《化學實驗基本方法》教案5

1、化學實驗基本方法教案一、教學目標1、樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗習慣，并能識別一些化學品安全標識2、通過識別一些化學品安全標識，提高學生的學習興趣3、讓學生樹立嚴謹?shù)目茖W探究習慣4、通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。5、掌握混合物的分離與離子的檢驗的基本方法。6、知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據(jù)物質的性質設計分離和提純方案，并初步掌握其操作技能。二、教學重點、難點重點：1、樹立實驗安全意識，能識別一些化學品安全標識。2、溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作3、混合物的分離與離子的檢驗的基本方法4、蒸餾和萃取的

2、實驗原理以及操作過程。難點：1、養(yǎng)成良好的實驗習慣。2、溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作3、混合物的分離與離子的檢驗的基本方法4、蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。三、教學過程一、遵守實驗室規(guī)則要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。二、了解安全措施1.了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項危險化學藥品是指會對人們造成傷害或對物件造成破壞的物質。我們根據(jù)化學藥品的危險性質把它們分類。盛有這些化學藥品的容器須貼上適當?shù)奈ｋU警告標簽。例如：氰化鉀(KCN)，白磷(P4)等 濃硫酸，燒堿等酒精，汽油等 氯酸鉀(KClO3)，硝酸銨(NH4NO3)2.藥品的取用：(1)不能用手直接 接觸 藥品，不要把鼻孔湊到容

3、器口去聞藥品的氣味(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)注意節(jié)約藥品，應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取藥品，若無用量說明，一般應該按照最小量取用：液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品，既不能 放回原瓶 ，也不能 隨意丟棄 ，更不準拿出實驗室，要放在指定的容器內。3. 著火和燙傷的處理：(1)燙傷找醫(yī)生處理(2)著火處理：酒精等其他有機物小面積失火用濕抹布蓋滅；鈉、白磷失火用細沙蓋滅；因電失火要迅速 切斷電源 ，再進行滅火；大面積火災撥打“ 119 ”；常用滅火器：液態(tài)CO2、CCl4滅火器，泡沫滅火器，干粉滅火器。4防有毒氣體污染空氣在制備或使用有毒氣體(Cl2、H2

4、S、SO2、NO2、CO、NO)時應該在通風櫥中進行。(1)尾氣處理方法：水溶解法如：HCl、NH3等在水中溶解度較大的氣體可用水吸收。堿液吸收法如：Cl2、H2S、SO2、NO2等酸性氣體通常用濃NaOH溶液吸收。燃燒法如：CH4、C2H4、C2H2、H2等可燃性氣體應當點燃除掉，CO有毒，點燃除去。(2)常見尾氣處理裝置：下圖5意外事故的緊急處理方法。(1)玻璃割傷先取出玻璃片，再用醫(yī)用雙氧水擦洗后用紗布包扎。(2)眼睛的化學灼傷，應立即用大量 清水 沖洗。邊洗邊眨眼睛。若為堿液，再用20%硼酸洗滌，若為酸灼傷用3%NaHCO3淋洗。(3)濃酸溶液灑落在實驗臺上，應先用 Na2CO3溶液或

5、NaHCO3溶液 中和，再用水沖洗擦干；少量濃酸沾到皮膚上，立即用 大量水 沖洗。(4)濃堿溶液灑落在實驗臺上可以先用醋酸中和、再用水沖洗擦干；若滴在皮膚上，迅速再用大量清水沖洗，最后涂上20%硼酸溶液 。(5)若吸入有毒氣體，中毒較輕，可把中毒者 搬到通風的地方，保持溫暖和安靜，不能隨便進行人工呼吸。中毒較深者立即送醫(yī)院。三掌握正確的操作方法1酒精燈使用(1)使用酒精燈的注意事項：絕對禁止用燃著的酒精燈 點燃 另一盞酒精燈，禁止向燃著的酒精燈里 添加酒精，用完酒精燈，必須用燈帽蓋熄，不能用嘴吹滅。酒精燈著火，不要驚慌應立即用濕抹布鋪蓋。(2)用酒精燈給物質加熱的安全注意事項：如果被加熱的容器

6、外壁有水，應在加熱前擦拭干凈 ，然后加熱。要墊石棉網(wǎng)加熱的：燒瓶、燒杯、錐形瓶，以免容器炸裂?？芍苯蛹訜岬模涸嚬?、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進行預熱，以免試管炸裂。若為液體，則不超過試管容積的 1/3 ，試管傾斜45，管口不能對著別人和自己；若為固體，應平鋪在試管底部，管口略向下傾斜，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。燒得很熱的玻璃容器不能立即用冷水沖洗，不能直接放在實驗臺上，不能直接用手拿。2膠頭滴管的使用膠頭滴管正常使用時，應該垂直懸空于試管正上方。使用膠頭滴管后不能將其平放于實驗桌上，以免膠頭滴管的橡膠頭被藥品腐蝕。3防爆炸可燃性氣體與空氣混合時，體積分數(shù)在

