第二節(jié) 化學能與電能

1、Page 1意大利解剖學家伽伐尼意大利解剖學家伽伐尼 1786年有一天，伽伐尼年有一天，伽伐尼在實驗室解剖青蛙，把剝了在實驗室解剖青蛙，把剝了皮的皮的蛙腿蛙腿，用刀尖碰蛙腿上，用刀尖碰蛙腿上外露的神經(jīng)時，蛙腿劇烈地外露的神經(jīng)時，蛙腿劇烈地痙攣痙攣，同時出現(xiàn)，同時出現(xiàn)電火花電火花。 導入新課導入新課Page 2蛙腿蛙腿 經(jīng)過反復實驗，他認為痙攣起因于經(jīng)過反復實驗，他認為痙攣起因于動物體上本來就存在的電，他還把這種動物體上本來就存在的電，他還把這種電叫做電叫做“生物電生物電”。 伽伐尼的一個偶然發(fā)現(xiàn)，引出伏打伽伐尼的一個偶然發(fā)現(xiàn)，引出伏打電池的發(fā)明和電生理學的建立。電池的發(fā)明和電生理學的建立。Pa

2、ge 3 張奶奶自從鑲了兩顆假牙（一顆金牙、一顆張奶奶自從鑲了兩顆假牙（一顆金牙、一顆鋼牙）后，經(jīng)常頭痛失眠，這是為什么？鋼牙）后，經(jīng)常頭痛失眠，這是為什么？思考思考電流的作用電流的作用 蛙腿痙攣和鑲假牙，這兩種現(xiàn)象都是由電蛙腿痙攣和鑲假牙，這兩種現(xiàn)象都是由電流引起的，那么這里的電流是如何產(chǎn)生的？流引起的，那么這里的電流是如何產(chǎn)生的？Page 4 電能電能 化學能化學能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能二、發(fā)展中的化學能源二、發(fā)展中的化學能源Page 5知識目標：知識目標： 能力目標：能力目標： 通過實驗和科學探究形成原電池概念，初步通過實驗和科學探究形成原電池概念，初步了解原電池的組成

3、，理解其工作原理。了解原電池的組成，理解其工作原理。 （1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化的新思路，通過對氧化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。教學目標教學目標Page 6 （2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力?？茖W探究和實驗中的良好態(tài)度和合作學習?？茖W探究和實驗中的良好

4、態(tài)度和合作學習。情感目標：情感目標： Page 7重點：重點： 初步認識原電池概念、反應原理、構成及應用。初步認識原電池概念、反應原理、構成及應用。認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義。認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義。 通過對原電池實驗的探究，引導學生從電通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點：難點：教學重難點教學重難點Page 8 如何將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，進而提高資如何將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，進而提高資源的利用率呢？源的利用率呢？思考思考一、化學能轉(zhuǎn)化為電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能 火力發(fā)電中，火力發(fā)電中

5、，燃燒燃燒是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖腔瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿年P鍵關鍵。燃燒作為氧化還原反應，本質(zhì)是氧化劑與還原劑之燃燒作為氧化還原反應，本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間電子的轉(zhuǎn)移。間電子的轉(zhuǎn)移。 能不能使氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移在能不能使氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移在不同區(qū)不同區(qū)域域內(nèi)進行，從而形成電流，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電內(nèi)進行，從而形成電流，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？能呢？Page 9 將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。現(xiàn)象并解釋原因。 稀稀H2SO4ZnCu現(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋：解釋： Zn片上有氣泡（片上有氣泡（H2），）， Zn片逐漸被腐蝕；片逐漸被腐

6、蝕；Cu片無片無明顯現(xiàn)象。明顯現(xiàn)象。Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Page 10 將銅片和鋅片用導線連接插入稀硫酸溶液中，將銅片和鋅片用導線連接插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。觀察現(xiàn)象并解釋原因?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋：解釋：Zn片上有少量氣泡片上有少量氣泡（H2），）， Zn片逐漸片逐漸被腐蝕；被腐蝕；Cu片上有片上有氣泡（氣泡（H2）。）。？ 稀稀H2SO4ZnCuGPage 11 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。發(fā)生了電子定向移動。 Zn片失去的電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到片失去的電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到Cu片上，片上， Cu片片周圍的周

