昌樂二中2013年原創(chuàng)化學(xué)反應(yīng)原理之鹽類水解應(yīng)用

1、 全力投入會使你與眾不同全力投入會使你與眾不同你是最優(yōu)秀的你是最優(yōu)秀的，你一定能做的更好你一定能做的更好！ 準(zhǔn)備好你的學(xué)案準(zhǔn)備好你的學(xué)案14、課本、雙色、課本、雙色筆、典題本，還有你的筆、典題本，還有你的激情！激情！ 溫馨提示溫馨提示8分鐘分鐘【目標(biāo)】【目標(biāo)】組長調(diào)控，組長調(diào)控，A層總結(jié)拓展并層總結(jié)拓展并幫幫B層分析層分析蒸干蒸干灼燒規(guī)律灼燒規(guī)律; B層總結(jié)層總結(jié)PH大小比較思路并幫大小比較思路并幫C分析分析水解水解方程式的書寫方法方程式的書寫方法; C層準(zhǔn)確書寫水解方程式，會比較溶液層準(zhǔn)確書寫水解方程式，會比較溶液PH大小。大小。 培養(yǎng)發(fā)展自我，團(tuán)隊合作的責(zé)任意識培養(yǎng)發(fā)展自我，團(tuán)隊合作的責(zé)任

2、意識【內(nèi)容內(nèi)容】1. 分別測定分別測定CH3COONH4 Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 NH4Cl 溶液的溶液的pH值值 討論探究如何比較溶液的討論探究如何比較溶液的PH大?。看笮。?. 你對水解顯酸性和水解顯堿性的溶液混合如何分析？如何書你對水解顯酸性和水解顯堿性的溶液混合如何分析？如何書寫方程式？寫方程式？3. 鹽溶液蒸干、灼燒產(chǎn)物如何判斷？鹽溶液蒸干、灼燒產(chǎn)物如何判斷？【要求要求】1.注意注意pH試紙測溶液試紙測溶液pH的規(guī)范操作的規(guī)范操作； 2.組長控制好討論節(jié)奏，先一對一再小組內(nèi)集中組長控制好討論節(jié)奏，先一對一再小組內(nèi)集中 3.學(xué)科組長協(xié)調(diào)展示（學(xué)科組長協(xié)調(diào)展示（C

3、層）、點(diǎn)評（層）、點(diǎn)評（B層）分工層）分工5分鐘分鐘【目標(biāo)目標(biāo)】1.A層同學(xué)拓展提升，補(bǔ)充答疑。層同學(xué)拓展提升，補(bǔ)充答疑。 2.B C層同學(xué)清出導(dǎo)學(xué)案，積極質(zhì)疑，從實(shí)質(zhì)理解水解原理的應(yīng)用。層同學(xué)清出導(dǎo)學(xué)案，積極質(zhì)疑，從實(shí)質(zhì)理解水解原理的應(yīng)用?！疽笠蟆?.脫稿展示脫稿展示 2.展示同學(xué)書寫工整、迅速，快速完成，注意總結(jié)。展示同學(xué)書寫工整、迅速，快速完成，注意總結(jié)。 3.非展示同學(xué)全心投入學(xué)習(xí)，達(dá)成目標(biāo)，瀏覽展示內(nèi)容非展示同學(xué)全心投入學(xué)習(xí)，達(dá)成目標(biāo)，瀏覽展示內(nèi)容展展 示示 內(nèi)內(nèi) 容容展示小組展示小組1課題一問題探究課題一問題探究1，總結(jié)，總結(jié)PH大小比較的分析思路大小比較的分析思路7、8組組(

4、后后)2泡沫滅火器的滅火原理，用相關(guān)離子方程式分析過程泡沫滅火器的滅火原理，用相關(guān)離子方程式分析過程CH3COONH4的的PH值，值， 并用離子方程式分析原因并用離子方程式分析原因1、2組組(后后)3如何配制如何配制FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液？溶液？3、4組組(后后)4Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，并且用相關(guān)離子方程式分析并且用相關(guān)離子方程式分析5、6組組(前前)5 Al2(SO4)3溶液和溶液和AlCl3溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，并且用相關(guān)離子方程式分析并且用相關(guān)離子方程式分析9組組(前前)

5、 20分鐘分鐘培養(yǎng)大膽質(zhì)疑，勇于批判的探究精神培養(yǎng)大膽質(zhì)疑，勇于批判的探究精神展展 示示 內(nèi)內(nèi) 容容展示小組展示小組1課題一問題探究課題一問題探究1，總結(jié)，總結(jié)PH大小比較的分析思路大小比較的分析思路2泡沫滅火器的滅火原理，用相關(guān)離子方程式分析過程泡沫滅火器的滅火原理，用相關(guān)離子方程式分析過程CH3COONH4的的PH值，值， 并用離子方程式分析原因并用離子方程式分析原因3如何配制如何配制FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液？溶液？4Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，并且用相關(guān)離子方程式分析并且用相關(guān)離子方程式分析5 Al2(SO4)3

6、溶液和溶液和AlCl3溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，溶液蒸干的產(chǎn)物和灼燒的產(chǎn)物，并且用相關(guān)離子方程式分析并且用相關(guān)離子方程式分析同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液， Na2CO3 NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评硭季S培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评硭季S同濃度鹽溶液同濃度鹽溶液pH的大小比較思路的大小比較思路1.判斷溶液顯何性，分成酸性、中性、堿判斷溶液顯何性，分成酸性、中性、堿 性三組性三組2.根據(jù)越弱越水解的原理判斷堿性的強(qiáng)弱根據(jù)越弱越水解的原理判斷堿性的強(qiáng)弱 關(guān)系關(guān)系3.注意電離的氫離子要大于水解產(chǎn)生氫注意電離的氫離子要大于水解產(chǎn)生氫 離子的濃度離子的濃度培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)挠行蛩嫉挠行蛩?/p>

