質(zhì)量守恒定律一(1)

1、質(zhì)量守恒定律（一）一選擇題（共23小題）1化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD2一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 Ba=15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 DZ為化合物3在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反

2、應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）A“待測”數(shù)值一定為2g B乙一定是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：7 D該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)4（2012煙臺）如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B“”是化合物CR在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率 D該反應(yīng)可表示為Y2+2Z2XX2+2Z25（2012梧州）現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和9gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）A1：1 B2：1 C4：1

3、 D5：16將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8OO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.019.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.813.2m下列選項正確的是（）A表中m的值為3.8 B物質(zhì)X一定含有氫元素C物質(zhì)X一定不含有碳元素 D若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成7取相對分子質(zhì)量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A只由碳、氫兩種元素組成 B一定含碳、氫、氧三種元素C其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1 D其化學(xué)式為CH2O28（2012農(nóng)安縣模擬）在一

4、個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是（）A B C D9在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量A27 B70 C108 D172 （）10 A、B、C三種物質(zhì)各20g，它們化合時只能生成40g的新物質(zhì)D再增加5g A，反應(yīng)停止時只有B剩余下列說法正確的是（）A反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是5：4B第一次反應(yīng)后，B剩余質(zhì)量為4gC反應(yīng)中D和C的質(zhì)量比是5：2D第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為65g11一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)

5、的化學(xué)式可能是（）ACH4 BC2H5OH CC2H4 DC2H212將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：若A的相對分子質(zhì)量為n，D的相對分子質(zhì)量為2n，則下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測21109A該反應(yīng)中生成B與C的質(zhì)量比為2l：10 B該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)中A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 D該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)13某物質(zhì) M在空氣中完全燃燒時，生成質(zhì)量比為22：9的CO2和H2O，則M的化學(xué)式可能是（）ACH2O B CH3OH CC2H2 DC2H414有

6、反應(yīng)：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為（）A14 B16 C32 D35.515已知：反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A80g B 60g C140g D70g16（2011沙灣區(qū)二模）下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD17（2011靜海縣二模）在反應(yīng)M+2NR+2Q中，3.2gM與N恰好完全反應(yīng)后，生成8.8g的R，且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為

7、11：9，則在此反應(yīng)中N和Q的質(zhì)量比是（）A16：11 B16：9 C9：11 D4：918 “”和“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，能用如圖所示的是（）A2H2+O2=2H2O B2CO+O2=2CO2 CN2+3H2=2NH3 DH2+Cl2=2HCl19（2016無錫模擬）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)/g20m2020反應(yīng)后物質(zhì)/g2待測3226A該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13B乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C待測質(zhì)量一定為4gD該反應(yīng)是分解

8、反應(yīng)20（2016涼山州模擬）A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD；若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）A3：2B2：3C5：2D5：321（2016徐匯區(qū)一模）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示則下列說法中正確的是（）A該化學(xué)反應(yīng)的基本類型不能確定B丙一定為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D該反應(yīng)中，甲、乙的物質(zhì)的量變化之比為4：722（2016松山區(qū)模擬）如圖表所示，圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A將一定量紅磷在盛有氧氣

9、的密閉容器中燃燒B電解一定體積的水C加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體D氫氣還原一定量氧化銅AA BB CC DD23（2016春重慶校級月考）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX=1.2 Da、b的化學(xué)計量數(shù)之比一定為3：5二填空題（共9小題）1（2010廣西）（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是_（2）在2X+Y=

10、Z+2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為20、49、71，若8g X恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為_g（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應(yīng)中，n的值為_2（2010沐川縣一模）將含有A、B、C各10g的混合物加熱反應(yīng)后，生成4g新物質(zhì)D，同時C增加了8g，而A恰好用完，則反應(yīng)中的A、B、C、D的質(zhì)量比為 _：_：_：_3有25克A、5克B和10克C組成的混合物，將其加熱充分反應(yīng)后，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有10克A和21克C及另一新化合物D則反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量比為_，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別是30、20、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_4（2013東莞二模）為了

11、探究物質(zhì)在化學(xué)變化時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的實驗來驗證自己的假設(shè)實驗方案進(jìn)行實驗如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有KOH溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡根據(jù)要求，請回答：（1）實驗現(xiàn)象甲小組的同學(xué)看到燒杯中有_現(xiàn)象；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）乙小組同學(xué)看到燒杯中有_現(xiàn)象反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的_，乙小組的天平指針指向

