初三化學(xué)酸堿鹽及復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用復(fù)習(xí)

1、初三化學(xué)酸堿鹽及復(fù)分解反應(yīng)1、溶液顏色：Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4-紫紅色、其余溶液一般是無色。2、沉淀顏色：Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。3、黑色固體：木炭、二氧化鎰、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉。4、紅色固體：銅、氧化汞、紅磷、三氧化二鐵。5、三大還原劑：碳、一氧化碳、氫氣。6、常見的十大氣體：H2、02、CO、CO2、CH4、SO2、NH3、NO2、N2、CI2。7、常見的液體：H2O、C2H5OH、H2O28、常見的13大沉淀：CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3(碳酸鹽沉淀)不溶于水、但溶于酸，冒氣泡

2、.Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2(堿沉淀)不溶于水、但溶于酸，不冒氣泡。AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。9。反應(yīng)規(guī)律12.OH-：H+、NH4+以及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+。CO32:H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、Ag+.Cl：Ag+。SO42-:Ba2+。1 .判斷是否反應(yīng)典型例題：(1)、判斷下列反應(yīng)能否進行：AgNO3+FeCl3=。AgCl+NaNO3=。CaCO3+NaOH=。Na2SO4+HCl=.Fe(

3、OH)3+H2SO4=。(2)、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液(3)、現(xiàn)有氧化鐵.稀硫酸.氫氧化鈉溶液.氯化鋼溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A、4個B、5個C、6個D、7個(4)?，F(xiàn)有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四種溶液，將它們兩兩混合，其中的一種溶液只能發(fā)生一個反應(yīng)，該溶液是()A、H2SO4溶液B、KOH溶液C、Na2CO3溶液2物質(zhì)共存典型例題：(1) .分別將下列各組

4、物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCMNaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl(2)。下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的是()ACuSO4NaClKNO3BNaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl(3)。下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是()A、(NH4)2SO4、NaCl、KNO3C、CO(NH2)2、KNO3、NaNO3(4).將下列各組物質(zhì)放入足量水中，液為無色的一組是()B、NH4NO3、HCl、KClD

5、NH4HCO3CaSO4Ca3(PO4)2有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCMKOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH3.離子共有典型例題：(1)能在水中大量共存的一組離子是()(2) A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3、CO32-(3) C、K+、Ba2+、OH、SO42-D、K+、Ag+、NO3、Cl-(4) (2)下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是()(5) A、Fe2+、OH-、SO42B、H+、Na+、HCO3-(6) C、

6、NH4+、H+、NO3D、K+、H+、MnO4(7) (3)下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是()(8) A、NO3-,K+,Na+,OHB、K+,SO42,Na+,NO3-(9) C、Cl,K+,SO42-,Ba2+D、Ca2+,Cl-,Fe3+,Na+(10) (4)下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是()A、SO42、NO3、K+、H+B、Na+、Cl、NO3-、Al3+C、Cl、NO3、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+(5)下列各組離子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是()A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO4B、Na+、K+、CO32一

7、、SO42一C、Ba2+、K+、ClNO3-D、NH4+、Ca2+、NO3一、Cl-(6) .下列各組離子能共存的是()A,Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B,K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C,Fe3+、SO42-、OH、Na+、Cu2+D,Ag+、Ba2+、Cl、NO3-、K+(7)?，F(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3CO32,且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)。4 .完成殘缺的化學(xué)方程式

8、典型例題：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) Ca(0H)2+()=CaC03j+()(2)Na2SO4+()=NaOH+()(3)K2CO3+()=KCl+()(4)CuCl2+()=()+Cu(NO3)25 .封耳物座的典型例題：(1)、CaCO3、H2O、Na2CO3制NaOH(2)、Fe2O3制Fe(OH)3(3)、Fe、CuO、H2SO4制Cu。(4)、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.CaC03一Ca(0H)2B.Fe2O3FeSO4C.MgSO4一MgCl2D.CuO-Cu(OH)2(5)、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()A.FFeSO4B.Na2CO3-NaClC.CaCO3-

9、CO2D.CuO-Cu(NO3)26.除全原的典型例題：(1)下列括號內(nèi)為雜質(zhì)。寫出除雜質(zhì)的化學(xué)方程式。 NaOH(Ca(OH)2)。 NaNO3(NaCl)。 KNO3(Ba(NO3)2): Na2SO4(Na2CO3) KCl(K2CO3)。 NaCl(Na2SO4).HNO3(HCl)。 FeCl2(CuCl2)。 CaO(CaCO3)。 NaCl(CuSO4):。(2)下列括號內(nèi)為雜質(zhì)。寫出除雜質(zhì)的化學(xué)方程式CuO(Cu):。 Fe(Fe2O3):. Cu(CuO):。CO2(CO):。CO(CO2)：。O2(HCl氣體)：。 CO2(O2):。 Cu(Fe):.(3)下列括號內(nèi)為雜質(zhì)

