“化換化”）：AB+CD=AD+CB口:BaCl2+H2SQ=BaSOj+2HCl氧化反應：物質(zhì)得氧的反應。如還原反應：物質(zhì)失氧的反應。如例4、X、Y、Z、Q四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則（B）A、此反應是化合反應B、此反應是分解反應C、此反應是置換反應D、此反應是復分解反應2、化學方程式的書寫：“寫、配、等、注”CH+2O2CO2+2H2O氫氣還原氧化銅H+CuOCu+H2O物質(zhì)X丫ZQ反應前質(zhì)量/!122234例5、寫出下列反

15、應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明反應的類型：（1）紅磷燃燒4P+5O22P2O（化合反應）;（2）高溫煨燒石灰石CaCQCaO+CO2T（分解反應）；（3）鐵棒浸入硫酸銅溶液中_Fe+CuSO4=Cu+FeSO（置換反應）;（4）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應HaSO+2NaOH=NESO+2Hp（復分解反應）。金剛石（。二、碳和碳的氧化物常溫下：化學性質(zhì)通定（填“穩(wěn)定”或“活潑”）單質(zhì)石墨（C）C60木炭充分燃燒C+OCO20可燃性-點燃-木灰不充分燃燒2C+O2CO。還原性：木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO?T。物理性質(zhì)：CQ是一種無色、無味的氣體;密度比空氣大；能溶于水。CO2不能燃燒,也

16、不能支持燃燒；不能供給呼吸。co2與水反應co+.o=hco。CO2與澄清石灰水反應CQ+Ca（OH»=CaC創(chuàng)+HQCO2與氫氧化鈉溶液反應CQ+2NaOH=NCQ+HQ。藥品：大理石或（石灰石）與稀鹽酸反應原理：CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+巳0。發(fā)生裝置：固體與液體反應且不需加熱型（如圖A）AB收集裝置：只能用向上排空氣法收集（如圖B）檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:若澄清石灰水變渾濁，則此氣體是CQ。驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅,則瓶中充滿了CQ。用途：滅火、人工降雨、冷臧食品、溫室肥料、化工原料（制作汽水）等。物理性質(zhì)：CO是一種無色、無味的氣體,

17、密度比空氣略小，難溶于水。占僦AA/ym可燃性：2C0+Q2C0z（發(fā)出藍色火焰）。=CO還原氧化銅CO+CuOCU+CO2。（黑色固體變成紅色）同溫CO還原氧化鐵3CO+F2O32Fe+C02。（紅色固體變成黑色）毒性：CO能與血液中的血紅蛋白相結(jié)合而中毒。用途：因具有可燃性而可作燃料；因具有還原性而常用于冶煉金屬。2010-2011年下學期九年級化學中考總復習四第七單元燃料及其利用第八單元金屬和金屬材料姓名班級一、燃料及其利用廣化石燃料：理、石油、天然氣（主要成分是甲烷ch）（屬于不可再生能源）。可再生能源：乙醇（俗名：酒精qh50H、氫氣。<開發(fā)新能源：太陽能、風能、地熱、潮汐能。

18、燃燒的條件：里幽、可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點。燃料充分燃燒的條件1、滅火的措施：,清除可燃物、隔絕空氣、降低溫度。易燃易爆物t足夠多的空氣。燃料與空氣有足夠大的接觸面?？扇夹詺怏w：、一氧化碳、天然氣（甲烷）、煤氣（主要co等。可燃性粉塵：面粉、煤粉等。練習1、某校五樓的學生宿舍，一名同學違規(guī)使用電器，因短路引發(fā)棉被著火燃燒。請回答：（1）從物質(zhì)燃燒條件看，棉被是可燃物。（2）該同學慌忙打開房門大聲呼救，導致火勢迅速擴大。出現(xiàn)這種情況的原因是有更多空氣進入室內(nèi)（3）同宿舍的同學采取的下列自救措施正確的是（AB）。A、用濕毛巾捂住口鼻B、低下身子沿墻壁跑出火災區(qū)一”隔絕空氣、C、立即

