2015高考化學(xué)第三章（金屬及其化合物）（第2課時(shí)）一輪隨堂練習(xí)

1、【走向高考】2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第2課時(shí)配套課后強(qiáng)化作業(yè) 一、選擇題1(2013山東卷9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析：根據(jù)Al與NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定存在的定量關(guān)系，分析消耗各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應(yīng)時(shí)，存在關(guān)系：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，因此等物質(zhì)的量的Al與上述物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最少。Al與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁、NO和H2O，得不到H2。答案：A點(diǎn)撥：知識(shí)：半定量分

2、析Al與酸、堿溶液的反應(yīng)；活潑金屬Al與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律。能力：考查考生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及遷移應(yīng)用能力。試題難度：中等。2雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：該物質(zhì)不屬于氫氧化物，是純凈物，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)1mol NaAl(OH)2CO3應(yīng)該最多消耗4mol H，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，此藥物與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體，可能引起胃潰瘍病人胃穿孔，正確。答案：D3下

3、表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()解析：B選項(xiàng)，熔化的鋁不滴落是因?yàn)槠浔砻嬗腥埸c(diǎn)高的氧化膜，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，明礬只能凈水，但不能消毒，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金屬與濃酸的接觸，錯(cuò)誤。答案：A4實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁Al(NO3)39H2O可使用下列方法：鋁片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A2Al2OH2H2O=2AlO3H2BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O解析：B選項(xiàng)，NaAlO2溶

4、液顯堿性，與HCO混合后一定不會(huì)生成CO2，應(yīng)該為：HCOAlOH2O=COAl(OH)3，錯(cuò)誤。答案：B5向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O。發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是()A BC D解析：OH先與H反應(yīng)，然后與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，再與NH反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，C正確。答案：C6下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()解析：A選項(xiàng)，因?yàn)楹蠬，所以開(kāi)始不會(huì)生成沉淀，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，最終有BaSO4沉淀生成，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Al產(chǎn)生的

5、氫氣多，錯(cuò)誤。答案：D7美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是()A氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價(jià)，氫顯1價(jià)C鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性解析：由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，并結(jié)合H、Al原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)滗X化合物中Al為3價(jià)、H為1價(jià)；該化合物中H元素處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁。答案：C8ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生bmol H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶

6、液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系不正確的是()Ada34bBc1C鋁的質(zhì)量為gD與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V12b)mol解析：在該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子與消耗OH的關(guān)系式為：Mg2eMg22OH，Al3eAl33OH，故沉淀中n(OH)n(電子)，所以dgagm (OH)agb217g(a34b)g，A正確；當(dāng)恰好達(dá)到最大沉淀時(shí)溶質(zhì)為NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，即c1V1c2V2，B正確；設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則24x27ya,2x3y2b，解得y，m(Al)2772b3a，C錯(cuò)誤；據(jù)氫原子守恒知：剩余鹽酸為(c1V12b)mol，D

7、正確。答案：C9(2014浙江省杭州市高三上學(xué)期七校聯(lián)考)美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小答案：D10(2013陜西省西安市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列圖像表示Al3與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3，虛線表示AlO，其中正確的是()答案：B11(2014河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān)(一)

8、在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中，鋁均可發(fā)生溶解。但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中，其主要原因是()A鋁能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)而被氧化為氧化鋁B長(zhǎng)期存放的NaCl與水反應(yīng)，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)C鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化D鋁與其中的雜質(zhì)、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原解析：鋁制品中含有碳等雜質(zhì)，鋁、碳和食鹽水(電解質(zhì)溶液)形成原電池，鋁作原電池的負(fù)極被氧化。電極反應(yīng)式：負(fù)極：4Al12e=4Al3；正極：3O26H2O12e=12OH，總反應(yīng)：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。答案：C12向分別含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAl

9、O2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是()解析：本題結(jié)合元素化合物知識(shí)考查考生分析圖像的能力。難度較大。向含有等量(1mol)NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，所發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3，COCO2H2O=2HCOCO表示Na2CO3與K2CO3，且n(Na2CO3)n(K2CO3)1mol，BaCO3CO2H2O=Ba22HCO，結(jié)合圖像可知，通入CO2與生成沉淀的關(guān)系正確的為選項(xiàng)A。易錯(cuò)點(diǎn)撥：本題