7、維維對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OH-濃度大濃度大PH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)1、不同弱酸對應(yīng)的鹽、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性2、不同弱堿對應(yīng)的鹽、不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3HYHZ 工業(yè)上在進(jìn)行金屬焊接時常用工業(yè)上在進(jìn)行金屬焊接時常用“焊藥焊藥”除去金屬表面的氧化膜，常用除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。利用了什么原理？。利用了什么原理？

8、NH4+H2O NH3H2O + H+Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ +3H2滅火器原理滅火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是藥品？什么是藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液體驗(yàn)生活體驗(yàn)生活 一一 、水解方程式的書寫、水解方程式的書寫1.一種離子水解不徹底用一種離子水解不徹底用 不能用不能用 2.2.多元弱酸根離子分步書寫，多元多元弱酸根離子分步書寫，多元弱堿陽離子一步到位弱堿陽離子一步到位 3.3.兩種離子相互促進(jìn)水解當(dāng)有沉淀兩種離子相互促進(jìn)水解當(dāng)有沉淀產(chǎn)生時反應(yīng)才徹底產(chǎn)生時反應(yīng)才徹底 如：如：COCO3 32

9、-2-與與NH4 4+ + ； SiOSiO3 32-2-與與NH4 4+ + 一種鹽水解呈堿性一種鹽水解呈堿性,另一種鹽水解呈酸性另一種鹽水解呈酸性;兩者混合兩者混合,若產(chǎn)生若產(chǎn)生沉淀沉淀,放出氣體放出氣體;或產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體;或產(chǎn)生沉淀或產(chǎn)生沉淀;這樣的反應(yīng)是鹽的這樣的反應(yīng)是鹽的相互促進(jìn)水解反應(yīng)相互促進(jìn)水解反應(yīng)1.Al1.Al3+3+與與COCO3 32-2-, HCOHCO3 3- -, AlOHAlOH4 4- -, S S2-2-, HSHS- -, HSOHSO3 3- -, SOSO3 32-2- , ClOClO- -的的反應(yīng)反應(yīng)2.Fe2.Fe3+3+與與COCO3 32-

10、2-, HCO, HCO3 3- - , , AlOHAlOH4 4- -, 的反應(yīng)的反應(yīng)若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，寫沉淀和氣體符號。等號，寫沉淀和氣體符號。若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用可逆號，不寫沉淀和氣體符號。程式用可逆號，不寫沉淀和氣體符號。CH3COONH4草木灰不能和銨態(tài)氮肥草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？混合使用，為什么？雙水解雙水解為什么炸油條或油餅時放明礬與純堿為什么炸油條或油餅時放明礬與純堿 2 Al3+ 3CO32- + 3H2

11、O 2Al(OH)3+3CO2明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水，原）能夠用來凈水，原理是怎樣的？理是怎樣的？Al3+3H2O Al（OH）3 (膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。FeCl3也能凈水，原理是怎樣的？如何制備也能凈水，原理是怎樣的？如何制備Fe(OH)3膠體？如果將膠體？如果將FeCl3 溶液蒸干灼燒，最后得到的固溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？體產(chǎn)物是什么，為什么？ Al2(SO4)3、Na2CO3、NaHC

12、O3溶液會怎樣？為什么？溶液會怎樣？為什么？溶液蒸干、灼燒、產(chǎn)物總結(jié)溶液蒸干、灼燒、產(chǎn)物總結(jié)注意：易被氧化的注意：易被氧化的 ：FeCl2溶液蒸干得溶液蒸干得Fe(OH)3 Na2SO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na2SO4晶體晶體 易分解的：易分解的：Ca(HCO3)2溶液蒸干得溶液蒸干得CaCO3 1、揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干得揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干得 灼燒得灼燒得 2、難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干得難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干得 3、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液蒸干得強(qiáng)堿弱酸鹽溶液蒸干得相應(yīng)的堿相應(yīng)的堿相應(yīng)氧化物相應(yīng)氧化物(如如FeCl3、 Fe(NO3)3、 AlCl3等等)原鹽晶體原鹽晶體原鹽晶體原鹽晶體

13、(如如Na2CO3 、NaHCO3 等）等）嘗試體驗(yàn)嘗試體驗(yàn) 3.分別將下列物質(zhì)：分別將下列物質(zhì)： MgSO4 K2CO3 NaCl Ca(HCO3)2 CuCl2 NaHCO3 Na2SO3 投入水中，對其溶液加熱蒸干并灼投入水中，對其溶液加熱蒸干并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（燒，仍能得到原物質(zhì)的是（ ） A B C D盛放盛放Na2CO3和和NaHCO3的試劑瓶的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能溶液能否用玻璃瓶？否用玻璃瓶？注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞瓶一律使用橡膠塞混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用知識體系知識體系一堂一結(jié)一堂一結(jié)一、寫出相應(yīng)的離子方程式一、寫出相應(yīng)的離子方程式 1. Na2S溶液呈堿性的原因溶液呈堿性的原因 2.明礬明礬凈水原理凈水原理 3. CH3COONH4 Al2S3 溶于水溶于水 4. 泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理 5. Na2CO3溶液保存時不用玻璃塞