12、刻度盤的_（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）（3）解釋與結(jié)論甲小組的結(jié)論為_；乙小組的解釋為：_（4）反思與評價比較兩個小組的實驗設(shè)計，使用的試劑不變，若要驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)改進(jìn)的是：_5（2015陜西模擬）某同學(xué)設(shè)計了如圖三個實驗裝置，回答問題：（1）A實驗中將兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）B實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是（3）C實驗中的現(xiàn)象是6小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝罝如圖所示（1）根據(jù)實驗?zāi)康模∶鲬?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥

13、品）的質(zhì)量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的（填序號）A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少 B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律2015年03月12日871025的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共20小題

14、）1（2012東營）化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變由此可知：A、在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，故A符合題意；B、分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能有變化，故B

15、錯誤；C、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故C錯誤；D、分子的種類、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故D錯誤故選A點評：化學(xué)變化的實質(zhì)可表示為：分子原子分子，在此過程中原子是最小粒子，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等2（2012宜賓）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物Ba=15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9DZ為化合物考點：質(zhì)量

16、守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題分析：在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應(yīng)物與生成物等信息解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W；A、由以上推測可知，反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W，故A錯誤；B、a=15，故B正確；C、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（4.42.2）：（1.80.9）=

17、22：9，故C正確；D、從以上推測可以看出，該反應(yīng)為Z物質(zhì)分解為XYW三種物質(zhì)，故Z為化合物說法正確，故D正確故選A點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握單質(zhì)與化合物的判別方法3（2012蘭州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）A“待測”數(shù)值一定為2gB乙一定是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：7D該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：該題是一道圖表數(shù)

18、據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中乙待測出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系解答：解：根據(jù)表中各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化及質(zhì)量守恒定律可知：甲、丁為反應(yīng)物，分別參加了16g、4g，丙為生成物生成了20g，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變由此可知：A、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為2g，故A錯誤；B、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故乙可能是催化劑，也可能沒有參加故B錯誤；C、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：16g：20g=4：5，故C錯誤；D、由2Cu+O22CuO可知：銅與氧氣的質(zhì)量比為：（642）

19、：32=4：1，該反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量比為：16g：4g=4：1，所以該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)，故D正確故選D點評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解4（2012煙臺）如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B“”是化合物CR在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率D該反應(yīng)可表示為Y2+2Z2XX2+2Z2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的種類結(jié)合置換反應(yīng)的特點來進(jìn)行解答；B、根

20、據(jù)化合物的定義解答，化合物中含有多種元素；C、R在反應(yīng)前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應(yīng)，可以據(jù)此解答；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行解答解答：解：A、根據(jù)圖中信息可以知道反應(yīng)前后R沒發(fā)生改變，即反應(yīng)物為Y2和Z2X，而生成物為X和Z2Y，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，而生成物也為一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B、化合物為兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而“”只有一種元素，故該物質(zhì)為單質(zhì)，故B錯誤；C、R在反應(yīng)前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和

21、數(shù)目不變，而題給的化學(xué)方程式中的生成物中沒有Y，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤，再者說，R不一定就是催化劑，故D錯誤故選A點評：該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查5（2012梧州）現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生反應(yīng)，20gA完

22、全反應(yīng)后生成16gC和9gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）A1：1B2：1C4：1D5：1考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16g+9g20g=5g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為20g：5g=4：1故選C點評：本考點考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)的計算，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，還要注意有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和實驗題中6（2012攀枝花）將丙醇（C3

23、H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8OO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.019.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.813.2m下列選項正確的是（）A表中m的值為3.8B物質(zhì)X一定含有氫元素C物質(zhì)X一定不含有碳元素D若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為9.0g+19.2g10.8g13.2g=4.2g，同時也可利用

24、質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2C3H7OH+9O26CO2+8H2O可對相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算解答：解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則9.0g+19.2g10.8g13.2g=4.2g，即m=4.2，故A錯誤；B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質(zhì)量為9.0g=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為10.8g=1.2g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B錯誤；C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的質(zhì)