19、跳樓逃生D、藏在床下等待救援（4）消防隊員趕到現(xiàn)場，用高壓水槍噴水將大火撲滅，水能滅火的原因是降低溫度到著火點以下。（5）下圖是一些與燃燒和爆炸有關的圖標，請回答：色&®®卷abcde用序號指出“禁止帶火種”的圖標是d;“當心火災一一易燃物質(zhì)”的圖標是c。合金：如鐵合金有生映、鋼練習2、化學實驗中常使用火柴，已知火柴頭含有硫、氯酸鉀、二氧化鎰等，火柴盒側(cè)面含有紅磷、三硫化二睇等，請回答:(1)睇的元素符號是Sb,則三硫化二睇的化學式為Sb2s3,其中睇的點燃八'、,7'八'化合彳介為+3。硫在空氣中燃燒的化學方程式為S+0SO2(2)木柴便的

20、主要成分是纖維素，纖維素屬于B。A、蛋白質(zhì)B、糖類C、油脂(3)火柴盒側(cè)面使用紅磷而不使用白磷，其原因之一是因為紅磷的著火點較高（填“較高”或“較低”），火柴劃燃時會產(chǎn)生白煙，白煙的主要成分的化學式為P2Q。MnO火柴頭上的氯酸鉀的作用是產(chǎn)生氧氣，它產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2KCQ2KC1+3O2T。、金屬和金屬材料金屬的性質(zhì)物嗎性質(zhì)：有金塔光澤、質(zhì)地較硬、與Q反應導電性良好、延展性較好、導熱性良好。鋁與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3*化合反應金屬和金屬材料活動性順序金屬金屬的性質(zhì)鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2MgO"I鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+20鋅與稀鹽酸反應與鹽溶液反庫島稀硫酸

21、反應鐵與稀鹽酸反應鐵與稀硫酸反應Fe30k置換反應Zn+2HCl=ZnCl+旦T,Zn+HS0=ZnS0+HTFe+2HCl=FeC2+H2TFe+HS0=FeS0+HT置換反應L金屬活動性順序的運用金屬保護鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuS©Cu+FeSO鋁與硫酸銅溶液反應2A1+3CuSO=3Cu+A12（S04）3鋅與硫酸銅溶液反應Zn+CuS4=Cu+ZnSO'LM金屬活動T順序：KCaNaAl鋁與硝酸銀溶海反亶AgN0=3,"NO'-Jwz?CullHgllAg.SnPb的)活動性楸軸弱判斷金屬能否與酸反應：排在H前的金屬（除K、Ca、Na外）能與酸反

22、應：排在H后的金屬不能與酸反應。判斷金屬能否與鹽溶液反應：排在前的金屬（除K、Ca、Na外）能把排在后面的金屬從銀軸鹽溶液中置換出來。生鐵的冶煉：用赤鐵礦煉鐵（寫出化學方程式）3CO+F&2Fe+3CO定義：在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生復雜的化學反應。意義：如20c時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。其意義是20c時，100g水最多能溶解。防止鐵生銹的措施：保持鐵制品表面干燥和潔凈刷油漆、涂油、電鍍。改變?nèi)芙舛鹊姆椒ǎ褐荒芡ㄟ^改變溫度來改變固體物質(zhì)的溶解度。防止金屬銹蝕回收廢舊金屬、合理、有計劃地開采礦物、尋

23、找金屬代用品。溶解度與溶解性的關系:練習3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情X的土卜溶酒、/的士卜溶酒二1的士卜溶消NiX口JMl中口H大無I口WDH義工無.目JHiIJUilA有Mn無有有飽和溶液中的部分溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。況如右表，則Ni、MnX、YZ的金屬活動冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響很大的固體物質(zhì)，如上圖A）性由強到弱的順序是X>Mn>Y>Ni>Z。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如上圖B）乳化：洗潔精等對植物油具有乳化作用。汽油洗去油污是溶解（填“化學反應”或“乳化”

24、或2010-2011年下學期九年級化學中考總復習五“溶解”，下同）；廚房清潔劑中的NaO也除油污是化學反應;洗衣粉洗去油污是乳化。、知識網(wǎng)絡第九單元溶液第十二單元化學與生活姓名班級穩(wěn)定性:只要溫度不改變，水分不蒸發(fā),溶質(zhì)不會析出。溶液的配制（步驟）：比汽、電量、JI型、溶解。"壬曰八為溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=浴椒的質(zhì)量*100聯(lián)浴質(zhì)量浴劑的質(zhì)量X100%溶質(zhì)的質(zhì)量=海接的質(zhì)量X潤1的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的體積x的密度X的質(zhì)量分數(shù)組成：溶液由溶庫和幽匕R盛/S度）、（增加淞劑）（降低溫度）、（減少溶劑）、（增加溶質(zhì)）溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計算公式：M?a%=M2?b%

