初中化學(xué)：第六章碳和碳的氧化物集體備課

1、教師集體備課教案科目化學(xué)年級九年級主備人課題課題1金剛石、石墨、C60上課人教學(xué)目標(biāo)1：了解金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)，并聯(lián)系性質(zhì)了解它們的主要用途。通過單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)習(xí)有關(guān)實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。思想教育：通過對金剛石、石墨和C60的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行共性、個性關(guān)系的認(rèn)識人和學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)與教育。教學(xué)重點金剛石、石墨和C60的重要物性和用途；金剛石和石墨物性差異很大的原因。教學(xué)難點金剛石、石墨和C60的重要物性。問題探討物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間后什么聯(lián)系呢？要點記憶金剛石、石墨等的性質(zhì)以及用途。教具、學(xué)具準(zhǔn)備金剛石等模型；教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動備注教學(xué)過程：提問我們都見過晶瑩璀燦的

2、金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？講解鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳兀素組成的不向單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。閱讀課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。閱讀一、金剛石、石墨和C60的成份、物理性質(zhì)及用途講解金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。1 .利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。2 .利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。3 .石墨可導(dǎo)電，可以做

3、電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。4 .利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨塔期。5 .利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。課本小結(jié)金剛石和石墨都是由碳兀素組成的不向單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異探討性是由于二者中碳原子的排列順序不向，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。質(zhì)與用講解在碳兀素組成的單質(zhì)中，還有一類單質(zhì)是無定形碳，包括木炭、焦炭、途的關(guān)活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法）卜面著重介紹木炭。演示1.將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。2.把木炭放

4、入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說明什么問題。（討論實驗后，得出結(jié)論）小結(jié)木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。為什么活性炭可用作防毒面具？木炭等的許多用途是它們對于氣體或溶解物質(zhì)吸附性能的利用。具有高吸附能力的炭稱為活性炭。吸附性是指各種氣體、蒸氣以及溶液里的溶質(zhì)被吸在固體或液體物質(zhì)表面上的現(xiàn)象。具有吸附性質(zhì)的物質(zhì)叫吸附劑，被吸附的物質(zhì)叫吸附質(zhì)。吸附作用實際是吸附劑對吸附質(zhì)質(zhì)點的吸引作用。吸附性能的大小是由吸附劑的性質(zhì)、吸附劑表面的大

5、小、吸附質(zhì)的性質(zhì)和濃度的大小、溫度高低而系.決定的。因為吸附作用既然是表面作用，所以吸附劑的表面積愈大、吸附量也愈高。一定重量物體表面積的大小決定于其粒子的粗細(xì)或其孔隙的多寡。棱長1cm的立方體如分裂為棱長1mm的立方粒子，面積就由6cm2增大為6000m2?；钚蕴坑捎诳仔猿浞职l(fā)展，1g中的總面積可達(dá)7000m2。故粉末狀和多孔性活性炭常有很高的吸附能力。防毒面具主要分面罩、呼吸管和濾毒罐三部分。濾毒罐里起主要作用的有活性炭層、化學(xué)吸附層和防煙濾層。在不同濾毒罐里各層排列順序不盡相同?；钚蕴繉又饕糜谖蕉練狻Ｓ捎诨钚蕴烤哂芯薮蟮谋砻娣e，吸附能力很強(qiáng)，所以用于防毒面具?；钚蕴颗c防毒面具C60分

6、子課題1金剛石、石墨和C60板書設(shè)計名稱金剛石石墨C60外觀純凈的金剛石是一種無色透明、正八面體形狀的晶體石墨是一種深灰色有金屬光澤不透明的細(xì)磷片狀的固體。質(zhì)軟，有滑膩感，分子形似足球狀。有金屬光澤，其徵晶粉末呈黃色。導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度天然存在的最硬物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆導(dǎo)熱性很差良好很差用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑制備新材料、新配件、醫(yī)學(xué)應(yīng)用定定物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)二物質(zhì)的性質(zhì);高二物質(zhì)的用途遷移拓展訓(xùn)練教學(xué)反思屏山縣中都初級中學(xué)校教師集體備課教案科目化學(xué)年級九年級主備人課題課題2碳的化學(xué)性質(zhì)上課人教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)一一穩(wěn)定性、可燃性、還原性。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀

