廣東省揭陽市第一中學、潮州金山中學2016屆高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試題

1、20152016學年度高三兩校第1次聯(lián)考理科綜合試題命題者：揭陽一中理科綜合備課組校對者：揭陽一中理科綜合備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64 一、選擇題:本題共13小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放C明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合

2、而成，它是一種新型無機非金屬材料8設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關敘述正確的共有A1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子B精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g C在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA D將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA9某有機化合物只含C、H、O 三種元素且只含有一種官能團，其相對分子質(zhì)量為58，該有機物完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。則它可能的結構共有（不考慮立體異構）A3 種 B4 種C5 種

3、D6 種10X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是 A原子半徑：WZYX BY元素在周期表中的位置為第三周期第A族 CX分別與Y、Z、W所形成的化合物均為共價化合物 DX與Y所形成的化合物的沸點可能高于X與Z所形成的化合物11將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。

4、得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號 溫度/平衡常數(shù)/ mol-1·L起始量/mol 平衡量/mol達到平衡所需時間/min SO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法不正確的是Ax=1.6，y=0.2，t<6BT1、T2的關系：T1>T2CK1、K2的關系：K2>K1D實驗1在前6 min的反應速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-11225時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l0-54.9×l0-10K

5、1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11A向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- B等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）Ca mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則b一定大于aDNaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)13工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如

6、圖所示，依次發(fā)生的反應有：CN- -2e-+2OH- CNO-+H2O 2Cl- -2e- Cl23Cl2 +2CNO-+8OH-N2+6Cl- +2CO32-+4H2O下列說法正確的是A鐵電極上發(fā)生的反應為Fe-2e- Fe2+ B通電過程中溶液pH不斷增大 C為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl D除去1 mol CN-，外電路至少需轉移5 mol電子26(14分)2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑。某實驗興趣小組進行了如下實驗。實驗制備實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑

7、，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖。反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重。（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 。（2）加入適量NaCl固體的原因是 。（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其分解反應方程式可表示為 ?；钚匝鹾繙y定準確稱取試樣0.2000g，置于250 mL錐形瓶中，加100 mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70 mL。活性氧含量計算公式：Q（40cVm）×10

8、0c：KMnO4標準溶液濃度（molL）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）（4）滴定終點的判斷依據(jù)為 ，活性氧含量為 。產(chǎn)品純度的測定（5）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理。方案一：將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算。方案二： 。27(15分) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：下表是25 時某些鹽的濃度積常數(shù)：化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.9&#

9、215;10-51.2×10-51.6×10-8(1)實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有_ （填標號）。 A燒杯 B量筒 C容量瓶 D錐形瓶 E玻璃棒(2) 步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2，寫出Pb參加反應的化學方程式 ，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_ 。(3)母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是 （填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的 SO42過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 。(4)粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是_，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。(5)鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為 。

10、如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2 ，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸涪液濃度為4.50 mol·L-1，當制得4.48 LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）_ mol·L-1。28(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 (1) CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g)  H 1+489.0 kJ·mol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) &#

11、160;  H 2 +172.5 kJ·mol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_ 。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_ 。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K     K（填“>”或“=”或“<”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如

12、下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。 (4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（、）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率、和從大到小的順序為 （填序號）。(5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH

13、4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：_ 。36【 化學選修2：化學與技術 】(15 分) 研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400500的高溫，其原因是 ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式_。（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：已知：CO+H2OCO2+H2甲廠

14、以焦炭和水為原料； 乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?_。（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等。寫出反應的化學方程式： 。生產(chǎn)中，向反應的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是_ 。檢驗經(jīng)過反應得到的氨態(tài)氮肥中SO42所用試劑是_。（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。圖2是氯堿工

15、業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_ 。用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_ 。37【 化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì) 】(15 分)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等回答下列問題：（1）二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋 。（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。 （3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知NF3與NH3

16、的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是： 。（4）銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有鍵的數(shù)目為_，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN )的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點其原因是 。（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和

17、硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。38【化學一選修 5 ：有機化學基礎】(15分) M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：已知：A的相對分子質(zhì)量為26； (1)A的名稱為 ，M的分子式為_。(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為_，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有_種產(chǎn)物。(3) CD的反應類型為_，寫出EF的化學方程式_ 。(4)G中的含氧官能團的名稱是_，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：_ 。(5)M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有 種，寫出其中一種的的結構簡式 。能發(fā)生

18、銀鏡反應含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1 mol該有機物與足量的鈉反應生成1 mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個OH的結構不穩(wěn)定)2015-2016學年度第二學期高三正月聯(lián)考考理綜化學試卷參考答案與評分標準題號78910111213答案ABCDADD26(14分，每空2分)（1）冷凝回流 防止溫度過高，H2O2分解（2）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體（3）2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2 （4）溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色 13.08%（5）將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，洗滌，干燥所得沉淀，稱

19、量沉淀的質(zhì)量（或將試樣與足量稀硫酸反應后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）27(15分) （1）C D（2分）（2）3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （2分） 控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余（2分）（3）HNO3（1分）浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）（4）CaSO4 （1分） Pb(NO3)2 （1分）（5）PbO22e4H+SO42PbSO42H2O （2分） 4 （2分）28(14分，每空2分) （1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ·mol1（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（3） 0.4c1