2015高考化學第三章（金屬及其化合物）（第2課時）一輪隨堂練習

1、【走向高考】2015屆高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 第2課時配套課后強化作業(yè) 一、選擇題1(2013山東卷9)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析：根據(jù)Al與NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應的化學方程式，確定存在的定量關系，分析消耗各種物質的物質的量的關系。NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應時，存在關系：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，因此等物質的量的Al與上述物質反應時，消耗NaOH的物質的量最少。Al與稀硝酸反應，生成硝酸鋁、NO和H2O，得不到H2。答案：A點撥：知識：半定量分

2、析Al與酸、堿溶液的反應；活潑金屬Al與稀硝酸反應的規(guī)律。能力：考查考生對教材基礎知識的掌握及遷移應用能力。試題難度：中等。2雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法中正確的是()A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：該物質不屬于氫氧化物，是純凈物，A、B選項錯誤；C選項1mol NaAl(OH)2CO3應該最多消耗4mol H，錯誤；D選項，此藥物與胃酸反應生成CO2氣體，可能引起胃潰瘍病人胃穿孔，正確。答案：D3下

3、表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是()解析：B選項，熔化的鋁不滴落是因為其表面有熔點高的氧化膜，錯誤；C選項，明礬只能凈水，但不能消毒，錯誤；D選項，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金屬與濃酸的接觸，錯誤。答案：A4實驗室制備硝酸鋁Al(NO3)39H2O可使用下列方法：鋁片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O反映上述反應有關的離子方程式錯誤的是()A2Al2OH2H2O=2AlO3H2BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O解析：B選項，NaAlO2溶

4、液顯堿性，與HCO混合后一定不會生成CO2，應該為：HCOAlOH2O=COAl(OH)3，錯誤。答案：B5向含有等物質的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O。發(fā)生反應的先后順序正確的是()A BC D解析：OH先與H反應，然后與Al3反應生成Al(OH)3，再與NH反應，最后發(fā)生反應，C正確。答案：C6下列各項所述內容對應的圖像正確的是()解析：A選項，因為含有H，所以開始不會生成沉淀，錯誤；B選項，最終有BaSO4沉淀生成，錯誤；C選項，Al產生的

5、氫氣多，錯誤。答案：D7美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是()A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價，氫顯1價C鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強還原性解析：由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，并結合H、Al原子結構特點可知氫鋁化合物中Al為3價、H為1價；該化合物中H元素處于最低價態(tài)，具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁。答案：C8ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中，產生bmol H2。再向反應后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶

6、液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。下列關系不正確的是()Ada34bBc1C鋁的質量為gD與金屬反應后剩余鹽酸為(c1V12b)mol解析：在該過程中轉移電子與消耗OH的關系式為：Mg2eMg22OH，Al3eAl33OH，故沉淀中n(OH)n(電子)，所以dgagm (OH)agb217g(a34b)g，A正確；當恰好達到最大沉淀時溶質為NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，即c1V1c2V2，B正確；設合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，則24x27ya,2x3y2b，解得y，m(Al)2772b3a，C錯誤；據(jù)氫原子守恒知：剩余鹽酸為(c1V12b)mol，D

7、正確。答案：C9(2014浙江省杭州市高三上學期七校聯(lián)考)美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是()A合金的熔點一般比組分金屬低B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小答案：D10(2013陜西省西安市第一中學高三上學期期中)下列圖像表示Al3與AlO物質的量變化的曲線，實線表示Al3，虛線表示AlO，其中正確的是()答案：B11(2014河北省普通高中高三質監(jiān)(一)

8、在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均可發(fā)生溶解。但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是()A鋁能與NaCl直接發(fā)生反應而被氧化為氧化鋁B長期存放的NaCl與水反應，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應C鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化D鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原解析：鋁制品中含有碳等雜質，鋁、碳和食鹽水(電解質溶液)形成原電池，鋁作原電池的負極被氧化。電極反應式：負極：4Al12e=4Al3；正極：3O26H2O12e=12OH，總反應：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。答案：C12向分別含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAl

9、O2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關系正確的是()解析：本題結合元素化合物知識考查考生分析圖像的能力。難度較大。向含有等量(1mol)NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，所發(fā)生的反應依次為Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3，COCO2H2O=2HCOCO表示Na2CO3與K2CO3，且n(Na2CO3)n(K2CO3)1mol，BaCO3CO2H2O=Ba22HCO，結合圖像可知，通入CO2與生成沉淀的關系正確的為選項A。易錯點撥：本題