7、察能力和思維能力。思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物/、同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。教學(xué)重點碳的化學(xué)性質(zhì)-穩(wěn)定性、可燃性、還原性教學(xué)難點碳的化學(xué)性質(zhì)-穩(wěn)定性、可燃性、還原性問題探討碳的化學(xué)性質(zhì)與用途之間后什么聯(lián)系呢？要點記憶碳的化學(xué)性質(zhì)教具、學(xué)具準(zhǔn)備木炭還原氧化銅的實驗教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動備注教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：請寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式：常溫下：（講解）在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（閱讀書上圖6-6說明碳在常溫下的穩(wěn)定性）點燃或高溫的條件下：1、可燃性：提問：回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式講述：木

8、炭充分燃燒時生成二氧化碳（C+O2CO2）,如氧氣不足時，則點燃會生成一氧化碳（2C+O22CO）小結(jié)：碳和氫氣一樣，都具有可燃性，但在不同的條件卜，具生成的產(chǎn)物不同2:還原性演示實驗6-7（提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象）講解：現(xiàn)象是黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生高溫板書：C+CuOCu+CO講解：在該反應(yīng)中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑單質(zhì)碳的還原性可附十冶煉金屬焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出來：2C+Fe3O43Fe+2CO2T3:一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化及熱量變化（討論）在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會降低

9、？且會有煤氣產(chǎn)生？講解：熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳C+CC22CO（吸收熱量）C+yCO（放出熱量）化學(xué)變化放出的熱量是一種重要的能源，可以供人取暖，也可以轉(zhuǎn)變其他能量?！疤肌笔窃氐拿Q，是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱，元素符號為Co常在書寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳?xì)浠衔锏??！疤俊眱H在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。觀察實驗碳的化學(xué)性質(zhì)板書設(shè)計1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑2、可燃性氧氣充足：C+O2CO2氧氣不充足：2C+O2-2CO3、還原性高溫C+CuO-Cu+

10、CO局溫小2C+Fe3O43Fe+2CO2T4、一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化遷移拓展訓(xùn)練教學(xué)反思屏山縣中都初級中學(xué)校教師集體備課教案科目化學(xué)年級九年級主備人課題課題2二氧化碳制取的研究上課人教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗裝置和操作方法，提高學(xué)生分析和解決實際問題的能力。2:學(xué)會實驗儀器的選擇。教學(xué)重點實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗裝置和操作方法教學(xué)難點從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，研討實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。問題探討要點記憶教具、學(xué)具準(zhǔn)備教學(xué)過程教師活動生動學(xué)活備注一、復(fù)習(xí)引入思考：寫出帝眼二氧化碳的反應(yīng)式：C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2T2C+

11、FeaO43Fe+2CO2T問：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是什么？生答后總結(jié)實驗室制取氧氣的原理是利用高鎰酸鉀在加熱條件下得到氧氣或用過氧化氫(用二氧化鎰做催化劑)制取氧氣。當(dāng)用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時，可采用高鎰酸鉀在加熱條件下制取氧氣的裝置；當(dāng)用固體與液體反應(yīng)，不需加熱生成氣體時，可采用制取什么樣的的裝置。二、探索新知1:實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：常用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。反應(yīng)原理：碳酸鹽跟酸反應(yīng)，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(1)石灰后跟稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。(石灰后跟稀硫酸反應(yīng)，開始有氣體產(chǎn)生，過一會兒氣泡逐漸

12、減少，以至反應(yīng)停止。)(2)碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)十分劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體。石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉緩和，也能生成大量氣體。用硫酸代替鹽酸跟石灰石反應(yīng)，雖能產(chǎn)生二氧化碳，但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會覆蓋在塊狀石灰石表面，阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳的。2:實驗室制取二氧化碳的裝置：討論(1) .怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？(2) .為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？(3) .裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？講解(1) .實驗室制取

