酸堿鹽的電離.

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1 1（必修）（必修）第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 第一課時(shí)第一課時(shí) 什么是電解質(zhì)什么是電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、理解電解質(zhì)的概念。、理解電解質(zhì)的概念。 2 2、了解溶液導(dǎo)電的原因，電離發(fā)生的、了解溶液導(dǎo)電的原因，電離發(fā)生的條件和電離過程的建立條件和電離過程的建立 3 3、掌握電離方程式的書寫、掌握電離方程式的書寫 4 4、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)質(zhì)除金屬導(dǎo)體外還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?食鹽溶液、食鹽溶液、 KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蔗蔗糖溶液、糖溶液、 KNO3 （熔融）、

2、（熔融）、 NaCl固體固體探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性探究硝酸鉀熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性探究硝酸鉀熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性回顧化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性的探究實(shí)驗(yàn)，我們可以把NaCl、 KNO3、 NaOH、蔗糖、這四種化合物分為哪兩類？討論與交流討論與交流在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不 能夠?qū)щ姷幕衔锬軌驅(qū)щ姷幕衔?在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：導(dǎo)電的條件導(dǎo)電的條件 ： 在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或

3、熔融狀態(tài)研究對(duì)象：研究對(duì)象： 化合物化合物 本本 質(zhì)：質(zhì)：自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì) 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。不一定是電解質(zhì)。2 2、是電解質(zhì)的物質(zhì)、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。不一定能導(dǎo)電。啟示：啟示：金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的Na2O 蔗糖蔗糖 NaOH1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些

4、能導(dǎo)電？電？ 電解質(zhì)電解質(zhì) 包括包括：酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、金屬氧化物金屬氧化物領(lǐng)領(lǐng) 悟：悟：？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！為什么為什么NaCl固固體不能導(dǎo)電體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 二、酸堿鹽的電離二、酸堿鹽的電離物質(zhì)溶于水物質(zhì)溶于水或或受熱熔化時(shí)，離受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。程稱為電離。1 電離電離：2 2 電離方程式：用電離方程式：用化學(xué)式化學(xué)式和和離離子符號(hào)子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。來表示物質(zhì)電離的式子。電離方程式的書寫

5、電離方程式的書寫 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào) 注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆第一組：書寫電離方程式第一組：書寫電離方程式HNO3HClH2SO4第二組：書寫電離方程式第二組：書寫電離方程式KOHBa(OH)2NaOHBaCl2 (NH4)2SO4 KCl 第三組：書寫電離方程式第三組：書寫電離方程式分組練習(xí)金屬陽離子金屬陽離子 銨根銨根酸根陰離子酸根陰離子陽陽H

6、陰陰OH-規(guī)律總結(jié) 酸：電離時(shí)，生成的酸：電離時(shí)，生成的 離子全部是離子全部是 的化合物的化合物堿：電離時(shí)，生成的堿：電離時(shí)，生成的 離子全部是離子全部是 的化合物的化合物鹽：電離時(shí)，能生成鹽：電離時(shí)，能生成 （或（或 離子）離子） 和和 的化合物的化合物遷移應(yīng)用 已知在水溶液中已知在水溶液中NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類它屬于酸、堿、鹽中的哪一類 ?NaHSONaHSO4 4能電離出金屬陽離子和酸根能電離出金屬陽離子和酸根陰陰離子，屬于鹽。離子，屬于鹽。讓我好好讓我好好想想 想？想？能發(fā)生電離的化合物是什么？能發(fā)生電離的化合物是什么？ 電離須要通電嗎？電離須要通電嗎？ 電離的結(jié)果是什么？電離的結(jié)果是什么？電解質(zhì)電解質(zhì)不需要不需要產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子思考與交流思考與交流反思小結(jié)反思小結(jié)電離電離定義酸、堿、鹽定義酸、堿、鹽 自由移動(dòng)自由移動(dòng) 的離子的離子 電解質(zhì)電解質(zhì)電離方程式電離方程式水溶液水溶液或熔融或熔融學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、理解電解質(zhì)的概念。、理解電解質(zhì)的概念。 2 2、了解溶液導(dǎo)電的原因，