無機(jī)化學(xué)課件--氧族 [修復(fù)的]

1、 氧族元素氧族元素1 氧族元素通性氧族元素通性2 氧及其化合物氧及其化合物3 硫及其化合物硫及其化合物4 無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：了解氧化物的分類；了解氧化物的分類；掌握氧、臭氧、過氧化氫、硫及掌握氧、臭氧、過氧化氫、硫及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：掌握氧、過氧化氫、硫化氫、硫掌握氧、過氧化氫、硫化氫、硫化物、硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)化物、硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)氧族(VIA)OSSeTePo元素非金屬準(zhǔn)金屬放射性金屬存在單質(zhì)或礦物共生于重金屬硫化物中價(jià)層電子構(gòu)型2s22p43s23p44s24

2、p45s25p46s26p4電負(fù)性3.442.582.552.102.0氧化值 -2, (-1)2,4,62,4,62,4,62,6晶體分子晶體分子晶體紅硒(分子晶體)灰硒(鏈狀晶體)鏈狀晶體金屬晶體1 氧族元素通性氧族元素通性溶沸點(diǎn)：溶沸點(diǎn)：依次依次半徑：半徑：依次依次 H2R H2O H2S H2Se H2Te化學(xué)活性：化學(xué)活性： 小小 大大穩(wěn)穩(wěn) 定定 性：性：大大 小小酸酸 性：性：弱弱 強(qiáng)強(qiáng)熔熔 沸沸 點(diǎn)：點(diǎn)： 最高最高 小小 大大單質(zhì)Se單質(zhì)Te2p2*4p22p22s2*22s2s1*2s1)()() () () () () (1. 氧（氧（ O2）分子軌道電子排布式：分子軌道電子

3、排布式：2 氧及其化合物氧及其化合物OO1z1y2x22p2p2p2s2s 1O鍵級鍵級=2 ，一個(gè)，一個(gè)鍵，兩個(gè)三電子鍵，兩個(gè)三電子鍵鍵性質(zhì)：性質(zhì)：無色無臭氣體，無色無臭氣體，90K凝結(jié)為藍(lán)色液體，凝結(jié)為藍(lán)色液體，54k藍(lán)色固體藍(lán)色固體非極性分子，微溶于水，非極性分子，微溶于水，293K,s =30cm3/L 水中可生成水中可生成O2H2O和和O22H2O（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）堿性介質(zhì)中：堿性介質(zhì)中：酸性介質(zhì)中：酸性介質(zhì)中：(強(qiáng)強(qiáng)) 4OH 4eO2HO-22+ O2H 4e4HO2-2+氧化性：氧化性：v401. 0v229. 1與某些過渡金屬配位形成加合物與某些過渡金屬配位形成加合物常溫下

4、不活潑，只與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，如常溫下不活潑，只與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，如NO,Sn2+,Fe2+等。等。高溫下活潑，能與許多金屬非金屬反應(yīng)高溫下活潑，能與許多金屬非金屬反應(yīng)氧化物氧化物與與CO,CH4,C,H2S等等燃燒燃燒 2. 臭氧臭氧(O3)：O2的同素異形體的同素異形體43 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： 中心中心O以以sp2雜化，分別與兩個(gè)雜化，分別與兩個(gè)O形成形成 鍵，另一鍵，另一個(gè)個(gè)sp2雜化軌道被孤對電子占據(jù)。雜化軌道被孤對電子占據(jù)。鍵角：鍵角：117o =1.810-30Cm惟一極性單質(zhì)惟一極性單質(zhì)2z1y1x22p2p2p2s2s 1O 未參與雜化的未參與雜化的p軌道上有一對電子與兩端軌道上有一對電子