13、氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石(或大理石)是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。(2) .由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。(3) .為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他(如大試管、燒瓶、廣口瓶)口徑大小適宜的容器代替1 :制二氧化碳可選用收集氣體可選用。2:長頸漏斗為什么要插入液面？3:這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用

14、來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水討論(1) .長頸漏斗可否用普通漏斗代替？(2) .錐形瓶可否用別的儀器代替？(3) .能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳？為什么？(4) .根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？(5) .如何檢驗二氧化碳是否收滿？(講解)練(1) .不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。(2) .錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。(3) .濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使

15、得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T(4) .因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，故可采用向上排氣法收集。(5) .根據(jù)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則二氧化碳已收滿。實驗室制取氧氣、二氧化碳比較氧氣二氧化碳反應(yīng)原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T催化劑小2H2O22H2O+O2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T板書設(shè)計CA發(fā)生3置制取氧氣

16、（用高鎰酸鉀在加熱）可用A,用過氧化氫制取可用B,制CO2用C遷移拓展訓(xùn)練教學(xué)反思收集方法檢驗方法向上排空氣法、排水法用帶火星木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃該氣體是氧氣向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2屏山縣中都初級中學(xué)校教師集體備課教案科目化學(xué)年級九年級主備人課題課題3二氧化碳上課人教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗分析，了解二氧化碳的物理性質(zhì)，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它的性質(zhì)解釋一些日常生活的問題。2:初步培養(yǎng)學(xué)生對實驗裝置的評價、選擇和設(shè)計能力。教學(xué)重點1:二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點1:二氧化碳與水和石灰水反應(yīng)的原理。問題探討二氧化碳和氧氣比較：要點記憶二氧化碳的

17、性質(zhì)。教具、學(xué)具準(zhǔn)備二氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)實驗裝置教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動備注教學(xué)過程：一、情景引入碳的化合物種類繁多，尤箕是有機(jī)化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著非常重要的作用。而碳的氧化物（CO和CO2）不僅與學(xué)生的日常生活密切相關(guān)，同時也是初中化學(xué)元素化合物知識中非常重要的一部分：碳和碳的氧化物是以后學(xué)生學(xué)習(xí)許多化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，初中化學(xué)的許多反應(yīng)都與碳和碳的氧化物有關(guān)。因此，本單元課題3介紹CO2和CO的性質(zhì)和用途，為學(xué)生后續(xù)階段化學(xué)的學(xué)習(xí)打卜堅實的基礎(chǔ)。二、探索新知二氧化碳只占空氣總體積的0.3%,假如從空氣中除去這些二氧化碳，自然界的生命活動還能進(jìn)行下去嗎？人和其他動物呼吸作用呼出的是

18、什么氣體？植物進(jìn)行光合作用消耗的又是什么氣體？若沒有這種氣體，自然界的生命活動還能進(jìn)行下去嗎？幾個關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的實驗：實驗現(xiàn)象原因或反應(yīng)式傾倒CO2實驗6-13燒杯底卜的蠟燭先熄火CO2的密度比空氣大。不能燃燒，也小支持燃燒。CO2溶解性實驗實驗6-14塑料瓶子會變形CO2能溶于水，壓強(qiáng)減少CO2與水反應(yīng)實驗紫色石蕊的花會變紅，加熱后又變紫色H2O+CO2=H2CO3H2CO3=H2O+實驗6-15CO2T二氧化碳與水的反應(yīng)比較抽象，是課題3教學(xué)難點之一。這個實驗設(shè)計為五步：（I）向干燥的紫色石蕊小花（紙花）噴稀醋酸；（n）向干燥的紫色石蕊小花噴水；（出）直接把干燥的紫色石蕊小花放入二氧化

19、碳中；（IV）將干燥的紫色石蕊小花噴水后放入二氧化碳中；（V）將（IV）中的小花取出后小心加熱。（I）、（n）、（出）是獨立的，是為（W）作鋪墊的，目的是使學(xué)生認(rèn)識到是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊變成紅色，（V）是說明碳酸的不穩(wěn)定性。通過觀察實驗現(xiàn)象，可以得出以下結(jié)論：（1）石蕊種色素，遇酸變成紅色。（2）水不能使紫色石蕊變成紅色，二氧化碳也不能使紫色石蕊變成紅色。（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變成紅色。（4）碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1:一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。2:二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊

