中考必考四方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)2013年4月26日_第1頁(yè)
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1、中考必考四方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí) 一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)氣體的探究。常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。黑色粉末的探究。物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。離子作用的探究。如明礬起凈水作用,是明礬中哪種離子起作用。溶液酸堿性的探究。溶液相互反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置,收集裝置的選

2、取,氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置,收集裝置的選取原理也要熟知。三、計(jì)算題要鞏固典型題型如化學(xué)反應(yīng)方程式及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題,鐵礦石煉鐵型計(jì)算題,解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題,金屬及酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題,圖表型、圖像型分析計(jì)算題。四、關(guān)注及生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)如水及其污染和防治,化學(xué)及環(huán)境污染,藥品及健康及今年的限塑令、節(jié)能等及生活緊密相關(guān)的知識(shí),應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn),包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響,以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。中考化學(xué)不能小看的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 初中化學(xué)是為

3、高中階段打基礎(chǔ),考查重點(diǎn)在掌握基礎(chǔ)知識(shí),這一時(shí)期,考生在復(fù)習(xí)中不要再糾纏難題,要調(diào)整自己的狀態(tài),不打“疲勞戰(zhàn)”?;貧w課本是調(diào)整狀態(tài)的一個(gè)好辦法,考生可將學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)歸納整理,串聯(lián)起來(lái),做到心中有數(shù)。最后20天,考生要強(qiáng)化重難點(diǎn)內(nèi)容,如“物質(zhì)的推斷”、“實(shí)驗(yàn)探究題”等?;瘜W(xué)復(fù)習(xí)基本結(jié)束階段,考生可將以前考試中的錯(cuò)題整理出來(lái),分析典型錯(cuò)題,避免中考時(shí)再錯(cuò)?;瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,幾乎每道題都反映出實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容,所以考生在復(fù)習(xí)時(shí)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)對(duì)考生理解鞏固知識(shí)點(diǎn)、提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力都非常重要??忌趯?shí)驗(yàn)中理解、記憶、應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)??忌趶?fù)習(xí)時(shí)還要學(xué)會(huì)將化學(xué)知識(shí)和社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題結(jié)合起來(lái),利

4、用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)中的問(wèn)題,如在地震中使用的消毒劑、在雪災(zāi)中使用的融雪劑都和化學(xué)知識(shí)有關(guān)。臨近中考,考生要有意識(shí)地訓(xùn)練自己的解題速度,合理分配考試答題時(shí)間,掌握一些答題技巧。在答題時(shí),考生還要注意語(yǔ)言表達(dá)的準(zhǔn)確性,學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)明扼要的文字答題。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣 1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟: “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。 2、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟: “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣

5、,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。 3、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: “氧正氫負(fù),氧一氫二”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣及氫氣的體積比為1:2。 4、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 5、原子最外層及離子及化合價(jià)形成的關(guān)系: “失陽(yáng)正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣: 固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,

6、手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要及切面平,仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。 托盤(pán)天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾??; 試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。 7、金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 8、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的

7、口訣: “正價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 9、過(guò)濾操作口訣: 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。 10、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律: 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體及液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不及水反應(yīng))的,都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12m

8、l,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí),最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 11、反應(yīng)規(guī)律: 置換反應(yīng): (1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽 (3)金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng): 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 12、金屬酸鹽H2中: 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:A

9、lMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中: 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。 13、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 14、用洗氣瓶除雜的連接:長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的

10、連接:短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 15、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它,后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它碳和碳的氧化物:金剛石、石墨和C60 碳和碳的氧化物:金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)碳的單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60,這三者都是由碳元素組成的不同單質(zhì)三者的物理性質(zhì)不同的原因:碳原子的排列方式不同1、金剛石:1)物性:a、無(wú)色透明、正八面體形的固體b、天然存在的最硬的物質(zhì)c、不導(dǎo)電2)a、作鉆頭b、玻璃刀c、裝飾品2、石墨:1)物性:a、深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)磷片狀固體b、很軟,有滑膩感c、具有良好的導(dǎo)電性2)用途:a、作電極b、潤(rùn)滑劑

11、c、鉛筆芯3、C601)結(jié)構(gòu):形似足球2)性質(zhì):穩(wěn)定3)用途:應(yīng)用于科學(xué)材料,超導(dǎo)體等二、由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)有:木炭、焦炭、活性炭、炭黑1、木炭:1)結(jié)構(gòu):疏松多孔,有效表面積大2)性質(zhì):具有吸附性可吸附色素和有異味的氣體(屬物理變化)2、活性炭1)性質(zhì):具有吸附性(比木炭強(qiáng))2)用途a、用于防毒面具里的濾毒罐b、用于制糖工業(yè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì);性質(zhì)決定用途;物質(zhì)的用途反映性質(zhì);性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。三、碳的化學(xué)性質(zhì)1、在常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的(即不活潑)2、碳能及氧氣反應(yīng)可燃性點(diǎn)燃O2充足:C+O2=CO2點(diǎn)燃O2不足:2C+O2=2CO3、碳能及某些氧化物反應(yīng)還原性高溫C+

12、2CuO=2Cu+CO2|黑色固體(氧化劑)黑色固體(還原劑)|紅色固體九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-金屬 一、金屬材料 1、純金屬(90多種) 合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最: (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁) (5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)

13、鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi): 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬及非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 :一般說(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注:鈦和鈦合

14、金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金及人體有很好的“相容性”, 因此可用來(lái)制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn)(1)熔點(diǎn)高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里: ()金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (

15、)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) ()位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理:在高溫下,利用焦炭及氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是:鐵及O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3?XH2O) (銅生銅綠的條件:銅及O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2

16、(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施: 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)及氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 (4)而鋁及氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑: 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染溶解度基礎(chǔ)練習(xí) 1、在40時(shí),73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl23克,求此溫度下NH4Cl的溶解度?2、某化合物

17、在25時(shí)溶解度為25克/100克水,要制得該溫度下的飽和溶液250克,則需水和該化合物各幾克?3、有10時(shí)的硝酸鉀飽和溶液242克,加入50克水后,在同溫度時(shí)要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新飽和?(10時(shí)硝酸鉀溶解度為20.9克/100克水)4、有20時(shí)的飽和硫酸銅溶液200 g,在蒸發(fā)掉40 g水后,再冷卻至20。試計(jì)算能析出多少克硫酸銅晶體?(20時(shí)無(wú)水硫酸銅的溶解度為20 g/100克水)九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-溶液 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液

18、不一定無(wú)色,如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱(chēng):溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑 液體溶于液體, 3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水,量多的為溶劑 (1)概念: (2)判斷方法:看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注:Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸

19、發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:條件:一定溫度標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?(2)溶解度的含義: 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義: 在20時(shí),在100克水中最多能

20、溶解36克NaCl 或在20時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 例:(1)t3時(shí)A的溶解度為 80g (2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同 (3)N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ,可通過(guò) 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?(4)t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的

21、方法獲取晶體。 (6)從A溶解度是 80g 。 (7)t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1 會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB (8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A及B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越小) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 (1)過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法

22、蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 2、在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%(C S)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: 步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟:計(jì)算、量取、稀釋初三化學(xué)酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說(shuō)是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上,通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解,總結(jié)出學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的規(guī)律,即通過(guò)對(duì)一個(gè)具體事物的研究,掌握規(guī)律,繼而

23、得出一類(lèi)事物的性質(zhì),這對(duì)我們學(xué)習(xí)知識(shí),尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個(gè)方面對(duì)酸堿鹽進(jìn)行講解。一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念,明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多,能否正確理解概念,是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1酸及酸的通性 對(duì)于酸的定義,我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅,使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅, 無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅, 無(wú)色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣

24、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意:(1)在金屬+酸鹽+氫氣中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性,及金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面

25、的活潑金屬,排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 (2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈,所需時(shí)間越短。 (3)濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性,它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。 2堿及堿的通性 及酸

26、雷同,我們可以將堿定義為:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。 常見(jiàn)的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另

27、一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意: (1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)鹽和堿反應(yīng)時(shí),必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)行。 (3)書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難,為此,可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng),生成含氧酸的化學(xué)方程式,再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng):3鹽及鹽的性質(zhì) 對(duì)于鹽的概念,我們可以

28、這樣認(rèn)為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如,我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實(shí) 例 鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意: 在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬及鹽溶液的反應(yīng)特殊,這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì),掌握酸堿鹽反應(yīng)的

29、規(guī)律 1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式:AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成,復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式 有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì),但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng),用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí),便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二:一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí),反復(fù)練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式,這兩部分內(nèi)容掌握了,學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解;二是要自學(xué)書(shū)后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”,從中找出溶及

30、不溶的規(guī)律,再多練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,邊寫(xiě)邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí),你會(huì)覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,是有規(guī)律可循的,并不是難事。 3堿及酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù),這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣: 鉀鈉銨鹽硝酸鹽, 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 酸易溶,堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞, 碳酸鹽,多不溶。四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) Cl、 、 的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式Cl 取少量樣品于試管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl

31、 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量樣品于試管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中,滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無(wú)色氣體生成,該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納來(lái)源:中考網(wǎng)整合 文章作者:中考網(wǎng)整合 2009-12-17 17:27:59標(biāo)簽:酸堿鹽 化學(xué)當(dāng)前2864家長(zhǎng)在線討論一、概念: 1、 酸的組成氫離子酸根離子 2、 堿的組成

32、金屬離子氫氧根離子 3、 鹽的組成金屬離子酸根離子 4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。 6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣: (正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價(jià):氧和硫。 (可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。 (原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià):氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根

33、(ClO3),高錳酸根(MnO4); 負(fù)二價(jià):硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亞硫酸根(SO3),錳酸根(MnO4); 負(fù)三價(jià):磷酸根(PO4); 正一價(jià):銨根(NH4)。 三、熟記下列反應(yīng)方程式: (一)酸的性質(zhì)(1)及指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色。 (2)酸 堿 鹽 水。 (3)酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 (4)酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 (5)酸 鹽 新鹽 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): Fe

34、+ 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少, 4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失, 6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失, 8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。 (二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色

35、酚酞試液變紅色。 (2)堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 (3)堿 酸 鹽 水 (4)堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):NaOH +

36、HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應(yīng):CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)鹽的性質(zhì):(1)鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 (2)鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 (3)鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 (4)鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

37、4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl

38、 + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動(dòng)性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。) (2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。 (3) 鹽的溶解性: 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外,其余全不溶。 六、反應(yīng)條件: 1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

39、 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 (1) 在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。 (2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 (3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成2價(jià)的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 (1)在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 (2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式: 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、

40、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣(甲烷)CH4 酒精(乙醇) C2H5OH 醋酸(乙酸)CH3COOH 八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色: 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P(紅磷) 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4

41、、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液 九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別: 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl)取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42)取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,

42、有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式: 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性用指示劑,溶液的酸堿度用pH來(lái)表示。 0 1 2 3 4 5 6

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