第一章物質(zhì)結構元素周期律

1、第一章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表一、元素周期表的發(fā)展歷程1第一張元素周期表 2元素周期表的演變(1)演變：隨著化學科學的發(fā)展，為_留下的空位先后被填滿。(2)編排依據(jù)：由相對原子質(zhì)量改為原子的_。二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)(1)含義：按照元素在_給元素編號，得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子結構的關系：原子序數(shù)_。2元素周期表(1)編排把_相同的元素，按原子序數(shù)_的順序從_到_排成橫行叫做周期。把_相同的元素，按電子層數(shù)_的順序由_到_排成縱行，叫做族。(2)元素周期表的結構周期a個數(shù)：元素周期表中有_個周期。b特點：每一周期中元素的_相同。c分類：周期族a個數(shù)：元

2、素周期表中有_個縱行，但只有_個族。b特點：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其_。c分類：主族：在族序數(shù)后標A，如周期表中第14個縱行表示為第_族。副族：在族序數(shù)后標B，如周期表中第6個縱行表示為第_族。0族：最外層電子數(shù)為_(He為_)，其化合價定為_。族：周期表中第_縱行。常見族的特別名稱：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。知識點一元素周期表的結構1下列說法中正確的是()A元素周期表的七個周期永遠不會改變B元素周期表有九個橫行，分為七個周期C元素周期表有十八個縱行，分為十六個族D元素周期表有十八個縱行，分為十八個族2國際無機化學命名委員會將長式周期表原先的主、副族族號取消，從左

3、往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子B第14列元素形成化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素3下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是() 知識點二由元素在周期表中的位置推導其原子序數(shù)4甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系一定錯誤的是()Anm1 Bnm1

4、1Cnm25 Dnm10知識點三元素在周期表中位置的推斷6原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為().A第A族 B第A族C鑭系元素 D第B族72007年3月21日，全國科學技術名詞審定委員會公布111號元素(符號為Rg)的中文名稱為钅侖，該元素所在周期是()A第七周期 B第五周期C第六周期 D第四周期練基礎落實119世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A提出原子學說 B制出第一張元素周期表C提出分子學說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A B C D3由長周期元素和短周期元素共同構成的族是()0

5、族主族副族第族A B C D4下列說法不正確的是()A已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)C知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷cd，則四種元素的原子序數(shù)關系是()Aabcd BbadcCcbad Dbacd練方法技巧元素推斷的方法6.短周期元素

6、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar7下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是() 8已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A18 B32 C50 D64題號12345678答

7、案練綜合拓展9在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素。10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期

8、第_族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_。課時作業(yè)答案解析第一章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表基礎落實一、1俄國門捷列夫相對原子質(zhì)量化學性質(zhì)相似2(1)未知元素(2)核電荷數(shù)二、1(1)周期表中的位置(2)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2(1)電子層數(shù)遞增左右最外層電子數(shù)遞增上下(2)a.7b電子層數(shù)c288181832a.1816b最外層電子數(shù)cAB8208、9、10堿金屬鹵族稀有氣體對點訓練1C2DHe最外層也有2個電子，但它是第18列的元素，所以A正確；C在第14列元素中，C是構成有機物的必需元素，而有機物種類繁多，所以B正確；鑭系

9、和錒系元素在第3列中，所以C正確；第16列元素中釙是金屬，所以D不正確。3D原子序數(shù)為2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在A族；8(O)、16(S)同在第A族；故D正確。4B同一主族元素序數(shù)差可能為2、8、8、18、18、32及它們相鄰的兩數(shù)及三數(shù)之和，故B不可能。5DA、B同屬短周期時：nm1，A、B同屬第四或五周期時：nm11，同屬第六周期時：nm25；故D一定錯誤。6B原子序數(shù)為x1的元素應位于第A族右側相鄰的族，在短周期中為第A族，在長周期中為第B族。鑭系元素屬于第B族。7A第六周期0族元素為86號元素，故該元素位于第七周期。課后作業(yè)1B2C根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電

10、子數(shù)，可知C項正確。3A4C元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確；原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項正確。5B由于四種離子的電子層結構相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)，則ba，陰離子的原子序數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)，則dc，故四種元素原子序數(shù)的大小關系為badc。6B已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周

