高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第3講氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)

1、1 / 16第三講氧化還原反應(yīng)最新考綱了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和 相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)1氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)生用書 P12工立剖析貞題一感僭高考1 判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)(1)(2016 高考江蘇卷)室溫下，向 FeCb 溶液中滴加少量液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明 Fe3+的氧化性比 12的強(qiáng)。()(2)(2015 高考全國(guó)卷I,10A)將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,有氣體生成，溶液呈紅色，說(shuō)明稀硝酸將Fe 氧化為 Fe3*。(答案：V(2)X2. (2016 高考上海卷)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)： HS+ 4QF2=SF+ 2HF+ 4Q,下列說(shuō)

2、法正確 的是()A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. QF2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4解析：選 Do A 項(xiàng)，O 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的 0 價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，在反應(yīng)中 QF2中的 O 元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S 中的 S 元素的化合價(jià)是一 2 價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?SF6中的+ 6 價(jià)，所以 HS 是還原劑，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF 的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還

3、原劑H2S 與氧化劑 QF2的物質(zhì)的量之比是 1 : 4,正確。3. (1)(2016 高考上海卷)(CN)2與 C12的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成、和H2O0(2) 2015 高考全國(guó)卷I,28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加 MnO 和 HSQ,即可得到 I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 _ 。(3) 2015 高考全國(guó)卷H,28(4)用 CIO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 _(填標(biāo)號(hào))。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸 d .硫酸亞鐵答案：(1)NaOCN NaCN (2)MnSO4(或 MrT)(

4、3)dKI 溶液，再滴加幾滴淀粉溶充分反應(yīng)后滴加 KSCN 溶液,)2 / 16感悟咼考1題型：選擇題、填空題2.考向：分析近五年的新課標(biāo)全國(guó)卷，對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的考查更注重利用基本概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)概念的辨析及其聯(lián)系，陌生氧化還原方程式的書寫等。復(fù)習(xí)時(shí)要深刻理解概念，多識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及常見(jiàn)物質(zhì)化合價(jià)的 判斷。預(yù)計(jì)2018 年全國(guó)卷中氧化還原反應(yīng)的考查和以往相比不會(huì)有太大變化。3特別關(guān)注：氧化還原各概念間的聯(lián)系；陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷。握主干,1氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖解褂電F-僕切含fft即(特述曲2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)

5、物氧化劑Cl2（X2）O2Fe3+酸性KMnOK2CROHClO濃 HbSQHNOHQ還原產(chǎn)物Cl（X）H2O/ O2/ OHFe2+/ FeMn、CrClSONO/NOH2O(2)常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)1-2+FeH2S/ S2HI/INHCOSO/SO2-氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化物L(fēng) 3+FeS、SO12N2、NOCQSO、sd3.明確高考?？嘉镔|(zhì)元素的化合價(jià)（1）CuFeS2： Cu 為+ 2 價(jià)，F(xiàn)e 為+ 2 價(jià)，S 為一 2 價(jià)；（2）K2FeO4: Fe 為+ 6 價(jià)；（3）Li2NHLiNH2、AlN : N 為3 價(jià)；（4）Na2S2Q: S 為+

6、2 價(jià)；（5）M0；: M 為+ 5 價(jià)；（6）C2&： C 為+JT+.ArwL_illill子反拘得電的應(yīng):饕毗性、針3 / 163 價(jià)；（7）HCN: C 為+ 2 價(jià)，N 為一 3 價(jià)；（8）CuH : Cu 為+ 1 價(jià)，H 為一 1 價(jià)；（9）FeO4： Fe為+ (8 n)價(jià)；(10)Si3N4：Si 為+ 4 價(jià)，N 為3 價(jià)。高霰訓(xùn)練.舉-反三弋蛆氧化還原反應(yīng)1 判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)CI2+ 2Br=2CI+ Br2、Zn+ Cu2+=Zri+ Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)。()(2) 2Na2Q+ 2H2O=4NaOHQf、CI2+ H20=

