2018年秋高二化學（人教版）化學同步：1.1.2熱化學方程式ppt課件

1、化學能與熱能化學能與熱能第第2 2課時課時;展展實驗探求鎂條和鹽酸實驗探求鎂條和鹽酸的反響的反響實驗步驟實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用手觸摸的感覺在一支試管中加在一支試管中加入入2 23 mL 6 3 mL 6 mol/Lmol/L的鹽酸，的鹽酸，向含有鹽酸的試向含有鹽酸的試管中插入用砂紙管中插入用砂紙打磨光亮的鎂條打磨光亮的鎂條實驗結論實驗結論猛烈反響猛烈反響有氣泡產(chǎn)有氣泡產(chǎn)生生鎂條逐漸鎂條逐漸溶解溶解試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱反響放出熱量，屬于放熱反響反響放出熱量，屬于放熱反響Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ;實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象得出結論得出結

2、論將晶體混合后立將晶體混合后立即用玻璃棒快速即用玻璃棒快速攪拌混合物攪拌混合物用手觸摸燒杯下用手觸摸燒杯下部部用手拿起燒杯用手拿起燒杯展展實驗探求實驗探求Ba(OH)28H2OBa(OH)28H2O與與NH4ClNH4Cl反響反響B(tài)a(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O有刺激性氣味的氣有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；反響混合體產(chǎn)生；反響混合物逐漸成糊狀；玻物逐漸成糊狀；玻璃片上的水結冰；璃片上的水結冰；玻璃片與燒杯粘在玻璃片與燒杯粘在一同；用手觸摸杯一同；用手觸摸杯壁下面，有冰涼的覺壁下面，有冰涼的覺得得反響吸收反響吸收熱量，熱量，屬于吸熱屬于吸熱反響反響

3、;評評實驗本卷須知實驗本卷須知實驗中玻璃棒的實驗中玻璃棒的作用：作用：氫氧化鋇磨成粉末狀氫氧化鋇磨成粉末狀的目的是：的目的是：反響產(chǎn)生的氣體是什么？怎樣處置？怎樣反響產(chǎn)生的氣體是什么？怎樣處置？怎樣檢驗？檢驗？反響物成糊狀的反響物成糊狀的緣由：緣由：攪拌，使混合物充分接觸攪拌，使混合物充分接觸使氫氧化鋇晶體與氯化銨使氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體充分接觸，從而充分晶體充分接觸，從而充分反響反響NH3反響吸熱，溫度降低，反響物結冰粘結反響吸熱，溫度降低，反響物結冰粘結檢驗方法：用潮濕的紅色石蕊試紙接近燒杯口，假檢驗方法：用潮濕的紅色石蕊試紙接近燒杯口，假設試紙變藍，那么證明有設試紙變藍，那么證明有NH

4、3NH3生成。生成。;評評總結常見的放熱反響和總結常見的放熱反響和吸熱反響吸熱反響放熱反放熱反響響 熄滅與熄滅與O2的反響的反響 酸堿中和反響酸堿中和反響 活潑金屬與水或酸的反活潑金屬與水或酸的反響響 物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化鋁熱反響鋁熱反響 大部分化合反響大部分化合反響但有些化合反響是吸熱反但有些化合反響是吸熱反響，如：響，如： 吸熱反吸熱反響響 Ba(OH)28H2O+NH4ClC+CO2 = 2CO高溫H2+CuO = Cu+H2OH2+CuO = Cu+H2OC+H2O = C+H2O = CO+H2CO+H2高溫高溫C+CO2 = 2CO高溫N2+O2 = 2NO高溫 以以C C

5、、H2H2、COCO為復原劑的氧為復原劑的氧化復原反響化復原反響 絕大多數(shù)的分解反響煅燒絕大多數(shù)的分解反響煅燒石灰石石灰石 水解反響水解反響;穩(wěn)定練習穩(wěn)定練習1 1、以下反響中屬吸熱反響的是、以下反響中屬吸熱反響的是 A A鎂與鹽酸反響放出氫氣鎂與鹽酸反響放出氫氣 B B氫氧化鈉與氫氧化鈉與鹽酸的反響鹽酸的反響 C C硫在空氣或氧氣中熄滅硫在空氣或氧氣中熄滅 D DBa(OH)2Ba(OH)28H2O8H2O與與NH4ClNH4Cl反響反響D D 2 2、以下說法正確的選項是、以下說法正確的選項是 A A化學反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化學反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化化

6、B B放熱反響不需求加熱即可發(fā)生放熱反響不需求加熱即可發(fā)生 C C需求加熱條件的化學反響都是吸熱反響需求加熱條件的化學反響都是吸熱反響 D D1mol1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成水所硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成水所釋放的熱量稱為中和熱釋放的熱量稱為中和熱A A;穩(wěn)定練習穩(wěn)定練習3 3、以下說法正確的選項是、以下說法正確的選項是 A. A.需求加熱才干發(fā)生的反響一定是吸熱需求加熱才干發(fā)生的反響一定是吸熱反響反響 B. B.任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響生反響 C. C.反響物和生成物所具有的總能量決議反響物和生成物所具有的總能量決議了反

