第三單元 第17講 鹵素

1、第 17 講 鹵素第三單元元素及化合物2011 考綱展示2012 高考導視 1.掌握氯氣及其重要化合物的 主要性質(zhì)，了解其應用。 2.了解鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī) 律。 1.氯氣的性質(zhì)及實驗室制法。 2.以鹵素知識為載體，以氧化 還原反應為重點考查對基本概 念和基礎理論的應用能力，如 ClO 的強氧化性?？键c考點1 1氯氣氯氣黃綠強烈刺激性大 點燃2NaCl2=2NaClt 點燃2Fe3Cl2=2FeCl3 點燃CuCl2=CuCl2 點燃H2Cl2=2HCl 光照H2Cl2=2HClCl2H2O HClHClOCl2H2O H+ ClHClOCl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OH

2、ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 電解 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O1化學實驗現(xiàn)象中“霧”和“煙”有什么區(qū)別？答：“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。2漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。3寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學方程式。CaCO32HClO答：Ca(ClO)2CO2H2O2HClO 2HClO2。光照4物質(zhì)的燃燒是否都要有氧氣參加？答：物質(zhì)的燃燒不一定要有

3、氧氣參加。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都屬于燃燒。如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等。防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是()及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況12011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城發(fā)生車載氯氣泄漏事故，經(jīng)消防官兵兩小時的緊急救援，成功處理了泄漏事故。作為消被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃 NaOH 處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒被轉(zhuǎn)移人群可戴上用 Na2CO3 處理過的口罩(濕潤)將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒AB CD解析：濃NaO

4、H 有腐蝕性，氯氣密度比空氣大，氯氣溶于水并未解除毒性，故錯誤。答案：B2(2009 年山東理綜)下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C實驗室制備 Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有 1.7NA 個質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))解析：氯氣與水的反應中，Cl2既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中Cl2的體積未指明是否在標準狀況。答案：C液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考點考點 2 2 氯水

5、氯水1液氯、新制氯水、久置氯水的比較AgNO3溶液 Cl白色沉淀ClAg AgClNa2CO3溶液H有氣泡產(chǎn)生 2HCO3 CO2H2O有色布條HClO布條顏色褪去HClO 具有強氧化性FeCl2 溶液Cl2由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2 Cl2 2Fe32ClSO2Cl2、H2O氯水褪色Cl2SO22H2O 4H2ClSO石蕊試液HClO、H先變紅后褪色酸性和漂白性22成分三分子：_，四離子：_所加試劑參加反應的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2、H2O、HClOCl、H、OH、ClO2.氯水的成分及性質(zhì)條件相關(guān)粒子濃度變化平衡移動方向排飽和食鹽水_NaOH 溶液吸收_光照_HClHClO，從平

6、衡移動根據(jù)可逆反應 Cl2H2O的角度解釋并完成表格。c(Cl)增大c(H)減小c(HClO)減小左移右移右移3飽和氯水長時間放置后，下列粒子在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2ABCD 解析：飽和氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HCl HClO,2HClO 2HClO2，長時間放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O 的量減少。答案：B 光 4下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B銅絲在 Cl2 中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明 CuCl2是藍綠色的C飽和氯水光照時有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集

7、氣瓶中生成白煙解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因此滴入石蕊試液中先變紅后褪色，A 錯誤；銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色煙(CuCl2顆粒)，加水后呈藍綠色是生成的水合銅離子的顏色，B 錯誤；飽和氯水中的HClO 在光照下會分解生成HCl 和O2，產(chǎn)生的氣泡為氧氣，C 錯誤；鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，反應后集氣瓶中充滿白煙，這是生成的氯化鈉固體顆粒，D 正確。答案：D考點考點 3 3鹵族元素鹵族元素1鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)2鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)3.鹵化銀2F22H2OF22NaX(熔融)4HFO2(置換反應)2NaFX2(XC1、Br、I) 將F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不

8、是發(fā)生鹵素間的 置換反應，而是 F2與 H2O 反應。HF 是弱酸、劇毒，能腐蝕玻璃：4HFSiO2SiF42H2O；HF 由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常地高。同濃度的氫鹵酸酸性：HFHClHBrc(Cl)c(ClO）c(OH)，B錯；C項等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液，顯堿性：c(OH)c(H)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷：c(Na)c(CH3COO)。解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子。A 設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的答案：D3(2010 年廣東深圳模擬)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準