7、HC 幷 HCIO 均為水作還原劑的氧化還原反 應(yīng)。()(3) 因?yàn)?Fe3+具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鑒別 Fe3*。()(4) 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()答案：X(2)X(3)XX2. 已知：2KMnO*16HCI=2KCI+2Mn CI2+5CI2T +8H2OK2C2O+14HCI=2KCI+2CrCI3+3CI2f +7H2O木MnO+4HCI=MnCb+Cl2f +2fO其中，KMnO 和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，冷C2O 需和較濃的鹽酸(6 molL1)反應(yīng)，MnO 需和濃鹽酸(8 molL1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A. 上述反應(yīng)既屬于氧化還原

8、反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B. 生成 1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C. 氧化性：KMnO KaCr2O7 Cl2 MnOD.鹽酸的濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)解析：選 G 審題時(shí)觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有CI2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO K2Cr2O7 MnO Cl2, C 錯(cuò)誤。以上三個(gè)反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A 正確；CI被氧化生成 CI2, B 正確。3.(2017 湖北部分重點(diǎn)中學(xué)適應(yīng)性考試)某離子反應(yīng)中涉及 HO CIO、NH H、N2、 Cl六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，溶液 pH 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列

9、判斷錯(cuò)誤的是( )4 / 16A. 該反應(yīng)的氧化劑是 CIOB. 該反應(yīng)中有兩種離子生成C. 該反應(yīng)生成 1 mol 氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為 6 molD.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：35 / 16解析：選 D。反應(yīng)涉及的六種微粒中，CIO 具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為該反應(yīng)的氧化劑，分析其他微粒的化合價(jià)變化可知，Nhf應(yīng)為該反應(yīng)的還原劑，由題圖可知，反應(yīng)過(guò)程中c(H+)不斷增大，因此應(yīng)為該反應(yīng)的生成物，再由原子守恒可知，HO 也是該反應(yīng)的生成物，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的離子方程式：3CIO+ 2NhJ=Nf+3C+ 3fO+ 2。分析各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檠趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的

10、量之比應(yīng)為3 : 2?？键c(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用學(xué)生用書 P13(全國(guó)卷組合)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)2016 高考全國(guó)卷I,28(4)NaCIO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:NaOH.呃“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ 。(2)2016 高考全國(guó)卷叭28(2)以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:HjSO KClih tnw胎 04 f- F-沉diS1棗幕111“氧化”中欲使 3 mol 的 VCT 變?yōu)?V&,則需要氧化劑 KCIO3至少為_(kāi) mo

11、l。(3)2015 高考全國(guó)卷H,28(1)工業(yè)上可用 KCIO3與 N&SO 在 HSQ存在下制得 CIO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 _解析：(1)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+ HQ+ 2OH =2CICT+ Q+ 2f0, CIO2作氧化劑，HQ 作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì) 的量之比為2 : 1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Q。(2)3 moI VO2+變?yōu)?V& ,共失去 3 moI 電子，而 1 mol CIO變?yōu)?Cl得到 6 mol 電子，所以需要 0.5 mol 氯酸鉀。(3)該反應(yīng)中 CI 由+ 5價(jià)降低為+

12、4 價(jià)，S 由+ 4 價(jià)升高為+ 6 價(jià)，則 KCIQ 為氧化劑，NazSO 為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KCIOs)x(5 4) =n(Na2SO)x(6 4)，則有n(KCIO3)：n(Na2SO) = 2 ： 1。-剖析貝題6 / 16答案：(1)2：1Q (2)0.5(3)2：1感悟高考1 題型：選擇題(次)、填空題(主)2 考向：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在高考中主要體現(xiàn)在應(yīng)用電子守恒規(guī)律解答有關(guān)計(jì)算上,7 / 16在新情境中運(yùn)用所學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題是今后的命題趨勢(shì)，在二輪復(fù)習(xí)中應(yīng)加以重視。3 特別關(guān)注：守恒法在解答計(jì)算題時(shí)的靈活運(yùn)用。把握主干用補(bǔ)麹扳i.抓

