答案-電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒

1、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO3 2-)+c(HCO3-) +c(OH-) NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)例1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol

2、,Na0.00025 mol ,其余為H，則H物質(zhì)的量濃度為（ C ）。A0.0025 molL1 B0.0001 molL1 C0.001 molL1 D0.005 molL1【分析】由電荷守恒知：n（Na）n（H）= 2n（SO42）n（Cl）n（NO3）即 0.00025 moln（H）=20.00025 mol0.0005 mol0.00025 moln（H）=0.001 mol 故c（H）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案選C例2將氨水逐滴加入稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)( A )A、NH4= Cl B、NH4 Cl C、NH4 HCO3CO3OH 電荷守恒：

3、HHCO32CO32OH 原子守恒關(guān)系：H2CO3的物質(zhì)的濃度=HCO3CO32H2CO3H HS S OH 電荷守恒：HHS2S2OH 原子守恒關(guān)系：H2S的物質(zhì)的濃度=HSS2H2S2、 NaHS溶液中各種離子濃度的大小順序及守恒關(guān)系。溶液中離子大小關(guān)系：Na HS OH S H 溶液中的電荷守恒關(guān)系：Na H2S HS OH 由于Na的物質(zhì)的量與S的物質(zhì)的量相等。原子守恒（物料守恒）關(guān)系：NaS HS H2S質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。Na2CO3溶液 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3 溶液C（H+）=C（CO32-

4、）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)NH4Cl溶液 C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O）Na3PO4溶液 cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+綜合題型CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物

5、料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3) 答案：3、C 4、A 5、B 6、A 7、BD 8、A 9、C 10、AD 11、(1)AD (2)CD (3)DA 12、BD 13、AC3、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系

6、中正確的是（ ）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）4、明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（ ）A、K+Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+ClOHH B、Na=ClOHHC、Na=ClHOH D、ClNaOHH6、100mL0.1 mol/L 醋酸與50mL0.2 mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中（ ）A、NaAcOHH B、NaAcHOHC、NaAcH=OH D、Na=AcOHH7、將0.1 mol/L 醋酸鈉溶液20mL與0.1 mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有

7、關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A、AcClHHAc B、AcClHAcHC、Ac=ClHHAc D、Na+H=Ac+Cl+OH8、將PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A、CH3COONaHOH B、CH3COONaOHHC、NaCH3COOHOH D、NaCH3COOOHH9、(MCES 97-11)將100mL0.1 mol/L BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol/L 的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（ ）A、HClBa2SO42 B、ClHSO42Ba2C、HClSO42Ba2 D、ClHBa2SO4210、

8、把0.02 mol/L 的HAc溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A、AcNa B、HAcAc C、2H=AcHAc D、AcHAc=0.01 mol/L11、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A HHA HA HA2已知相同濃度時(shí)的電離度(H2A)(HA)，設(shè)有下列四種溶液：A、0.01 mol/L 的H2A溶液 B、0.01 mol/L的NaHA溶液C、0.02 mol/L的HCl與0.04 mol/L 的NaHA溶液等體積混合D、0.02 mol/L 的NaOH與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積

9、混合據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：（1）H最大的是_，最小的是_。（2）H2A最大的是_，最小的是_。（3）A2最大的是_，最小的是_。12、將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A、HCN CNC、HCN-CN=OH D、HCN+CN=0.1mol/L13、在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A、Na+ Ac H+ OH B、Na+ Ac OH H+ C、Na+= Ac HAc D、Na+ H+= Ac+ OH 動(dòng)態(tài)溶液中離子濃度大小關(guān)系

10、的比較：一、向鹽酸中滴加稀氨水：1、開(kāi)始時(shí)：2、恰好反應(yīng)時(shí)：3、溶液呈中性時(shí)：4、溶液呈堿性時(shí)：電荷守恒關(guān)糸：NH4+H+=Cl+OH1、Cl H+NH4+OH2、Cl NH4+ H+ OH3、Cl NH4+ H+ OH4、Cl H+NH4+OH 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（ CD ）A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3

11、）2、關(guān)于Na2CO3溶液，下列關(guān)系不正確的是（ B ）A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3molL1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ D ）Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO)c

12、(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ A ）A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ AD ）Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-16、（2006四川理綜）25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的

13、pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ B ）A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHS強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是（ B ）A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、（2006蘇州二測(cè)）已知某溫度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，則下列關(guān)系中

14、一定正確的是（ B ）A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=1 9、用物質(zhì)的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ AB ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、（2007四川高考）在25時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的C

15、H3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ D ）A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、（2006揭陽(yáng)調(diào)研）常溫時(shí)，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是：（ A ）A若混合溶液的pH7，則c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，

16、則一定有c1c2 12、（2006成都一診）常溫時(shí)，將V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（ C ）A.若V1=V2，且混合溶液pH7，則有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、（2007合肥一檢）下列指定條件下的結(jié)果正確的是（ C ）A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液與10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c

17、(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、（2007南昌二考）下列敘述正確的是（ C ）A室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)，前者小于后者D中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8

18、、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、(MCEC 01-18)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系中正確的是（ C ）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）16、(MCES 94-11)明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（ A ）A、K+Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+ClOHH B、Na=ClOHHC、Na=ClHOH D、ClNaOHH18、(MCE 95-12)100mL0.1 mol/L 醋酸與50mL0.2 mol/L氫氧化鈉溶液混合，

19、在所得溶液中（ A ）(恰好反應(yīng))A、NaAcOHH B、NaAcHOHC、NaAcH=OH D、Na=AcOHH19、(MCES 01-19)將0.1 mol/L 醋酸鈉溶液20mL與0.1 mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ BD ）反應(yīng)過(guò)量A、AcClHHAc B、AcClHAcHC、Ac=ClHHAc D、Na+H=Ac+Cl+OH20、(TCE 96-3)將PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ A ）A、CH3COONaHOH B、CH3COONaOHHC、NaCH3COOHOH D、NaCH3COOOHH21、(MCES 97-11)將100mL0.1 mol/L BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol/L 的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（ C ）A、HClBa2SO42 B、ClHSO42Ba2C、HClSO42Ba2 D、ClHBa2SO4222、(MCE