9、狀況下測定)() A若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有 0.4 mol HCl 參與反應，則可制得氯氣2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，則可制得氯氣2.24 L解析：在反應中鹽酸消耗，濃度減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B 均錯誤；0.4 mol 鹽酸被氧化生成 0.2 mol Cl2，其體積在標況下則為4.48 L，D錯誤。答案：C4(2011 年廣東廣州聯(lián)考)已知反應：Cl22KBr2KClBr2KClO3 6HCl3Cl2 KCl 3H2O ，2KBrO3C

10、l2Br22KClO3。下面說法正確的()A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6 1C反應中 1mol Cl2反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10 molD氧化性由強到弱的順序為 KClO3KBrO3Cl2Br2解析：置換反應是有單質(zhì)參與和新的單質(zhì)生成的反應，A錯誤；實際參與氧化還原反應的HCl 與KClO3 的物質(zhì)的量之比應為 5 1，B 錯誤；根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，強氧化劑生成弱氧化劑，可知氧化性強弱順序應是 KBrO3KClO3Cl2Br2，D 錯誤。答案：C5(2011 年廣東湛江模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。圖 3176

11、是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：圖 3176根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合液中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2) 混合液中使用冰水的目的是_。(3)操作的名稱是_。(4) 混合液中加入 Na2SO3 的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應為無色液態(tài)，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。請你設計簡單實驗加以探究：假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有_，用于證明該假設的操作為 _。業(yè)設備材料通常以鐵為主，再結(jié)合生產(chǎn)原料Br2 未完全反應，故可以從Fe3和Br2考慮，其低濃度時呈現(xiàn)淡黃色，據(jù)此可以根 據(jù)對應物質(zhì)的檢驗方法進行探究。答案：(1)SO2Br22H2O2HBrH2SO4

12、(2)降低體系(3)過濾(4)除去粗品中未反溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全應完的溴(5)Fe3+取少量工業(yè)氫溴酸，加入幾滴 KSCN 溶液后顯血紅色(或：Br2取少量工業(yè)氫溴酸，加入少量CCl4 充分振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色)解析：(3)操作產(chǎn)物是BaSO4 沉淀和無色溶液，可知該操作應為過濾；(4)粗品含有未反應的雜質(zhì)Br2，Na2SO3具有較強的還原性，可以還原Br2獲得HBr，以利于下一步精制；(5)工1(2007 廣東)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘C燒堿、氫氣B鈉、鎂、鋁D食鹽、淡水過化學變化從海水中獲得。食鹽、淡水由

13、海水蒸發(fā)可得。答案：D解析：海水中的氯、溴、碘鈉、鎂、鋁等元素，只能通2下列說法正確的是()漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物ACB D解析：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。答案：B3(2007 廣東)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法應 3Cl22NH3錯誤的是()A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應利用了Cl2 的強氧化性C該反應屬于復分解反應D生成 1 mol N2有 6 mol 電子轉(zhuǎn)移解析：當NH3 過量

14、時會與HCl 反應生成NH4Cl 白煙，故A對；反應中氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由3 價升高至 0價故生成1 mol N2有6 mol 電子轉(zhuǎn)移，B、D 對。答案：C4下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性3解析：電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A 選項錯誤；漂白粉是利用強氧化性殺

15、菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項錯誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH)變小，酚酞褪色，D選項錯誤。 答案：C5在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在明有Cl 存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化再加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說D加入NaOH 溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO 分子存在強氧化性，A錯誤;由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以不能

16、說明氯水中是否存在Cl，C錯誤；Cl2、HCl、HClO均解析：氯水使有色物質(zhì)褪色是因為其中含有的HClO具有能與NaOH 溶液反應，當加入NaOH 溶液時溶液顏色消失不能說明其中含有HClO，D 錯誤。答案：B6化學小組用如圖 31711 所示的裝置制取氯氣(用濃鹽酸和 MnO2)，下列說法不正確的是()圖 31711A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D在集氣瓶的導氣管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析：用酒精燈加熱、墊石棉網(wǎng)、尾氣應處理；用向上排空氣法收集氯氣是正確的；在集氣瓶的導氣管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍，反之則不變色。答案：B7某校綜合實踐小組用廢鐵屑制 FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：圖 31712編號實驗內(nèi)容實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗黃色溶液 A 中是否含有 Fe2+檢驗綠色溶液 C 中是否含有 Fe3+(1)寫出廢鐵屑與鹽酸反應的離子方程式：_；_。(2)學生甲對黃色溶液 A 和綠色溶液 C 進行定性實驗，完成下表：(3)電解時陰極材料是_。(4)采用排液法收集氯氣，該液體是_。(3)回收銅時陰極反應Cu2+2e2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe(或FeFe2O36H3Fe2+3H2O)Cu，