13、住四個(gè)規(guī)律p.卜(軌疋剖k變橋庶十牛散 X 化件價(jià)蠻化 r豔蔚凹値J還蹄”變也甑子亍敢咔冊(cè)變化值irc - -門詰比較鞫質(zhì)的代化性或還原性強(qiáng)酈，刈斷反規(guī)律-世蘆舌進(jìn)打。氧化性氧化捌，氧牝產(chǎn)物：還廉性:還底拊 還總產(chǎn)物價(jià)屈閔H岌律2 利用規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的三步驟(1) 準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并根據(jù)方程式確定強(qiáng)弱；(2) 氧化還原反應(yīng)遵循“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序進(jìn)行；(3) 靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。一一高霰訓(xùn)練.舉一反三疋羽強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用(一)由方程式判斷強(qiáng)弱順序1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ Fe2+=Fd+ Ce3+

14、,Sn2+ 2Fe3+=2F(e+ Sn4S 由此推斷 Fe27 Ce3+ Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2S Fe2*、CTB. Fe2*、CeT、Sn2+C. Fe2*、SrT、c*D. Ce3*、Fe2*、Sn2*解析：選 A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2* Ce3*, Sn2* Fe2*。故 A 項(xiàng)正確。(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知 CctQ 在酸性溶液中易被還原成 Co2*, CctQ、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。貝斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)勒：同種尤點(diǎn)不初枷態(tài)之何岌生皿t化育愉“只

15、靠龍，不村兗”L!判斷物質(zhì)術(shù)檜璉性段反應(yīng)的 也;飆序(1)同時(shí)存右兒種還塩利叱里化電崔 還鷹性由掘到弱依崔反應(yīng)；(2 同時(shí)河兒種氧化刑-站小噸按 事化性由強(qiáng)到關(guān)嵌底反應(yīng)8 / 16下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3CI2+ 6Fel2=2FeCb+ 4FeI3B.CI2+ Fel2=FeCl2+ I2C. CaQ+6HCI=2CoCb+CI2T+3fOD. 2Fe3+ 21=2Fe+ 12解析：選A。Fe3+能氧化 I，所以不可能生成 Fel3, A 錯(cuò)，D 對(duì)；當(dāng) Cl2少量時(shí)，I先被 氧化，B對(duì)；由于 CQQ 的氧化性強(qiáng)于 CI2的，所以 CQQ 能氧化 CI得到 CI2，而 CQ

16、Q 被還原 為 CcT, C 對(duì)。頂:門一先后規(guī)律的應(yīng)用3.已知氧化性 B2。向 FeB2溶液中通入一定量的 CI2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr+CCI2dFe3+eBQ+fCI。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f-對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A.243 2 26 B . 021012C. 201 2 02 D . 222214解析：選 B。CI2先氧化 Fe2*; A 項(xiàng)，Cl2過(guò)量；C 項(xiàng)，Cb 少量；D 項(xiàng)，F(xiàn)eB2和 Cb 等量。4現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：12FeCl3+ 2KI=2FeCl2+ 2KCI + 1222FeCl2+ Cl2=2FeCb

17、32KMn決16HCI(濃)=2KCI + 2MnCb+ 5CLf+ 8H2O若某溶液中含有 Fe2*、C和 廠，要除去 I而不氧化 Fe2+和 C，可以加入的試劑是( )A.CI2B . KMnOC. FeCl3D . HCI答案：C正確運(yùn)用有關(guān)氧化性、 還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律， 對(duì)于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個(gè)角度進(jìn)行考查，涉及的知識(shí)面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序比較1金屬活動(dòng)性順序：金屬單質(zhì)的還原性從 KTAu 逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性從 K*TAu3*逐漸增強(qiáng)。2非金屬活動(dòng)性順序： 一般某元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

