第二章第三節(jié)化學平衡_(2)-影響化學平衡的條件人教版

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡 【復習】在一定溫度下的【復習】在一定溫度下的恒容容器恒容容器中中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的氣體的總物質(zhì)的量量BC【復習】化學平衡狀態(tài)的定義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應(yīng)的限度）（化學反應(yīng)的限度）一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

2、混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆0 0不同的平衡對應(yīng)不同的速率）不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。衡建立過程叫做

3、化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學平衡的移動化學平衡的移動【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？有哪些條件能改變化學平衡呢？1、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深平衡移動方向平衡移動方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象

4、：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加滴加飽和加滴加飽和FeCl3紅色加深紅色加深；B.加滴加加滴加KSCN溶液溶液紅色也加深紅色也加深；(無色無色)(黃色黃色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響實驗結(jié)論實驗結(jié)論在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度，化學平衡向正增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度，化學平衡向逆減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。

5、原因分析原因分析:運用濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及化學平衡的建運用濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響。立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響。t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動； 當減小反應(yīng)物的濃度時當減小反應(yīng)物的濃度時, 化學平衡將化學平衡將怎樣移動怎樣移動?速率速率-時間關(guān)

6、系圖：時間關(guān)系圖：結(jié)論結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度, V正正 v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率增大濃度，新平衡速率大于大于舊平衡速率舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率減小濃度，新平衡速率小于小于舊平衡速率舊平衡速率意義：意義：增大成本較低增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。練習練習1已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O

7、 NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固體，固體， 平衡向平衡向 移動，移動， 此時發(fā)生的現(xiàn)象是此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。練習練習2：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？列條件，能否引起平衡

8、移動？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率也不能改變速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。已知氯水中存在如下平衡：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一。常溫下，在一個體積為個體積為50ml的針筒內(nèi)吸入的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間

9、放置，又可以看到何種變化？試用平此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。衡的觀點加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡衡 ，又由，又由于于 ，HClO不斷分解，不斷分解，平衡右移，最終平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)，由總反應(yīng)式式，可知氣體體積減小。，可知氣體體積減小。 C lHOH C lH C lO22222OHClHClO224222C lHOH C lO久 置2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影

10、響實驗探究實驗探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色

11、先變淺 是由于是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 二、壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大增大壓強，會使化學平衡向著壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動；的方向移動； B：減小減小壓強，會使化學平衡向著壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大氣體體積增大的方向移動。的方向移動。P2

12、 P3 P1P1 P3 P2討論討論 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試比較以下三種狀態(tài)下的試比較以下三種狀態(tài)下的 壓強關(guān)系：壓強關(guān)系： 改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣體壓強；改變壓強后瞬時氣體壓強P2；改；改 變壓強達新平衡后混和氣體壓強變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣)

13、D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平 衡移動；衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動。化）才能使平衡移動。大的大增、小的小增；大的大減、小的

14、小減大的大增、小的小增；大的大減、小的小減練習：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓練習：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化

15、？如何變化？移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習練習一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2但達到平衡時，但達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加( B )3、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響P28實驗探究實驗探究

16、(實驗實驗27) 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H= -56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?；旌蜌怏w受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H= -56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動分

17、析分析A：混和物受熱時，速率均增大，但：混和物受熱時，速率均增大，但(吸吸) (放放) ，故平衡，故平衡 向吸熱反應(yīng)方向移動；向吸熱反應(yīng)方向移動； B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但(吸吸) (放放) ，故平衡，故平衡 向放熱反應(yīng)方向移動；向放熱反應(yīng)方向移動；三、溫度對化學平衡的影響：速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。：溫度降低，

18、會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。T2 T3 T1T1 T3 T2討論討論 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H= -56.9kJ/mol 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改；改 變溫度達新平衡后混和氣體溫度變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利練習練習在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，正反應(yīng)為吸熱

19、反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響催化劑催化劑同等程度改變化學反應(yīng)速率同等程度改變化學反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只，只改改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學平衡的影響正催化

20、劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負催化劑對化學平衡的影響負催化劑對化學平衡的影響練習練習對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C ) 可見，要引起化學平衡的移動，必須可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起是由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動的本質(zhì)：平衡移動的本質(zhì)：化學平衡為化學平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成V V正正 V V逆逆平

21、衡移動原理（勒沙特列原理）：209【小結(jié)【小結(jié)】(法國）勒夏特列原理法國）勒夏特列原理(平衡移動原理）平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。1、適用范圍、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。2、適用條件、適用條件 一個能一個能影響化學平衡的外界條件的變化影響化學平衡的外界條件的變化3、平衡移動的結(jié)果是、平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。1 1、某一溫度下，在一