2017年北京市海淀區(qū)高三零模理綜化學試題及答案

1、北京市海淀區(qū)2017屆高三3月適應性考試（零模）理綜化學試題6下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是7a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是A原子半徑：b>c>d B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC.簡單陰離子還原性：d>cD.ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物8關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A滴加酚酞后溶液均變紅B滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D所含陽離子的總濃度相等9下

2、列解釋事實的方程式不正確的是A空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na +O2Na2O2B鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S氣體：H2S +Cu2+= CuS+2H+D實驗室制備氨氣：NH4 ClNH3+HCl10.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是 A用裝置制備SO2 B用裝置檢驗和收集SO2C用裝置稀釋反應后溶液 D用裝置測定反應后溶液中c(H+)11已,知：R-CC-H+R'Br R-CC-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應合成導電高分子材料P的結構式。下列說法正

3、確的是A. 和苯乙炔互為同系物B.炔烴和鹵代烴在一定條件下課發(fā)生取代反應C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的單體是和CH3Br12我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列說法正確的是AZnMn2O4是負極材料B充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移C. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化25.（17分）藥物Targretin(F)能治療頑

4、同性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：已知：i ii iii RCOOH RCOCl（R表示烴基或芳基）(1)反應的反應類型是_。(2)反應的化學方程式：_。(3)C的結構簡式是_。(4)反應的化學方程式：_。(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：_。(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）_。a苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(7)已知: R-CHR（R、R為烴基）以2 -溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26（1

5、2分）海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是（填字母序號）。apH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-bA點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同c當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)Ca

6、CO3。寫出此反應的離子方程式：_。已知：25時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11 H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。27. (15分) 電力工業(yè)所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸

7、除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等雜質?；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：已知：i酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。ii pH <4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化。(1)酸洗鋼制構件時發(fā)生反應的離子方程式：2H+ FeO=Fe2+H2O、_。(2)過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。加入過量H2SO4的作用是_（至少寫出兩點）。用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_。(3)過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)過程IV

8、發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4- Fe3+ +4C1-。吸附后溶液酸性下降的原因是_。洗脫液中主要含有的溶質是_。28.（14分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是_。由可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其

9、中含有_，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是_。乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_。乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（3）丙同學繼續(xù)設計實驗，探究反應過程：轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是_。丙通過此實驗可得出結論

10、：_。第I卷選擇題共42分）6-12：BCBDC BC第II卷（非選擇題共58分）25（17分，特殊標往外，每空2分）（1）氧化反應（1分）（2）（3分）（3）（4）（3分）（5）碳碳雙鍵、羧基（6）、（每個結構簡式1分）（7）（4分）26（共12分，每空2分）（1）bc；HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O；SO2+HCO3-=CO2+HSO3-（3）O2+2HSO3-=2SO42-+2H+；堿性海水的中和置稀釋作用：鼓入空氣排除了部分CO2（菩出任意一點即可）27.（共15分，特殊標注外，每空2分）（1）6H+Fe2O3·H2O+Fe=3Fe2+4H2O （3分）（2）抑制Fe2+水解：防止pH >4時，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：提供H+利于HC1氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（答出以上任意兩點即可）空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應方向移動，有利于FeSO4固體的析出（3）（4）2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O（5）利用陰離于空換樹脂進行吸附時，樹脂上的OH-被交換下來進入吸附后溶液；FeCl3和HC128