5、與兩端O原原子的兩個(gè)子的兩個(gè)p軌道平行，三個(gè)對稱性一致的軌道平行，三個(gè)對稱性一致的p軌道線軌道線性組合成分子軌道，形成一個(gè)三中心四電子離域性組合成分子軌道，形成一個(gè)三中心四電子離域大大 鍵。表示為鍵。表示為43 鍵角鍵角 116.8 180 鍵長鍵長/pm 127.8 120.8鍵級鍵級 1.5 O2例如：2223OOHII2H2O+-+ 測定測定O3含量、鑒定含量、鑒定O3或檢驗(yàn)或檢驗(yàn)O32223O2OAgAg2O2+243OPbSOPbS2O2+264233OXeOHOH2XeOO2+HCHOCHOCHCHCHCHCHCH23O2233+CHOCHCHOCHCHCHCHCH33O333+2

6、3OOCNCNO+-2223ONCOOCNO+-5）用途用途 ？ O3的形成和的形成和O3的作用的作用（1）形成：）形成：O2吸收太陽光波長吸收太陽光波長185nm紫外線后形成紫外線后形成O3層層32O2)nm185(hO3+（2）臭氧層：）臭氧層：離地面約離地面約25km處（處（15km35km），厚度約），厚度約20km， 在地面附近約在地面附近約0.001ppm。 當(dāng)波長當(dāng)波長200300nm紫外線照射紫外線照射O3時(shí)，又使之分解為時(shí)，又使之分解為O2 ，O3與與O2互相轉(zhuǎn)化的動(dòng)態(tài)平衡，消耗了太陽輻射到地球能量的互相轉(zhuǎn)化的動(dòng)態(tài)平衡，消耗了太陽輻射到地球能量的5%。正是正是O3吸收了大量紫

7、外線，才使地球上生物免遭傷害。吸收了大量紫外線，才使地球上生物免遭傷害。（3）制備：）制備：1molkJ284H-)g(O3)g(O223)g(O2)g(O3321molkJ284H-雷雨，空氣中雷雨，空氣中)g(O)g(O32電火花實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：%)103)(g(O)g(O31852紫外光(4)臭氧層空洞臭氧層空洞1985年，發(fā)現(xiàn)南極上方年，發(fā)現(xiàn)南極上方O3層空洞；層空洞；1989年，發(fā)現(xiàn)北極上空年，發(fā)現(xiàn)北極上空正在形成另一個(gè)正在形成另一個(gè)O3層空洞；此后，發(fā)現(xiàn)層空洞；此后，發(fā)現(xiàn)O3層空洞每年在移層空洞每年在移動(dòng)且面積不斷擴(kuò)大；動(dòng)且面積不斷擴(kuò)大；O3層變薄和出現(xiàn)空洞的層變薄和出現(xiàn)空洞的危害

8、危害： 更多的紫外輻射到達(dá)地面，對生物具有破壞性，更多的紫外輻射到達(dá)地面，對生物具有破壞性，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。原因：原因：1）氟里昂）氟里昂(CFC，氟氯烴，幾種氟氯代甲烷及乙烷的總稱，氟氯烴，幾種氟氯代甲烷及乙烷的總稱) 被廣泛用作致冷劑、發(fā)泡劑、清洗劑、氣霧噴劑。被廣泛用作致冷劑、發(fā)泡劑、清洗劑、氣霧噴劑。23OClOOCl+2OClOClO+23O2OO+2）氮氧化物和某些自由基等）氮氧化物和某些自由基等保護(hù)保護(hù)：1987年簽定蒙特利爾議定書，禁止使用年簽定蒙特利爾議定書，禁止使用CFC和其它和其它 鹵代烴，減少大氣污染。鹵代烴，減少大氣污染。氧的成鍵特征？氧化物？水？