25、量為9.0g=5.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為13.2g=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯誤；D、若氧氣的質(zhì)量為21.6g，根據(jù)丙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為2C3H7OH+9O26CO2+8H2O，計算需要氧氣的質(zhì)量，設(shè)9.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則可列式為，解得x=21.6g，故D正確故選D點評：題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵7（2012佳木斯）取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A只由碳、氫

26、兩種元素組成B一定含碳、氫、氧三種元素C其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1D其化學(xué)式為CH2O2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水可知有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機(jī)物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機(jī)物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機(jī)物的化學(xué)式解答：解：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行確定：8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)

27、量為：8.8g=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g6.4g=2.4g；5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g4.8g=0.6g；則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g2.4g0.6g=1.6g；則一定含碳、氫、氧三種元素；此有機(jī)物中原子個數(shù)比為C：H：O=（：）=2：6：1；故選：B、C點評：本題較好的考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯8（2012農(nóng)安縣模擬）在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是（）ABCD考點

28、：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素質(zhì)量守恒分析：在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變故其個數(shù)之比也不會變化解答：解：在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變故其個數(shù)之比也不會變化，仍然為故選A點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力9（2012賓陽縣二模）在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子

29、質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A27B70C108D172考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的相對分子質(zhì)量解答：解：在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（1022323）4=27故選A點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量10（2012淄博一模）在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+12”的有趣現(xiàn)象通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”

30、等于“2”的是（）A1mL酒精和1mL水混合后的總體積B1g金屬鐵和1g稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D1g飽和食鹽水中加入1g食鹽后，所得溶液的質(zhì)量考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：A、兩種物質(zhì)的質(zhì)量可以相加，體積不能相加；B、金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)后生成氫氣；C、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)后不生成氣體或沉淀D、飽和食鹽溶液中加入食鹽后不能再溶解解答：解：A、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液總體積小于2mL，因為分子之間有間隔

31、，A錯誤； B、物質(zhì)混合若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體，則所得溶液質(zhì)量會小于反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和，1g金屬鐵和1g稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣逸出，所以溶液的質(zhì)量小于2g，B錯誤； C、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既沒沉淀產(chǎn)生也沒氣體產(chǎn)生，所有物質(zhì)都在溶液中，因此溶液的質(zhì)量等于2g，正確； D、飽和食鹽溶液中加入食鹽后不能再溶解，因此所得溶液質(zhì)量小于2g，D錯誤故選C點評：本題難度不大，主要考查了物質(zhì)間相互作用時的質(zhì)量關(guān)系方面的問題及對分子性質(zhì)、飽和溶液概念的理解，做題時注意抓住要點，細(xì)心分析11（2012江寧區(qū)二模）A、B、C三種物質(zhì)各20g，它們化合時只能生成40g的新物質(zhì)D

32、再增加5g A，反應(yīng)停止時只有B剩余下列說法正確的是（）A反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是5：4B第一次反應(yīng)后，B剩余質(zhì)量為4gC反應(yīng)中D和C的質(zhì)量比是5：2D第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為65g考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律方面的知識根據(jù)題意第一次20g的a全部參加反應(yīng)，b、c均有剩余，增加5g的a，只有b剩余，則25ga與20gc恰好完全反應(yīng)由于20g的a參加反應(yīng)，能生成40g新物質(zhì)d，則25g的a參加反應(yīng)，能生成50g新物質(zhì)d即第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為50g第二次反應(yīng)后，可求參加反應(yīng)的b的總質(zhì)量，則可知反應(yīng)中b

33、和c的質(zhì)量比由于25g的a和5g的b恰好完全反應(yīng)，所以，20g的a和4g的b恰好完全反應(yīng)，第一次反應(yīng)后，可求b剩余質(zhì)量，則可求反應(yīng)中d和c的質(zhì)量比解答：解：A、B、C三種物質(zhì)各20g，它們化合時只能生成40g新物質(zhì)D再增加5gA，繼續(xù)反應(yīng)B有剩余，說明了20gC可以和25gA恰好反應(yīng)則16克C和20gA恰好反應(yīng)則20gA能與16gC反應(yīng)和若干克B反應(yīng)生成40gD，則消耗的B的質(zhì)量為：402016=4g；所以A：B：C反應(yīng)的質(zhì)量比為：20：4：16；第二次：25gA與20gC以及5gB可以恰好反應(yīng)A、因為B和C的質(zhì)量比為：4：16=1：4；故A錯誤；B、第一次反應(yīng)后，B剩余質(zhì)量為204=16g，

