滬教版2013溶液復(fù)習(xí)課件

1、第六章第六章 溶液溶液復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念 （1）懸濁液）懸濁液 (2)乳濁液乳濁液（3）溶液）溶液 -溶劑，溶質(zhì)溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶當(dāng)溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液知識回顧知識回顧一、知識點復(fù)習(xí)一、知識點復(fù)習(xí)2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性，穩(wěn)定性，混合物均一性，穩(wěn)定性，混合物溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無色透明不一定無色。例如硫酸銅溶。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液

2、是淺綠色。溶液是由溶液是由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成的組成的 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。 但溶液體積不等，因為分子間有間隙。但溶液體積不等，因為分子間有間隙。知識回顧知識回顧3.特殊情況 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化化學(xué)變化，在形成的溶液中，在形成的溶液中，溶質(zhì)溶質(zhì)是是反應(yīng)后的反應(yīng)后的生成物生成物。 如如:生石灰投入水中溶質(zhì)為生石灰投入水中溶質(zhì)為熟石灰熟石灰 。 結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物在水中溶解，如在水中溶解，如：藍(lán)礬藍(lán)礬(膽礬膽礬)溶于溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅硫酸銅，而不是膽礬。，而不是膽礬

3、。 某些物質(zhì)溶于水時會有某些物質(zhì)溶于水時會有放熱或吸熱放熱或吸熱現(xiàn)象現(xiàn)象。1有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是于溶液的是 ,溶液中的溶質(zhì)分別是溶液中的溶質(zhì)分別是 。 練練 習(xí)習(xí)3（2003.29）將白醋、食用油、食鹽、酒精分別將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是放入水中，不能形成溶液的是（ ） A白醋白醋 B食用油食用油 C食鹽食鹽 D酒精酒精4（2

4、005.30)以下飲料和食品中，屬于溶液的（以下飲料和食品中，屬于溶液的（ ） A、豆?jié){、豆?jié){ B、牛奶、牛奶 C、礦泉水、礦泉水 D、果醬、果醬2（2002.42）醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒）醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶質(zhì)或溶劑）（填溶質(zhì)或溶劑），酒精屬于，酒精屬于_ （填無機或有機）化合物。（填無機或有機）化合物。Ca(OH)2、ZnSO4溶質(zhì)溶質(zhì)有機有機B BC C（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在在一定溫度一定溫度下，在

5、下，在一定一定量溶劑量溶劑里，不能再溶解里，不能再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做的溶液，叫做這種溶這種溶質(zhì)質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液。飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液

6、升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑1能證明能證明20時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A在在20時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀 B在在20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變 C取少量溶液降溫至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出 D取少量溶液至取少量溶液至50無固體析出無固體析出 練練 習(xí)習(xí)2

7、有一課外活動小組將含有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加飽和溶液總質(zhì)量增加A B C DBC1固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)四個要素：四個要素： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑” “飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)” “所溶解溶質(zhì)的克數(shù)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)” 單位：克單位：克/100克水克

8、水(2）溶解性）溶解性粗略地、定性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度解度精確地、定量精確地、定量地衡量溶解性的大小地衡量溶解性的大小知識回顧知識回顧（三）溶解度（三）溶解度(3)影響溶解度的因素影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)； 溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分見溶解性部分) 溫度等外界條件溫度等外界條件 (4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度隨溶解度隨 溫度變化有兩種表示方法：溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。列表法；溶解度曲線。 (5) 溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義 同一種物質(zhì)在不同溫度時的同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溶解度

9、；不同物質(zhì)在；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；同一溫度時的溶解度；交點交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離合物分離提純提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計算計算；物質(zhì)；物質(zhì)溶溶解度隨溫度變化解度隨溫度變化規(guī)律。規(guī)律。4、氣體物質(zhì)的溶解度、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強為氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積氣體體積 氣體的溶解度與氣體的溶解度與溫度和壓強溫度和壓強有關(guān)，

10、隨有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 規(guī)律規(guī)律知識回顧知識回顧 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較 比較項目比較項目 溶解度溶解度 （ S ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%） 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度一定溫度 不受溫度不受溫度 影響影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 無單位無單位,用用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑=M質(zhì)質(zhì)M液液100%100S二、物質(zhì)知識二、物質(zhì)知識 * *一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。一種物質(zhì)

