第13考點(diǎn)中和反應(yīng)和pH值

1、第第13考點(diǎn)中和反應(yīng)和考點(diǎn)中和反應(yīng)和pH值值中考指導(dǎo)中考指導(dǎo)中考考綱中考考綱具體要求具體要求1. 用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法（認(rèn)識(shí)、獨(dú)立操作）（認(rèn)識(shí)、獨(dú)立操作）2. 酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（知道）酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（知道）近三年廣東省中考考查情況年份題型分值難易度考查點(diǎn)2013選擇2易溶液的pH值2014計(jì)算11難中和反應(yīng)綜合考查2015選擇4易溶液的pH值近年真題近年真題1（2011廣東）下列數(shù)軸表示正確的是（ ）2（2013廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A.稀釋濃硫酸 B.蒸發(fā)

2、食鹽水 C.套橡膠管 D.測(cè)溶液pHBC考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理一、一、 中和反應(yīng)中和反應(yīng)1 1、概念概念：酸和堿作用生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。2. 2. 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成水； H+OH H2O。3. 3. 應(yīng)用應(yīng)用：（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯堿性，就加碳酸水來(lái)中和；如果土壤顯酸性，則加熟石灰（消石灰）來(lái)中和。（2）處理工廠的廢水，一般用熟石灰中和硫酸廠的污水（污水中含硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥和日常生活中，如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來(lái)醫(yī)治胃酸過(guò)多的病人，被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）后，涂一些堿性物質(zhì)（如肥皂、牙膏），就可減輕癢

3、痛。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。鹽和水鹽和水復(fù)分解復(fù)分解考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、 溶液的酸堿度溶液的酸堿度1. 1. 概念概念：溶液的強(qiáng)弱程度，即為溶液的酸堿度。2. 2. 表示方法表示方法：溶液酸堿度通常用pH表示，pH范圍在之間。3. pH3. pH的大小與溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系的大小與溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系溶液的酸堿度是溶液酸堿性的定量表示，可以用pH試紙測(cè)定，酸堿性還可以用酸堿指示劑測(cè)得。pH7，溶液呈，pH7，溶液呈，pH越大，堿性越，4. 測(cè)定方法測(cè)定方法粗略測(cè)定溶液的酸堿度可使用pH試紙（測(cè)定結(jié)果用整數(shù)表示）；精確測(cè)定溶液的pH可用酸度計(jì)（測(cè)定結(jié)果可以精確到

4、小數(shù)點(diǎn)后第二位）。pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸蘸取少許待測(cè)液滴滴于pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比比，讀讀出待測(cè)液的pH。（“放放- -蘸蘸- -滴滴- -比比- -讀讀”）中性中性酸堿性酸堿性0-14酸性酸性強(qiáng)強(qiáng)堿性堿性強(qiáng)強(qiáng)溫馨提示：溫馨提示： 測(cè)定溶液的pH時(shí)，所用pH試紙必須干燥，若事先用水潤(rùn)濕，可能會(huì)改變待測(cè)溶液的pH。 若是酸性溶液，則待測(cè)溶液的酸性減弱，pH ；若是堿性溶液，則待測(cè)溶液的堿性減弱，pH ； 若是中性溶液，則pH 。變大變大變變小小不不變變重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)解析重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)解析一、溶液的溶液的pH

5、pH值圖象的應(yīng)用值圖象的應(yīng)用【例1】（2014廣東）同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究(見(jiàn)下圖)。 (1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。CaCl2(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5的Na2C03溶液(見(jiàn)丙圖)，溶液pH的變化如題25-2圖所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請(qǐng)計(jì)算該 溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到01)。(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題右圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 。【思路點(diǎn)拔思路點(diǎn)拔與答案】（1 1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，）鹽酸和氫氧化鈣的

6、反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：CaClCaCl2 2；（2 2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g70g時(shí)，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉時(shí)，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaClCaCl2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 x x，則，則CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl111 106111 106x40gx40g26.5%26.5%111111106106x

7、x40g40g26.5% 26.5% 解得：解得：x=11.1g x=11.1g 該該CaClCaCl2 2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1g/60g11.1g/60g100%100% 18.5% 18.5% 故答案為：故答案為：4040；18.5%18.5%；（3 3）由圖）由圖2 2可知乙反應(yīng)后的溶液可知乙反應(yīng)后的溶液pHpH7 7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的NaNa2 2COCO3 3溶液達(dá)到溶液達(dá)到30.0g30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，NaNa2 2COCO3 3溶液開(kāi)始與溶液開(kāi)始與CaClCaCl2

8、2溶溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭右悍磻?yīng)，當(dāng)?shù)渭覰aNa2 2COCO3 3溶液到溶液到70.0g70.0g時(shí)，時(shí)，CaClCaCl2 2溶液被完全反應(yīng)掉溶液被完全反應(yīng)掉設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%26.5%的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液70g70g時(shí)（此時(shí)與時(shí)（此時(shí)與CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的NaNa2 2COCO3 3溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為40g40g），生成沉淀的質(zhì)量為），生成沉淀的質(zhì)量為x x，則，則 CaCl CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl 106 100 106 100 40g 40g26.