18、， 對(duì)應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。9 / 16(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)行判斷原電池中，一般活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬作正極；電解池中，陽(yáng)極上物質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上的陽(yáng)離子放電順序即為陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。疋羽守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用5.含有砒霜（As203）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（ASH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則下列說(shuō)法正確的是（）A.被氧化的砒霜為 1.98 mgB. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mLC. 和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mgD. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X1

19、0 “NA解析： 選 G 砒霜（AS2Q） 和鋅、 鹽酸混合反應(yīng)的方程式為 AS2O3+ 6Zn+ 12HCI=2ASHf+ 6ZnCI2+3HQ 根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為 75,若砷的質(zhì)量為 1.50 mg 物質(zhì)的量為 0.02 mmo, 被還原的砒霜為 0.02mmol *2X198 g mol = 1.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mg。 一2ASH3=2AS+3HZ分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 0.03 mmolX22.4 L mol_= 0.672 mL ;一3轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.18X10NA。6取xg 銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL

20、的 NQ氣體和 672 mL 的 NbO4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉 溶液，生成沉淀質(zhì)量為 17.02 g。則x等于（）A. 8.64 B . 9.20C. 9.00 D . 9.44答案：B簡(jiǎn)閔困13氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想一一電子守恒法1.應(yīng)用電子守恒解題的三步驟（1）“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）“二定得失數(shù)”： 確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）。（3）“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=n（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X

21、化合價(jià)變化10 / 16值2. 對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直 接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算學(xué)生用書 P15工立一剖析臭題，辭高老1.2016 高考全國(guó)卷I,27（4） + 6 價(jià)鉻的化合物毒性較大， 常用 NaHSO 各廢液中的cO 還原成，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。解析：根據(jù)題意，氧化劑是C2C7，還原劑是 HSO，氧化產(chǎn)物是 s0，還原產(chǎn)物是 Cr3+。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：626一+ 3HS0 + 5H+=2CI311 / 16+

22、 3SO+ 4fO。答案：Cr2O2_+ 3HSO + 5H+=2Cr+ 3SO+ 4fO2. (2016 高考江蘇卷)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO和堿性 KI 溶液，生成 MnO(OH)沉淀，密封靜置；加入適量稀 HbSQ,待 MnO(OH2)與 I完全 反應(yīng)生成 MrT 和丨2后，以淀粉作指示劑，用 NQSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：QMnO(OH212LS4&-2丄寫出 O 將 Mn 氧化成 MnO(OH2的離子方程式:(2)取加過(guò)一定量 CaO 8H2O 的池塘水樣 100.00 mL ,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，1一1消

23、耗 0.010 00 molLNatS2Q 標(biāo)準(zhǔn)溶液 13.50 mL4+算該水樣中的溶解氧(以 mgL表示),寫出計(jì)算過(guò)程。2丄2丄一解析：(1)。2將 Mn 氧化為 MnO(OH)的離子方程式為 O2+ 2Mn + 4OH=2MnO(OH。(2)根據(jù) 2Mri+ Q+ 4OH =2MnO(OH 卩、MnO(OH)+ 2I一+ 4H+=Mn+ I2+ 3HO丨2+ 2S&一一 一 一1一1=21一+ SO一，可得關(guān)系式：Q2MnO(OH)212一，貝Un(O2) = 41 (S2&一)=0.010 00mol L一1X0.0135 L = 3.375X10一5mol ,故水樣