10、.寫出除雜質(zhì)的方法。(物理方法)除去硝酸鉀晶體中混有的少量氯化鈉：.除去氯化鈉晶體中混有的少量硝酸鉀：.分離高鎰酸鉀完全分解后的產(chǎn)物：。分離過氧化氫和二氧化鎰混合、反應(yīng)完全后的產(chǎn)物：。銅粉(鐵粉)：。銀粉(鐵粉)：。二氧化碳(水蒸氣)：。氫氣(水蒸氣)：。氨氣(水蒸氣)：。(4)、寫出下列除雜質(zhì)的操作步驟：FeCl2(CuCl2)。NaCl(CuSO4)：。NaNO3溶液(NaCl)。Cu(Fe):。二氧化碳(水蒸氣)：。(5)若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸通過灼熱的氧化銅通過NaOH溶液通過濃鹽酸以下操作組合，哪一種組合最好()A、B、

11、C、D、(6) .下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是()A. BaCO3中混有少量BaSO4(HCl)B. KNO3中混有少量KCl(HNO3)C. KOH中混有少量K2CO3(Ca(OH)2)D. CO2混有少量CO(Ca(OH)2)(7)、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3(8)、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCh和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是()A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，

12、再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液7。箏別物座的典型例題：(1)一次性鑒別NaOH。BaCGKNO3溶液用。(2)一次性鑒別NaOH。NaCl.稀HCl用。(3)一次性鑒別NH4CLK2SO4。(NH4)2SO4.NaNO3溶液用。(4)一次性鑒別ZnCl2.K2CO3。AgNO3溶液用。(5)一次性鑒別Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無色溶液用。(6) 一次性鑒別CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4、NH4NO3、FeCl3、FeSO4七種白色固體用。(7) 一次性鑒別NaCl、F

13、eCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液用。思考：只用酚酗:溶液能否鑒別NaOH.NaCl。稀HCl?如能，則如何操作。(8)只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3Na2CO3三種無色溶液，可選用(9) A.鹽酸B.NaCl溶液C。CaCl2溶液D。Ba(NO3)2溶液(10) (9).不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸銀氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是()(11) A.B.C.D.(12) (10(多選)下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是()A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl

14、、AgNO3、HNO3、NaClD.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2(11)下列各組物質(zhì)，只用一種試劑(括號內(nèi)物質(zhì))及相互之間的反應(yīng)不能鑒別開來的是()A.固體：食鹽、硝酸俊、燒堿(水)B.固體：硫酸銅、熟石灰、碳酸鈣(稀鹽酸)C.溶液：純堿、食鹽、鹽酸(酚Mt試液)D.溶液：NaCl、KCl、K2SO4(AgNO3溶液)(12)現(xiàn)將四瓶無色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分別編號為A、B、C、D.兩兩組合反應(yīng)情況如下：ABCDAJIJ一BJJCJID一ITA、B、C、D.(13)實驗室有五瓶失去標(biāo)簽的白色固體藥品，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3

15、、BaCl2o請你任選試劑，設(shè)計實驗方案，把五種藥品區(qū)分開。8 .判斷變質(zhì)情況的典型例題(1)見教材P78課后彳業(yè)4題(2) .端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校.當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望.【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液于試管中，先滴加適里的CaCl2溶液，然后滴加酚酗:溶液NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案

16、進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象【實驗反思】下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是(填序號)。小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代.【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是。(3)。實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：【猜想】猜想I:沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;猜想n：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為【實驗】如下圖所示：用手;摸與

17、試管外壁發(fā)熱堿石灰取少量于試管中樣品加足量水廠1滴,希鹽酸氣泡滴壁鹽酸一.氣泡滴入.石灰*白色沉淀【判斷】a。若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作現(xiàn)象判斷：猜想n。（填:成立、不成立）bo操作發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為;由操作的現(xiàn)象判斷：濾液中含有。（寫化學(xué)式）;由此判斷猜想I（填:成立、不成立）。c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為?！就卣埂坑缮鲜鰧嶒炚f明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)保存；操作中玻棒的作用是。9 .判斷反應(yīng)情況的典型例題：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分猜想一：0猜想二：O猜想三：（2）石灰石和鹽酸溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分。猜想一：

18、猜想二:10 .推斷題的典型例題：(1) .有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色透明溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有,肯定不含有.(2) .A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,C物質(zhì)固態(tài)時的名稱,該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是.過量稀鹽酸AX溶液Y高溫-D。2加熱紅色淺綠色無色氣體(3)寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式。(4)上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是,寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3) .現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A,進行如下實驗并得到相應(yīng)結(jié)果：無色楙A加適量鋼鹽B的楙