25、即:不飽和溶液稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分類：飽和溶液溶解時的現(xiàn)象二、化學與生活放熱現(xiàn)象：如NaO咽體、濃KO、生石灰（化學式為CaO等溶于水。（一）人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)結(jié)晶吸熱現(xiàn)象：如硝酸鏤（蘇學;式為NHN等固體溶于水。-0工tW）1（能溶）110（易溶）20c時的溶解度/g結(jié)晶的方法1、人體所需的六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。2、富含蛋白質(zhì)的有：雞、鴨、魚、牛、豬、狗等動物的瘦肉;雞蛋清；動物的毛發(fā)、皮膚；蠶絲;植物（如花生、大豆）的種子。富含糖類的有：大米、小麥（饅頭、面條）、馬鈴薯、玉米、淀粉、蔗糖（白糖、冰糖、

26、紅糖的主要成分都是蔗糖）富含油脂的有：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油、動物的脂肪（肥因）等。富含維生素的有：蔬菜、水果3、缺乏維生素A導致夜盲癥；缺乏維生素C引起壞血病。（二）化學元素與人體健康1、缺鈣癥狀：幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良;老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，易骨折。2、缺鐵癥狀：引起貧血。3、缺鋅癥狀：指甲上有白斑、晚上睡覺時磨牙。4、缺硒（Se）癥狀：表皮角質(zhì)化和癌癥等。5、缺碘（I）癥狀：引起甲狀腺腫大。6、缺氟（F）癥狀：易產(chǎn)生幽齒（即牙齒痛）。過量則引起氟斑牙和氟骨病。（三）有機合成材料1、請例舉常見的有機物：如甲烷（最簡單的有機物）、酒精、醋酸、塑料、尼龍、橡膠等。然

27、有機高分子材料。如棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等2、高分子材料1J合成有機高分子材料J塑至匕（三大合成材料）合成纖維如滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、睛綸（假羊毛）合成橡膠3、鑒別羊毛線與合成纖維線的方法：（1）物理方法：用力拉，易斷的是羊毛線，不易斷的為合成纖維線。（2）化學方法：燃燒法。有燒焦羽毛味的是羊毛線,沒有燒焦羽毛味的是合成纖維線。練習：1、張紅同學出現(xiàn)了腹瀉的癥狀，醫(yī)生建議暫時不吃富含蛋白質(zhì)和油脂的食物，張紅同學應該選擇的早餐是（C）A、雞蛋和牛奶B、肯德基和酸奶C、饅頭和稀飯D、油條和豆?jié){2、將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（B）A、蔗糖B、牛奶C、酒精D、白

28、醋2010-2011年下學期九年級化學中考總復習六第十單元酸和堿（“兩酸”一一鹽酸和硫酸）姓名班級一、物質(zhì)的分類（除混合物外，其余物質(zhì)均寫出化學式）混合物：如空.、溶液（如稀硫酸）、煤、石油、天然氣、海水、硬水等物J質(zhì)）（單質(zhì)j金屬單質(zhì)。如：鐵_Fe、鋅Zn、銅Cu鋁四、鎂Mg固態(tài)非金屬單質(zhì)。如：碳C、硫$、磷pIW.-純凈物f氣態(tài)非金屬單質(zhì)。如：氧氣Q、氫氣上2、氮氣N、氯氣Ch稀有氣體單質(zhì)。如：氨氣HeM氣Ne等n小枷】金屬氧化物。如：生石灰CaO氧化銅CuO氧化鐵FeQ氧化物非金屬氧化物。如：二氧化碳co、二氧化硫so酸。如：鹽酸HCk硫酸H2SO、硝酸HNO碳酸HCO堿。如：氫氧化鈉N