7、圍的H得電子。得電子。 把這種將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為把這種將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池原電池，例如：例如：Cu-Zn原電池原電池。分析與討論Zn2e = Zn2+2H+2e = H2 Page 12Cu-Zn原電池的正負極？原電池的正負極？Zn片（負極）：片（負極）：Cu片（正極）：片（正極）：Zn2e = Zn2+2H2e = H2 總反應：總反應： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Page 13表示下列原電池的放電過程：表示下列原電池的放電過程： 稀稀H2SO4FeCu 稀稀HClZnCu12隨堂練隨堂練Page 14表示下列原電池的放電過程：表示下列原電池

8、的放電過程：稀稀H2SO4MgCCuSO4溶液溶液ZnC34Page 15化學能熱能機械能電能火電站工作原理示意圖火電站工作原理示意圖Page 16Page 17 1. 燃燒反應是否是氧化還原反應？氧化還原反應燃燒反應是否是氧化還原反應？氧化還原反應的本質(zhì)又是什么？的本質(zhì)又是什么？ 燃燒反應是氧化還原反應，氧化還原反應的本燃燒反應是氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，引起化質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，引起化學鍵的重新結合，伴隨體系能量的變化。學鍵的重新結合，伴隨體系能量的變化。知識拓展2.原電池的工作原理是什么？原電池的工作原理是什么？ 原電池的工作原理是

9、將氧化、還原兩反應分原電池的工作原理是將氧化、還原兩反應分割在正負兩極同時不同地進行，電子從負極定割在正負兩極同時不同地進行，電子從負極定向流入正極，從而產(chǎn)生了道路電流。向流入正極，從而產(chǎn)生了道路電流。Page 183.構成原電池的條件是什么？構成原電池的條件是什么？（1）有活潑性，不同的兩種金屬或者一種金屬與一種）有活潑性，不同的兩種金屬或者一種金屬與一種非金屬導體（如石墨）或者一種金屬與一種氧化物等非金屬導體（如石墨）或者一種金屬與一種氧化物等作電極，并用導線連接或直接接觸。作電極，并用導線連接或直接接觸。（2）兩電極都插入電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）中構）兩電極都插入電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）

10、中構成閉合回路。成閉合回路。（3）在電極表面上發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的化學反應，）在電極表面上發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的化學反應，即氧化即氧化還原反應。還原反應。Page 19 正負兩極上進出電子總數(shù)相等，椐此電子守正負兩極上進出電子總數(shù)相等，椐此電子守恒原理可進行兩極上物質(zhì)變化的計算。恒原理可進行兩極上物質(zhì)變化的計算。 利用原電池原理利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池池。4.如何計算原電池物質(zhì)量的變化？如何計算原電池物質(zhì)量的變化？5.原電池原理還有哪些應用？原電池原理還有哪些應用？Page 20Zn

11、Cu-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+APage 21 有下列材料：有下列材料：Zn片（片（2片）、片）、Cu片（片（2片）、導線、片）、導線、水果水果 （西紅柿、蘋果等）、電流計，請設計一個裝置（西紅柿、蘋果等）、電流計，請設計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設計草圖。使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設計草圖。 Page 22Page 23二、發(fā)展中的化學電源二、發(fā)展中的化學電源鋅錳電池：使用最早的化學電池，屬于一鋅錳電池：使用最早的化學電池，屬于一次性電池次性電池正極反應為正極反應為 其負極反應為其負極反應為Page 24Page 25Page 26Page 27

12、電化學研究對象電化學研究對象 電化學主要是研究電化學主要是研究電能和化學能之間的相互電能和化學能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關規(guī)律轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關規(guī)律的科學的科學知識拓展電化學的用途電化學的用途電解電解 精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬；精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬；電解法制備化工原料；電鍍法保護和美化電解法制備化工原料；電鍍法保護和美化金屬；還有氧化著色等。金屬；還有氧化著色等。電池電池 汽車、宇宙飛船、照明、通訊、汽車、宇宙飛船、照明、通訊、生化和醫(yī)學等方面都要用不同類型的化生化和醫(yī)學等方面都要用不同類型的化學電源。學電源。電分析電分析 生物電化學生物電化學Page 28兩類導體A.自由電

