鹽類水解[1]ppt第三牛曉娟課時

1、五、鹽類水解的利用：五、鹽類水解的利用：1. .實驗室配制實驗室配制FeCl3溶液、溶液、CuSO4等溶液，若按等溶液，若按照其他試劑的配制方法（先溶于水），為什么照其他試劑的配制方法（先溶于水），為什么常出現(xiàn)絮狀物？如何正確配制？常出現(xiàn)絮狀物？如何正確配制？ 2.不純不純的的KNO3中常含有中常含有Fe3+，為什么用加熱的，為什么用加熱的方法可除去方法可除去KNO3溶液中的溶液中的Fe3+？3. .把把FeCl3溶液和溶液和Fe2(SO4)3溶液分別蒸干、灼燒溶液分別蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？ 4.工業(yè)上如何用工業(yè)上如何用TiCl4

2、制取制取TiO2？5.泡沫滅火器是用泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和溶液和NaHCO3溶液溶液混合產(chǎn)生大量混合產(chǎn)生大量CO2來滅火，分析產(chǎn)生的原理。來滅火，分析產(chǎn)生的原理。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：思考：泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？6.草木灰使柴草燃燒后所留下的灰分，含有碳酸草木灰使柴草燃燒后所留下的灰分，含有碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀以及磷、鈣等多種元素。草鉀、硫酸鉀、氯化鉀以

3、及磷、鈣等多種元素。草木灰中木灰中90以上的鉀鹽是水溶性的，因此草木灰以上的鉀鹽是水溶性的，因此草木灰是農(nóng)村常用的鉀肥，但草木灰不宜與用作氮肥的是農(nóng)村常用的鉀肥，但草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽如碳酸氫銨、硝酸銨）混合使用。你能解釋銨鹽如碳酸氫銨、硝酸銨）混合使用。你能解釋其中的原因嗎？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。其中的原因嗎？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。 8.試劑瓶的選用：試劑瓶的選用： 說明盛放說明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。9. 明礬能夠用來凈水的原理，請用

4、離子明礬能夠用來凈水的原理，請用離子方程式表示。方程式表示。7.為什么生活中常用為什么生活中常用Na2CO3溶液代替溶液代替NaOH溶液除油污？溶液除油污？油污能溶于堿中油污能溶于堿中，熱溶液去污力強還是冷溶液去污力強？熱溶液去污力強還是冷溶液去污力強？ 10.用鹽溶液來代替酸堿用鹽溶液來代替酸堿 例如：例如：“焊藥焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl為為什么？什么？ 問：制問：制Al(OH)3時沒有氨水可用什么溶時沒有氨水可用什么溶液來代替？液來代替？ 問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若

5、加一些些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的相應(yīng)的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底故離合時，則因彼此互相促進而進行到底故離子不可以共存。常見能發(fā)生雙水解的有：子不可以共存。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-，HCO3-，S2-，ClO-等。等。11.離子共存

6、的判斷：離子共存的判斷： 問：用鹽類水解的知識解釋問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和和AlO2-在溶液中為什么不能共存。在溶液中為什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO312、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系 “三個守恒三個守恒”：以以Na2CO3溶液為例。溶液為例。 電荷守恒：電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 c(Na+)+c(H+)

7、=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 水的電離守恒（質(zhì)子守恒）：水的電離守恒（質(zhì)子守恒）： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 練習(xí)：寫出醋酸鈉溶液中的三個守恒關(guān)系。練習(xí)：寫出醋酸鈉溶液中的三個守恒關(guān)系。12、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系 “大小比較” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH

8、-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 練習(xí)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)總結(jié)：總結(jié)： 鹽類水解的知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用鹽類水解的知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 （1 1）實驗室配制易水解的鹽溶液；）實驗室配制易水解的鹽溶液； （2 2）溶液除雜；）溶液除雜； （3 3）制備；）制備； （4 4）生活應(yīng)用：熱的純堿溶液去油污、泡沫滅）生活應(yīng)用：熱的純堿

9、溶液去油污、泡沫滅 火器的原理；火器的原理； （5 5）實驗室試劑的存放。）實驗室試劑的存放。 （6 6）水的凈化。）水的凈化。 （7 7）合理使用化肥。）合理使用化肥。 （8 8）用于離子共存的判斷。）用于離子共存的判斷。 （9)9)離子濃度大小的比較。離子濃度大小的比較。知識歸納：知識歸納：鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用利用水解：利用水解： 泡沫滅火器原理；飽和泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶溶液制膠體液制膠體; FeCl3、明礬凈水；食堿溶液去污；、明礬凈水；食堿溶液去污；氯化銨溶液除銹等。氯化銨溶液除銹等。抑制水解：抑制水解：考慮水解：考慮水解： FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制

10、時等配制時加酸或在酸中溶解；在加酸或在酸中溶解；在HCl氣流中使氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無水脫水制無水MgCl2。 分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等?；驶焓畸}溶液濃縮蒸干等。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合后后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的

11、關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC練習(xí)：練習(xí)： SiCl4 極易水解成硅酸鹽和鹽酸；液態(tài)極易水解成硅酸鹽和鹽酸；液態(tài)SnCl4在空氣中也會在空氣中也會“冒煙冒煙”。其水解的反應(yīng)為：。其水解的反應(yīng)為： SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl Sn(OH)4=SiO2+2H2O 因此它們在軍事上都用來制造煙幕彈。海面空氣因此它們在軍事上都用來制造煙幕彈。海面空氣潮濕，海戰(zhàn)中使用這種煙幕彈能形成更迷人的白煙。潮濕，海戰(zhàn)中使用這種煙幕彈能形成更迷人的白煙。在第一次世軍誒大戰(zhàn)期間，英國就曾用飛機向自己在第一次世軍誒大戰(zhàn)期間，英國就曾用飛機向自己軍艦投下含軍艦投下含SiCl4和和SnCl4的煙幕彈