29、aOH氫氧化鈣Ca（OH）、氫氧化銅Cu（OH）氯化鈉NaCh氯化鋅ZnC”、氯化亞鐵FeClj（鹽酸鹽）鹽。如：（硫酸鈉Na_SO、硫酸鋅ZnSO硫酸銅CuSO（硫酸鹽）碳酸鈉NaC®碳酸鈣CaCO碳酸氫鈉NaHCO碳酸鹽）L-一硝酸鉀KNQ硝酸銅Cu（NO”、硝酸鐵Fe（NO）3（硝酸鹽）氯化俊NHCl、硫酸俊（NHQS0、硝酸俊NHNO（錢鹽）中性溶液（pH=7）不能使紫色石蕊試液變色,也不能使無色酚在試液變色。三、濃酸（一）濃鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體,久置后其溶液質(zhì)量會減?。ㄌ睢皽p少”或“增大”，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。因此濃鹽酸必須密封保

30、存;實驗室里不能用濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳,以避免二氧化碳中混有氯化氫氣體（HCl）。（二）濃硫酸：1、濃硫酸具有吸水性,露置于空氣中會吸收水蒸氣,久置后其溶液質(zhì)量會增大（填“減少”或“增大”，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。因此濃硫酸必須密封保存。濃硫酸可作某些氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體）的干燥劑,但不能用于干燥氨氣（NH）。二、酸堿指示劑1、紫色石蕊試液+酸性溶液+中性溶液+堿性溶液變紅色"不變色，變藍色（仍為紫色）2、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。練習：如圖1是用濃硫酸作干燥劑的裝置，氣體應從（填“a”或"b”

31、）通入。如圖2是稀釋濃硫酸的實驗，燒杯A中所盛圖1圖22、無色酚酗:試液小結(jié)：堿性溶液酸性溶液+酸性溶液>不變色+>不變色-+堿性溶液變紅色仍為無色）（仍為無色）（pH>7）能使紫色石蕊試液變藍色,也能使無色酚酗:試液變紅色。（pH<7）能使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酰試液變色。液體是（填“水”或“濃硫酸”）。四、稀酸的化學性質(zhì)（酸的通性）4指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色,無色酚配試液遇酸溶液I鋅與稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnC2+HT+活潑金屬=鹽+氫氣鋅與稀硫酸反應Zn+HSO=ZnSO+HI鐵與稀鹽酸反應Fe+2HCl=FeC2+HT不變色。排在

32、H前+金屬氧花物=鹽+堿=鹽+水鐵與稀硫酸反應Fe+bjSQ=FeS0HT稀鹽酸除鐵銹FeQ+6HCl=2FeCl3+3：O稀硫酸除鐵銹FeQ+3HSO=Fe(SO)3+3"。生石灰與稀鹽酸反應CaO+2HCl=CaC2+H2O氧化銅與稀硫酸反應CuO+2S(O=CuSO+H2O稀鹽酸與燒堿溶液反應HCl+NaOH=NaCl+H胃舒平主要成分氫氧化鋁治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO/山匐后廣稀硫酸與火堿溶液反應HSO+2NaOH=NSO+2HO稀鹽酸與石灰石反應2HCl+CaCGCaCb+COT+HO(稀鹽酸作廁所清潔劑)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應HCl+AgNO

33、=AgClJ+HNO稀鹽酸與純堿溶液反應2HCl+NaCO=2NaCl+C®T+HO稀鹽酸小蘇打溶液反應HCl+NaHCONaCl+COT+HO稀硫酸與氯化鋼溶液反應HgSO+BaCl2=BaSOj+2HCl稀硫酸與碳酸鈉溶液反應-SO+NaCONaSO+COT+HO2010-2011年下學期九年級化學中考總復習七第十單元酸和堿(“兩堿”一一氫氧化鈉和氫氧化鈣、溶液的酸堿度：pH)姓名班級1、氫氧化鈉是一種白色片狀固體，造于水，水溶液呈堿性(pH>7)°2、氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，俗名是<遮、破、苛性鈉。3、氫氧化鈉固體具有吸水性,露置于空氣中能吸收水份而表面發(fā)

34、生潮解,且會與空氣中的二氧化碳反應而使其質(zhì)量增加且變質(zhì)(變成碳酸鈉),因此氫氧化鈉固體必須密封保存。(雙吸劑)因為氫氧化鈉固體具有吸水性,因此可作某些氣體(如1R、莖色、一氧化碳、甲烷等)的干燥劑(如上圖所示)，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。4、氫氧化鈉的用途：制作皇、廚房清潔劑等。(二)氫氧化鈣化學式為Ca(OH»。1、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，遍|于水，水溶液呈堿性(pH>7)o2、氫氧化鈣具有腐蝕性，俗名是熟石灰、消石灰。3-氫氧化鈣的生成一一生石灰與水反應化學方程式為：CaO+IO=Ca(OHj(1)因為生石灰能與水反應，因此生石灰可作干燥齊1J(