9、5% x26.5% x106106100=40g100=40g26.5%26.5%x x解得：解得：x=10.0gx=10.0g故產(chǎn)生沉淀的曲線如右：故產(chǎn)生沉淀的曲線如右：（4 4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞試液，）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞試液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和；故答案為：無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和；故答案為：無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和【舉一反三練習(xí)舉一反三練習(xí)1 1】（2014牡丹江）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如右圖曲線，根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是 ； （2）請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）C點(diǎn)處溶

10、液的pH 7（選填“”“=”或“”）氯化鈉和氯化銅氯化鈉和氯化銅CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 二、如何測(cè)定溶液的二、如何測(cè)定溶液的pHpH值值【例2】用pH試紙測(cè)定某溶液的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把溶液滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與該溶液實(shí)際的pH比較（ ） A偏低 B偏高 C相等 D無(wú)法比較【思路點(diǎn)拔思路點(diǎn)拔】若該溶液呈酸性，將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后相當(dāng)對(duì)酸性溶液進(jìn)若該溶液呈酸性，將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后相當(dāng)對(duì)酸性溶液進(jìn)行稀釋，則酸性減弱，即測(cè)得的行稀釋，則酸性減弱，即測(cè)得的pH偏高；若該溶液呈堿性，將試紙用蒸餾偏高；若該溶液呈堿性，將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，溶液堿性減弱，

11、即測(cè)得的水潤(rùn)濕后，溶液堿性減弱，即測(cè)得的pH偏低；若該溶液呈中性，水對(duì)中性偏低；若該溶液呈中性，水對(duì)中性溶液的溶液的pH不起作用，即測(cè)得的不起作用，即測(cè)得的pH不變。由于無(wú)法確定原溶液的酸堿性，不變。由于無(wú)法確定原溶液的酸堿性，則測(cè)得的結(jié)果與該溶液實(shí)際的則測(cè)得的結(jié)果與該溶液實(shí)際的pH是無(wú)法比較的。是無(wú)法比較的?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【舉一反三練習(xí)舉一反三練習(xí)2】下列使用pH試紙的方法正確的是（ ） A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 B將pH試紙直接插入待測(cè)液中 C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 D將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上C1.1.如

12、何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中和反應(yīng)的發(fā)生如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中和反應(yīng)的發(fā)生方法（1）：利用酸堿指示劑證明在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色。然后在該溶液中加入稀鹽酸，邊加邊用玻璃棒攪拌至溶液呈無(wú)色。由此證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法（2）：用某些活潑金屬來(lái)證明在盛有稀鹽酸的試管中，加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，再向溶液中加入金屬鎂或鐵等。若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)殒V或鐵只能跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而與NaOH溶液、NaCl溶液均不反應(yīng)。方法（3）：通過(guò)測(cè)定溶液的pH來(lái)證明在燒杯中盛適量的NaOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出

13、其pH7。然后向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌，然后測(cè)定燒杯中溶液的pH。根據(jù)pH由大于7逐漸變?yōu)榈扔?乃至小于7，證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法（4）：根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化來(lái)證明稱取一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，加入適量水使之全部溶解。向所得溶液中加入適量的稀鹽酸，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸干。將所得固體洗滌，烘干，稱量。若質(zhì)量比原NaOH固體質(zhì)量大，證明NaOH溶液與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。若NaOH與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，加熱蒸干時(shí)，鹽酸中的溶質(zhì)HCl會(huì)揮發(fā)，所得固體質(zhì)量不變。方法（5）：用某些鹽來(lái)證明在盛有稀鹽酸的試管中，加入過(guò)量NaOH溶液。充分振蕩后，

14、再向溶液中加入幾小塊大理石或Na2CO3粉末。若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方法（6）：利用NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放熱來(lái)證明在盛有NaOH溶液的試管中，加入適量的稀鹽酸，充分振蕩后，用手觸摸試管外壁。若感覺(jué)到有放熱現(xiàn)象，證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。備考演練溶液的酸堿性溶液的酸堿性1（2015海南）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表室溫下，這些液體中一定呈酸性的是（） A血漿 B胰液 C膽汁 D胃液2（2015宜賓）一些食物的近似pH值如下，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A葡萄汁比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)B葡萄汁和蘋(píng)果汁都能使石蕊試液變紅C牛奶和雞蛋清都接近中性 D胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁體液血

15、漿胰液膽汁胃液pH 范圍7.357.457.58.07.17.30.81.5物質(zhì)蘋(píng)果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0DA3（2015重慶B）某同學(xué)用pH 試紙測(cè)得以下液體的pH ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH 試紙變成藍(lán)色的是（ ） A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食鹽水pH74（2014湖北）酸奶肥皂水食鹽水是生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7它們的pH由小到大排列，正確的是（ ） A B C D5. （2015廣州）常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ApH=2的溶液顯酸性 B pH=7的溶液顯中性C溶液的pH由5

16、變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)CBC中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和概念中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和概念6（2015臨沂）下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中_、_，D中_；（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)_；（3）以上變化的反應(yīng)類型是_。Na+Cl- H2O H+OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)7（2014揭陽(yáng)）下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（） A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.

17、Fe+CuSO4Cu+FeSO4中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用8（2014齊齊哈爾）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A B C DBD9（2015福州） 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ）A用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣 B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A中和反應(yīng)過(guò)程中溶液中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pHpH的變化的變化10（2015上海）向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

18、D11. 11. （2015宜昌）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)D12（2015德州）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如右圖所示：（1）在滴加的過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與

19、氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 （選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。減小減小放熱放熱NaCl驗(yàn)證中和反應(yīng)的探究驗(yàn)證中和反應(yīng)的探究13（2014武威）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na

20、2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有 H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O猜想四猜想四 NaOH或氫氧化鈉或氫氧化鈉（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH7 . 產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 。pH