24、中的溶解氧=一5一13.375X10 molX32 gmolX1 000 mg3 1100.00 mLX10 LmL2豐一答案：(1)2M n + Q+ 4OH =2 MnO(OH)J(2)在 100.00 mL 水樣中12+ 2SO一=21一+ sc6一c ( NatSQ) V( NazSzQ)n(I2)=20.010 00 mol L一1X13.50 mLX10一3L mL1=2一5=6.750X10 mol,nMnO(OH)2=n(l2)=6.750X105mol,水中溶解氧=5一1一13.375X10 molX32 gmolX1 000 mgg 100.00 mLX10-3LmL1一1

25、=10.80 mgL。n(O2)=如MnO(OH)2=X6.750X10mol=3.375X10mol=10.80 mgL12 / 16感悟高考1 題型：填空題2考向：配平的考查是高考新熱點(diǎn)，在二輪復(fù)習(xí)中要加以重視。3特別關(guān)注：信息型氧化還原方程式的書寫技巧。把握主干用補(bǔ)麹扳1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟和方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答， 有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握。（1）配平步驟標(biāo)變價(jià)T列變化T求總數(shù)T配系數(shù)T細(xì)檢查。（2）配平方法1正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；2逆向配平法

26、：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便；3缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物（通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)（分子或離子）的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。2 書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（三步法）第 1 步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、

27、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第 2 步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加 J 或 0H 的形式使方程式兩 端的電荷守恒。第 3 步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H0（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。3 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)分析化合價(jià)變化，以得失電子守恒為切入點(diǎn)， 并結(jié)合化學(xué)方程式和原子守恒列式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看， 有的題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量x變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)x化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量x變價(jià)元 素原子的個(gè)數(shù)x化合價(jià)的變化量。13 / 16高效訓(xùn)練.舉-反三4-

28、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算14 / 161. (1)(2016 高考天津卷)酸性條件下，MnO(OH)將 I氧化為丨2: MnO(OH)+ I+ H+TMrT+ 12+ H2O,配平反應(yīng)方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 _。(2)(2015 高考天津卷)完成 NaCIQ 氧化 FeCb 的離子方程式：(3) (2015 高考安徽卷)請(qǐng)配平化學(xué)方程式：| |NaBO+ SiO2+Na+| |H2= |NaBH+ |NatSiO3(4) (2015 高考浙江卷)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnCT+()C2C4+_=()M n2*+()CQf+_解析：(2)根據(jù)化合價(jià)升降法配平 CIOJ、

29、Fe2*、C、Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 1、6、1、 6,再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6，產(chǎn)物中有 3HaOo (4)C2C4在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為 2MnO + 5C2&+ 16H+=2Mn+ 10CQT+ 8fO。答案：(1)1 , 2, 4, 1, 1, 3(2)16 6163 H.O (3)124212(4)2 516H+210 8HzO2.已知 MOt 可與R作用，R被氧化為 R 單質(zhì)，MOt 的還原產(chǎn)物中 M 為+ 3 價(jià)；又知 aMzO) = 0.3 mol 1的溶液 100 mL 可與c(R2)= 0.6 molL1的溶液 150 mL

30、 恰好完全反應(yīng)，則n值為()A. 4B. 5C. 6D. 7解析：選Do n(M2Ct) = 0.3 molL1x0.1 L= 0.03 mol,n(R2)= 0.6 molL1x0.15 L= 0.09 mol，反應(yīng)中 M 化合價(jià)降低到+ 3 價(jià)，R 元素化合價(jià)升高到 0 價(jià)。設(shè)MO中 M 的化 合價(jià)為x，貝U2x+ 2 = 2n,x=n1,氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)目相等，則有(n 1 3)X0.03 molX2= (2 0)X0.09 mol ,n= 7。3. (2017 湖南百所中學(xué)診斷)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉， 是最適合木漿造紙 的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)

31、的還原性。(1) Na2S2O4中 S 元素的化合價(jià)為 _。(2) Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2時(shí)，產(chǎn)物為 _(填化學(xué)式)。(3) 將甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SQ 氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。解析：(2)根據(jù)題中信息可知，氧化劑是 O2,還原劑是 NaQ，又知氧化劑和還原劑的 物質(zhì)的量之比為 1 : 2,若設(shè) NazSzQ 被氧化后硫的化合價(jià)為+x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒有 1X4=(X 3)X2X2,15 / 16解得x= 4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為 NaHS