35、如食品干燥劑)(如下圖所示)。+HkO+CO-(2)生石灰在空氣中的變質(zhì)過程：CaOCa(OH)2CaCO4、氫氧化鈣的用途：降低土壤的土壤.以改良土壤結(jié)構(gòu)；粉刷墻壁中和硫酸廠排放的廢水中的殘余硫酸；涂刷公路兩旁的樹木等。生石灰干燥氣體二、中和反應1、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。2、,中和反應在實際在的應用：(1)用熟石灰來降低土壤酸性;(2)用熟石灰來中和硫酸廠排放的廢、常見的堿(4)用稀氨水或肥皂水中和+酸=鹽+水組成，同學們作出了如下猜想:甲同學的猜?lián)澮彝瑢W的猜想NaCl、NaOhf口HCl螞蟻叮咬時分泌的蟻酸；（5）用碳酸鈉溶液浸泡蔬菜以清除殘余農(nóng)藥等。3、中和反應屬于復分解

36、反應類型。三、溶液的酸堿度一一pH;pH的范圍：0-14之回。常用pH試紙（范圍：1-14）測溶液的pH。（123456I8<）10II121314!I-11一一.；-酸性逐漸增強中性堿性逐漸增強1、當pH=7時，溶液呈中性。2、當pH>7時，溶液呈堿性,pH越大堿性越強。3、當pH<7時，溶液呈酸性,pH越小酸性越強。四、堿的化學性質(zhì)（堿的通性）+指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,能使無色酚配試液變紅色。CO2通入NaOH中CQ+2NaOH=NCCj+.O（可用于除去CQ）CO2通入澄清石灰水CO+Ca（OH上CaCOJ+H。（可用于證明COSO2通入NaOH中SQ

37、+2NaOH=NSO+.O（可用于除去SQ）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+O（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應2NaOH+jSO=NaSQ+2W無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應NaOH+HNONaN階途O（無明顯現(xiàn)象）澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH、+2HCl=CaC+2RO（無明顯現(xiàn)象）氫氧化銅溶于稀硫酸Cu（OH+ljSO=CuSg>2MO（藍色固體消失）火堿溶液與硫酸銅溶液反應2NaOH+CuS=Cu（OH）J+N?SO（產(chǎn)生藍色沉淀）燒堿溶液與氯化鐵溶液反應3NaOH+FeC=Fe（OHJ+3NaCl（產(chǎn)生紅褐色沉淀）澄清石灰水與Z堿溶液反Ca（O

38、H+N4CO=CaC0J+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀）氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應Ba（OH»+CuSg=Cu（OHM+BaSOJ練習：某化學興趣小組在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗-對一者反應后溶液中溶質(zhì)的可能（1）你認為甲、乙同學的猜想都合理嗎如有不合理，請說明理由。乙同學的猜想不合理，因為NaOHmHCl能反應不能共存。（2）請你提出一個與甲、乙同學不同的猜想，你的猜想是可能含有NaCl和NaOH。請設計簡單的實驗證明你的猜想成立：往反應后的溶液中滴入兩滴無色酚4試液，若溶液呈紅色則猜想成立。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中無明顯現(xiàn)象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完

39、全反應，應該如何操作往盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入無色酚堪試液，溶液呈紅色。再逐滴加入稀鹽酸,觀察到溶液由紅色褪為無色，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應。（4）請寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+O,這一反應屬于復分解反應類型。2010-2011年下學期九年級化學中考總復習八第十一單元鹽化學肥料氫氧化鐵溶于稀鹽酸Fe（OE3+3HCl=FeCl3+3HO（紅褐色固體消失）姓名班級俗名食鹽。氯化鈉（化學式NaCl）、用途生活中作調(diào)味品;醫(yī)療上配制生理鹽水；常見的鹽碳酸鈉（化學式NaCQj農(nóng)業(yè)選種；清除公路上的積雪;L用途俗斗站堿、蘇打。碳酸氫鈉（化學式Na

