分散系專項(xiàng)練習(xí)

1、分散系專項(xiàng)練習(xí)1、在水泥、冶金工廠，常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是（）A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.電泳C.滲析D.凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定條件下作用后，裝入半透膜袋，再浸入蒸儲(chǔ)水中，蒸儲(chǔ)水中將會(huì)大量地增加的是（）A.淀粉酶B.淀粉C.葡萄糖D.酒精3、下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（）A.向飽和NaCO溶液中通入過量的COB.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀HSOC.向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸4、已知tC時(shí)，某物質(zhì)不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到tC時(shí)，析出溶

2、質(zhì)mg。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到tC時(shí)，則析出溶質(zhì)mg。用S表示該物質(zhì)在tC時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）A.S=B.S=C.S=D.S=5、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gHO,析出晶體5g,乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH?O,析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%B.15%C.20%D.25%6、在一定溫度下，向足量的飽和NaCO溶液中加入1.06g無水NaCO,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A.等于1.06gB,大于1.06g而小于2.86gC,等于2.86gD,大于2.86g7 .某溫度下向100g澄清的飽和石

3、灰水中加人5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是（）A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g8 .沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g8 .20c時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后，恢復(fù)到20C,需在剩余溶液中加入6gR（無水），溶液30g水，則只需加入1gR（無水）就可以在20c達(dá)到飽和，20CR的溶解度即達(dá)飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)掉為（）A.20gB.25gC.30gD.35g9 .一定溫度下CuSO在水中的溶解度為25g,該溫度下將32gCuSO白色粉末投入mg水中形成飽和溶液，并有CuSO-5H2O晶體析出，則m的取值為（）A

4、.18gm0128gB.18gm128gC.36gm180gD.36gmbcB. bacC. cabD,不可比較19.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，從而帶上電荷，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓離子、小分子通過20.在10c時(shí)，取100g水加29.8gKCl配成溶液，又取50g水加入35.4gNaNQ配成溶液，將兩溶液混合，對混合溶液的敘述正確的是（）10C時(shí)各物質(zhì)的溶解度NaNQNaClKN

5、C3KCl80g35.8g20.9g31gA.混合溶液中無任何晶體析出B.混合溶液中有KNNaCl兩種晶體同時(shí)析出C,混合溶液中只有NaCl晶體析出D.混合溶液中只有KNQ晶體析出21、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是()A. 40c時(shí)，將35g食鹽溶解于100g水中，B溫至0C,可析出氯化鈉晶體B. 20c時(shí)，硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C. 60c時(shí)，200g水中溶解80g硫酸銅晶體達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30c時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體D. 30c時(shí)，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶于100g水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出氯化鈉22 .聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NHCl從幾乎飽和的N

6、aHC流液中分離出來，為止匕根據(jù)NaCl和NHCl共存時(shí)的溶解度曲線如圖所示。以下操作正確的是NaHCO勺HQl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NHCl通入氣體溫度控制ACO23040BCO20c10CCNH33040DNH30c10C23、已知tC時(shí)CuSO4溶解度為25g。若在tC時(shí)500g10%的CuSO4溶液中加入ag無水CuSO4,討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)析出晶體的質(zhì)量。24 .溶解度曲線圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表溶液的一種狀態(tài)。下圖所示是某固態(tài)物質(zhì)的溶解狀態(tài)圖。試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)中，屬于不飽和溶液的是。25 .把一小塊缺角的硫酸銅

7、晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完整無缺（在恒溫、密閉條件下），這個(gè)過程的熱效應(yīng),這時(shí)硫酸銅溶液的質(zhì)量,硫酸銅溶液是。(填代號(hào))A.變大B.變小C.基本不變D.放熱E.吸熱F.不飽和溶液G.飽和溶液26.某溫度時(shí)，取兩份等質(zhì)量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入ag溶質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)原狀態(tài)溫度，均達(dá)飽和。(1)該溫度下硝酸鉀的溶解度為,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則其密度為。(3)若原來每份溶?的質(zhì)量為2bg,原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案與提示1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.D11.C1

