安徽省太和縣雙廟中學2016屆九年級上學期期末考試化學試卷

1、安徽省太和縣雙廟中學2015-2016學年度九年級上期末考試-化學學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題(本大題共10小題，共20.0分)1.   山區(qū)人民盼火車盼了一百年，它真的來了！我們可以坐火車了！火車站的建設(shè)使用了大量的鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是                          

2、;             A. 鋼的含碳量低于生鐵B. 鋼是鐵合金C. 鋼是純凈物D. 鋼的性能優(yōu)于鐵2.   下列有關(guān)生產(chǎn)、環(huán)保、能源、資源問題的敘述錯誤的是 A. pH5.6的雨水稱為酸雨  B. 加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質(zhì)量    C. “溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的   &#

3、160;D. 使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源3.   下列實驗操作正確的是   A. B. C. D. 4.   生活中的洗滌問題大都與化學知識有關(guān).下列洗滌方法錯誤的是        A. 氫氧化鈉洗滌手上的油污B. 汽油洗滌手上的油污C. 用洗潔精清洗油膩的餐具D. 稀硫酸洗滌鐵制品表面的鐵銹5.   如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小

4、白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面出現(xiàn)的情況是 A. A處下降，B處上升B. A、B兩處都下降C. A、B兩處都不變D. A處上升，B處下降6.   20 oC時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g ，分別加入到四個各盛有 50g 水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是 A. 所得四杯溶液都是飽和溶液B. 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C. 20 o

5、C時,四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁D. 四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙>乙>甲>丁7.   一定溫度下，向下圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是      A. 溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B. 溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D. 溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深8.   下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系不正確的是 9. 

6、  在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中插入鐵片，鐵片上無變化，則濾液中 A. 一定無硫酸銅，一定有硫酸亞鐵B. 一定無硫酸銅，可能有硫酸亞鐵C. 一定有硫酸銅和硫酸亞鐵D. 一定有硫酸亞鐵 ，可能有硫酸銅10.   下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是 A. B.     C. D. 二、填空題(本大題共4小題，共27.0分)11.   水溶液在生產(chǎn)、生活中十

7、分常見。 (1)圖1是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線： a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是          。 30 時，向盛有 36g a物質(zhì)的燒杯中，加入 80g 水，充分攪拌，得到的溶液是               (填“不飽和溶液”或“飽和溶液”);溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為        

8、0;    (填最簡整數(shù)比) 。 (2)如圖2所示，試管l、2中分別盛有 20 時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯誤的是     。 A試管2底部的固體減少    Ba的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液    C變化后a的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量    D變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)    &

9、#160;  12.   小明在燒杯中取一定質(zhì)量的NaOH溶液，并向其中慢慢滴加稀HCl，過一會開始產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀HCl的體積的關(guān)系如圖所示。              （1）NaOH俗名是            (填一個即可) 。     （2）根據(jù)以上現(xiàn)象，小明所取的

10、NaOH溶液         (填“變質(zhì)”或“不變質(zhì)”) ，原NaOH溶液中的溶質(zhì)是             . N點表示的溶液的溶pH     7(填“>”“<”或“=”)。     （3）寫出OP段發(fā)生反應的化學方程式          

11、60;                    。 13.   鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。 （1）鐵制器具表面的鐵銹可以用稀鹽酸除去，因為_（用化學方程式表示）。 （2）為減緩海水對鐵制海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是       (填選項)。 APb(鉛)

12、    BCu    CPt（鉑）    DZn （3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。 致密氧化膜能有效防止鐵銹蝕的原因是                            

13、60;   。 “發(fā)藍”過程的化學方程式如下， 36Fe+4NaNO 2 +9NaNO 3 +26H 2 O12X+13NaOH+13NH 3 ,式中X的化學式為            。 為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵制零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果         （填“好”或“不好”），因為     

14、;       (用化學方程式表示)。 14.   某?；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設(shè)計了如下實驗裝置：      （1）常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，已知：HCOOH CO+H 2O，根據(jù)該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是        （填字母序號）。      （2）裝置中儀器的名稱是

15、           ；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是            。 （3）實驗開始時應先點然        （填“A”或“C”）處的熱源；反應后C裝置的現(xiàn)象是            ，D裝里中發(fā)生反應的化學方程式為_；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后

16、再停止通CO的目的是_。 （4）該裝且有一個明顯的缺陷是_，改進的方法為            。 三、探究題(本大題共1小題，共7.0分)15.   【發(fā)現(xiàn)問題】實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液。 【查閱資料】某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽。 硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性。 【知識回顧】銅、銀       （填“能”或“不能”

17、）與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。 【分析討論】（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu(NO 3) 2溶液，小南認為不可能是Cu(NO 3) 2溶液，而可能是硫酸銅溶液，小南的理由是       。 （2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式                          