40、HCoj用于玻璃、造紙、紡織；生活中作'碳酸鈣（化學式CaCQi"/鹽+金屬=新鹽+另一種金屬（條件：前置后，鹽可溶）鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽鹽+酸=新鹽+新酸工業(yè)原料等。洗滌劑蒸饅頭時除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。俗名小蘇打用途：焙制糕點時作發(fā)酵粉;醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等。大理石、石灰石的主要成分。用途：建筑材料、醫(yī)療上作補鈣齊1J、工業(yè)上生產(chǎn)生石灰、水泥等。鐵+硫酸銅溶液反應鋁+硫酸銅溶液反應銅+硝酸銀溶液反應Fe+CuS©Cu+FeSQ2Al+3CuSQ=3Cu+A2(SQ)3Cu+2AgN3=2Ag+Cu(NQ?硝酸銀溶液+稀鹽酸AgNQ+HCl=

41、AgClJ+HNQ（產(chǎn)生白色沉淀）石灰石+稀鹽酸CaC02HCl=CaC2+CQT+HQ（產(chǎn)生大量氣泡）（產(chǎn)生四種白色沉淀）純堿+稀鹽酸NCQ+2HCl=2NaCl+CQT+HQ（產(chǎn)生大量氣泡）小蘇打+稀鹽酸NaHC0HCl=NaCl+CQT+RQ（產(chǎn)生大量氣泡）硝酸鋼溶液+稀硫酸Ba（NQ）z+HSQ=BaSQj+2HNQ（產(chǎn)生白色沉淀）純堿+稀硫酸NaCQ+HSQ=N?SQ+CQT+HQ(產(chǎn)生大量氣泡)小蘇打+稀硫酸2NaHC,"S°=N?SQ+CQS+2HQ(產(chǎn)生大量氣泡)硫酸銅溶液+燒堿溶液CuSg+2NaQH=NSQ+Cu(QH)J(產(chǎn)生藍色沉淀)氯化鐵溶液+火堿

42、溶液FeClf+3NaQH=Fe(QH)+3NaCl(產(chǎn)生紅褐色沉淀)純堿溶液+澄清石灰水NCQ+Ca(QH)=CaCQ；+2NaQ。產(chǎn)生白色沉淀)NaC+AgNQ=AgClJ+NaNQBaCb+NSQ=BaSQj+2NaClBaCb+NaSQ=BaCQj+2NaClCaC；2+NCQ=CaCQj+2NaCl二、粗鹽的提純。步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),各步驟中玻璃棒的作用依次是檢比力口柿食甘引流、攪拌防止液滴飛濺。如右圖所示，正確的操作順序是（填序號）二、幾種離子的檢驗ABC1、氫離子（H+）的檢驗：往X溶液中滴入紫色石蕊試液，若試液變紅色,則X中含有氫離子。2、氫氧根離子（Of）的檢驗：往X溶液

43、中滴入無色酚猷試液，若試液變紅色,則X中含有QH。3、氯離子（Cl）的檢驗；往X溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后,再滴入稀硝酸,若沉淀不消失,則X中含有氯離子。4、硫酸根離子（SQ2）的檢驗：往X溶液中滴入硝酸鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴入稀硝酸,若沉淀不7肖失，則X中含有硫酸根離子。A、HSO+NaOHB、NaCl+AgNOC、CuSO+NaClD、K2CQ+HCI5、碳酸根離子（CO”或HCO）的檢驗：往X（固體或溶液）中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生一種無色氣體后,把氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則X中含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）。四、復分解反應的條件：兩種化合物相互交換成分，生成物

44、中有沉淀、或有氣體、或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。1、白色沉淀：AgClBaSO4,BaCOfCaCO3藍色沉淀：Cu（OH>紅褐色沉淀：Fe（OH）3V不與酸反應能與酸反應而溶于酸而不溶于酸碳酸鹽與稀鹽酸（或稀硝酸、稀硫酸）反應：CO2、H+=COT+H2O2如：NacQ+2HN®2NaNO+COT+H2O3、水_酸+堿中和反應：H+OH=HO如：2NaQHl+HQ=NaSO+2H2。酸+金屬氧化物=鹽+水如：6HCl+Fe2Q=2FeCl3+3HO五、化學肥料1、氮肥：如CO（NH2）2尿素（填名稱）、氨水NH?HQ碳酸氫俊NHHCQ氯化俊NhjCl（填化學式）、硫酸

