步步高高三化學一輪總復習物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律和元素周期表學習課程

1、重難點：重難點：元素周期表和元素周期律的應用。元素周期表和元素周期律的應用?！究季V要求考綱要求】1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。第1頁/共86頁第一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建元素周期律和元素周期律和元素周期表元素周期表 考點二元素周期律考點二元素周期律 考點一元素周期表考點一元素周期表 考點三元素周期表、元素周考點三

2、元素周期表、元素周 期律的應用期律的應用第2頁/共86頁第二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I元素周期表1世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家 繪制完成 的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)： 按照元素在 中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù) 。3編排原則(2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。(1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。門捷列夫周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增第3頁/共86頁第三頁，編輯于星期三：七點 三十二分

3、。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4元素周期表的結(jié)構(gòu)考點一考點一I元素周期表短短長長不完全不完全短周期和長周期短周期和長周期8、9、10182881818323277第4頁/共86頁第四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn) 的性質(zhì)。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬

4、元素。(2)過渡元素：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：(4)錒系：考點一考點一I元素周期表鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六七第5頁/共86頁第五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建6元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布

5、在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；考點一考點一I元素周期表第6頁/共86頁第六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素

6、周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。族的輪廓。第7頁/共86頁第七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是，則乙的原子序數(shù)不可能是_(填序號填序號)。A

7、x2 Bx4 Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的若甲、乙分別是同一周期的A族和族和A族元素，原子序數(shù)分別為族元素，原子序數(shù)分別為m和和n，則下列關(guān)于，則下列關(guān)于m和和n的關(guān)系不正確的是的關(guān)系不正確的是_(填序號填序號)。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11解析解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是可以是x2、x8、x18、x32，也可以是，也可以是x2、x8、x18、x32。對于第一、二、。對于第一、二、三周期，同一周期的三周期，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)只相

8、差族元素的原子序數(shù)只相差1，而對于第四、五周期來說，由，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的于存在過渡元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差11；而對于第六、七周；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差25。BB第8頁/共86頁第八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析解析當當A、B在在A族和族和A族時，族時，yxm， 當當A、B在在AA族時，族時，yxn。3

9、若若A、B是相鄰周期同主族元素是相鄰周期同主族元素(A在在B上一周期上一周期)，A、B所在周期分別有所在周期分別有m種和種和n種元素，種元素，A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為y，則，則x、y的關(guān)系為的關(guān)系為_。yxm或yxn第9頁/共86頁第九頁，編輯于星期三：七點 三十二分?！具f進題組遞進題組】題組一題組一題組二題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1234第10頁/共86頁第十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查解析解析本題常由于對于元素周期表本題常由于對于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實造成錯誤。根據(jù)元的結(jié)構(gòu)掌握不

10、實造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32，由此分，由此分析比較得出析比較得出A符合題意。符合題意。題組一題組一題組二題組二1234第11頁/共86頁第十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查題組一題組一題組二題組二1234第12頁/共86頁第十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建直接相鄰的直接相鄰的“”型、型、“”型、型、“”型原子序數(shù)關(guān)系型原子序數(shù)關(guān)系第13頁/共86頁第十三頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳

11、理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查題組一題組一題組二題組二1234第14頁/共86頁第十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查C題組一題組一題組二題組二1234第15頁/共86頁第十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I元素周期律 元素原子 的結(jié)果。1定義元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2實質(zhì)3具體表現(xiàn)形式原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化第16頁/共86頁第十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I元素周期律 第

12、17頁/共86頁第十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4.元素金屬性強弱的比較最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) ，元素金屬性 。(1)結(jié)構(gòu)比較法：(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越少越多越強增強減弱較弱最高價氧化物最高價氧化物考點二考點二I元素周期律 第18頁/共86頁第十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) ，非金屬性 。5元素非金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越多越少越強增強增強減弱減弱較弱較弱最高價氧化物最高價氧化物考點二考點二I元素周期律 第19頁/共86頁第

13、十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(1)通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷?；蚪饘傩缘膹娙?，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。注意考點二考點二I元素周期律 第20頁/共86頁第二十頁，編輯于星期三：七點

14、三十二分。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是是_。HCl的溶解度比的溶解度比H2S大大HCl的酸性比的酸性比H2S強強HCl的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比H2S大大HCl的還原性比的還原性比H2S弱弱HClO4的酸性比的酸性比H2SO4強強Cl2與鐵反應生成與鐵反應生成FeCl3，而，而S與鐵反應生成與鐵反應生成FeSCl2能與能與H2S反應生成反應生成S在周期表中在周期表中Cl處于處于S同周期的右側(cè)同周期的右側(cè)還原性：還原性：ClS2 解析解析 元素原子得電子

15、能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關(guān)系，所以也不符合題意，化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。其他均符合題意。第21頁/共86頁第二十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)有三種金屬元素有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價的最高價氧化物的水

16、化物的堿性強；若將氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析解析 由金屬由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力判斷失電子能力BA；又根據(jù)；又根據(jù)A與與C形成原電池，形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。