18、        。 （3）小東根據(jù)化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜。你能說出小田的一個理由嗎？_  。 【提出問題】上述藍色溶液中有無硫酸剩余？ 【實驗論證】請設(shè)計一個實驗來驗證溶液中有無硫酸剩余（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                      

19、0;                                                              

20、                                    。 （注意：若答對以下兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分） 【反思評價】（1）請再設(shè)計一個實驗來驗證溶液中有無硫酸剩余（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                           &

21、#160;                                            。 （2）同學們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和濃硫酸置于容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出原因嗎？              

22、60;                                                  &#

23、160;   。 四、計算題(本大題共1小題，共6.0分)16.   向20gCaCO 3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示請回答以下問題： （1）當20gCaCO 3完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為         （2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 安徽省太和縣雙廟中學2015-2016學年度九年級上期末考試-化學【答案】1.  C       2. &#

24、160;B       3.  A       4.  A       5.  D       6.  C       7.  B 

25、0;     8.  A       9.  A       10.  D       11.  （1）0t 20 ；飽和溶液，2：7；（2）B       12.  （

26、1）苛性鈉或火堿或燒堿   (填一個即可) 。      （2）變質(zhì)； NaOH 、Na 2CO 3；<  （3）NaOH+HCl= NaCl+ H 2O 。       13.  （1）Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+ 3H 2O 。     （2）D （3）隔絕氧氣和水，防止鐵生銹  。 Fe 3O 4 。 不好；Fe+CuSO 4= FeSO 4+ Cu. 

27、60;     14.  （1）a； （2）鐵架臺；濃硫酸； （3）A；紅色固體變?yōu)楹谏?；CO 2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；防止生成的Fe又被氧化，同時防止D中石灰水倒吸； （4）缺少尾氣處理裝置；將尾氣進行點燃       15.  【知識回顧】不能 【分析討論】（1）化學反應前后元素的種類不變。 （2） 。 （3）生成的二氧化硫污染環(huán)境 。 【實驗論證】（提示：用鐵等活潑金屬反應產(chǎn)生氣泡。答案合理即可） 【反思評價】

28、（1）（提示：用大理石等物質(zhì)反應產(chǎn)生氣泡。答案合理即可） （2）銅和濃硫酸置于容器中加熱會生成二氧化硫，隨著反應進行，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，而銅不與稀硫酸反應，所以反應最后停止。       16.  （1）40g      （2）設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2 100          73 20g         &

29、#160; x   X= 14.6g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為  ×100%=36.5% 答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%       【解析】1.  試題分析：A、鋼的含碳量低于生鐵，故A正確； B、鋼屬于鐵的合金，故B正確； C、鋼屬于鐵的合金，屬于混合物，故C錯誤； D、鋼的性能優(yōu)于生鐵，故D正確 故選C 考點：身邊的化學物質(zhì)金屬和金屬材料金屬材料；化學基本概念與原理物質(zhì)的構(gòu)成和分類 2.  試題分析：A、目前一般把pH5.6的雨水稱為酸雨

30、，故A敘述正確； B、加速石油、煤炭的開采，會增大對環(huán)境的影響，故B敘述錯誤； C、“溫室效應”主要是由CO 2等氣體引起的，故C敘述正確； D、乙醇燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，能放出大量的熱，是一種較清潔的能源，故D敘述正確。 故選：B 考點：化學與社會發(fā)展化學與環(huán)境 3.  試題分析：A、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好故操作正確； B、酒精燈要用火柴點燃，不能對火，故操作錯誤； C、用濃硫酸干燥氧氣時應該長管進氣，短管出氣，故操作錯誤； D、測pH值的方法：將pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色

31、卡對照，而不可以直接將PH試紙放在溶液中，故錯誤。 故選A 考點：化學實驗實驗儀器和基本操作；身邊的化學物質(zhì)酸、堿、鹽及化肥常見的酸和堿 4.  試題分析：A、氫氧化鈉能與油脂反應，氫氧化鈉溶液能去除油污，但是氫氧化鈉有強腐蝕性，不能用來洗去手上的油污，洗滌方法錯誤； B、汽油能溶解油污，所以可以用汽油來洗去手上的油污，洗滌方法正確； C、洗滌劑類除油污主要利用的是乳化作用，所以可以用洗潔精清洗油膩的餐具，洗滌方法正確； D、稀硫酸能與鐵銹反應，所以可以用稀硫酸洗滌鐵制品表面的鐵銹，洗滌方法正確。 故選A 考點：身邊的化學物質(zhì)酸、堿、鹽及化肥常見的酸和堿；身邊的化學物質(zhì)溶液

32、溶液的形成乳濁液 5.  試題分析：根據(jù)圖示的裝置可知：氧氣被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，導致體系壓強變小，A液面升高，B液面降低 故選：D 考點：身邊的化學物質(zhì)酸、堿、鹽及化肥常見的酸和堿 6.  試題分析：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤； B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，B錯誤； C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，所以20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁，故C正確； D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g

