化學平衡相關計算三段式法

1、2014-2015學年度第一學期高二級理科化學導學案第1周審核人:編號：3總編號：3班級：使用日期：2014.9.3主備人：周軍鋒姓名:包組領導:課題目標重點難點化學平衡的相關計算(三段式法)1、掌握平衡計算的基本方法2、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合計算能力三段式法的運用前面我來學習了部分關于平衡的計算，那么平衡的相關計算有沒有一個簡潔而快速的方法呢？這節(jié)課我們來學習有關化學平衡的計算，請同學們做好預習，完成下列預習案1、物質(zhì)濃度的變化關系反應物：平衡濃度=起始濃度一轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。2、反應物的轉(zhuǎn)化率玨反應

2、物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(體積或濃度)*sc”轉(zhuǎn)化率=*100%反應物起始的物質(zhì)的量(體積或濃度)3、產(chǎn)品的產(chǎn)率實際生產(chǎn)產(chǎn)物的物質(zhì)的量理論上可得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量*100%4、計算模式:aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)起始量變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx三種濃度中，只有變化濃度之比等于計量數(shù)之比.以此可以計算5、計算步驟：確定反應物或生成物的起始加入量，確定反應過程的變化量，確定平衡量，依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行計算例把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1mo

3、lD,并測得C的平均反應速率為,A的平衡濃度為0.1molL-1s-1,則此反應中B的轉(zhuǎn)化率為分析在反應方程式下用“三段式”列出各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化、平衡的量3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)開始物質(zhì)的量3mol2.5mol00轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量1.5mol0.5mol1mol平衡時物質(zhì)的量1.5mol2mol1mol1mol由D的生成量，根據(jù)方程式可計算出AB的轉(zhuǎn)化量分別為1.5mol0.5mol。所以，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5=20%。根據(jù)平衡時A的物質(zhì)的量，A的平衡濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L。合作探究一在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應：N旭+犯g2阻反應開

4、始時沖,皿。=44m©l,2min末咱三°川mZ。(1)試用比、嗎和咽的濃度分別表示該反應的反應速率(2)并求出2min末N*的濃度合作探究二某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO和0.2molQ,發(fā)生2SO+O2SO反應.5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%求(1)以SO的濃度變化表示該反應的化學反應速率；(2)該反應中SO的平衡轉(zhuǎn)化率.合作探究三27.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H(g)+CO(g)CHOH(g),6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。試計算：(1)

5、H的反應速率是多少？(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？檢測案1、在一定條件下，將4和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應按KA?yB22c進行，2秒鐘后反應速率如下：v(A2)0.5mol/(Ls),v(B2)1.5mol/(Ls),V(C)1mol/(Ls),則x、y的值分別為()A.3和2B.1和3C.3和1D.4和52、對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種/、同條件下，分別測得反應速率為甲：vX0.3mol/(Lmin),乙：vY1.2mol/(Lmin),丙：vE0.8mol/(Lmin)，?。簐F0.9mol/(Lmin)。則反應最快的是()A.甲B.乙C.丙D.丁3、在一定條件下

6、，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應N23H2干42NH3,2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol,下列有關該反應的反應速率的描述中不止確的是()A.v(N2)0.5mol/(Lmin)B.v(H2)1.5mol/(Lmin)C.v(NH2)2mol/(Lmin)D.v(N2)1mol/(Lmin)4、把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P(g)+Q(g)l=ixM(g)+2N(g),5min后達到平衡，生成N1mol,經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(L-min),卜列敘述錯誤的是()A.P的平均反應速率是0.15mol/(Lmin)B.Q的

7、轉(zhuǎn)化率是25%C.Q的平衡濃度是1mol/LD.x的值為25、在一只2.0L密閉容器中，把2.0mol氣體X和2.0mol氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)生了下列可逆反應：3X(g)+Y(g)xQ(g)+2R(g)當反應達平衡時，生成0.8molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L.下列敘述中正確的是()A.x的值為2B.Y的平衡濃度為0.2mol/LC.X的轉(zhuǎn)化率為60%D.X的平衡濃度為0.6mol/L6、在400C時，將SO2和14moiO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應(2SO2。2干62SO3),2分鐘時容器中剩下2molSO2和12molO2。WJ:(1) 2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是多少？SO2起始的物質(zhì)的量是多少？(2) 2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應速率是多少？以SO3濃度變化表示的平均反應速率又是多少？7、對于反應2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g),在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M昆合，當反應經(jīng)2分鐘后達平衡時，生成2.4mol氣體R