中考必考四方面化學實驗知識2013年4月26日

1、中考必考四方面化學實驗知識 一、重視探究題知識點常見氣體的探究。常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。黑色粉末的探究。物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。溶液酸堿性的探究。溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。二、每年必考的實驗知識氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選

2、取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。三、計算題要鞏固典型題型如化學反應方程式及溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬及酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。四、關注及生活相關的知識及社會熱點如水及其污染和防治，化學及環(huán)境污染，藥品及健康及今年的限塑令、節(jié)能等及生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。中考化學不能小看的化學實驗 初中化學是為

3、高中階段打基礎，考查重點在掌握基礎知識，這一時期，考生在復習中不要再糾纏難題，要調整自己的狀態(tài)，不打“疲勞戰(zhàn)”?；貧w課本是調整狀態(tài)的一個好辦法，考生可將學過的知識點歸納整理，串聯起來，做到心中有數。最后20天，考生要強化重難點內容，如“物質的推斷”、“實驗探究題”等?；瘜W復習基本結束階段，考生可將以前考試中的錯題整理出來，分析典型錯題，避免中考時再錯?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，幾乎每道題都反映出實驗的內容，所以考生在復習時要重視化學實驗。實驗對考生理解鞏固知識點、提高解決實際問題的能力都非常重要。考生要在實驗中理解、記憶、應用知識點?？忌趶土晻r還要學會將化學知識和社會熱點問題結合起來，利

4、用學過的化學知識解決現實中的問題，如在地震中使用的消毒劑、在雪災中使用的融雪劑都和化學知識有關。臨近中考，考生要有意識地訓練自己的解題速度，合理分配考試答題時間，掌握一些答題技巧。在答題時，考生還要注意語言表達的準確性，學會用簡明扼要的文字答題。初中化學實驗口訣 1、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣

5、，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 3、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣及氫氣的體積比為1：2。 4、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 5、原子最外層及離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。 6、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，

6、手貼標簽再傾倒。讀數要及切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 7、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 8、“十字交叉法”寫化學式的

7、口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 9、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 10、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體及液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不及水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12m

8、l，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 11、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 12、金屬酸鹽H2中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：A

9、lMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 13、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 14、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的

10、連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 15、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它碳和碳的氧化物：金剛石、石墨和C60 碳和碳的氧化物：金剛石、石墨和C60一、碳的單質碳的單質包括金剛石、石墨和C60，這三者都是由碳元素組成的不同單質三者的物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同1、金剛石：1）物性：a、無色透明、正八面體形的固體b、天然存在的最硬的物質c、不導電2）a、作鉆頭b、玻璃刀c、裝飾品2、石墨：1）物性：a、深灰色的有金屬光澤而不透明的細磷片狀固體b、很軟，有滑膩感c、具有良好的導電性2）用途：a、作電極b、潤滑劑

11、c、鉛筆芯3、C601）結構：形似足球2）性質：穩(wěn)定3）用途：應用于科學材料，超導體等二、由石墨的微小晶體和少量雜質構成的物質有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑1、木炭：1）結構：疏松多孔，有效表面積大2）性質：具有吸附性可吸附色素和有異味的氣體（屬物理變化）2、活性炭1）性質：具有吸附性（比木炭強）2）用途a、用于防毒面具里的濾毒罐b、用于制糖工業(yè)物質的結構決定性質；性質決定用途；物質的用途反映性質；性質反映結構。三、碳的化學性質1、在常溫下，碳的化學性質是穩(wěn)定的（即不活潑）2、碳能及氧氣反應可燃性點燃O2充足：C+O2=CO2點燃O2不足：2C+O2=2CO3、碳能及某些氧化物反應還原性高溫C+

12、2CuO=2Cu+CO2|黑色固體（氧化劑）黑色固體（還原劑）|紅色固體九年級化學單元知識點-金屬 一、金屬材料 1、純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）

13、鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬及非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合

14、金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金及人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點（1）熔點高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可及氧氣的反應 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （

15、）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵及O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O） （銅生銅綠的條件：銅及O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2

16、(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)及氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁及氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染溶解度基礎練習 1、在40時，73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl23克，求此溫度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物

17、在25時溶解度為25克/100克水，要制得該溫度下的飽和溶液250克，則需水和該化合物各幾克？3、有10時的硝酸鉀飽和溶液242克，加入50克水后，在同溫度時要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新飽和？（10時硝酸鉀溶解度為20.9克/100克水）4、有20時的飽和硫酸銅溶液200 g，在蒸發(fā)掉40 g水后，再冷卻至20。試計算能析出多少克硫酸銅晶體？(20時無水硫酸銅的溶解度為20 g/100克水)九年級化學單元知識點-溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液

18、不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸

19、發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能

20、溶解36克NaCl 或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例：（1）t3時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的

21、方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A及B（含量少）的混合物，用 結晶 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法

22、蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質的質量分數 1、公式： 溶質質量分數= 100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= 100%（C S）3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋初三化學酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而

23、得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣

24、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，及金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面

25、的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。 2堿及堿的通性 及酸

26、雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另

27、一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式 關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3鹽及鹽的性質 對于鹽的概念，我們可以

28、這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。 常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例 鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬及鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發(fā)生的本質，掌握酸堿鹽反應的

29、規(guī)律 1復分解反應及其發(fā)生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。 2運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發(fā)生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶及

30、不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。 3堿及酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗 Cl、 、 的檢驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式Cl 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl

31、 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O初中化學酸堿鹽知識歸納來源：中考網整合 文章作者：中考網整合 2009-12-17 17:27:59標簽：酸堿鹽 化學當前2864家長在線討論一、概念： 1、 酸的組成氫離子酸根離子 2、 堿的組成

32、金屬離子氫氧根離子 3、 鹽的組成金屬離子酸根離子 4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根

33、（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。 三、熟記下列反應方程式： （一）酸的性質（1）及指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 （4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 （5）酸 鹽 新鹽 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe

34、+ 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色

35、酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH +

36、HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少

37、4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl

38、 + BaSO4有白色沉淀產生 四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反應條件： 1、 復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

39、 2、 金屬跟酸反應的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。 （3） 鐵發(fā)生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應的條件 （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、

40、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟記常見物質的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4

41、、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 九、物質的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，

42、有白色沉淀產生。 3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。 補充下列反應方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產生 判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。 0 1 2 3 4 5 6