20、試液變紅色。CO2+H2O=H2CO3（紫變紅）碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色，H2CO3=H2O+CO2T（紅變紫）3:二氧化碳跟石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3H2O（清變濁）二氧化碳的用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理），干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。板書設(shè)計二氧化碳的性質(zhì)1、二氧化碳的物理性質(zhì)2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳的用途：遷移拓展訓(xùn)練教學(xué)反思屏山縣中都初級中學(xué)校教師集體備課教案科目化學(xué)年級九年級主備人課題課題3一氧化碳上課人教學(xué)目標(biāo)1.通過實驗分析，了解一氧化碳的物

21、理性質(zhì)，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它的性質(zhì)解釋一些日常生活的問題。2、學(xué)會類比研究物質(zhì)教學(xué)重點1:一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點1:一氧化碳的還原性。問題探討一氧化碳、二氧化碳和氧氣比較：要點記憶一氧化碳的性質(zhì)。教具、學(xué)具準(zhǔn)備幻燈片學(xué)生活動備注教學(xué)過程教師活動教學(xué)過程:【引言】碳元素有+2和+4價，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。前面我們已經(jīng)學(xué)過二氧化碳的性質(zhì)和制法，今天開始學(xué)習(xí)有關(guān)一氧化碳的知識。我們先學(xué)習(xí)一氧化碳的物理性質(zhì)。同學(xué)們一定聽說過煤氣中毒的事例，煤氣中毒實際就是指一氧化碳中毒。它有沒有顏色？有沒有氣味？能否溶于水？由此說明，平時聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味。下面請大家

22、填寫下表。顏色氣味狀態(tài)溶解性密廢（與空氣比）COCO2H2（氣體的密度跟空氣的比較可以通過比較氣體的相對分子質(zhì)量和空氣的平均相對分子質(zhì)量29得到。）填表根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)，我們在實驗室應(yīng)怎樣收集它呢？用向下排氣法行不行？不行，因為一氧化碳無色，無法知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長時間收集會使實驗者中毒。2:一氧化碳的毒性和對空氣的污染一氧化碳之所以引起煤氣中毒，是因為一氧化碳被人吸進(jìn)肺中，跟血液里血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳跟血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣大200倍300倍，造成機(jī)體急性缺氧。當(dāng)一氧化碳在空氣中濃度為0.02%時，人在2h3h后就會出了解現(xiàn)頭暈惡心的癥狀；濃度達(dá)0.08%時，2h

23、即昏迷；濃度再高，將危及生命?！咎釂枴坑没瘜W(xué)方程式表示生成CO的兩種途徑。在什么情況下容易發(fā)生一氧化碳中毒？2C+O22CO,CO2十C=O=2C0學(xué)生討論，教師小結(jié)：（1）火爐通風(fēng)不良，氧氣供給不足。（2）當(dāng)爐火快熄滅或剛加煤時，火爐里中下層煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳向上通過灼熱煤炭會產(chǎn)生較多一氧化碳。因此，我們不宜長時間在密閉房間里使用炭火取暖。有人用爐火取暖，為了防止發(fā)生煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？為什么？不行，因為一氧化碳難溶于水。有人說只要一聞到煤氣味就把火爐搬出去，就不會造成煤氣中毒這種說法對嗎？為什么？不對，因為一氧化碳沒有氣味?！局v述】煤氣中毒的預(yù)防措施和急救措施。汽車尾氣一氧化碳的來源煤、石油不完全燃燒I輛鐵治解廢氣1-防止一氧化碳污染環(huán)境,加強(qiáng)環(huán)保意識3:一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1） .可燃性用煤爐燒水時，水開時常會溢出來，灑在通紅的煤上，會發(fā)生什么現(xiàn)象？生：會聽到“啜”的聲響，同時火苗竄得很高。這是因為發(fā)生下列反應(yīng)：C+H2O星逞CO+H2,產(chǎn)生的一氧化碳和氫氣都能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰?！景鍟?/p>