17、BAC第22頁/共86頁第二十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二456題組三897題組四3第23頁/共86頁第二十三頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷題組一12題組二456題組三897題組四3第24頁/共86頁第二十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷解析解析結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為為Na、b為為Mg、c為為C、d為為O、e為為S、f為為Cl。以下各選項可

18、據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合。以下各選項可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合“位位構(gòu)構(gòu)性性”也可作答。也可作答。最高價氧化物對應的水化物酸性取決于元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，酸性越最高價氧化物對應的水化物酸性取決于元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，酸性越強，元素的非金屬性：強，元素的非金屬性：cef，因此酸性依次增強，因此酸性依次增強，D對。對。C是第是第A族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯；錯；同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小，同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小，abe，B錯錯氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強弱，氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強弱，d、e是

19、同族元素，非金屬性從上到下減弱，是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A錯；錯；題組一12題組二456題組三897題組四3答案答案 D第25頁/共86頁第二十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組一12題組二456題組三897題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷第26頁/共86頁第二十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一12題組二456題組三897題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷第27頁/共86頁第二十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。4根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說

20、法正確的是 ()知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用 元素編號元素編號元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子半徑原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價最高或最低化合價21571532313 A 元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第三周期族 C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強題組一12題組二456題組三897題組四3第28頁/共86頁第二十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用題組一12題組二456題組三897題

21、組四3答案答案 A第29頁/共86頁第二十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二456題組三897題組四3題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用第30頁/共86頁第三十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價數(shù)據(jù)知根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價數(shù)據(jù)知Z為為S，T為為O，R為為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和和Y位于同主族，位于同主族，Y為為Be，X為為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(接觸面積相同接觸面積相同)時，鎂的時，鎂的反應速率最快，反應速率最快，A

22、選項錯誤；選項錯誤；題組一12題組二456題組三897題組四3答案答案 BO2與與Mg2都是都是10電子粒子，電子粒子，O2的半徑較大，的半徑較大，B選項正確；選項正確；堿性：堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項錯誤。選項錯誤。題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用第31頁/共86頁第三十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值

23、之和為非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于的主族元素分別位于A、A、A、A族。族。元素化合價規(guī)律元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價。價。第32頁/共86頁第三十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三微粒半徑大小比較及應用 B題組一12題組二456題組三897題組四3第33頁/共86頁第三十三頁，編輯于星期三：七點 三十二分。題組三微粒半徑大小比較及應用

24、 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一12題組二456題組三897題組四3第34頁/共86頁第三十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建微粒半徑大小比較方法特別說明：特別說明：以上方法僅適用于主族元素以上方法僅適用于主族元素第35頁/共86頁第三十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究鋁 鉀氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價題組一12題組二456題組三897題組四3第36頁/共86頁第三十六頁，編輯于星

25、期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究防止倒吸 分液漏斗Na2SiO3濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl硫酸有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析解析(4)由題中所給藥品可知可用由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣；與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由由B中藥品中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中

26、加入硫酸，中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。裝置中加入相應的鹽。題組一12題組二456題組三897題組四3第37頁/共86頁第三十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等 鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液題組一12題組二456題組三897題組四3鎂帶、第38頁/共86頁第三十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)實驗內(nèi)容：(填

27、寫題給信息表中的序號)(4)實驗結(jié)論：_。金屬性：NaMgAl；非金屬性：ClS題組一12題組二456題組三897題組四3題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究第39頁/共86頁第三十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。答案答案 方案一：測定方案一：測定0.1 molL1的的Na2SiO3、Na3PO4的的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱

28、順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。答案答案 Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。失電子能力減弱，得電子能力增強。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀，進而得出硅、磷兩種元素非金方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液

29、，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。屬性強弱的順序。題組一12題組二456題組三897題組四3第40頁/共86頁第四十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究解析解析該題綜合性很強，以實驗探究的形式考查元素周期律的知識，并且以實驗方該題綜合性很強，以實驗探究的形式考查元素周期律的知識，并且以實驗方案設計的形式考查學生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認真審題，結(jié)合元案設計的形式考查學生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識，系統(tǒng)分析，填出素化合物的性質(zhì)和元素

30、周期律的知識，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實驗要求，表中內(nèi)容。再結(jié)合實驗要求，得出實驗目的、實驗所需儀器、藥品，綜合分析，得出實驗結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實質(zhì)，得出實驗目的、實驗所需儀器、藥品，綜合分析，得出實驗結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實質(zhì)，分析分析(5)。該題中的實驗對第三周期的元素進行了實驗探究，但沒有涉及。該題中的實驗對第三周期的元素進行了實驗探究，但沒有涉及Si和和P兩種元兩種元素，結(jié)合素，結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設計實驗方案，證明其非金屬性的兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設計實驗方案，證明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價含氧酸的酸性，或利用最高價含氧酸的

