第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)梳理

1、常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁第一部分第一部分 教材知識(shí)梳理教材知識(shí)梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 分子和原子分子和原子1. 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成( (1) )物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。如氧氣、氮?dú)?、水、物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。如氧氣、氮?dú)狻⑺?、干冰等由干冰等由_構(gòu)成；鐵、汞、氦氣、金剛石等構(gòu)成；鐵、汞、氦氣、金剛石等由由_構(gòu)成；氯化鈉、硫酸銅等由構(gòu)成；氯化鈉、硫

2、酸銅等由_構(gòu)成。構(gòu)成。( (2) )微觀粒子的性質(zhì)微觀粒子的性質(zhì)(必考必考)體積和質(zhì)量都體積和質(zhì)量都_； 在不斷地在不斷地_，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越越_。粒子間有粒子間有_，且溫度越高，分子間的，且溫度越高，分子間的_。分子分子原子原子離子離子很小很小 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 快快間隔間隔間隔越大間隔越大?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁(3)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)裝置圖【特別提醒特別提醒】大燒杯的大燒杯的作用：防止氨分子擴(kuò)散作用：防止氨分子擴(kuò)散到空氣中對(duì)空氣造成污染到空氣中對(duì)空氣造成

3、污染( (或使氨分子局限在一定的或使氨分子局限在一定的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯) )。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋實(shí)驗(yàn)中燒杯實(shí)驗(yàn)中燒杯B中的酚酞溶液由中的酚酞溶液由_變成變成_，這，這是由于氨分子由燒杯是由于氨分子由燒杯A中運(yùn)動(dòng)到燒杯中運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，并溶于水中，并溶于水無色無色 紅色紅色實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究象的探究?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁生成氨水，使燒杯生成氨水，使燒杯B中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒杯罩住杯罩住A、B兩個(gè)

4、燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到兩個(gè)燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到C燒杯，所燒杯，所以以C燒杯中溶液不變色。燒杯中溶液不變色。C在此實(shí)驗(yàn)中的作用是在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。 2.分子可以分為原子分子可以分為原子（1）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化（）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化（高頻高頻)()(2015年年6B題、題、2014年年8A題、題、2010年年6C題、題、2008年年8B題題) )物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化(由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))：發(fā)生物理變化時(shí)，物：發(fā)生物理變化時(shí)，物對(duì)照對(duì)照分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單

5、尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子_，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子_?？梢?，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子嗎？分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子嗎？為什么？為什么？化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 發(fā)生發(fā)生變化變化不變不變不是；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持該物質(zhì)化不是；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。學(xué)性質(zhì)的最小粒子。常考類型剖析常考類型剖析安徽三年中考安徽三年中

6、考中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁( (2) )分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 原子原子分子分子區(qū)別區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子分在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組裂成原子，原子重新組合成新的分子合成新的分子（2009年年6C題題）在化學(xué)反應(yīng)中，分子在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重分裂成原子，原子重新組合成新的分子新組合成新的分子化學(xué)變化中，原子的種化學(xué)變化中，原子的種類一定不會(huì)發(fā)生變化類一定不會(huì)發(fā)生變化化學(xué)變化中，分子的化學(xué)變化中，分子的種類一定發(fā)生變化種類一定發(fā)生變化?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首

7、頁首頁原子原子分子分子區(qū)別區(qū)別原子是化學(xué)變化中最小原子是化學(xué)變化中最小的粒子的粒子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的最小粒子聯(lián)系聯(lián)系 常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁“分子能再分，而原子不能再分分子能再分，而原子不能再分”正確嗎？為什么？正確嗎？為什么？不正確；正確的說法是不正確；正確的說法是“在化學(xué)變化中，分子能在化學(xué)變化中，分子能再分，原子不能再分再分，原子不能再分”。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分分子本身沒有發(fā)

8、生變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成核電荷數(shù)核電荷數(shù)_ _原子核原子核正電子正電子負(fù)電子負(fù)電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核外電子：每個(gè)電子帶核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位的個(gè)單位的_原子原子質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1 1個(gè)單位的個(gè)單位的_中子：不帶電中子：不帶電【特別提醒特別提醒】并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子并非所有的原子都是由質(zhì)子、中