9、1、水的分子結(jié)構(gòu)？分別用雜化軌道理論和、水的分子結(jié)構(gòu)？分別用雜化軌道理論和SEPR法處理；法處理；2、液態(tài)水和冰的結(jié)構(gòu)是否相同？、液態(tài)水和冰的結(jié)構(gòu)是否相同？3、什么是重水和重氧水？各有何用途？、什么是重水和重氧水？各有何用途？4、水有哪些異常的物理性質(zhì)？原因何在？、水有哪些異常的物理性質(zhì)？原因何在？5、為什么水的密度在、為什么水的密度在3.98時(shí)最大？有何實(shí)際意義？時(shí)最大？有何實(shí)際意義？6、了解水的相圖；純水的三相點(diǎn)、凝固點(diǎn)和水的冰點(diǎn)？、了解水的相圖；純水的三相點(diǎn)、凝固點(diǎn)和水的冰點(diǎn)？7、水有哪些化學(xué)性質(zhì)？、水有哪些化學(xué)性質(zhì)？8、自然界中的水和水的污染與凈化？、自然界中的水和水的污染與凈化？9、

10、實(shí)驗(yàn)室常用的高純水有哪幾種？、實(shí)驗(yàn)室常用的高純水有哪幾種？25212122210K100 . 2KHHOOH-+-+OH2BaO)OH(BaOH22222+不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 OOHH149pm97o97o97pm94o性質(zhì)：性質(zhì)：弱酸性弱酸性結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：與水比較？極性、沸點(diǎn)？堿、光照、加熱、微量堿、光照、加熱、微量 存在時(shí)加速分解存在時(shí)加速分解；+3222Cr,Cu,Mn,Fe貯存貯存：光滑塑料瓶或棕色瓶。：光滑塑料瓶或棕色瓶。1mr2222molkJ196HOOHOH-+可見：可見：H2O2氧化性強(qiáng)，還原性弱；氧化性強(qiáng)，還原性弱； 是不造成二次污染的殺菌劑。是不造成二次污染的殺菌劑。O8H2

11、CrO2OH2Cr(OH)O3H2-24-422+O2H2Fe2H2FeOH23222+酸性：OH 1.776V OH 0.682V O2222氧化還原性氧化還原性O(shè)8H5O2Mn6H2MnOO5H222-422+O4H)(s,PbSO)PbS(s,O4H2422+白黑堿性：-22OH 0.878V HO 0.076V- OO2H)(MnOMn(OH)OH22222+棕色+2222OHCl2ClOH工業(yè)上除氯工業(yè)上除氯H2O2的檢驗(yàn)？的檢驗(yàn)？結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： S：sp3雜化形成環(huán)狀雜化形成環(huán)狀S8分子。分子。 硫的同素異形體硫的同素異形體 斜方硫斜方硫 單斜硫單斜硫 彈性硫彈性硫密度密度/g cm

12、-3 2.06 1.99顏色顏色 黃色黃色 淺黃色淺黃色 190190的熔融硫的熔融硫穩(wěn)定性穩(wěn)定性 94.5 用冷水速冷用冷水速冷1.單質(zhì)硫單質(zhì)硫C190)S( )S(單斜斜方彈性硫94.5oC3 硫及其化合物硫及其化合物物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： S8分子為分子晶體，分子為分子晶體，不溶于水，溶于不溶于水，溶于CS2。硫的同素異形體：斜方硫單斜硫彈性硫的形成彈性硫的形成硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)HgSSHgSAl3S2Al32+222262SOOSSClClSSF)(3FS+過量O2H(g)3SO)(SO2HS2NO(g)SOH2HNOS2242423+濃O3HOSNaS2Na6NaOH)4S(O3

13、HSONaS2Na6NaOH3S232222322+過量與許多金屬直接化合與許多金屬直接化合與氫、氧、碳、鹵素與氫、氧、碳、鹵素(碘碘 除外除外)、磷等直接作用、磷等直接作用與氧化性酸作用與氧化性酸作用與堿作用與堿作用制備：制備：單質(zhì)硫礦單質(zhì)硫礦 熔化的硫熔化的硫 硫磺硫磺隔絕空氣加熱冷卻、固化S6CO12OFeO8C12FeS34322+黃鐵礦2.硫化氫和硫化物硫化氫和硫化物硫化氫硫化氫制?。褐迫。?g(SHSH22+加熱4242FeSOSHSOH) s (FeS+422422SONaSHSOH)aq(SNa+432223COONHCHSHOH2CSNHCH+加熱硫代乙酰胺結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：H2S