34、故B錯誤；C、反應(yīng)中D和C的質(zhì)量比是：40：16=5：2，故C正確；D、第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為25+20+5=50g，故D錯誤；故選C點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力12（2012建鄴區(qū)一模）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的化學(xué)式可能是（）ACH4BC2H5OHCC2H4DC2H2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題

35、意可知，“一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2中碳元素的質(zhì)量、9gH2O中氫元素的質(zhì)量，得出有機(jī)物中碳、氫元素的原子個數(shù)比，代入驗證即可解答：解：由“一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質(zhì)量為44g100%=12g、9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：9g100%=1g，則有機(jī)物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：=1：1；所以可以判斷該化學(xué)式中碳原子和氫原子的個數(shù)相等即為可能的化學(xué)式，分析所給的選項可以判斷選項D中碳、氫原子的個數(shù)比相等，即選項D是正確的故選D點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能

36、夠運用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計算求算物質(zhì)的組成13（2012湛江一模）將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：若A的相對分子質(zhì)量為n，D的相對分子質(zhì)量為2n，則下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測21109A該反應(yīng)中生成B與C的質(zhì)量比為2l：10B該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)中A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2D該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：本題可分析先B、C、D三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物

37、；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了21g10g=11g，故B是生成物，生成的B的質(zhì)量為11g；同理可以確定C是生成物，生成的C的質(zhì)量為10g1g=9g；D是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為25g9g=16g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為11g+9g16g=4g，故待測的數(shù)值為4g+4g=8gA、該反應(yīng)中生成B與C的質(zhì)量比為11g：9g=1l：9，故選項說法錯誤B、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確C、由題意，A的相對分子質(zhì)量為n，D的相對分

38、子質(zhì)量為2n，參加反應(yīng)的A、D的質(zhì)量分別是18g、16g，設(shè)反應(yīng)中A與D的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y，則nx：2ny=4：16，則x：y=1：2；故選項說法正確D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是A和D，生成物是B和C，但A和D、B和C不一定一種是單質(zhì)、另一種是化合物，則該反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤故選BC點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律14（2012岑溪市一模）綠色植物在光照時主要進(jìn)行光合作用，其過程為：6CO2+6H2O有機(jī)物+6O2則這變化中有機(jī)物的化學(xué)式為（）ACH4BC6H12O6CC2H5OHDCH3COOH考點：質(zhì)量守恒定律及

39、其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成有機(jī)物的化學(xué)式解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式6CO2+6H2O有機(jī)物+6O2，反應(yīng)物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為6、18、12，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為0、12、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個有機(jī)物分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成，則生成有機(jī)物的化學(xué)式為C6H12O6故選：B點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵15（2012丹陽市模擬）某物質(zhì) M在空氣中完全燃燒時，生成質(zhì)量

40、比為22：9的CO2和H2O，則M的化學(xué)式可能是（）ACH2OBCH3OHCC2H2DC2H4考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素質(zhì)量守恒分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比即為反應(yīng)物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比解答：解：生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=（22）：（9）=6：1，其在反應(yīng)物中的原子個數(shù)比為：=2：1，故反應(yīng)物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，符合題意的有AD；故選AD點評：可燃物燃燒生成二氧化碳，說明可燃物中含C元素；生成水，說明可燃物中含H元素16（2011攀枝花）有反應(yīng)：8A+3B2=C

41、2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為（）A14B16C32D35.5考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：利用實際反應(yīng)中四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式，由各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系及反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)計算B的相對原子質(zhì)量解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，則生成C2的質(zhì)量=13.6g+21.3g32.1g=2.8g；設(shè)B的相對原子質(zhì)量為b8A+

42、3B2C2+6D 6b 28 21.3g 2.8g=b=35.5故選D點評：本題有別于一般化學(xué)方程的計算，是根據(jù)化學(xué)方程式可以表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，利用物質(zhì)質(zhì)量由一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算另一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量17（2011甘肅）已知：反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A80gB60gC140gD70g考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等解答：解：由質(zhì)

43、量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和也為140g，而A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是140g=80g故選：A點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點，難度較小18（2011沙灣區(qū)二模）下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒；如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置解答：解：A、鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后