10、因?qū)Ψ磻?yīng)次序弄不明白而容易導(dǎo)致錯(cuò)選其他選項(xiàng)。答案：A13現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3):c(H) :c(Cl)1:2:8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A3:4 B9:32C9:16 D9:8解析：設(shè)Al3、H、Cl的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol和8mol，則溶液中有AlCl3 1mol，HCl 2mol，由Cl守恒可知有NaCl 3mol，故Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別為1mol和1.5mol，Al、O元素的質(zhì)量比為。答案：C14向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)

11、Al3恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5molB當(dāng)SO恰好完全沉淀時(shí)，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlOC當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大解析：1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3、2mol SO，根據(jù)離子反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，Ba2SO=BaSO4，Al(OH)3OH=AlO2H2O可進(jìn)行分析計(jì)算。A項(xiàng)：1mol Al3完全沉淀需3mol OH，即消耗Ba(OH)2 1.5mol，正確；B項(xiàng)：2mol SO完

12、全沉淀需2mol Ba(OH)2，則引入了4mol OH，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO，正確。C項(xiàng)：nKAl(SO4)2：nBa(OH)22:3，離子方程式正確。D項(xiàng)：隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質(zhì)的量增加，Al(OH)3開(kāi)始溶解后，沉淀的物質(zhì)的量減少，D不正確。答案：D15某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1:2BV1:V21:5CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molDa曲線表示的離子方程

13、式為：AlOHH2O=Al(OH)3解析：與H發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篈lOHH2O=Al(OH)3、COH=HCO、HCOH=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O，D選項(xiàng)正確；原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)生成的是HCO，無(wú)CO2生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；V1時(shí)，CO正好有一半生成HCO，V175 mL，V2150 mL150 mL300 mL，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題16(2013陜西省西安市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)物質(zhì)AK都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分產(chǎn)物中的水已省略。(如果需要，陰、陽(yáng)離子可以重

14、復(fù)使用)陽(yáng)離子NaAl3AgBa2陰離子OHClSOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)A、D、J的化學(xué)式為：A_、D_、J_。(2)相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是_(用化學(xué)式表示)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)用惰性電極電解溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_。答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3)3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(4)4OH4e=2H2OO217A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩

15、均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)：試回答：(1)寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途_。(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式_。(3)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_。(4)若C為鈉鹽，用含mmol C的溶液與1 Lnmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n1/2，則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：因A為單質(zhì)，則B為氧化物，D為A的最高價(jià)氧化物的水化物。因甲與乙、丙與丁均能發(fā)生中和反應(yīng)，故B既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，為兩性氧化物Al2O3。則A為Al單質(zhì)，C為Al3(或AlO)，D為Al(OH)3。(1)Al2O3由于其熔點(diǎn)高，可作耐火材料，或冶煉金屬

16、鋁。(2)Al2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O，與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)C溶液顯酸性，即為鋁鹽，其水解可生成Al(OH)3，作凈水劑。(4)當(dāng)m/n1/2時(shí)，NaAlO2先與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，剩余的HCl再將Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物質(zhì)的量關(guān)鍵是求出與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物質(zhì)的量。剩余的nAl(OH)3mmolmolmolmol。答案：(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料)(2)Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O(3)A

17、l33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(4)(或，)18(2013全國(guó)大綱29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。解析：結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分析流程圖，根據(jù)螢石和純堿為原料制取

18、冰晶石來(lái)分析流程圖，充分利用質(zhì)量守恒等來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式。(1)在加入NaOH溶液時(shí)，Al2O3和SiO2都能與NaOH反應(yīng)，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO與Ca2結(jié)合生成難溶物CaSiO3；濾液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅燒后生成Al2O3。(3)螢石能與濃硫酸反應(yīng)生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(4)電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽(yáng)極產(chǎn)生的O2能與石墨電極反應(yīng)生成CO2(可能含有CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO

19、3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)點(diǎn)撥：知識(shí)：Al2O3、SiO2的性質(zhì)，離子方程式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。能力：分析推斷能力和知識(shí)應(yīng)用能力。試題難度：較大。19化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)往濾渣中

20、加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_。(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過(guò)快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。解析：(1)Al(OH)3具有兩性，可以和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)向?yàn)V液中通入