32、O。答案：(1) + 3(2)NaHSQ(3)HCOOHF 2SQ+ 2NaOH=NS2O4+ CQ + 2HzO課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書 P129（單獨(dú)成冊(cè)）1.（2015 高考四川卷）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A. 明磯作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：選 Do A.明磯中的 Al3+發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜 質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無(wú)關(guān)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無(wú)關(guān)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌?HCIO,

33、HC1O 具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C 項(xiàng)錯(cuò)誤;D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D 項(xiàng)正確。2. 關(guān)于反應(yīng) Zn+ 2HNO+ NHNO=Nf+3fO+ Zn（NQ）2，下列判斷正確的是（）A. 生成 1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 3NAB. 生成 1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 52C. 溶解 1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 22D. 溶解 1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 42解析：選 BoZn、NHt為還原劑，HNO 為氧化劑，生成 1 mol N2,應(yīng)轉(zhuǎn)移 5 mol 電子。丄知亡_*Ztii-211H U,+N ILNOiN卅3DJ,A

34、. 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.氧化劑是 Fe3十，氧化產(chǎn)物是 Cu2+C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD.反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原 Fe3+的總物質(zhì) 的量為(yx) mol解析：選 Dt CuFeS 中鐵元素的化合價(jià)為+ 2 價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，氧化產(chǎn)物是單質(zhì) S,故 B 錯(cuò)誤；生成 2 mol單質(zhì) S 轉(zhuǎn)移電子為 4 mol，則獲得單質(zhì)硫xmol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2xmol，故 C 錯(cuò)誤；生成單質(zhì)硫xmol 時(shí)，生成xmol Cu2+和乎 mol Fe2+，消耗 2x

35、mol Fe3+,剩余的 Fe3+為ymolx5x3丄16 / 16mol 2mol = (y 3x) mol，則原 Fe 的總物質(zhì)的量為(y 3x+ 2x) mol = (yx) mol, 故 D 正確。5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解， 反應(yīng)可表示為aHCIQ=oQf+CCI2f+dHClO + eHQ,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由反應(yīng)可確定氧化性：HCIQ QB.由非金屬性：Cl S,可推知酸性：HCIQH2SQC. 若氯酸分解所得 1 mol 混合氣體的質(zhì)量為 45 g，則反應(yīng)方程式可表示為 3HCIQ=2Qf +Cl2f+HCIO4+H2QD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a= 8,b

36、= 3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e解析： 選 B。 A 項(xiàng)， HCIQ 反應(yīng)能將2 價(jià)的 Q 氧化成 Q， 說(shuō)明 HCIQ 的氧化性大于 Cb; B 項(xiàng)， HCIQ不是 CI 元素的最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)非金屬性強(qiáng)弱與H2SQ 比較酸性的強(qiáng)弱；C項(xiàng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45,據(jù)“十字交叉法”可計(jì)算n(Q2) :n(CI2) = (71 45) : (45 32) = 2 ： 1； D 項(xiàng)，由已知化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，d+ 2e= 8, 4d+e= 24 6= 18,解得d= 4,e= 2，由此得出反應(yīng)的方程式為8HCIQ=3Qf+ 2CI2T+4HCIQ+ 20,只有生成 CI2得電子，故轉(zhuǎn)

37、移電子數(shù)為2X2X5e= 20e。6.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有KaCaQ、KCI、CrCl3、Cl2、HCI、H2Q,已知氧化性：KaCr2Cl2,則下列說(shuō)法不正確的是()A. CI2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 14C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 0.2 molD.由該反應(yīng)可知還原性：HCI CrCI3解析：選 B。根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：&Cr2QCl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KaCr2G+ 14HCI=2KCI+ 2CrCI3+ 3CI2T+ 7fQ Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，A 項(xiàng)正確；氧化劑和還