14、結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)與H2O相似相似S以不等性以不等性SP3雜化，呈雜化，呈V形形SHH：鍵角鍵角 H2S H2O鍵長鍵長 HS HO H2S是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶于水，水溶液呈酸性，稱氫硫酸，為二元弱酸。于水，水溶液呈酸性，稱氫硫酸，為二元弱酸。SO2HOS2H2SOO2H3OS2H2222222+ +不完全完全性質(zhì)：性質(zhì)：與空氣與空氣(O2)反應(yīng)反應(yīng)最重要的性質(zhì)是它的最重要的性質(zhì)是它的還原性：還原性：SH 0.144V S 0.4497V SOH 0.1576V SO 232-240.3478V0.3002VEA與中等強(qiáng)度氧化劑作用與中等強(qiáng)度氧化劑作用+2H

15、Fe2S2FeSH232FeSSFe32I)Br,Cl,(X 2H2XSXSH-22+與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)O2H15SO8Mn14HO8Mn S5HO8H5S2Mn6HMnO2S5H8HXSOHO4H)Br,(ClX4SH2-242-4222-424222222+產(chǎn)物產(chǎn)物：-24SOSS3OH2SOSH222+)S(SO2OH4)(SOHSH22422或濃+金屬硫化物金屬硫化物顏色：顏色：(大多數(shù)為黑色大多數(shù)為黑色,少數(shù)需要特殊記憶少數(shù)需要特殊記憶) SnS 棕棕, SnS2 黃黃, As2S3 黃黃, As2S5 黃黃, Sb2S3橙橙, Sb2S5橙橙, MnS 肉肉, ZnS 白

16、，白，CdS 黃。黃。Cr)Al,(M S3H2M(OH)O6H3SM2232-23+易水解：易水解：最易水解的化合物是最易水解的化合物是Cr2S3和和Al2S3MS)SH(SM222+-+MSSM+-+OHHSOHS22Na2S稱稱硫化堿硫化堿 ZnSNiS, CoS, FeS, HAc),MnS(溶于易溶：易溶：NH4+和堿金屬硫化物和堿金屬硫化物微溶：微溶：MgS，CaS，SrS(但但BeS難溶難溶) 其余難溶。其余難溶。稀酸溶解稀酸溶解：水溶性：水溶性：S(g)HM2HMS22+常用硫化物：常用硫化物：S)NH( , SNa242CO4SNaC4SONa2K137342+ +OH4SN

17、aH4SONa22K1273242+ +OH2S)NH(OHNH2SH224232+天然芒硝天然芒硝 煤粉煤粉 高溫還原高溫還原配位酸溶解配位酸溶解(濃濃HCl)：SHCdClCl42HCdSSH32BiClCl86HSBi3SSH32SbClCl12H6SSbSH32SbClCl126HSSbSHPbClCl42HPbSS2HSnClCl64HSnSSHSnClCl42HSnS2-242-432236522-36322-242-2622-24+-+-+-+-+-+-+-+氧化性酸溶解氧化性酸溶解(HNO3)：O4H3S2NO6AgNO8HNOS3AgO4H3S2NO)3Cu(NO8HNO3C

18、uSO4H3S2NO)3Pb(NO8HNO3PbSO4H3S2NO)2Bi(NO8HNOSBi233222332233233332+氧化配位溶解氧化配位溶解(王水王水)：32423HgS2HNO12HCl3H HgCl 3S2NO4H O+ +3.多硫化物多硫化物62 xS)(NH , SNax24x2 S-2X2-現(xiàn)象：現(xiàn)象：黃黃橙紅橙紅紅紅 x xx22SNa1)S-(xSNa+性質(zhì)：性質(zhì)：遇酸不穩(wěn)定遇酸不穩(wěn)定1)S-(xS(g)HSH 2HS2x2-2x+-23-22SnSSSnS+243226SOOFe8OFeS3+氧化性氧化性還原性還原性制備：制備：4.二氧化硫、亞硫酸及其鹽二氧化硫

