《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題復(fù)習(xí)

1、 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子O81622- 2離子電荷離子電荷原子個數(shù)原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價價 數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子運動區(qū)域稱為電子層電子層。3、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原

2、理；）能量最低原理；（2）每層最多排）每層最多排2n2個（個（n為電子層數(shù)）；為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排）最外層最多排8個（個（K層時最多排層時最多排2個）；個）；（4）次外層最多排）次外層最多排18個；倒數(shù)第三層最多排個；倒數(shù)第三層最多排32個）。個）。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期長長周周期期第第1 1周期：周期：2 2 種元素種元素第第2 2周期：周期：8 8 種元素種元素第第3 3周期：周期：8 8 種元素種元素第第4 4周期：周期：18 18 種元素種元素第第5 5周期：周期：18 18 種元素種元素第第6 6周期：周期：32 32 種元素種元素不完全周期不完

3、全周期第第7 7周期：周期：2626種元素種元素短短周周期期（橫向）（橫向）（一）、周期（一）、周期 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素（縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 三個縱行（三個縱行（8 8、9 9、1010），），位于位于 B B與與BB中間中間 共七個副族共七個副族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）、族（二）、族（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 2

4、、周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 3、主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)= =最高正價最高正價1、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)判斷元素金屬性強弱的方法判斷元素金屬性強弱的方法2 2、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；3、最高價氧化物的水化物、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強弱性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法判斷元素非金屬性強弱的方法3、最高價氧化物的水化物的酸性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性強弱2、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以

5、及氫化物的穩(wěn)定性元素的金屬性、非金屬性強弱判斷：元素的金屬性、非金屬性強弱判斷：1、單質(zhì)還原性強弱；、單質(zhì)還原性強弱；1、單質(zhì)氧化性強弱；、單質(zhì)氧化性強弱；ArClSP鹽酸鹽酸較快較快熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈冷水冷水劇烈劇烈單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況SiAlMgNa元素符號元素符號1817161514131211原子序數(shù)原子序數(shù)高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOH強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強中強酸酸H2SO4強酸強酸HClO4最強

6、最強酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強項目項目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價元素的金屬性和元素的金屬性和非金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性還單質(zhì)的氧化性還原性原性最高價化合物對最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿應(yīng)水化

7、物的酸堿性性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增強按周期元素數(shù)增加按周期元素數(shù)增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱逐漸減弱元素金屬性與非金屬性的遞變 族周期A A A

8、 A A A A 1234567金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強BAl Si Ge As Sb Te Po At 半徑由大變小半徑由大變小半徑由小變大半徑由小變大 三、微粒半徑比較三、微粒半徑比較 1. 原子半徑與離子半徑關(guān)系：原子半徑與離子半徑關(guān)系： 原子半徑原子半徑相應(yīng)的陽離子半徑相應(yīng)的陽離子半徑2.比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 如：如： NaNa+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：

9、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。 如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多 半徑越大。半徑越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、定義：、定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽離子陰陽離子相互作用：相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥達(dá)到平衡，就

10、形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵二、離子鍵2、電子式、電子式 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：4.離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：陰、陽離子的電子式少放中間，多陰、陽離子的電子式少放中間，多放兩邊，放兩邊，相同離子不能合并相同離子不能合并。1、定義：

11、原子之間通過共用電子對所形成、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或成鍵元素：同種或 不同種不同種含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物三、共價鍵三、共價鍵非金屬元素非金屬元素2、僅含有共價鍵的化合物、僅含有共價鍵的化合物共價化合物共價化合物氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對所形成的相原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共

12、價鍵共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），子一邊（氯原子），氯原子氯原子略帶部分略帶部分負(fù)電荷，負(fù)電荷，氫原子氫原子略帶部分正電荷。略帶部分正電荷。特點：特點：特點：特點：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵共價鍵共價鍵非極性共價鍵非極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵極性共價鍵極性共價鍵不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵用電子式表示共價分

13、子用電子式表示共價分子 H O H H H N H O C O H Br Cl ClN NH H 在化學(xué)上常用一根短線來表示一對共在化學(xué)上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式用電子式表示共價分子還不夠簡潔明了用電子式表示共價分子還不夠簡潔明了例：H2O、NH3、N2、CO23 3、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式如：如：H2 HH； Cl2 ClCl ；HCl HCl離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵電子式電子式成鍵微粒成鍵微粒成鍵原理成鍵原理成鍵元素成鍵元素代表物質(zhì)代表物質(zhì)陰、陽離子陰、陽離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對典型的金屬元素和典型的金屬元素和

14、典型的非金屬元素典型的非金屬元素一般非金屬元素之間一般非金屬元素之間H Cl離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較NaClHCl注：共價鍵可形成單質(zhì)；也可形成共價化合物；共價化注：共價鍵可形成單質(zhì)；也可形成共價化合物；共價化合物只含共價鍵不含離子鍵；含有共價鍵的化合物不一合物只含共價鍵不含離子鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；離子化合物中一定含有離子鍵，可能定是共價化合物；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。含有共價鍵。三、分子間作用力三、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間1 1、概念：分子間存在著將分子聚集在一起、概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力稱為

15、的作用力稱為分子間作用力分子間作用力。（2 2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2 2、意義：影響物質(zhì)的、意義：影響物質(zhì)的熔沸點熔沸點和和溶解性溶解性等物理等物理性質(zhì)性質(zhì)3 3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在存在強弱強弱影響范圍影響范圍化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用分子間作用力力氫鍵氫鍵（拓展視野）（拓展視野）原子間原子間離子間離子間強烈強烈化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子間分子間較弱較弱物理性質(zhì)物理性質(zhì)水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，水的比水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，水的比熱容較大熱容較大結(jié)論：結(jié)論：H H2 2O O分子間存在著一種分子間存在著一種特殊作用

16、特殊作用，這種作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強，是一種特殊比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強，是一種特殊的分子間作用力的分子間作用力氫鍵氫鍵水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵: :一個水分子中的氫原子與另一個一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間的分子間作用力。水分子中的氧原子間的分子間作用力。比較比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念三個概念同素異形體同素異形體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體 同位素同位素相同點相同點不同點不同點研究對象研究對象同一種元同一種元素組成素組成結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同分子式相同分子式相同分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)不同不同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的同種元素中子數(shù)中子數(shù)不同不同單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物原子原子舉例舉例1、定義：、定義：食鹽、食鹽、熔沸點較高，在熔融狀