9、子和電子三種微粒構(gòu)成的，氫原子就沒有中子。三種微粒構(gòu)成的，氫原子就沒有中子。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁2. 原子的核外電子排布原子的核外電子排布( (1) )排布規(guī)律排布規(guī)律已知原子的核外電子最少的只有已知原子的核外電子最少的只有_層，最多的有層，最多的有_層，層，最外層電子最多不超過最外層電子最多不超過_個(gè)個(gè)( (只有一層的，電子不超過只有一層的，電子不超過_個(gè)個(gè)) )。( (2) )原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖( (以氯原子為例以氯原子為例) )一一七82電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)各電子層上容納的電子數(shù)各電子層

10、上容納的電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁( (3) )最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬原子原子一般一般_4個(gè)個(gè)易易_不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非金屬原子原子一般一般_4個(gè)個(gè)易易_不穩(wěn)定不穩(wěn)定稀有氣稀有氣體原子體原子_個(gè)個(gè)(氦為氦為_個(gè)個(gè))_小于小于失電子失電子大于或等于大于或等于8得電子得電子2不易得失電子不易得失電子 穩(wěn)定穩(wěn)定常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中

11、考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁3. 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( (1) )近似計(jì)算公式：近似計(jì)算公式：其原子的相對(duì)原子質(zhì)量其原子的相對(duì)原子質(zhì)量【特別提醒特別提醒】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。，一般省略不寫。4. 離子離子( (1) )概念概念: 叫做離子叫做離子.帶正電的原子帶正電的原子(或或原子團(tuán)原子團(tuán))叫做陽離子叫做陽離子,帶負(fù)電的原子帶負(fù)電的原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán))叫做陰離子叫做陰離子.11212該該原原子子的的實(shí)實(shí)際際質(zhì)質(zhì)量量一一個(gè)個(gè)碳碳原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán) ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎?/p>

12、點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁種類種類形成形成所帶電荷所帶電荷舉例舉例( (寫化學(xué)符號(hào)寫化學(xué)符號(hào)) )陽陽離離子子原子原子( (或原子或原子團(tuán)團(tuán)) )_形成形成_鎂離子：鎂離子：_銨根離子銨根離子:_陰陰離離子子原子原子( (或原子或原子團(tuán)團(tuán)) )_形成形成_硫離子：硫離子：_碳酸根離子：碳酸根離子：_( (2) )分類分類失電子失電子正電荷正電荷Mg2 NH4+ 得電子得電子負(fù)電荷負(fù)電荷S2 CO32-常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁( (3) )離子符號(hào)表示的意義離子符號(hào)表示的意義1個(gè)鎂離子帶個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位正

13、電荷個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子5. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系Flash離子與原子離子與原子的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁原子原子離子離子 _ _結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間的關(guān)系間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)_核外核外電子數(shù)電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)_核核外電子數(shù)外電子數(shù)區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系微粒微粒陰離子陰離子陽離子陽離子 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁原子原子離子離子

14、_ _電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)粒子符號(hào)表示法表示法用元素符號(hào)用元素符號(hào)表示，如表示，如Na用離子符號(hào)用離子符號(hào)表示，如表示，如Na+用離子符用離子符號(hào)表示，號(hào)表示，如如S2相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系陽離子陽離子 陰離子陰離子?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁考點(diǎn)三考點(diǎn)三 元素與元素周期表元素與元素周期表1. 元素元素( (1) )概念：元素是概念：元素是_( (即核電荷數(shù)即核電荷數(shù)) )相同的一類相同的一類 原子的總稱。原子的總稱?！咎貏e提醒特別提醒】理解元素時(shí)應(yīng)注意

15、：理解元素時(shí)應(yīng)注意： 它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)； 同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù) 相同的粒子不一定屬于同種元素，如相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na、NH4 ； 同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如如 和和 ； 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。2+Fe質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3+Fe?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁( (2) )各元素在地殼中