11、溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 * *溶解性的大小跟溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。有關(guān)。 * *同一種物質(zhì)在同一種物質(zhì)在不同溶劑不同溶劑里的溶解性不相同。里的溶解性不相同。 * *不同種物質(zhì)不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同在同一種溶劑里的溶解性也不相同 。 *外界條件外界條件如溫度改變也影響物質(zhì)的溶解性。如溫度改變也影響物質(zhì)的溶解性。1物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性二、物質(zhì)知識二、物質(zhì)知識2.溶解性分類溶解性分類: 在在20時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S克克/100克水）。克水）。溶解度溶解度S10g 10gS1g 1gS0.01g

12、 S0.01g溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶（不溶）難溶（不溶）溶解是絕對的溶解是絕對的,不溶解是相對的。不溶解是相對的。(2007.11)氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。為比較體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得溫度對氣體溶解度的影響，查得101kPa時，時，M、N兩種兩種氣體在不同溫度下的溶解度值：氣體在不同溫度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40) =0.023L/LH2O 。則在。則在101kPa、30時，時

13、，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是 （ ） ASM SN D無法比較無法比較練練 習(xí)習(xí)A（2001.46）右圖是）右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線。在在t1 oC時，時，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或?。ㄌ畲蠡蛐。┰谠趖2oC時，時，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 （2004.50）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得晶體，而用冷卻結(jié)晶得到到KNO3晶體的原因：晶體的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1

14、小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。（2006.37）右圖是）右圖是M、N兩種物質(zhì)的兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在溶解度曲線，在t2時往盛有時往盛有100g水水的燒杯中先后加入的燒杯中先后加入a g M和和a g N（兩（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到度降低到t

15、1，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ）A、t2時，得到時，得到M的飽和溶液的飽和溶液B、t2時，得到時，得到N的不飽和溶液的不飽和溶液C、溫度降低到、溫度降低到t1時，時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液的不飽和溶液D、溫度降低到、溫度降低到t1時，時，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的飽和的飽和溶液溶液0t1t2t（）NMaS（g/100g水）C C（2002.36）室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量）室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為（）固體析出，這是因為（）A氯化鈉溶解度變小氯化

16、鈉溶解度變小B溶液質(zhì)量百分比濃度變小溶液質(zhì)量百分比濃度變小C溶劑質(zhì)量減小溶劑質(zhì)量減小D溶液變成不飽和溶液溶液變成不飽和溶液（2003.40）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（ ） A溶劑質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶液濃度不變?nèi)芤簼舛炔蛔僁溶解度增大溶解度增大（2004.33）要使接近飽和的）要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是（誤的是（ ） A、降低溫度、降低溫度 B、蒸發(fā)

17、水，再恢復(fù)到室溫、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫 C、KNO3固體固體 D、加水、加水CCD*在在20時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在20時，把時，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是說法中，不正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl未溶解未溶解*生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是減小的是( ) A燒開水時

18、，沸騰前有氣泡冒燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出出 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC* 觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：物，回答下列問題：(1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對杯底在對杯底 加熱，木塊如何變化加熱，木塊如何

19、變化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固體，現(xiàn)在對杯底加熱，體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊木塊 如何變化如何變化 ? *如圖所示，向試管中的水加入下列某如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原來水平的紅墨水液形管中原來水平的紅墨水液 面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物 質(zhì)極可能是質(zhì)極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸下降下降上升上升C知識回顧知識回顧三實驗操作三實驗操作（一）（一）配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的溶液 計算、稱

20、量、溶解（二）（二）混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 。1.過濾過濾 是分離是分離固體和液體固體和液體，或說除去液體中混有的，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)。固體物質(zhì)。 儀器和用品：鐵架臺儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、漏斗、燒杯、玻璃棒、 濾紙。濾紙。過濾必須做到過濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 2.結(jié)晶結(jié)晶 是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：(1)蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫

21、度影響較小的固體較小的固體溶質(zhì)溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體.(2)冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫度影響較大溫度影響較大的固體溶質(zhì)的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體體注意注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾過濾來取得這些晶體來取得這些晶體 采用采用結(jié)晶結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如 分離分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 .知識回知識回顧顧知識回顧知識回顧（三）粗鹽提純的步驟（三）粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)

22、過濾；過濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)結(jié)晶結(jié)晶1在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C 練練 習(xí)習(xí)2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是用的方法是( )A.冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B.在該溫度時蒸發(fā)水份在該溫度時蒸