19、、亞硫酸及其鹽S：sp2雜化，雜化，OSO=119.5OSO=119.5，S-OS-O鍵長鍵長143143pmpm，具雙鍵特征，具雙鍵特征SO2是極性分子43 SO2制取：制?。?2SO)(OS+燃燒充足黃鐵礦黃鐵礦24322SO6OFeO8FeS3+焙燒COCaSiOSOSiO)(C)(CaSO3224+焦炭無水32OAl22)AlO(Ca22424232SOOHSONaSOHSONa+實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室與與O3結(jié)構(gòu)類似結(jié)構(gòu)類似SO2的結(jié)構(gòu)：的結(jié)構(gòu)：V形形 1）氣體、無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，為大氣污氣體、無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，為大氣污染物。易溶于水，溶于水后形成染物。易溶于水，溶于水

20、后形成亞硫酸亞硫酸。 極性分子，易液化；氣化熱較大，可作致冷劑。極性分子，易液化；氣化熱較大，可作致冷劑。SO2的性質(zhì)：的性質(zhì)：2）氧化還原性：）氧化還原性：3OV22SOOSO52 +2,K7732CO2SCO2SO+鋁礬土OH2S3SH2SO222+從工業(yè)廢氣中回收硫3）配位性：）配位性：SO2具有孤電子對具有孤電子對可作可作Lewis堿，與過渡金屬配位；堿，與過渡金屬配位；S有空有空d軌道可接受電子軌道可接受電子可作可作Lewis酸，如酸，如233SON)CH()(ClSOClSO2222氯化硫酰陽光或樟腦+)HBr(HI2SOH)Br(ISO42222+H2SO3的性質(zhì)：的性質(zhì)：二元中

21、強(qiáng)酸二元中強(qiáng)酸（只存在水溶液中）（只存在水溶液中） 氧化性氧化性O(shè)3H3SS2HSOH2232+還原性還原性4223222422232SO2HOSO2H)Br ,(Cl 2HISOHOHISOH+漂白漂白-使品紅褪色使品紅褪色-2-332101.7 HSOH SOH+Ka18-23-3106.0 SOH HSO+Ka2v45. 0)S/SOH(32v17. 0)SOH/SO(3224-v93. 0)SO/SO(2324-亞硫酸鹽的性質(zhì)：亞硫酸鹽的性質(zhì)：正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：OHCOSONa2CONaNaHSOSO223232323+-共煮323NaHSONaOHSOHSO+-溶解性：溶解

22、性：堿金屬和銨的正鹽易溶，酸式鹽易溶；堿金屬和銨的正鹽易溶，酸式鹽易溶；的結(jié)構(gòu)：的結(jié)構(gòu)：S以以SP3雜化，雜化， 呈三角錐形呈三角錐形。-23SOSOOO：還原性：-233SOHSO-+24223SO2OSO2+-+H2Cl2SOOHClSO242223工業(yè)除工業(yè)除O2紡織印染業(yè)去紡織印染業(yè)去Cl2+-+-+H2Fe2SOOHFe2SO2242323OH4Cr2SO3H8OCrSO3232427223+-+-OH3SO5Mn2H6MnO2SO52242423+-+-較重要的鹽：較重要的鹽：332NaHSOSONa23)HSO(Ca工業(yè)常用還原劑工業(yè)常用還原劑溶解木質(zhì)素，用于造紙業(yè)溶解木質(zhì)素，用