45、?。∟H4）2SQ、硝酸俊NHN（填化學式）、NaN麻肖酸鈉（填名稱）。2、磷肥：如磷礦粉主要成分是磷酸鈣Ca（PO4）2、過磷酸鈣CaPQ和CaSO的混合物等。3、鉀肥：如硫酸鉀KSO（填化學式）、氯化鉀KCI（填化學式）等。4、復合肥：如KNO硝酸鉀（填名稱）、磷酸二氫錢NHHPO、磷酸氫二錢（NH）2HPO等。練習：下列各組物質(zhì)的溶液中，不能發(fā)生復分解反應的是（C）九年級化學方程式匯總一、化合反應現(xiàn)象1、木炭充分燃燒點燃C+O=CO2點燃發(fā)出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體2、木炭/、充分燃燒2C+O=2CO3、硫在氧氣中燃燒S+Q=SO2點燃CCC4P+5Q=2P2Q發(fā)出

46、藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體4、磷在空氣中燃燒點燃產(chǎn)生白煙，放熱，生成白色固體5、細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2Q=Fe3Q火星四射，放熱，生成黑色固體6、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O=2MgOA耀眼的白光，放熱生成白色固體7、在空氣中加熱銅絲2Cu+O=2CuO紫紅色的銅絲表面變成黑色8、氫氣中空氣中燃燒點燃2H2+Q=2H2O發(fā)出淡藍色火焰，放熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁后水珠廣生9、一氧化碳在氧氣中燃燒百燃2CO+O=2CO2發(fā)出藍色火焰，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體10、二氧化碳溶于水CO+HO=H2CO無明顯現(xiàn)象11、生石灰溶于水CaO+HO=Ca(OH)2放大

47、里熱（生石灰口作干燥劑）二、分解反應現(xiàn)象12、水的電解通電2H2。=2H2T+QT正極上的氣體可使帶火星木條復燃，負極上的氣體可以燃燒，發(fā)出淡藍色火焰13、過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣MnO2HO=2H2O+OT產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱14、加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物制取氧氣MnO2KCIO3=2KC1+3O2TT2KMnO=KzMnO+MnO+QT15、加熱高鎰酸鉀制取氧氣16、碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO=COT+H2O高溫17、局溫煨燒后灰后CaCO=CaO+CQT三、置換反應現(xiàn)象18、氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O黑色物質(zhì)變成亮紅色19、木炭還原氧化銅C+2CuO奧=2

48、Cu+COT20、木炭還原氧化鐵3C+2FeQ=4Fe+3CO2T一21、鋅與稀硫酸反應22、鋅與稀鹽酸反應Zn+H2SO=ZnSO+H4Zn+2HCl=ZnCl2+H4產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒變小23、鐵與稀硫酸反應Fe+H2SO=FeSO+Hd產(chǎn)生大量氣泡，無色溶液變成淺綠色24、鐵與稀鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+HJ25、鎂與稀硫酸反應Mg+HSO=MgSGHT產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，鎂帶變小26、鎂與稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgC2+HT27、鋁與稀硫酸反應28、鋁與稀鹽酸反應2Al+3HzSQ=Al2(SO4)3+3H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H4產(chǎn)生大量氣泡，鋁條變

49、小29、鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO=Cu+FeSO鐵的表面什-層紅色物質(zhì),監(jiān)色溶液變成淺綠色30、鋅與硫酸銅溶液反應Zn+CuSOCu+ZnSO鋅的表面什-層紅色物質(zhì),監(jiān)色溶液變成無色31、鋁與硫酸銅溶液反應2A1+3CuSQ=3Cu+A12(SO4)3鋁表面有紅色物質(zhì)，監(jiān)色溶液變成無色32、銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2銅的表面一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成監(jiān)色33、銅與硝酸汞溶液反應Cu+Hg(NO2=Hg+Cu(NO)2四、復分解反應現(xiàn)象34、稀鹽酸除鐵銹Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，無色溶液變成黃色35、稀硫酸除鐵銹FezQ+3H2SQ=Fe2(SO4)3+3H2O36、稀鹽酸與氧化銅反應CuO+2HCl=CuQ+HO黑色物質(zhì)消失，無色溶液變成藍色37、稀硫酸與氧化銅反應CuO+bSO=CuSO+HaO