11、期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x2)，A的原子序數(shù)為x18x7，得x(x2)4(x7)，x15。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關系有如下兩種情況：、；各元素的原子序數(shù)關系如下所示：、，這些元素應處在第A第A族。7B根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。8C由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關系可歸納出：當周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是；當n為偶數(shù)時，此

12、周期所容納的元素種類數(shù)是。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是50。9(a)S(b)Sn或(c)Zn(d)Ca10(1)氮硫氟(2)三A(3)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4=NH4HSO4)解析A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x2，B的原子序數(shù)為x81。由題意知：xx2x81，x7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。第2課時元素的性質(zhì)與原子結構一、堿金屬元素1原子結構特點(1)相同點：堿金屬元素原子的_相同，都為_。(2)遞變

13、性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，_依次增多，原子半徑依次_。2堿金屬的物理性質(zhì)根據(jù)教材表11堿金屬的主要物理性質(zhì)，歸納堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：除_略帶金屬光澤外，其余的都呈_色；它們的質(zhì)地都比較_，有_性；密度都比較_，熔點都比較_，導電性和導熱性_。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬的密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。3堿金屬的化學性質(zhì)根據(jù)教材實驗，完成下表鉀鈉與O2反應(燃燒)劇烈燃燒，火焰呈_色，生成_色固體劇烈燃燒，火焰呈_色，生成_色固體與H2O反應(水中滴加酚酞)浮、_、游、_、紅、霧(水蒸氣)、火(鉀燃燒)浮、_、游、_、紅實驗結論(1)相似性：都能與O2和

14、H2O發(fā)生_反應，都表現(xiàn)強_。(2)遞變性：_比_的還原性更強，更易與O2和H2O反應。(3)有關反應方程式：與O2反應：鋰與氧氣反應：4LiO22Li2O鈉在不同條件下與O2反應：常溫下：_，加熱(或點燃)：_。小結從Li到Cs在空氣中燃燒，其產(chǎn)物越來越復雜。與水反應：鈉與水反應：_。鉀與水反應：_。二、鹵族元素鹵族元素包括_、_、_、_、_5種元素，它們位于元素周期表的第_縱行，屬于第_族。1原子結構特點(1)相同點：鹵族元素原子的_相同，都為_。(2)遞變性：從F到I，鹵族元素原子的_增多，原子半徑_。2鹵族元素的物理性質(zhì)閱讀教材的資料卡片，歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律：單質(zhì)的顏色逐漸

15、_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。3鹵族元素的化學性質(zhì)(1)鹵族單質(zhì)與氫氣的反應F2Cl2Br2I2相似性都能與H2化合遞變性反應條件暗處光照加熱持續(xù)加熱反應劇烈程度逐漸_產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸_(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式結論靜置后，液體分層，上層_，下層_2NaBrCl2=_Br2、I2的氧化性逐漸_靜置后，液體分層，上層_，下層_2KICl2=_靜置后液體分層，上層_，下層_2KIBr2=2KBrI2三、同主族元素的性質(zhì)與原子結構的關系1元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與_有關。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)_，原

16、子半徑_，失電子能力_，得電子能力_，金屬性_，非金屬性_。知識點一堿金屬的原子結構及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()A鉀的密度比鈉的小B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C鉀與水反應比鈉與水反應劇烈D加熱時，鉀比鈉更易氣化2下列關于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬與水反應，均漂浮在水面上3下列關于堿金屬元素的原子結構和性質(zhì)的敘述不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去B堿金屬單質(zhì)是強還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物D堿金屬單質(zhì)都

17、能與水反應生成堿知識點二鹵素的原子結構及單質(zhì)的相似性和遞變性4砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2化合的能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A溶液呈橙色不分層 B溶液分兩層，上層呈橙色C溶液分兩層，下層呈橙色 D溶液呈紫色不分層6甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I中的一種)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I

18、BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br知識點三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及相似性7X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來8鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關于其敘述不正確的是()A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應生成氫氣C在化合物中呈2價 D碳酸鐳難溶于水練基礎落實1下列各組比較不正確的是()A鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸

19、點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHKOH2關于鋰的結構和性質(zhì)的判斷：與水反應比鈉劇烈；鋰的原子半徑比鈉??；鋰的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2；鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；鋰是還原劑。其中錯誤的是()A只有和 B只有和C只有和 D只有和3化學實驗中傳導輸送高濃度溴氣所用的導管最好用()A鐵管 B橡膠管 C玻璃管 D銅管4實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A溴化銀保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細口玻璃瓶中D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中5鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不相符的是()A與氫氣反應的劇烈程度 B氣

20、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C單質(zhì)還原性的強弱 D與水反應的劇烈程度6醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A碘元素 B鐵元素 C鉀元素 D鋅元素練方法技巧同主族元素性質(zhì)應用技巧7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()A鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受熱很難分解C在相同溫度下，溶解度Li2

21、CO3小于LiHCO3D少量的鋰保存在固體石蠟中9試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復運動。下列說法不正確的是()A此堿金屬可能是鉀或鈉B反應過程中煤油不會燃燒C堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了H2D若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小題號123456789答案練綜合拓展10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結構示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素_。(2)金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_。11實驗室常用氯化

22、鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關反應如下：NaClH2SO4(濃)NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)Na2SO4HCl某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：(1)寫出有關物質(zhì)的化學式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F(xiàn)：_，G：_。(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是_，分離時所使用的主要儀器是_。第2課時元素的性質(zhì)與原子結構基礎落實一、1(1)最外層電子數(shù)1(2)電子層數(shù)增大2銫銀白柔軟延展小低良好增大(鈉除外)降低3從左到右，從上到下：紫白黃淡黃熔響熔響(1)氧化還原還原性(2)鉀鈉(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2N

23、aOHH22K2H2O=2KOHH2二、氟氯溴碘砹17A1(1)最外層電子數(shù)7(2)電子層數(shù)增大2加深增大(Cl2除外)升高3(1)從上到下：減弱減弱(2)從左到右，從上到下：無色橙色2NaClBr2無色紫紅色2KClI2無色紫紅色減弱三、1最外層電子數(shù)2增多增大增強減弱增強減弱對點訓練1B元素的性質(zhì)由元素的原子結構決定，鉀的金屬活動性比鈉強，是因為鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層，原子半徑大，失電子能力強。2BA項中，金屬鋰的密度為0.534 g·cm3，會浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A項是錯誤的；通常狀況下，堿金屬都比較軟，屬于軟金屬，即硬度較小，密度最大的銫也只有1.8

24、79 g·cm3，熔點最高的鋰只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔點低”是正確的，B項正確；C項中，鋰在空氣中加熱只生成Li2O，不可能生成多種氧化物，C項錯誤；堿金屬中，銣、銫的密度均大于1 g·cm3，所以D項也不正確。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應注意堿金屬物理性質(zhì)的特殊性。3C堿金屬單質(zhì)由于活潑性不同，它們在O2中燃燒的產(chǎn)物也不同，Li的燃燒產(chǎn)物是Li2O，鈉的燃燒產(chǎn)物是Na2O2，鉀、銫的燃燒產(chǎn)物更復雜。4C從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合的能力逐漸減弱，A不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，I2是紫黑色固體

25、，B項不正確；鹵族元素的原子最外層上都有7個電子，C正確；將At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D項不正確。5CCl2與KBr反應生成Br2，而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中，呈橙色。同時由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分層，下層呈橙色。6B熟知有關鹵素知識：單質(zhì)氧化性為Cl2Br2I2，而對應陰離子的還原性為IBrCl；碘單質(zhì)可使淀粉變藍色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加至丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I。7C由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項錯誤；物

26、質(zhì)的熔、沸點與元素的非金屬性強弱無關，B項錯誤；對于非金屬元素，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強，C項正確；根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故Y的氧化性強于X，則D項錯誤。8A同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，失電子能力越強，元素的金屬性越強。故A項不正確。課后作業(yè)1BA項鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，A項正確；B項雖然單質(zhì)的還原性順序為：KNaLi，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，B項錯誤；C項中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即LiNaKCs，故C項正確；D項中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水