31、鈉鹽的水解程度等方遞變規(guī)律，可利用其最高價含氧酸的酸性，或利用最高價含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。法。題組一12題組二456題組三897題組四3第41頁/共86頁第四十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點三考點三I元素周期表、元素周期律的應用(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。

32、(2)推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為有 固體，與氫 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。難色難不酸不第42頁/共86頁第四十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1234567題組三第43頁/共86頁第四十三頁，編輯于星期三：七點 三

33、十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 題組一題組二1234567題組三第44頁/共86頁第四十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置A題組一題組二1234567題組三第45頁/共86頁第四十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建推斷元素在周期表位置的常用方法推斷元素在周期表位置的常用方法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律第46頁/共86頁第四十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為第一七周期稀有氣體元素的原子

34、序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若第七周期若排滿排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如的原則。如53號元素，由于號元素，由于365354，則，則53號元素位于第五周期，號元素位于第五周期，54531，所以，所以53號元素位于號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即號元素左側(cè)第一格，即A族，得族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期號元素在元素周期表中的

35、位置是第五周期A族。族。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第47頁/共86頁第四十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 不難兩有不酸大于題組一題組二1234567題組三第48頁/共86頁第四十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1234567題組三第49頁/共86頁第四十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1234567題組三第50頁/共86頁第五十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知

36、識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用解析解析由化學式由化學式X2Y3可知，可知，X為為3價，價，Y為為2價，即價，即X可能為第可能為第A族或第族或第A族元素。有如族元素。有如下幾種可能下幾種可能據(jù)以上分析，可知答案為據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式另解：由化學式X2Y3知，知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價序、價”規(guī)律可判斷規(guī)律可判斷A項正項正確。確。A題組一題組二1234567題組三第51頁/共86頁第五十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析解析根據(jù)根

37、據(jù)“序、層序、層”規(guī)律可知，規(guī)律可知，X元素在元素在Y元素的下一周期，元素的下一周期，Z元素在元素在X同周期或下幾個周期，故三種元同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。A題組一題組二1234567題組三題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用第52頁/共86頁第五十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大?！靶颉有?、層”規(guī)律規(guī)律1“序?qū)印币?guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性在短周期元素

38、中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶價奇序奇，價偶序偶”。2“序、價”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后陰前陽后”，陰離，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。第53頁/共86頁第五十三頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練考題訓練】67第54頁/共86頁第五十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C第55頁/共86

39、頁第五十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567B第56頁/共86頁第五十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567D第57頁/共86頁第五十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567第58頁/共86頁第五十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567答案答案 C第59頁/共86頁第五十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567解析解析分析題設信息可知，分析題設信息可知，X、Y、Z分別為分別為Na

40、、Cl、O三種元素。則同周期中三種元素。則同周期中Na的金屬性的金屬性最強，最強，HClO4的酸性最強，而氧族元素組成的氫化物中的酸性最強，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaO2，B錯誤。錯誤。B第60頁/共86頁第六十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567A第61頁/共86頁第六十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567第62頁/共86頁第六十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。探究高考探究高考明確考向明確考向1234567答案答案 A第63頁/共86頁第六十三頁，

41、編輯于星期三：七點 三十二分。本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分第64頁/共86頁第六十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314第65頁/共86頁第六十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314C第66頁/共86頁第六十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分12345678910111213142下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是 ()210111819234111961112132467143132A.B.C.D.D第67頁/共86頁第六十七頁，編輯于星期三：七點 三

42、十二分。練出高分練出高分1234567891011121314D第68頁/共86頁第六十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314C第69頁/共86頁第六十九頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314D第70頁/共86頁第七十頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314C第71頁/共86頁第七十一頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314B第72頁/共86頁第七十二頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高

43、分1234567891011121314第73頁/共86頁第七十三頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314答案答案 D 第74頁/共86頁第七十四頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314A第75頁/共86頁第七十五頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分123456789101112131410如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線

44、。要求：左上角第一個小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請在下表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置。第76頁/共86頁第七十六頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_(填元素符號)，寫出一個可證明該結(jié)論的反應的離子方程式_。S2Cl2=S2ClCl(

45、或H2SCl2=S2H2Cl)解析解析(2)易判斷易判斷X是是O，則，則Z是是S。根據(jù)化合價判斷出。根據(jù)化合價判斷出Y是是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是非金屬元素是Si，故，故N是是Si。M與與O、Cl既不同主族，也不同周期，則既不同主族，也不同周期，則M為為H。(3)根據(jù)元素周期律可知根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強于的非金屬性強于S。可通過氯氣置換出硫的反應來驗證?？赏ㄟ^氯氣置換出硫的反應來驗證。第77頁/共86頁第七十七頁，編輯于星期三：七點 三十二分。練出高分練出高分1234567891011121314Se第78頁/共86頁第七十八頁，編輯于星期三：七點 三十二分。編號編號性質(zhì)推測性質(zhì)推測化學方程式化學方程式示例示例氧化性氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12練出高分練出高分1234567891011121314解析解析易推出易推出W、X、Y、Z分別是分別是Si