16、的含量各元素在地殼中的含量( (2011年年7D題題) )地殼中含量居前五位的元素為地殼中含量居前五位的元素為_( (由多到少的順序由多到少的順序) )，含量最多的金屬元素是，含量最多的金屬元素是_。( (3) )分類分類元素就種類而言可分為元素就種類而言可分為_和和_( (包括包括稀有氣體元素稀有氣體元素) )。氧、硅、鋁、鐵、鈣氧、硅、鋁、鐵、鈣金屬元素金屬元素 鋁鋁非金屬元素非金屬元素 常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁元素元素原子原子定義定義具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)即質(zhì)子數(shù)子數(shù))的一類原子的總稱的一類原子的總稱

17、化學(xué)變化中的最小化學(xué)變化中的最小粒子粒子宏觀概念宏觀概念，只講種類只講種類，不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)微觀概念微觀概念，既講種既講種類又講個(gè)數(shù)類又講個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的宏觀組成表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元如水是由氫元素和氧元素組成的素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成成，如如1個(gè)水分子是個(gè)水分子是由由2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)個(gè)氧原子構(gòu)成的氧原子構(gòu)成的( (4) )元素與原子的比較元素與原子的比較區(qū)區(qū)別別使用使用范圍范圍含義含義?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁元素元素原子原子聯(lián)系聯(lián)系原子的核電荷數(shù)決定元素的種類；原子的核電荷數(shù)決

18、定元素的種類；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))的一類的一類原原 子的總稱子的總稱常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁2. 元素符號(hào)元素符號(hào)( (1) )書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)只有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)，一般大寫；只有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)，一般大寫；有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫。有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫。( (2) )常見元素符號(hào)的書寫常見元素符號(hào)的書寫用四線三格規(guī)范書寫前用四線三格規(guī)范書寫

19、前20號(hào)元素的符號(hào)號(hào)元素的符號(hào) He li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁補(bǔ)充元素補(bǔ)充元素13種種( (3) )元素符號(hào)表示的意義元素符號(hào)表示的意義宏觀意義：宏觀意義：a.表示一種表示一種_，如，如Fe表示表示_；b表示由表示由_構(gòu)成的一種物質(zhì)，如構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示表示_。元素元素鐵元素鐵元素原子原子鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì) 微觀意義：微觀意義：a.表示表示_原子，如原子，如Fe表示表示_；b表示表示_原子，如原子，如Fe表示表示_；c如果在元素

20、符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如號(hào)只表示微觀意義，如5Fe表示表示5個(gè)鐵原子。個(gè)鐵原子。一種一種鐵原子鐵原子一個(gè)一個(gè) 一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁3. 元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表簡(jiǎn)介( (1) )原子序數(shù)：按元素原子原子序數(shù)：按元素原子_遞增的順序給元素編號(hào)。遞增的順序給元素編號(hào)。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) ( (2) )元素周期表中的規(guī)律元素周期表中的規(guī)律橫行橫行( (周期周期) )：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共有：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共有

21、_個(gè)個(gè)周期。同一周期中相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)相差周期。同一周期中相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)相差1?？v行縱行( (族族) )：每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族，共有：每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族，共有_個(gè)縱行，個(gè)縱行，_個(gè)族，其中個(gè)族，其中_三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。七七18168、9、10 常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁( (3) )元素周期表中的一格的理解元素周期表中的一格的理解( (必考必考) )判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù) 原子序數(shù)質(zhì)量原子序數(shù)質(zhì)量

22、金屬元素和非金屬元素的判斷金屬元素和非金屬元素的判斷a“钅钅”字旁的都是金屬元素字旁的都是金屬元素(汞除外汞除外)，如圖，如圖A；b“氣氣”、“石石”、“氵氵”字旁的是非金屬元素，如圖字旁的是非金屬元素，如圖B。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算( (以中圖以中圖A為例為例) )a.質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如Fe元素的質(zhì)子數(shù)元素的質(zhì)子數(shù)為為26； b. 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，如相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，如Fe元素的中子元素的中子 數(shù)