7、響結果是放了反響結果是放 熱還是吸熱熱還是吸熱 D. D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響CD;導導找不同點找不同點H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/molH2 + I2 = 2HI200101kPa請他比較和有什請他比較和有什么不同？么不同？化學方程化學方程式式熱化學方熱化學方程式程式定義：能表示參與反響物質(zhì)的量和反響熱的關定義：能表示參與反響物質(zhì)的量和反響熱的關系的化學方程式。系的化學方程式。熱化學方程式不僅表示反響的物量變化熱化學方程式不僅表示反響的物量變化,還表還表示了能量變化示了能量變化.;思思自主

8、學習自主學習 請同窗們仔細閱讀課本請同窗們仔細閱讀課本P3-P3-P4P4，用黑筆在課本上畫出重點，用黑筆在課本上畫出重點和疑點，并且完成導學提綱的和疑點，并且完成導學提綱的“根底感知和根底感知和“深化學習深化學習部分。部分。;議議小組討論小組討論 小組討論導學提綱中小組討論導學提綱中“根底感知和根底感知和“深化學習深化學習部分的問題，找出處理不了的部分的問題，找出處理不了的問題，也可以提出質(zhì)疑。問題，也可以提出質(zhì)疑。;評評熱化學方程式熱化學方程式的書寫的書寫H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/molH = H2(g) + I2 (g) =

9、HI(g)7.45 kJ/mol2121200101kPa書書寫寫步步驟驟1 1、寫出化學反響方程式、寫出化學反響方程式2 2、注明反響物和生成物的形狀、注明反響物和生成物的形狀3 3、標明反響熱、標明反響熱H(H(留意單位和留意單位和+ +、- -4 4、注明反響的溫度和壓強常溫常、注明反響的溫度和壓強常溫常壓不注明壓不注明5 5、檢查、檢查;評評熱化學方程式書寫的本熱化學方程式書寫的本卷須知卷須知需注明反響的溫度和壓強；因反響的溫度和壓強不需注明反響的溫度和壓強；因反響的溫度和壓強不同時，其同時，其H H不同。對于不同。對于2525、101KPa101KPa時進展的反時進展的反響可以不注明

10、響可以不注明方程式后面必需標明反響熱，吸熱反響方程式后面必需標明反響熱，吸熱反響HH為為“、放熱反響、放熱反響HH為為“。 必需標明各種物質(zhì)的形狀必需標明各種物質(zhì)的形狀(s(s固體、固體、ll液體、液體、gg氣體、氣體、aqaq溶液溶液) )。熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的計量數(shù)只表示熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，因此它可以用整數(shù)表物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，因此它可以用整數(shù)表示，也可以用分數(shù)表示。示，也可以用分數(shù)表示。HH的數(shù)值與反響的計量數(shù)成比例；的數(shù)值與反響的計量數(shù)成比例； 計量數(shù)加倍，計量數(shù)加倍， HH加倍。加倍。不需求注明反響的條件。不用不

11、需求注明反響的條件。不用或或符號。符號?？赡娣错懴蚰嫦蜻M展時，反響熱與正反響數(shù)值相可逆反響向逆向進展時，反響熱與正反響數(shù)值相等，符號相反。等，符號相反。;知識運用知識運用穩(wěn)定練穩(wěn)定練習習【練習【練習1】當】當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反響生成反響生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出 184.6 kJ的熱量，請寫出該反響的熱化學的熱量，請寫出該反響的熱化學方程式。方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HC

12、l(g) H =92.3 kJ/mol1212【練習【練習2】1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反響生成反響生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量； 寫出熱化學方程式。寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol;【練習【練習3】沼氣的主要成分是甲烷?！空託獾闹饕煞质羌淄?。0.5 mol CH4完完全熄滅生成全熄滅生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。那的熱量。那么以下熱化學方程式中正確的選項是么以下熱化學方程式中正確的選項是 A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4

13、H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol知識運用知識運用穩(wěn)定練穩(wěn)定練習習;【練習【練習4 4】知在】知在1 1105Pa105Pa，298K298K條件下條件下2mol2mol氫氣熄氫氣熄滅生成水蒸氣放出滅生成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量

14、，以下熱化學方程式熱量，以下熱化學方程式正確是正確是( )( )AA. H2OgH2g1/2O2g；H242kJmol1B. 2H2gO2g2H2Ol；H484kJmol1C. H2g1/2O2gH2Og；H242kJmol1D. 2H2gO2g2H2Og；H484kJmol1 知識運用知識運用穩(wěn)定練穩(wěn)定練習習;【練習【練習5 5】氫氣在氧氣中熄滅產(chǎn)生藍】氫氣在氧氣中熄滅產(chǎn)生藍色火焰，知色火焰，知 破壞破壞1 mol H1 mol HH H鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q1kJQ1kJ， 破壞破壞1 mol O = O1 mol O = O鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q2kJQ2kJ， 構成構成1 mol H1 mol HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3kJQ3kJ。以下關系式中正確的選項是以下關系式中正確的選項是 A 2Q1 + Q2 4Q3 B.2Q1 A 2Q1 + Q2 4Q3 B.2Q1 + Q2 4Q3 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D.Q1 C. Q1 + Q2 Q3 D.Q1 + Q2 = Q3+ Q2 = Q3B B知識運用知識運用穩(wěn)定練穩(wěn)定練習習;檢檢堂測堂練