上課用選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng)熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng)熱量的反應(yīng)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收吸收放出放出常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸、堿金屬與酸、堿大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+C+Cu uO OC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClC

2、lCaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) 二、為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量二、為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？有的需要吸收熱量呢？化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和三、反應(yīng)熱三、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號(hào)：、符號(hào)：3 3、單位：、單位： 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程的

3、條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學(xué)反應(yīng)的做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .4 4、規(guī)定：、規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3.已知：已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol則反應(yīng)則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為（為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 - -9