23、于造紙業(yè)23223)HSO(CaOHSOCaSO+不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：OHOSNaNaHSO25223+SNaSONa3SONa424232+2223SOOHH2SO+-2223SOOHHHSO+-一縮二亞硫酸鈉一縮二亞硫酸鈉遇酸分解遇酸分解區(qū)別-2423SOSO氧化性較弱：氧化性較弱：24223)OH(ZnOSNaZnNaHSO2+Hg2OSNaSO2HgNa24222+連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉 ？ 保險(xiǎn)粉？保險(xiǎn)粉？SO3的結(jié)構(gòu)：OSO=120 S-O鍵長143pm單鍵S： 3s23p464 5.三氧化硫、硫酸及其鹽S：雜化后：sp2pd 23OVK72322SOOSO52+型晶體型晶體無色

24、，易揮發(fā)固體；有幾種聚合物例如：型晶體,為三聚分子。 型晶體,為螺旋式長鏈。SO3的性質(zhì)：氧化性：氧化性：21043SO10OPP4SO10+3223SOKIKISO+H2SO4的結(jié)構(gòu)：的結(jié)構(gòu)：S：sp3雜化后形成分子，分子中除存在鍵外還存在(p-d) 反饋配鍵。 H2SO4分子間通過氫鍵相連，使其晶體呈現(xiàn)波紋形層狀結(jié)構(gòu)。4223SOHOHSO+342423xSOSOHSOHSO+易溶于水：發(fā)煙硫酸濃H2SO4的性質(zhì)：無色油狀液體，高沸點(diǎn)，粘稠性 強(qiáng)吸水性： 作干燥劑。O11H12COHC2112212+ 二元強(qiáng)酸2-100 . 1 Ka2 強(qiáng)脫水性：從纖維、糖中奪取水。222Cl,H,CO,

25、CO水合熱高，如何稀釋？ 強(qiáng)氧化性O(shè)H2SO2CuSO)(SOH2Cu22442+濃O2H3SO)(SOH2SOH5SO5OP)(SOH52PO2H2SOCO)(SOH2C224222524222242+濃濃濃與非金屬反應(yīng)：與不活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn2442+濃O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn22442+濃 制?。坑猛?？ 熱穩(wěn)定性高，高于沸點(diǎn)才分解硫酸鹽的性質(zhì)硫酸鹽的性質(zhì)正鹽：酸式鹽：-24SO-4HSO溶解性：多數(shù)易溶，酸式鹽易溶； 微溶鹽有 難溶鹽有4444SrSOCaSOPbSOBaSO4242SOAgSOHg熱穩(wěn)定性：金屬離子的極化作用

26、越強(qiáng)則易分解。44242BaSO,SONa,SOK等穩(wěn)定，1000 不分解34SOCuOCuSO+2342OSO2Ag4SOAg2+3424SOSONaNaHSO+固體硫酸鹽常帶結(jié)晶水：OH5CuSO24（膽礬）消毒、殺菌、制農(nóng)藥。OHSO)OH(Cu2442（P716）SOOOO2OH7FeSO24（綠礬）農(nóng)藥、藥物、墨水等。OHSO)OH(Fe2462OH2CaSO24（石膏） 繃帶OH7ZnSO24（皓礬）（芒硝）化工原料OH10SONa242OH24)SO(AlSOK234242（明礬）凈水劑、媒染劑等。OH24)SO(CrSOK234242（鉻礬）OH6)SO(FeSO)NH(244

27、24（摩爾鹽）作還原劑礬通式為OH6SOMSOM24II4I2OH24)SO(MSOM234III242I+-4INH,Cs,Rb,K,NaM+-222222IIHg,Cu,Zn,Ni,Co,FeM+-333IIIFe,Cr,AlM 硫代硫酸(H2S2O3)：極不穩(wěn)定，尚未制得純品。 硫代硫酸鹽：Na2S2O35H2O，海波，大蘇打。32232OSNaSSONa+煮沸硫代硫酸及其鹽硫代硫酸及其鹽6.硫的其他含氧酸及其鹽硫的其他含氧酸及其鹽制備：制備：性質(zhì)性質(zhì)：易溶于水,水溶液呈弱堿性； 遇酸分解：(pH4.6)OHSOSOSH2HOS22322-232+23222322COOS3NaSO4CO