23、發(fā)水份C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D. .先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 3黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸鈣主要成分是硝酸鈣)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 的的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 A過濾過濾 4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步

24、驟分離出的能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離出的混合物是混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 5現(xiàn)有研細(xì)現(xiàn)有研細(xì)KNO3固體中混有少量固體中混有少量NaCl 固體，欲固體，欲分離得到此分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的主要儀器的名稱：操作的主要儀器的名稱： 。 A溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、

25、蒸發(fā)皿知識回顧知識回顧四、溶液的計算四、溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)：計算依據(jù)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體積溶液體積(V)溶液密溶液密度（度（）溶液體積（溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量）（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計算 (1) 溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補充溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮濃縮” 。

26、(2)溶液稀釋的方法是補充溶劑。溶液稀釋的方法是補充溶劑。 知識回顧知識回顧(3)計算關(guān)系式計算關(guān)系式m稀稀C稀稀%=m濃濃C濃濃%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法質(zhì)的表示方法M質(zhì)質(zhì)=M液液C%=VpC%溶液的稀釋、配制、混合問題溶液的稀釋、配制、混合問題t0C時飽和溶時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%C%=S1

27、00+S100%(SC)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系（2003.47）、右圖是病人輸液）、右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，時用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計算該請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水溶液中含水_g，溶液的密度約為溶液的密度約為_g/cm3。 練練 習(xí)習(xí)（2007.16）、）、 7 0 時，時，100克飽和氯化銨溶液克飽和氯化銨溶液中含有氯化中含有氯化 銨銨37.5克克,則該溫度下氯化銨的溶解則該溫度下氯化銨的溶解度為度為克克/100克水克水,若將此溶液稀釋到若將此溶液稀釋到25%,需需加水加水克。克。237

28、.51.06050（2004.45）現(xiàn)有）現(xiàn)有30的硝酸鈉溶液的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度，有水，冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為發(fā)后溶液的質(zhì)量為_g，該溫度下，硝酸鈉的溶，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為解度為_g（g100g水）。水）。（2005.38）30時時Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入生石灰，放入1000g水中，充分水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至攪拌后冷卻至30

29、，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量（ ） A、等于、等于5.6g B、大于、大于5.6g C、等于、等于1.6g D、小于、小于1.6g9080D（2005.42）酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把）酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在酚酞固體溶解在90%的酒精溶液中配制而成。的酒精溶液中配制而成。 （1）取）取1g酚酞固體配制成酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為 ，該溶液中純酒精的質(zhì)量為該溶液中純酒精的質(zhì)量為 克。克。 （2）將）將23滴

30、該酚酞溶液滴入滴該酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液的稀溶液中，溶液呈中，溶液呈 色。色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量）在上述有色溶液中，滴加足量 （填（填試劑名稱），又可以得到無色溶液。試劑名稱），又可以得到無色溶液。 0.1%899.1紅紅鹽酸（或其它酸）鹽酸（或其它酸）（2002.46）按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占）按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占0.03%，呼出的氣體中二氧化碳約占，呼出的氣體中二氧化碳約占4，向滴有紫色石，向滴有紫色石蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈_色?？蓸返蕊嬌？蓸返蕊嬃现腥芙庥幸欢康亩趸?，打開瓶蓋會冒出許多

31、氣泡，料中溶解有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋會冒出許多氣泡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是壓強減小導(dǎo)致二氧化碳的溶解度變產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是壓強減小導(dǎo)致二氧化碳的溶解度變_ （填大或?。?。二氧化碳與氨氣（填大或?。?。二氧化碳與氨氣（NH3）可以）可以合成尿素合成尿素CO（NH2）2，給農(nóng)作物施用尿素，主要是為了，給農(nóng)作物施用尿素，主要是為了補充補充_元素。元素。（2002.48）實驗室要配制）實驗室要配制360.0克克10%的鹽酸，需要的鹽酸，需要36%的濃鹽酸（密度為的濃鹽酸（密度為1.18克厘米克厘米3） _毫升，水毫升，水_毫升（精確到毫升（精確到0.1）。）。紅紅小小氮氮84.7260.0 *某溫度時，某溫度時，100100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成生成0.20.2克氫氣克氫氣. .過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉發(fā)掉40.240.2克水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和克水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液溶液. . 計算：計算： (1)(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). .這些