33、，故D錯誤 故選：C 考點：身邊的化學物質(zhì)溶液溶液的形成飽和溶液和不飽和溶液；身邊的化學物質(zhì)溶液溶解度；身邊的化學物質(zhì)溶液 溶液質(zhì)量分數(shù) 7.  試題分析：A、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，溶劑的質(zhì)量增加；僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故A錯誤； B、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為溫

34、度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故B正確； C、加入一定量的水變成不飽和又溶解了一部分溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，但溶液顏色是不變的，故C錯誤； D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔儯尤胨軇┰龆?，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，溶劑的質(zhì)量增加；僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故D錯誤 故選：B 考點：身邊的化學物質(zhì)溶液溶液的形成飽和溶液和不飽和溶液；身邊的化學物質(zhì)溶液溶解度 8.  試題分析：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應

35、無明顯現(xiàn)象，但二者之間發(fā)生了反應，故A錯誤； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，所以向紅墨水中加入活性炭，過濾，看到的現(xiàn)象是紅墨水變?yōu)闊o色，從而證明活性炭具有吸附性，故B正確； C、黃銅是銅的合金，合金的硬度大，所以用黃銅片在銅上刻劃，銅片上有劃痕，故C正確； D、電解水實驗中可觀察到電極上有氣泡產(chǎn)生，這是因為電解水生成氫氣和氧氣，故D正確 故選：A 考點：化學實驗實驗探究和設(shè)計；身邊的化學物質(zhì)空氣和水水的組成電解水實驗；身邊的化學物質(zhì)金屬和金屬材料金屬材料；身邊的化學物質(zhì)酸、堿、鹽及化肥酸堿反應；身邊的化學物質(zhì)碳和碳的化合物金剛石、石墨和碳60 9.  試題分析：氧

36、化銅可以與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵還可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，向濾液中插入鐵片，鐵片上無變化，說明濾液中一定不含硫酸銅和硫酸，分析選項，故選A 答案為A 考點：身邊的化學物質(zhì)金屬和金屬材料金屬的化學性質(zhì) 10.  試題分析：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應過程中放熱，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于溶劑的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量會減少，故A錯誤； B、加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)量會減少，但不會變?yōu)?，故B錯誤； C、催化劑只能改變反應速度，不能改變生成物的量，所以用催化劑和不用催化劑生

37、成氧氣的質(zhì)量是相等的，故C錯誤； D、銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會減少，當反應完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，故D正確 故選：D 考點：身邊的化學物質(zhì)空氣和水制取氧氣；身邊的化學物質(zhì)金屬和金屬材料金屬的化學性質(zhì) 11.  試題分析：（1）通過a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，在溫度小于20 ，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是：0t20 ；從a物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，30 時，a物質(zhì)的溶解度是40克，由溶解度的含義可知，80g水可以溶解a物質(zhì)32克，所以向盛有36ga物質(zhì)的燒杯中，加

38、入80g水，充分攪拌，得到的溶液是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為32：（32+80）=2：7； （2）通過a、b兩物質(zhì)溶解度曲線可以看出，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，向燒杯的水中加入冰塊，溶液溫度降低，所以：A、a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，故A正確；B、由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以會有晶體析出，仍為飽和溶液，故B錯誤；C、溶液中的溶劑質(zhì)量不變，故C正確D、在溫度為20 時，a物質(zhì)的溶解度等于b物質(zhì)的溶解度，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，向燒杯的水中加入冰塊，溶液溫度降低，a會有晶體

39、析出，b不會有晶體析出，此時a的溶解度小于b的溶解度，b溶中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D正確故選：B 考點：身邊的化學物質(zhì)溶液溶液的形成飽和溶液和不飽和溶液；身邊的化學物質(zhì)溶液溶解度；身邊的化學物質(zhì)溶液 溶液質(zhì)量分數(shù) 12.  試題分析：（1）氫氧化鈉的俗名有：燒堿、火堿、苛性鈉； （2）向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，過一會開始產(chǎn)生氣泡，證明小明所取的NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，原氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)為：NaOH 、Na 2CO 3；到Q點溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉已經(jīng)和鹽酸恰好反應完，此時溶液顯中性，到了N點，表明鹽酸過量，溶液顯酸性，PH小于7； （3）OP段是氫氧化

40、鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水；化學方程式為：NaOH+HCl= NaCl+ H 2O 考點：身邊的化學物質(zhì)酸、堿、鹽及化肥酸堿反應；化學基本概念與原理化學用語 13.  試題分析：（1）鐵制器具表面的鐵銹可以用稀鹽酸除去，因為鹽酸能和鐵銹的成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應化學方程式為：Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+ 3H 2O； （2）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅鐵鉛銅鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板； （3）經(jīng)“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學式為Fe 3O 4如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