8、2.AB13.C14.C15.C16.D17.B18.B19.A20.D21.D22.D解析：1、膠粒帶電，在電場作用下向電極一方移動(dòng)而聚沉。2、在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖。3、膠體遇酸、堿、鹽溶液會(huì)聚沉。此題生成的Fe(OH)3沉淀又溶于硫酸中。4、可假設(shè)第一次蒸發(fā)的水量b大于第二次蒸發(fā)的水量c,則對應(yīng)的溶液b-c一定是飽和的，即有:5、根據(jù)題意有對于甲，余下60克飽和溶液(100-35-5),含溶質(zhì)，所以共有溶質(zhì)(20+5)go答案D。6、與1.06克無水NaCO對應(yīng)的晶體NaCO-H2O的質(zhì)量為2.86g,因?yàn)樵瓉盹柡腿芤旱乃繙p少了，所以原溶液中的溶質(zhì)也要以晶體的形式析出一部分

9、，所以總質(zhì)量2.86go7、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：CaO+H2O=Ca(OH)56g18g74g5.6g1.8g7.4g所以沉淀的質(zhì)量7.4g,剩余溶液的質(zhì)量(100+5.6-7.4)g=98.2g8、此題相當(dāng)于(30-10)g水溶解R的質(zhì)量為(6-1)go9、x,則有假設(shè)32g無水溶于水恰好形成飽和溶液而不析出晶體時(shí)需要的水的質(zhì)量為,所以x=128g假設(shè)32gCuSO溶于水全部形成晶體膽研時(shí)需要水的質(zhì)量為y,則有,所以y=18g綜合選Bo10、AB均是膠體遇電解質(zhì)聚沉；C是膠體粒子較大對光形成了散射所致。11、由于土壤膠粒帶負(fù)電荷，不易吸收同種電荷的離子，所以NGT不易被吸收，肥效較差。12、

10、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，水及溶液沒有。13、100g30%的溶液中含溶質(zhì)30g,水70克，在20c時(shí)70克水溶解該鹽的質(zhì)量為x,有,所以x=14g。析出鹽的質(zhì)量為30g-14g=16g14、mgMgCb-6HO晶體含水,含MgCl2,所以MgCb的溶解度為15、原溶液飽和，電解的是水，剩余溶液仍飽和。此題相當(dāng)于電解amol水對應(yīng)析出ngKzSO,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16、該鹽在各溫度下對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下:溫度C010203040質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1030.1310.1630.1960.273由上表可選D17、T2c時(shí)A、C溶解度相同，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同18、密度1的溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比等質(zhì)量混合

11、后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；密度1的溶液混合規(guī)律相反。19、任何粒子都在不停的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不只膠體有此現(xiàn)象。20、在溶液中離子間自由結(jié)合析出溶解度最小的晶體，再次析出溶解度次小的晶體。21、根據(jù)溶解度曲線和飽和溶液的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系求解。22、從圖知降溫和通入NH3有利于析出NHQ晶體。23、(1)當(dāng)aw62.5g時(shí)，無晶體析出；62.5ga750g時(shí)，析出(3)a)750時(shí)，析出1250g.提示:500g10%的CuSO4溶液中含CuSO4的質(zhì)量為50g,含水450g當(dāng)溶液恰好飽和但不析出晶體時(shí)由有，a=62.5所以當(dāng)a062.5時(shí)，有會(huì)析出晶體。當(dāng)加入ag無水CuSO4后全部以晶體膽磯形式析出時(shí)有a=750所以當(dāng)a750時(shí)CuSO4全部以晶體形式析出，析出的晶體的質(zhì)量為,可得晶體的質(zhì)量為1250go當(dāng)62.50aw750時(shí)，會(huì)有飽和溶液與晶體共存。根據(jù)溶質(zhì)、溶劑守恒求解。24.AD提示：曲解度曲線是某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量隨溫度變化曲線。在曲線上方的點(diǎn)表示不