7、一定范圍內點燃會發(fā)生爆炸。實驗室中防爆炸主要是在點燃可燃性氣體以前要驗純，如 H2、CO 、CH4等。例如：在做用H2或CO還原CuO實驗時應先讓 H2(CO)通一會兒，將裝置內空氣趕盡后再加熱，防止H2或CO與空氣混合受熱爆炸。4防暴沸(1)濃硫酸的稀釋要防暴沸：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊用玻璃棒不斷地攪拌。若反過來則易造成液體飛濺，發(fā)生事故。(2)加熱液體時：若在燒杯中或者蒸發(fā)皿等敞口容器中加熱要攪拌，目的：防止局部過熱導致液滴或晶體飛濺若在燒瓶或蒸餾燒瓶等小口容器中加熱液體要加入沸石或碎瓷片。5防倒吸(1)制備并用排水法收集氧氣實驗結束時，要先將導管從水槽中移出，再停止加熱

8、；(2)在吸收一些在水中溶解度很大的氣體(NH3HCl)時要防倒吸。防倒吸的裝置(見右圖)6裝置氣密性的檢查微熱法：將導管末端伸入水中，用手捂住(或用酒精燈微熱)試管，導管口有氣泡產生，將手移開，導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱。則氣密性良好。(如圖1)液差法：用止水夾夾住橡皮管，從長頸漏斗向試管中注水，使長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變。則氣密性良好。(如圖2) 圖1 圖2【思考與交流】(1)同學們都聽過“吹盡黃沙始見金”，你知道淘金者是利用什么方法和性質將黃金從沙里分離出來的嗎？(2)如果有鐵和銅的混合物，你能用哪些方法將鐵銅分離？(3)你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子

9、嗎？它們是怎么分開的？ 五、混合物的分離提純 自然界的物質絕大部分是以混合物的形式存在。將混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的操作叫做物質的分離提純。分離物質提純的方法依據(jù)是各成份性質的差別，可以是物理方法，也可是化學方法。 1、過濾和蒸發(fā)【思考與交流】(1)粗鹽的提純所用到的儀器有哪些？ (2)在粗鹽的提純實驗中，應注意哪些問題？ (3)粗鹽的提純實驗的步驟是？每步操作的目的是 (4)在粗鹽的提純實驗中，幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？ 小結：1、過濾和蒸發(fā)：(1)過濾是 過濾時應注意：一貼、二低、三靠；根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；洗滌方法是在過濾

10、器中加蒸餾水浸沒沉淀物，待其自然過濾干為一次洗滌，直至洗凈為止；洗凈的標準為取洗滌時的最后濾出液，檢驗其中是否含有可溶性物質。(2)蒸發(fā) (注： 加熱時用玻璃棒不斷攪動，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。 )【學生活動】實驗11 ： 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈 步 驟 現(xiàn) 象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中。2過濾：3蒸發(fā)：2、物質的檢驗【思考與交流】：(1)若粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？ (2)在水溶液中NaCl和各種雜質以

11、什么形式存在？ (3)如何檢驗Mg2+、Ca2+、SO42？ 【思考與交流】：(1)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？ 雜質 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2(2)在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？小結：如何除去物質中的雜質？如果含有多種雜質時在除去時要注意什么問題？六、蒸餾和萃取首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程?！景鍟?、蒸餾【引入】我們引用的自來水

12、是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子?！緦嶒炑菔尽孔詠硭屑尤胂跛崴峄南跛徙y溶液【講】有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)【小結】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水?！就丁?1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液

13、體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。(例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分) (2)儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管(尾接管)、錐形瓶、膠管【實驗演示】實驗室制取蒸餾水【投】(3)蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干?！局v】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們

14、再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子?！緦嶒炑菔尽空麴s水加入硝酸銀溶液【投影小結實驗】實驗1-3 實驗室制取蒸餾水實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉淀不溶解2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀【思考】1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝

15、蒸氣流向相反？(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？【投】(4)蒸餾的使用范圍: 液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮

16、發(fā)或不揮發(fā)的物質?！舅伎肌空麴s與蒸發(fā)的區(qū)別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)【過渡】在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液?！景鍟?、萃取【過】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗?！菊故緝x器】分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水【投】(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同

17、，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來?！局v解實驗演示】我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，【投】(2)萃取劑的選擇：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑(水)大。b.萃取劑與原溶劑(水)不互溶。 c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應?！局v解實驗演示】那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置?！局v解】靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取?！疽龑А看蠹蚁胂?，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸)【講】我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流