38、原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 6, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C 項(xiàng)正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCI CrCl3, D 項(xiàng)正確。7.等物質(zhì)的量的CuS Cu，S 分別和一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cu2*、S6,還原產(chǎn)物為 NO NQ、NQ,且體積之比為 1 ： 1 ： 1（相同條件下測(cè)定），二者消耗硝酸的物質(zhì) 的量之比為（）A. 3 : 16B. 3 : 2617 / 16C. 1 : 1D. 8 : 13解析：選 D。依題意，將氣體看成整體，生成1 mol （NO + NQ+ N2C4）得到

39、 6 mol 電子，化學(xué)方程式為 3CuS+ 16HNC=3CuS硏4（NOf+ NOf+N2O4） + 80,硝酸只作氧化劑； 3C-S+26HNO=3Cu（NO2+ 3CuSO+ 5（NOf+ NOf+ INOd ） + 13HO,作氧化劑的硝酸與表 現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為20 : 6= 10 : 3。所以等物質(zhì)的量的硫化銅、硫化亞銅完全溶解時(shí)消耗 HNO 的物質(zhì)的量之比為 8:13。& （1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrFs+5H2O=HBr3+ Br2+ 9HF+ Q,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 _ ,每生成2.2

40、4 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _。（2）在 NalOs溶液中滴加少量 NaHS 歸液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并用單線 橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知：還原性 HSO 1，氧化性 IOJ I20| |NaIO3+ 廠 NaHS6= |l2+NQSQ+IH2SQ+H2O解析：（1）按照化學(xué)方程式系數(shù)比的關(guān)系和化合價(jià)升降， 每有 3 mol BrF3參加反應(yīng)，2 molBrF3作氧化劑，1 mol BrF3作還原劑，2 mol H2O 作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA，所以該反應(yīng) 中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3,每生成 2.24 L 0（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6

41、NA。（2）1 元素的化合價(jià)由+ 5 價(jià)降低到 0 價(jià)，S 元素的化合價(jià)由+ 4 價(jià)升高到+ 6 價(jià)。根據(jù)化合 價(jià)升降總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平反應(yīng)方程式。答案：（1）2:30.6 NA:Mr可帕辦1注iniNidlk 2L+ S0 tl：SCI2, d 處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：CI2 FeCl3，因此三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO Cl2 FeCb。答案：(1)2MnO4+ 16H+ 10CI-=2Mn+ 5CI2T+ 8HzO 1：5(2) 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)榧t色(3) CI2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HO 0.01(4) 能 KMnO CI2 FeC

42、l310. (2017 萍鄉(xiāng)高三二模)?；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有硝酸銨、白磷(P4)和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) NH4NO 為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NHNO=4Nf+ 2HN(39HaO,則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為 _ 。(2) 對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑：11P4+ 60CuSO+ 96H2O=20C 滬+ 24H3PO4+ 60HaSQ，若有 6 mol HPQ 生成，則被 CuSO 氧化的 R 的物質(zhì)的量為 _ mol。(3)NaCN 屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為 CN 與 ScT 反應(yīng)生成兩種離子， 一種與 Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與J 作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN 與 S2C3反應(yīng)的離子方程式： _ 。解析：(1)5NH4NC=2HN3 4N.T+ 9H2C 中，NHt中氮元素由一 3 價(jià)升高為 0 價(jià)，被氧化，NC中的部分氮元素由+ 5 價(jià)降低為 0 價(jià)，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的氮原 子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5 : 3,則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為5 : 3。銅元素由+ 2 價(jià)降低到+ 1 價(jià)，CuSC 是氧化劑，P4中部分磷元素由 0 價(jià)降低到3 價(jià)，部 分磷元素由 0 價(jià)升高到+ 5 價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升