2020-2021中考化學(xué)計(jì)算題的綜合專項(xiàng)訓(xùn)練附答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過(guò)量，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系 如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCl），L1%戶*1匚匚 0 j（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （要求寫出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%）。（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中 點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號(hào)）?！敬鸢浮浚?） 88.3%; （ 2） a （或 b ）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 xCaCl 2 +Na 2CO3

2、 =CaCO 32NaCl106100x1（g106100x 10gx=10.6g10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 88.3% ,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，12.0g由于50g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為4g, 125g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù) a點(diǎn)或者b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%; （2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。2.某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄

3、清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)組成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值為 g(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過(guò)程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是 一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增

4、減解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次還是生成 0.9g水，所以沉淀是生成 5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+COT 18 443.6g x 18/3.6g=44/xx=8.8g3.化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)

5、的量為 一 mol。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1%) 。若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是一。【答案】0.0583.3% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】 試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量 =2.2g + (44gz moL)=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。CaCQ+2HCl . CaC+hhO+CQ T11x0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.05 X 100/6 X 100%=&qu

6、ot;83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。通過(guò)化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量, 那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算4.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111 . 2 g溶液。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克 ？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：(1) CQ 的質(zhì)量為：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQ T

7、 (1 分) 10611744Y X 4 4gX=11. 7g Y=10 6g 各 1 分，共 2 分)(15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111 . 2gx100%=15 0%(1 分)答：(1)產(chǎn)生二氧化碳4. 4克(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. 0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸 鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5 .將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于 199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液至恰

8、好完全反應(yīng)，生成 19.6克沉淀，過(guò)濾后將濾液蒸干后所得 固體質(zhì)量為56.8克，試計(jì)算：加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；原混合固體的質(zhì)量；反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】160g ;60. 4g ;14.2 %【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X,氫氧化鈉的質(zhì)量為 y,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 zCuSO42NaOHNa2so4Cu OH 21608014298Xyz19.6g160 8014298x yz19.6gx=32g, y=16g, z=28.4g加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g 10%=160g ；(2)原混合固體的質(zhì)量為 56.8g-28.4g+32g=60.4g

9、;(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.8g60.4g+199.2g+160g-19.6gX100%=14.2% ；答：(1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g； (2)原混合固體的質(zhì)量為 60.4g； (3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。6 .為測(cè)定某純堿(Na2CQ)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取 6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)

10、的化學(xué)式 ?！敬鸢浮?1) 2.2g(2) 88.3%(3) NaCl、HCl【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)設(shè)試樣中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106441 2.2g106 x74 2.2gx=5.3 g試樣中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3gx 100%= 88.3%6g答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)B點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCk7 .某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析

11、，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：甲乙丙反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25 g,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g

12、。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過(guò)量；(2)設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為 x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 v。Fe+ H2SC4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g56 1522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g1000056 %(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2g159.8g 25g-4.4g10000 =11.7%答：(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%;為 11.7%。(3)恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8 .為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)

13、量，現(xiàn)取3份該混合物各20 g,分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：組別ABC稀硫酸白質(zhì)量/g50100150剩余固體的質(zhì)量/g10.04.04.0根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是 組。(2)20 g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為 g。(3)根據(jù)A組數(shù)據(jù)計(jì)算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)將B組反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加10%勺NaOHt液，畫(huà)出在該混合溶液中加入10% NaOHt液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。5() IM 1附3 M±5 口Na?！控叭躆白妣；X%提示：

14、若溶液中溶質(zhì)含有 HSQ和CuSQ,則反應(yīng)的先后順序如下:H>SQ+2NaOH=2 HO+NaSQCuSO+2NaOH=COH 2 J+N*SQ【答案】(1) A; (2) 16; (3) 24.5%; (4)【解析】氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質(zhì)量減少，而銅不與硫酸反應(yīng)，質(zhì)量不變。加入酸的量為 100時(shí)，固體剩余物比加入 50g酸時(shí)剩余的少，所以加入 50g酸后氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)。(2)20 g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g.設(shè)剛好完全時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為 x;生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO + 屋SQ = CuSO + H2O809816016g

15、xy80/16g=98/x x=19.6g80/16g=160/y y=32g分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，剛好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g,所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6g + 80gx 100%=24.5%; B組反應(yīng)后的溶液中有過(guò)量的硫酸和生成的硫酸銅，加入氫氧化鈉時(shí)，先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為n;H2SO +2NaOH=2H 2O+NaSQ988020gx 24.5% m98/ 20gx 24.5%=80/m m=4g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g + 10%=40gCuSO+2NaOH=COH 2 J+N&SQ16

16、08032g n160/32g=80/n n=16g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：16g+10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖如下點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物 質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要 仔細(xì)檢查。9 .某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是 。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液

17、配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)催化作用(2) 8.5% (3)35.3【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣與過(guò)氧化氫的質(zhì)量 比，求出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：生成。2的質(zhì)量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g； 設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2。蛔02 2H2O+O2 T6832X0.8g68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g/20gx 100%=8.5%答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%

18、。10 .某化學(xué)興趣小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測(cè)定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的氫氧化鋼溶液并振蕩，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示IF ft 林. 雁卜I Iv " IIWIh"K(1)當(dāng)?shù)渭覤a (OH) 2溶液50g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的pH 7 (填“v”或“=”)(2)求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出答題過(guò)程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精 確到0.01%)【答案】V 3.92% 195.34g【解析】 【分析】 【詳解】(1)參加

19、反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有3.42% x 100g=3.42g當(dāng)?shù)瘟?Ba(OH)2溶液50g時(shí)，此時(shí) 硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液的pH<7o故填：v(2)解：設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；生成硫酸鋼的質(zhì)量為 V。H2sO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2H2O9817123350xg3.42gy98 171 233 50xg - 3.42g yx 3.92%； y 4.66g；故填：3.92%(3)滴加Ba(。母溶液至150 g時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為的求法是，先看往燒杯中加入了多少物質(zhì)，再看以什么形式從溶液中出來(lái)。共加入了150g+50g=200g；由(2)可知有4.66

20、g硫酸鋼以沉淀形式從溶液中出來(lái)，故 200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【點(diǎn)睛】對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測(cè)定，根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律和正確書(shū)寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。11 .為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作；(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】4 64% 24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅在活動(dòng)性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說(shuō)明混合物中的鋅在第四次加酸后就已