28、NaS2Na+?OS,OS,SO,SO2322322423-鑒定區(qū)別SOSOOSOOOS- 2- 2SOSOOSOOOS- 2+-2I+I I+10H8Cl2SOO5H4ClOS-2422-232還原性：還原性：-2642-2322IOSIO2S+配位性：配位性：-3232-232Br)OAg(S)(O2SAgBr+過量用于碘量法測定I2紡織造紙業(yè)除氯、防毒面具吸收Cl2作定影液+322-232OSAgOS)(2Ag過量-3232-232)OAg(S)(O2SAg+過量白黃棕黑-232OS鑒定冷卻發(fā)煙硫酸時(shí)，可以析出焦硫酸晶體722423OSHSOHSO+OHOSH2722+H2S2O7為無色

29、晶體，吸水性、腐為無色晶體，吸水性、腐蝕性比蝕性比H2SO4更強(qiáng)。更強(qiáng)。焦硫酸鹽可作為熔礦劑熔礦劑42472224234272232SOKTiOSOOSKTiOSO3K)(SOAlOS3KOAl-+OHOSOOHHOSOHOOOHSOOOSOOHO焦硫酸及其鹽焦硫酸及其鹽722OSH342xSOSOH422722SO2HOHOSH+與水作用-42-2722HSOOHOS+OHOSKKHSO27224+過氧化氫：H-O-O-H過二硫酸過一硫酸OSOHOOOHOSOHOOOSOHOO過硫酸及其鹽過硫酸及其鹽磺酸基過二硫酸鹽：過二硫酸鹽：強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：+-+16H10SOMnO2O8HO5S2

30、Mn-24-4Ag22822穩(wěn)定性差：穩(wěn)定性差：2342822O2SOSO2KOS2K+v01. 2SO2e2OSA24282+-用于鋼鐵分析中測定錳含量OHHSOSOH342-HSOOHSOOSH33722-H-O-H8222822OS)NH(OSK連硫酸及其鹽連硫酸及其鹽通式：52xOSH6x2連二硫酸連五硫酸連四硫酸連三硫酸622OSH632OSH642OSH652OSH鹽易溶于水，易溶62OBaS不穩(wěn)定，SSOSOHOSH242632+鹽S2SOSOHOSHOSNa242642H642+濃度高時(shí)分解S3SOSOHOSH242652+結(jié)構(gòu)：P262，含個(gè)數(shù)不等的曲折硫鏈7、硫的含氧酸的鹵

31、素衍生物、硫的含氧酸的鹵素衍生物OSOSClClOOSClClOOS硫酰鹵和亞硫酰鹵硫酰鹵和亞硫酰鹵硫的含氧酸中OH被鹵素取代后的產(chǎn)物亞硫酰基硫?；鶃喠蝓Ｂ然蚵然瘉喠蝓?SOCl硫酰氯或氯化硫酰22ClSO鹵磺酸鹵磺酸部分OH被鹵素取代ClHSO3FHSO3氟磺酸氯磺酸4 無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律1 影響無機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素影響無機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素?zé)o機(jī)酸無機(jī)酸氫化物 HX、H2S含氧酸 HXO、H2SO4影響影響 酸性強(qiáng)弱的直接因素：酸性強(qiáng)弱的直接因素：與質(zhì)子直接相連的原子對質(zhì)子的束縛力該原子的電子密度與該原子所帶負(fù)電荷數(shù)和體積有關(guān)。如，酸性強(qiáng)弱順序：-+OHOHOH232 氫化物酸性強(qiáng)弱規(guī)律氫化物酸性強(qiáng)弱規(guī)律同一周期，隨原子序數(shù)的增加，氫化物的酸性增加；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，氫化物的酸性增加；HFOHNH