27、化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH，故D項正確。2D3C溴易腐蝕橡膠，高濃度的溴蒸氣溫度較高，易與Fe、Cu發(fā)生反應。4A溴化銀見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中；液溴易揮發(fā)，加入少量水，可減輕揮發(fā)，但溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞；碘是固體，應盛放在廣口瓶中，以便取用；液體試劑應盛在細口瓶中，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。5C元素原子結構的變化決定其性質(zhì)的變化。同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性

28、減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。6A7D發(fā)生的主要化學反應是2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2。溶液被蒸干時，Br2和I2都揮發(fā)了，留下的是NaCl和KCl。8B堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應保存在固體石蠟中。9D因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間，說明金屬的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A項正確；Na或K在溶液中與水反應，并在煤油和水的界面附近上下往復運動，不與空氣接觸，故不會燃燒起來，煤油也就不能燃燒起來，所以B項正確；金屬做上下往復運動，是由于金屬與水反應生成的氫氣

29、逸出時將其往上推的緣故，所以C正確；金屬鉀的密度比金屬鈉的小，氫氣將其推得更遠，故其上下運動的幅度較大一些，所以D項不正確。10(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH解析(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強。11(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HClB

30、aSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗第3課時核素同位素一、質(zhì)量數(shù)1定義原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_。忽略電子的質(zhì)量，將_的相對質(zhì)量取_相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2關系式質(zhì)量數(shù)(A)_。3.X表示的意義它表示的是_為Z，_為A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互稱同位素。2元素、核素、同位素之間的關系(1)同種元素可以有若干不同的_，這些_之間互稱_；(2)核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的_不同，但仍屬_元素；

31、(3)同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。3同位素的特點(1)同位素的各種核素的化學性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù)_，物理性質(zhì)有差別。(2)天然存在的同位素，相互間保持_。4同位素的應用考古利用_測定一些文物的年代；_和_用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線_、治療_和_等。知識點一質(zhì)量數(shù)的應用及計算1據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡(Rn)，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A86 B136C50 D2222R元素的質(zhì)量數(shù)為A，Rn的核外電子數(shù)為x，則Wg Rn所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axn) mol B(Axn) molC.(Axn

32、) mol D.3硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的質(zhì)量之比為()A14 B522 C101 D11知識點二核素、同位素42010年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關稀土資源和的說法正確的是()A. 和互為同位素B. 和的質(zhì)量數(shù)相同C. 和是同一種核素D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625.H、H、H、H、H2是()A氫的5種同位素B5種氫元素C氫的5種同素異形體D氫元素的5種不同粒子6下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

33、C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等練基礎落實1下列微粒中，決定元素種類的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù) D核外電子數(shù)2決定核素種類的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C原子的最外層電子數(shù) D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3下列互為同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金剛石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，表示的是()A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子5下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是()A

34、37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類為()A3種 B4種C5種 D6種7法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是()A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大8已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電

35、子數(shù)為y，則該同位素的符號是()A.X B.yXC.X D.X練方法技巧相對原子質(zhì)量的計算技巧9銅有兩種天然同位素Cu和Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是()A75% B25%C50% D45%10自然界中氯化鈉是由Na與Cl和Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7 g氯化鈉中，含Cl的質(zhì)量為()A1.5 g B1.65 gC1.775 g D1.85 g題號12345678910答案練綜合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。

36、(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。12據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。(3)請根據(jù)Rn的原子結構預測氡氣的化學性質(zhì)：A非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應B比較活潑，能與鈉等金屬反應C不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應你選擇_選項，理由是_。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為釷射氣；錒能衰變?yōu)?，故將稱為錒射氣。、是_(填字

37、母序號)。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子第3課時核素同位素基礎落實一、1原子核1核內(nèi)所有質(zhì)子和中子近似整數(shù)值2質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)3質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)二、1(1)核電荷數(shù)同類(2)質(zhì)子中子一種(3)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同2(1)核素核素同位素(2)中子數(shù)同一3(1)同一個位置(2)一定的比率414C2H3H育種癌癥腫瘤對點訓練1C該核素中子數(shù)22286136，質(zhì)子數(shù)為86，二者之差為1368650。2CRn核外電子數(shù)為x，則R原子有xn個電子，核內(nèi)有xn個質(zhì)子，A(xn)Axn個中子，Wg Rn的物質(zhì)的量為 mol，則所含中子的物質(zhì)的量為 mol。3B10B與11B的原子數(shù)之比為(1110