13、子作定向移動而導電自由電子作定向移動而導電B.導電過程中導體本身不發(fā)生變化導電過程中導體本身不發(fā)生變化C.溫度升高，電阻也升高溫度升高，電阻也升高D.導電總量全部由電子承擔導電總量全部由電子承擔1. 第一類導體：第一類導體：又稱電子導體，如金屬、石墨等。又稱電子導體，如金屬、石墨等。A.正、負離子作反向移動而導電正、負離子作反向移動而導電B.導電過程中有化學反應發(fā)生導電過程中有化學反應發(fā)生C.溫度升高，電阻下降溫度升高，電阻下降D.導電總量分別由正、負離子分擔導電總量分別由正、負離子分擔 第二類導體：第二類導體：又稱離子導體，如電解質(zhì)溶液、又稱離子導體，如電解質(zhì)溶液、 熔融電解質(zhì)等。熔融電解質(zhì)

14、等。 固體電解質(zhì)，如固體電解質(zhì)，如 等等,也屬于離子導體，但也屬于離子導體，但它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。解質(zhì)水溶液為主。2AgBrPbI、Page 29正極、負極電勢電勢低低的極稱為的極稱為負負極，電子從負極流向極，電子從負極流向正極。在原電池中負極是正極。在原電池中負極是陽極陽極；在電解；在電解池中負極是池中負極是陰極陰極。電勢電勢高高的極稱為的極稱為正正極，電流從正極流向極，電流從正極流向負極。在原電池中正極是負極。在原電池中正極是陰極陰極；在電解；在電解池中正極是池中正極是陽極陽極。Page 30陰極、

15、陽極發(fā)生發(fā)生還原作用還原作用的極稱為的極稱為陰極陰極，在原電池，在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負極。負極。發(fā)生發(fā)生氧化作用氧化作用的極稱為的極稱為陽極陽極，在原電池，在原電池中，陽極是負極；在電解池中，陽極是中，陽極是負極；在電解池中，陽極是正極正極。Page 31原電池(galvanic cell)Cu2+ + 2e- Cu(S)發(fā)生還原作用，是發(fā)生還原作用，是陰極陰極。電流。電流由由Cu極流向極流向Zn極，極，Cu極電勢極電勢高，是高，是正極正極。Zn(S)Zn2+ + 2e-發(fā)生氧化作用，是發(fā)生氧化作用，是陽極陽極。電。電子由子由Zn極流向極

16、流向Cu極，極，Zn極極電勢低，是電勢低，是負極負極。Page 32電解池(electrolytic cell)與外電源正極相接，是與外電源正極相接，是正極正極。發(fā)生氧化反應，是發(fā)生氧化反應，是陽極陽極。Cu(S) Cu2+ + 2e-與外電源負極相接，是與外電源負極相接，是負極負極。發(fā)生還原反應，是發(fā)生還原反應，是陰極陰極。Cu2+ + 2e-Cu(S)Page 331. 1. 做原電池的正極，即與較之活潑的金屬鑲做原電池的正極，即與較之活潑的金屬鑲嵌在一起。嵌在一起。3. 3. 在鐵的表面鍍保護層。在鐵的表面鍍保護層。2. 2. 與電源的負極相連，即做電解池的陰極。與電源的負極相連，即做電

17、解池的陰極。Page 341.我國煤炭資源豐富我國煤炭資源豐富,廉價方便廉價方便.2.電能清潔安全電能清潔安全,又快捷方便又快捷方便.1.排出大量的溫室效應氣體排出大量的溫室效應氣體.2.有廢氣可能導致酸雨有廢氣可能導致酸雨3.廢料廢料4.廢水廢水5.能量轉(zhuǎn)換效率低能量轉(zhuǎn)換效率低Page 35練習：練習：下列哪些裝置可以形成原電池：下列哪些裝置可以形成原電池：硫酸銅溶液硫酸銅溶液ZnCu(B)稀硫酸稀硫酸ZnCu(E)Zn硫酸銅溶液硫酸銅溶液Zn(A)酒精酒精ZnC(C)稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸CuZn(F)Page 361. 原電池：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2

18、. 原電池原理原電池原理原電池原電池負極（較活潑金屬）負極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）3. 構成原電池的條件構成原電池的條件課堂小結課堂小結Page 37Page 38高考鏈接高考鏈接1.(09上海卷上海卷)下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防船體被腐蝕船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl2e-=Cl2A