10、因對反應次序弄不明白而容易導致錯選其他選項。答案：A13現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3):c(H) :c(Cl)1:2:8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為()A3:4 B9:32C9:16 D9:8解析：設Al3、H、Cl的物質的量分別為1mol、2mol和8mol，則溶液中有AlCl3 1mol，HCl 2mol，由Cl守恒可知有NaCl 3mol，故Al與Na2O2的物質的量分別為1mol和1.5mol，Al、O元素的質量比為。答案：C14向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是()A當

11、Al3恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5molB當SO恰好完全沉淀時，Al3全部轉化為AlOC當向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D隨著加入的Ba(OH)2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大解析：1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3、2mol SO，根據(jù)離子反應Al33OH=Al(OH)3，Ba2SO=BaSO4，Al(OH)3OH=AlO2H2O可進行分析計算。A項：1mol Al3完全沉淀需3mol OH，即消耗Ba(OH)2 1.5mol，正確；B項：2mol SO完

12、全沉淀需2mol Ba(OH)2，則引入了4mol OH，Al3全部轉化為AlO，正確。C項：nKAl(SO4)2：nBa(OH)22:3，離子方程式正確。D項：隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質的量增加，Al(OH)3開始溶解后，沉淀的物質的量減少，D不正確。答案：D15某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是()A原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為1:2BV1:V21:5CM點時生成的CO2為0.05molDa曲線表示的離子方程

13、式為：AlOHH2O=Al(OH)3解析：與H發(fā)生反應的先后順序為：AlOHH2O=Al(OH)3、COH=HCO、HCOH=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O，D選項正確；原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為1:1，A選項錯誤；M點時生成的是HCO，無CO2生成，C選項錯誤；V1時，CO正好有一半生成HCO，V175 mL，V2150 mL150 mL300 mL，B選項錯誤。答案：D二、非選擇題16(2013陜西省西安市第一中學高三上學期期中)物質AK都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質，有如圖所示的轉化關系。部分產物中的水已省略。(如果需要，陰、陽離子可以重

14、復使用)陽離子NaAl3AgBa2陰離子OHClSOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關問題：(1)A、D、J的化學式為：A_、D_、J_。(2)相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是_(用化學式表示)。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)用惰性電極電解溶液，陽極的電極反應式為：_。答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3)3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(4)4OH4e=2H2OO217A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩

15、均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系(部分產物和反應條件已略去)：試回答：(1)寫出B在工業(yè)生產中的一種用途_。(2)寫出B轉化為C的可能的離子方程式_。(3)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_。(4)若C為鈉鹽，用含mmol C的溶液與1 Lnmol/L的鹽酸充分反應，已知m/n1/2，則生成D的物質的量為_mol。解析：因A為單質，則B為氧化物，D為A的最高價氧化物的水化物。因甲與乙、丙與丁均能發(fā)生中和反應，故B既能與酸反應，又能與堿反應，為兩性氧化物Al2O3。則A為Al單質，C為Al3(或AlO)，D為Al(OH)3。(1)Al2O3由于其熔點高，可作耐火材料，或冶煉金屬

16、鋁。(2)Al2O3與強酸反應的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O，與強堿反應的離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)C溶液顯酸性，即為鋁鹽，其水解可生成Al(OH)3，作凈水劑。(4)當m/n1/2時，NaAlO2先與HCl反應完全轉化為Al(OH)3，剩余的HCl再將Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物質的量關鍵是求出與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物質的量。剩余的nAl(OH)3mmolmolmolmol。答案：(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料)(2)Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O(3)A

17、l33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(4)(或，)18(2013全國大綱29)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_。解析：結合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應后產物的性質來分析流程圖，根據(jù)螢石和純堿為原料制取

18、冰晶石來分析流程圖，充分利用質量守恒等來書寫方程式。(1)在加入NaOH溶液時，Al2O3和SiO2都能與NaOH反應，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO與Ca2結合生成難溶物CaSiO3；濾液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅燒后生成Al2O3。(3)螢石能與濃硫酸反應生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者沒有發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律可寫出化學方程式。(4)電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽極產生的O2能與石墨電極反應生成CO2(可能含有CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO

19、3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)點撥：知識：Al2O3、SiO2的性質，離子方程式及化學方程式的書寫。能力：分析推斷能力和知識應用能力。試題難度：較大。19化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中

20、加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_。(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。解析：(1)Al(OH)3具有兩性，可以和NaOH溶液反應，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)向濾液中通入