23、數(shù)55.852630；c. 核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如Fe 元素的核外電子數(shù)為元素的核外電子數(shù)為26。常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁1. ( (15安徽安徽5題題2分分) )釩被譽(yù)為釩被譽(yù)為“合金的維生素合金的維生素”，釩元素，釩元素的部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是的部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是( () )A. 屬于非金屬元素屬于非金屬元素B. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為23C. 原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為28D. 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為50.94 g

24、B 安徽三年中考常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁【解析解析】由元素周期表的信息可知，釩為由元素周期表的信息可知，釩為“钅钅”字字旁，屬于金屬元素，旁，屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為23，在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)23，B正確、正確、C錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)量的比值，單位是相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)量的比值，單位是“1”，通常省，通常省略不寫，而不是略不寫，而不是“g”，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?/p>

25、安徽三年中考安徽三年中考中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁2. ( (15安徽安徽6題題2分分)“)“超臨界水超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關(guān)液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關(guān)“超臨界水超臨界水”的說法正確的是的說法正確的是( () )A. 它是混合物它是混合物B. 它是一種不同于水的新物質(zhì)它是一種不同于水的新物質(zhì)C. 它的分子之間有間隔它的分子之間有間隔D. 它的一個(gè)分子由它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和2個(gè)氧原

26、子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁【解析解析】由題干信息可知，由題干信息可知，“超臨界水超臨界水”是液態(tài)水是液態(tài)水和氣態(tài)水完全交融在一起的流體，是由水這一種物和氣態(tài)水完全交融在一起的流體，是由水這一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，質(zhì)組成的，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；“超臨界水超臨界水”和和水是同一種物質(zhì)，水是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；無論物質(zhì)是以哪種狀態(tài)錯(cuò)誤；無論物質(zhì)是以哪種狀態(tài)存在的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間都存在著間隔，存在的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間都存在著間隔，C正正確；確；“超臨界水超臨界水”是由水分子都構(gòu)成的，每個(gè)水分是由水

27、分子都構(gòu)成的，每個(gè)水分子都是由子都是由2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，個(gè)氧原子構(gòu)成的，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁3. ( (14安徽安徽8題題2分分) )最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，水在最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，水在157 超低超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還黏稠。下溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還黏稠。下列關(guān)于這種列關(guān)于這種“高密度液態(tài)水高密度液態(tài)水”的說法正確的是的說法正確的是( () )A. 化學(xué)性質(zhì)與普通水不同化學(xué)性質(zhì)與普通水不同B. 分子不再運(yùn)動(dòng)分子不再運(yùn)動(dòng)C. 氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為氫、

28、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為2 1D. 分子間的間隔比普通水大分子間的間隔比普通水大 C常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁【解析解析】分析題給信息可知，水在超低溫、正常壓力或分析題給信息可知，水在超低溫、正常壓力或真空條件下成為一種黏稠狀液體，這一過程中只是水的真空條件下成為一種黏稠狀液體，這一過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成其他物質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成其他物質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)與普通水相同，只是水分子間的間隔比普通水小，但任與普通水相同，只是水分子間的間隔比普通水小，但任何狀態(tài)的水分子均是不斷運(yùn)動(dòng)的，故何狀態(tài)的水分

29、子均是不斷運(yùn)動(dòng)的，故A、B、D錯(cuò)誤；這錯(cuò)誤；這種水與普通水組成、化學(xué)性質(zhì)相同，因此化學(xué)式與普通種水與普通水組成、化學(xué)性質(zhì)相同，因此化學(xué)式與普通水化學(xué)式一樣，分子中的氫原子和氧原子個(gè)數(shù)比仍為水化學(xué)式一樣，分子中的氫原子和氧原子個(gè)數(shù)比仍為2 1，C正確。正確。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的奧秘?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁類型一類型一 微粒的性質(zhì)（微粒的性質(zhì)（重點(diǎn)重點(diǎn)） 微粒的性質(zhì)是安徽中考的必考點(diǎn)，常在選擇題微粒的性質(zhì)是安徽中考的必考點(diǎn)，常在選擇題中考查，考查的知識(shí)點(diǎn)有：分子在不斷運(yùn)動(dòng)中考查，考查的知識(shí)點(diǎn)有：分子在不斷