38、.8)(10.810)14，則10B與11B的質(zhì)量之比為(1×10)(4×11)522。4A質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。和質(zhì)量數(shù)不同，B錯；和是不同的核素，C錯；和的中子數(shù)不同，D錯。5D6D6Li與7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不等。課后作業(yè)1A元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。2D核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。3C同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物質(zhì)為單質(zhì)；B項中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同

39、位素。4D表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計算出中子數(shù)為7，故D項正確。5C37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；與的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O與OH具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；O與S2的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。6B質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，M與Q質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，N和Y2質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。7C該粒子無質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。8CXCln中X的化合價為n，其離子符號為Xn，其核外電子數(shù)為y，則其

40、質(zhì)子數(shù)為yn；其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為mny，則X的原子符號為9A解法：方法一：代數(shù)法。設Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為x，則Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為(1x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x65×(1x)63.5x75%。方法二：十字交叉法。因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分數(shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.50.531，所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為×100%75%，選A。方法三：估算法。假設63Cu與65Cu的原子個數(shù)百分數(shù)各為50%，則銅的相對原子質(zhì)量應為64

41、，而已知Cu元素的近似相對原子質(zhì)量為63.564，所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)應大于50%，只有A選項符合題意。點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個數(shù)百分數(shù)不是同位素原子的質(zhì)量分數(shù)，而是物質(zhì)的量的分數(shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%，則仍需要經(jīng)過計算才能得到正確的答案。10D11(1)AZ(2)Ax n(3)Axn(4)22(5)(mx2)解析本題考查構成粒子的各微粒之間的數(shù)量關系，中性原子中NAZ，在分子中其中子數(shù)為構成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為68×222；陽離子的

42、核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn的質(zhì)子數(shù)為xn，故其中子數(shù)為A(xn); 陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn的質(zhì)子數(shù)為xn，故其中子數(shù)為A(xn)Axn，A2所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為mx2，則n g A2含有電子數(shù)物質(zhì)的量為(mx2)。12(1)222 86 136(2)(3)DRn原子最外層電子數(shù)已達到8電子穩(wěn)定結構，氡氣很穩(wěn)定(4)AB解析(1)由可知其質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則其中子數(shù)為22286136。(2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，再結合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。(3)Rn原子的最外

43、層電子數(shù)為8，已達到該電子層的穩(wěn)定結構，故其化學性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應。(4) 、三種原子質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故它們屬于同種元素的不同核素。第4課時習題課一、構成原子的各種數(shù)量關系X(原子)二、元素周期表的結構1.2元素周期表中族的排列順序A、A、BB、B、B、AA、03主族元素原子結構與其在周期表中的位置關系原子的電子層數(shù)_序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)_序數(shù)。三、元素性質(zhì)與原子結構的關系1堿金屬從Li到Cs，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學性質(zhì)：與_和_反應。隨原子序數(shù)的遞增，它們的電子層數(shù)_，原子半徑_，元素的金屬性_，單質(zhì)的還原性_，其對應陽離子的氧化性_。

44、2鹵族元素從F到I，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學性質(zhì)：與_、_反應，可發(fā)生_反應。隨原子序數(shù)的_，它們的電子層數(shù)_，原子半徑_，元素的非金屬性_，單質(zhì)的氧化性_，其對應陰離子的還原性_。一、選擇題1根據(jù)同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列推斷中錯誤的是()A砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定BF2與水反應比Cl2與水反應劇烈C銣的硫酸鹽易溶解于水，則其氫氧化物一定是強堿D氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO422007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于的說法正確的是()A. 和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. 和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. 和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. 和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是()A37 B47C114 D2684下列各組比較不正確的是()A熔點：LiNaKB堿性：LiOHNaOHKOHC還原性：KNaLiD氧化性：Cs<Rb<K52009年3月1日16時13分10秒，“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制