19、Page 39解析：解析： 本題主要考查原電池及電解池的本題主要考查原電池及電解池的有關知識。有關知識。A項中，鐵表面鍍鋅，并項中，鐵表面鍍鋅，并不構成原電池。鍍層被損后，則構成不構成原電池。鍍層被損后，則構成原電池，活潑的鋅作負極、鐵作正極，原電池，活潑的鋅作負極、鐵作正極，故故A錯。錯。B、C、D項都正確。項都正確。Page 402.（09廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（覆蓋在其表面。下列說法正確的是（ ）A.錫青銅的熔點比純銅高錫青銅的熔點比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護

20、作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程?；瘜W反應過程。BCPage 41解析：解析： 合金的熔點比純組分的金屬熔點低，合金的熔點比純組分的金屬熔點低，故故A不正確。錫比銅活潑，錫可對銅起保不正確。錫比銅活潑，錫可對銅起保護作用。在潮濕的環(huán)境易發(fā)生電化學腐蝕，護作用。在潮濕的環(huán)境易發(fā)生電化學腐蝕，故潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快。即故潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快。即B、C正確。電化學腐蝕過程也是一

21、種化學正確。電化學腐蝕過程也是一種化學變化，故變化，故D不正確。不正確。 Page 423.（09浙江卷）市場上經(jīng)常見到的標記為浙江卷）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池的電池成為成為“鋰離子電池鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳到傳到Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ( )A.放電時，負極的電極反應式：放電時，負極的電極反應式：Li-e- = Li

22、+B.充電時，充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中放電過程中Li+向負極移動向負極移動DPage 43解析：解析： 本題考查電化學知識，依據(jù)電池反本題考查電化學知識，依據(jù)電池反應式，放電過程中，鋰為負極，失去電應式，放電過程中，鋰為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，子發(fā)生氧化反應，Li+向正極移動，向正極移動，A項正確，項正確，D項錯誤；充電過程中，項錯誤；充電過程中，Li0.85NiO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Li和和Li0.35NiO2，元素，元素化合價發(fā)生升高及降低，故既發(fā)生氧化化合價

23、發(fā)生升高及降低，故既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，反應又發(fā)生還原反應，B正確；正確；Li屬活屬活潑金屬，能與水反應，該電池不能用水潑金屬，能與水反應，該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)，溶液作為電解質(zhì)，C正確。正確。Page 44 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法下列說法錯誤錯誤的是（的是（ ） A. 電池工作時，鋅失去電子

24、電池工作時，鋅失去電子 B. 電池正極的電極反應式為：電池正極的電極反應式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極極 D. 外電路中每通過外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論電子，鋅的質(zhì)量理論上上 減小減小6.5g課堂練習課堂練習Page 452.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和它的充電和放電過程可以表示為：放電過程可以表示為：在此電池在此電池放電時放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( ) A

25、. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2OCPage 463.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（ ）A.電池放電時，電池放電時，H2是負極是負極B.電池放電時，氫元素被氧化電池放電時，氫元素被氧化C.電池充電時，鎳元素被還原電池充電時，鎳元素被還原 D.電池充電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能電池充電時，

26、化學能轉(zhuǎn)化為電能充電充電放電放電H2+NiO(OH)2 Ni(OH)2+H2OCPage 474.判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式出電極反應式.()()()2H+2e-H2負極：負極：總反應總反應：正極：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2Page 48()()負極負極：正極正極：總反應總反應：正極正極：負極負極：總反應總反應：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuF

27、e+CuSO4Cu+FeSO4Page 49 ()()負極負極：正極正極：總反應總反應：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+CuPage 50()()負極負極：正極正極：總反應總反應：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H2Page 515.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（溶液，片刻后

28、可觀察到的現(xiàn)象是（ ） D A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；銀圈向下傾斜；Page 52Page 53 7.把把 a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，相連時，a為負極；為負極；c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上產(chǎn)生大量極上產(chǎn)生大量氣泡，氣泡，b、d相連時，相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：屬的活動性順序由強到弱的為：( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a BPage 548.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是( )ZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4BPage 552. （1）B （2）C （3）D （4）BACD3. B 4. C 5. D6. 一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完 電之后就不能再使用，而蓄電池中的氧化還原反應電之后就不能