44、固體質(zhì)量會明顯增大，因為有氧氣參加，故不能直接驗證質(zhì)量守恒定律；B、過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣，生成的氧氣逸出，故不能驗證質(zhì)量守恒定律；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒有物質(zhì)跑出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故能直接驗證質(zhì)量守恒定律；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故不能直接驗證質(zhì)量守恒定律故選C點評：通過回答本題要知道在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進(jìn)行，不允許有任何物質(zhì)跑掉19（2011靜?？h二模）在反應(yīng)M+2NR+2Q中，3.2gM與N恰好完全反應(yīng)后，生成8.8g的R，且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為11

45、：9，則在此反應(yīng)中N和Q的質(zhì)量比是（）A16：11B16：9C9：11D4：9考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需考慮具體方程式的書寫的；而根據(jù)相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量比是要考慮具體方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)的這是學(xué)生最易混淆不清的地方；搞清楚這兩點很易選出正確答案解答：解：因為R是8.8g，而且R和Q的質(zhì)量比是11：9，所以Q的質(zhì)量就是7.2gM+2 N=R+2Q3.2g 8.8 7.2根據(jù)質(zhì)量守衡定律得參加反應(yīng)的N的質(zhì)量為：8.8+7.23.2=12.8（g）

46、所以在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比就是12.8：7.2=16：9故選B點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和20（2010十堰）“”和“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，能用如圖所示的是（）A2H2+O2=2H2OB2CO+O2=2CO2CN2+3H2=2NH3DH2+Cl2=2HCl考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：微觀粒子模擬圖型；壓軸實驗題分析：圖示的微粒反應(yīng)模擬圖表示2個“”原子和2個“”原子反應(yīng)生成2個“”和“”構(gòu)成的分子據(jù)此選擇即可解答：解：A、2H2+O2=2H2O表示2個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)生成2個

47、水分子原子的個數(shù)不符合圖示，故A不適合；B、2CO+O2=2CO2表示2個一氧化碳分子與一個氧氣分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子原子的個數(shù)不符合圖示，故B不適合；C、N2+3H2=2NH3表示一個氮氣分子與3個氫氣分子反應(yīng)生成2個氨氣分子原子的個數(shù)不符合圖示，故C不適合；D、H2+Cl2=2HCl表示一個氫氣分子和一個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子，原子的個數(shù)符合圖示，故D適合故選D點評：本題主要考查學(xué)生通過觀察微粒示意圖分析和解答問題的能力二填空題（共9小題）21（2014宛城區(qū)一模）2007年10月20日、我國成功發(fā)射第一顆繞月探測衛(wèi)星“嫦娥一號”人類探月的重要目的之一是勘探、獲取地球上蘊(yùn)藏量

48、很小而月球上卻很豐富的核聚變?nèi)剂弦弧癏e一3”，解決地球能源危機(jī)、發(fā)射火箭常用高氯酸銨（NH4ClO4）作燃料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2試回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為H2O；（2）高氯酸銨（NH4ClO4）中氯元素的化合價為+7；（3）氦一3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為BA、 B、 C、 D、考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：課本知識同類信息分析：（1）反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；（2）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零；（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表

49、示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；第一電子層上只能排2個電子解答：解：（1）化學(xué)方程式左邊有2個氮原子、8個氫原子、2個氯原子和8個氧原子，化學(xué)方程式右邊有2個氮原子、2個氯原子、4個氧原子和4個X分子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等；因此4個X分子共含有8個氫原子和4個氧原子，所以1個X分子含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學(xué)式為H2O（2）高氯酸銨中銨根和氧元素的化合價分別為+1和2設(shè)高氯酸銨中氯元素的化合價為x（+1）+x+（2）4=0x=+7（3）氦的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，因此氦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字應(yīng)該為2，從而排除選項A和選項D；第一電子層上只能排2個電子，從而排除選項C故選B故答案為：（1）H2O；（2）+7；（3）B點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化合價原則的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，難度較大22（2014江西模擬）用mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物制取氧氣，當(dāng)加熱至固體質(zhì)量不再減少時，冷卻后稱得殘余固體的質(zhì)量為pg則生成氧氣的質(zhì)量為AA、（m+np）g B、（mp）g C、（pn）g D、考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