溶液酸堿性強弱的測定方法學習教案

1、會計學1溶液溶液(rngy)酸堿性強弱的測定方法酸堿性強弱的測定方法第一頁，共9頁。一、pH如何(rh)表示？pH是氫離子物質(wzh)的量濃度的負對數(shù)pH=-lgc(H+)C(HC(H+ +) )pHpH2525純水純水1 11010-7-7mol/Lmol/L1 11010-2-2mol/LHClmol/LHCl溶液溶液雨水中雨水中H H2 2SOSO4 4物質的量濃度為物質的量濃度為5 51010-7-7mol/Lmol/LH H2 2SOSO4 4物質的量濃度為物質的量濃度為_1 1鹽酸物質的量濃度為鹽酸物質的量濃度為_3 32mol/L2mol/L的鹽酸的鹽酸1 11010-2-2m

2、ol/mol/NaOHNaOH溶液溶液110-2mol/L110-6mol/L110-1mol/L110-3mol/L0.05mol/L10-3mol/L726？2mol/L-0.3第1頁/共9頁第二頁，共9頁。思考1:此實驗電燈泡不亮,但電流表上有電流指示,這說明什么(shn me)問題?思考2:H2O產(chǎn)生什么(shn me)離子?能否從水分子的電子式加以分析得出?思考(sko)3:水的電離方程式如何寫?G水I不亮結論?第2頁/共9頁第三頁，共9頁。2525C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )純水純水1 11010-7-7mol/Lmol/L1 11010-7-7mol/Lm

3、ol/L1 11010-2-2mol/LHClmol/LHCl溶液溶液1 11010-2-2mol/Lmol/L1 11010-12-12mol/Lmol/L雨水中雨水中H H2 2SOSO4 4物質的量濃度為物質的量濃度為5 51010-7-7mol/Lmol/L1 11010-6-6mol/Lmol/L1 11010-8-8mol/Lmol/L1 11010-2-2mol/mol/NaOHNaOH溶液溶液1 11010-12-12mol/Lmol/L1 11010-2-2mol/Lmol/L2 21010-2-2mol/mol/Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液2.52.51010-1

4、3-13mol/Lmol/L4 41010-2-2mol/Lmol/L0.1mol/L K0.1mol/L K2 2COCO3 3溶液溶液2 21010-12-12mol/Lmol/L5 51010-3-3mol/Lmol/L0.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl溶液溶液5 51010-6-6mol/Lmol/L2 21010-9-9mol/Lmol/L分析下列數(shù)據(jù)，能得出(d ch)哪些規(guī)律？水的離子(lz)積常數(shù)KW 定義(dngy)?表達式?第3頁/共9頁第四頁，共9頁。求：110-2mol/NaOH溶液(rngy)的PH值C(OH-)=110-2mol/L)OH(C

5、10)H(C14 L/mol10101012214 pH=-lgC(H+)=-lg10-12=12第4頁/共9頁第五頁，共9頁。溫度溫度0 20 25 50 100 Kw1.1410-156.8110-15110-145.7410-141 10-12分析下列數(shù)據(jù)，又能得出哪些(nxi)規(guī)律？結論(jiln): KW隨溫度的升高而增大 時,Kw=110-14?100純水的C(H+)= ? pH= ? 呈 溶液的酸堿性如何(rh)判斷?室溫和25110-6mol/L6中第5頁/共9頁第六頁，共9頁。C(HC(H+ +) )和和(OH(OH- -) )關系關系酸、堿性酸、堿性25 25 時時pH p

6、H 100 100 時時pHpHC(HC(H+ +) C(OH) C(OH- -) )C(HC(H+ +) C(OH) C(OH- -) )C(HC(H+ +) C(OH) C(OH- -) )由C(H+)和(OH-)大小(dxio)關系確定= 中性(zhngxng)酸性堿性=77=66第6頁/共9頁第七頁，共9頁。溶液(rngy)的酸性強弱：指H+濃度(nngd)的大小溶液的堿性強弱：指OH-濃度的大小酸的濃度：酸的物質的量濃度堿的濃度：堿的物質的量濃度第7頁/共9頁第八頁，共9頁。（1）0.1mol/L鹽酸(yn sun)中c(H+)等于多少？是什么物質電離出來的？計算(j sun)并討論:*0.1mol/L氫氧化鈉有哪些(nxi)離子？這些離子是哪些(nxi)物質產(chǎn)生的？它們的離子濃度分別是多少？請排出它們