30、運(yùn)動(dòng)( (7次次) )；分子間有間隔；分子間有間隔( (3次次) )；影響分子運(yùn)動(dòng)速率；影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素的因素( (1次次) )。 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁例例1(12安徽安徽)取一濾紙條取一濾紙條，等間距滴等間距滴10滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液，裝入玻璃管中裝入玻璃管中(如圖所示如圖所示)，兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。則下列說法不正確的是則下列說法不正確的是( () )A. 氨水的氨水的pH大于大

31、于7B. 酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C. 氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)D. 所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等 D常考類型剖析?？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁【解析解析】靠近濃氨水的紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明氨水能靠近濃氨水的紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故氨水呈堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故氨水呈堿性，pH大于大于7，A正正確；靠近濃鹽酸的紫色石蕊試液變紅色，說明鹽酸能使紫確；靠近濃鹽酸的紫色石蕊試液變紅色，說明鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，綜

32、合色石蕊試液變紅色，綜合A項(xiàng)的分析可確定，酸、堿能使項(xiàng)的分析可確定，酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，酸堿指示劑顯示不同的顏色，B正確；濃氨水、濃鹽酸并正確；濃氨水、濃鹽酸并沒有與紫色石蕊試液接觸，但紫色石蕊試液的顏色發(fā)生了沒有與紫色石蕊試液接觸，但紫色石蕊試液的顏色發(fā)生了改變，說明這是氨分子、氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，改變，說明這是氨分子、氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，C正確；據(jù)圖示可知，在同一時(shí)間內(nèi)，靠近濃氨水的紫色石正確；據(jù)圖示可知，在同一時(shí)間內(nèi)，靠近濃氨水的紫色石蕊試液變色的部分多于靠近濃鹽酸的，這說明氨分子的運(yùn)蕊試液變色的部分多于靠近濃鹽酸的，這說明氨分子的運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫快，即不同分

33、子在同樣的條件下的運(yùn)動(dòng)速動(dòng)速率比氯化氫快，即不同分子在同樣的條件下的運(yùn)動(dòng)速率不同，率不同，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁變式練習(xí)變式練習(xí)1( (15宜賓宜賓) )從分子的角度分析并解釋下列事從分子的角度分析并解釋下列事 實(shí)，不正確的是實(shí)，不正確的是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)事實(shí)事實(shí)解釋解釋A碘酒是混合物碘酒是混合物由不同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成B端午時(shí)節(jié)粽飄香端午時(shí)節(jié)粽飄香分子在不斷運(yùn)動(dòng)著分子在不斷運(yùn)動(dòng)著C氣體受熱膨脹氣體受熱膨脹溫度升高溫度升高，分子自身體積增大分子自身體積增大D固體碘受熱升華固體碘受熱升華碘分子間的

34、間隔變大碘分子間的間隔變大C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁A碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，由碘碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，由碘分子和酒精分子構(gòu)成分子和酒精分子構(gòu)成B粽味飄香是因?yàn)閹в恤障阄兜姆肿硬粩噙\(yùn)粽味飄香是因?yàn)閹в恤障阄兜姆肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)的結(jié)果動(dòng)的結(jié)果C溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間的溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間的間隔增大，導(dǎo)致氣體受熱膨脹間隔增大，導(dǎo)致氣體受熱膨脹D碘由碘分子構(gòu)成，溫度升高，碘分子運(yùn)動(dòng)碘由碘分子構(gòu)成，溫度升高，碘分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間的間隔增大速度加快，分子間的間隔增大【解析解析】?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霭不杖曛锌及不杖曛锌贾锌伎键c(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單尾頁尾頁目錄目錄首頁首頁類型二類型二 元素周期表元素周期表 ( (重點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)重點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)) ) 元素周期表是安徽中考的必考點(diǎn)，常在選擇題元素周期表是安徽中考的必考點(diǎn)，常在選擇題中結(jié)合科技信息考查，考查的知識(shí)點(diǎn)有：原子序中