(完整版)高中化學元素性質

1、鐘源資料庫。元素周期表H氫wogT'Ei鋰:魚E陰411Na鈉Ss1-22.934Be9.CH212Mg鎂24.311VI.1VIJ非金屬金周過渡元索VIHJ19K451_2£J_11?37Rbft禺654755Cs鈉Ss1做.920Ca3SSr鋰5s29：':：?J_塚Ba飆5s21歹盒：21Sc銃3d1甘44.QB39Y翌出一.57-71ln-Lu瀾系22T1鈦Sep掃士47.G740Er誥'4d25s2$1匹：12Hf帶5d2Gi217?.523VtFl$內(nèi)申嗟也4iNb視4d5s1-S2.J173Ta槌.1SQ.924Cr錯瀟衍i52.0042Mo鋁4

2、d5'*竺J即W鉗5d4Cs21茶,825Mn猛3d54s&紐西-一43"Tc命謬9975Re銖=5護能2傑.22SFe軼砧a44Ku釘斗d冷101.176Os餓寡詔.1肌227Co鉆衛(wèi).朋45Rh鏈4ds552077Ir報討陥2192.228Ni剖衍護46Fd108.478Ft粕刖°拆i195.129Cu銅3d10463.5547Ag：規(guī)4d105s179Au卒Sd1030Zn鋅比辭48Cd鎘4d10$s3112.-180Hg隸5dL06f2SCOq0電子層:-He氮；1s24jjij3IIAVAVAVIAVIIAK?.號涸2尹時109-1c饋22p2,1

3、2.01N搭牢14.01O2sa2p+-IB.OCiF氟ia.ooNe'2s22pa20.1S1K8213A1KSi"硅-3523p2'15F単麥護汀SrsW.ci氧.遼ArS寥護七口3s23pUni搔哪M1.6.26.9828.0630.9732.0735.4539.Q5K23JGa.1-亠牛衍pi69.7232Ge禱4角p'72.81S3As砒環(huán)角p*74.92.硒4s24p47S.et；二Br漠44p-79.60Krs82.80NM1.K2»«S49In錮114.850Sn錫5f25p21-18.751Sb梆5s25p3121.8Te

4、晞5f?5p4127.BI,a.5i25p5H20.aJ£e盒5s.25p°131.3iaie81T1鎧82Pb鉛.Bs2Bp283Bi銘6s26p384Pci針¥5AtExs2Sp5碳Rji®'PNM1!T1S:乜帕B2Q4.4Z07.2209.0209222K2S7Fr匹12?3S8Ra鐳206.089-103A.c-Li麗系104H£計(6d2fe£)2611105Ha鋅*諾雋2B21106*(陽転j氐3110?(6d57s：2J2621108*他第總2651109*(6d>£2)高中化學方程式性質同周期

5、（左右）同主族t*-下）原子序數(shù)小f丸依砍謹曙1電子層結構電子層數(shù)相同最夕卜層電了數(shù)依次增加電子層數(shù)謹増1最夕卜層電了數(shù)相口原子半徑逐晰減小5族除外）逐斷増大失電子匪丈I應漸譙弱遂斷増強得電子能力逐晰増強逐晰減弱金屬性逐晰減弱逐斷増強非金屬性逐晰増強逐晰減弱王要化合價辰咼正價+1+7）卄全屈兀素鬥價1熒價=心一族序數(shù)）主族兀素最咼正價數(shù)一礁序數(shù)稀有氣體化合價希°最高f介氧化呦對應水酸性逐漸噌強酸性逐漸減陰化物的酸減性瞰性逐晰減弱減性逐漸増強非金屬氣念氫化物形形威遂漸雙容易形感雀漸殳困難感難易及其穩(wěn)走性穩(wěn)走性逐斷増強穩(wěn)走性逐晰減弱廠同王族從上到下八化學性質/謹變金屬性謹増非金屬性厘減同

6、周期從左到右廠金屬性弓雖弱金屬性逋減I非金屬性逮噌判斷寶驗標志f與酸或水反應置換氫的能力J最高價審1七物水化做J贓性強弱互相置換非金屬性強弱J判斷實驗標擊L與氫1七臺能丈I 主成氣態(tài)氧化物穩(wěn)走性 霞高氧化物水化物毆性強弱相互置換第一周期：氫氦侵害第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖-鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬那美女桂林留綠牙第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳-嫁給康太反革命鐵鉆鎳銅鋅鎵鍺-鐵姑捏痛新嫁者砷硒溴氪-生氣休克第五周期：銣鍶釔鋯鈮-如此一告你鉬锝釘-不得了銠鈀銀鎘銦錫銻-老爸銀哥印西提碲碘氙地點仙第六周期：銫鋇鑭鉿-（彩）色貝（殼）藍（色）河鉭鎢錸鋨-但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣

7、鉛-一白巾供它牽鉍釙砹氡-必不愛冬（天）第七周期：鈁鐳錒-防雷啊！以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳請李娜加入私訪（李娜什么時候當皇上啦）媲美蓋次被累（呵！想和比爾.蓋次媲美，小心累著）硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛碰女嫁音他（看來新郎新娘都改名了）探歸者西遷氮磷砷銻鉍蛋臨身體閉氧硫硒碲釙養(yǎng)牛西蹄撲氟氯溴碘砹父女繡點愛（父女情深?。┗蟽r可以這樣記憶:青海里屁碰，彈蛋養(yǎng)富奶，拿美驢鬼林，流露牙甲蓋，抗太翻個猛，鐵姑娘銅芯，夾著身洗手，客人死一遭，你不的了了，八銀擱印璽。氦氖氬氪氙氡害耐亞克先動一家請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）一價氫氯鉀鈉銀

8、二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳一至五價都有氮銅汞二價最常見正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三鐵二四六七錳為正碳有正四與正二再把負價牢記心負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性： 氟F2+H2=2HF（陰暗處爆炸）2F2+2H2O=4HF+O2（水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O熔融條件下：尺2+2血。1=2"咽+6Fa+ZNal-r-ZNaF+I,F2+2NaBr=2NaF+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2在水溶

9、液中Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl-C12+2KI=2KC1+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23C12（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I-+3H2O=6H+6Cl-+IO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+IO3-+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S；Cl2+S2-=2Cl-+S!Cl2+H2S=2HCl+S；（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl-+SIC12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-Cl2+H2O2

10、=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl-+O2氟氣與稀有氣體反應：F2+Xe（過量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4（XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4-）氟氣與金屬反應：nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）氟氣與其他鹵素元素反應：7F2（過量）+I2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2C1F（ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO）3F2（過量）+C12=2C1F3（C1F3+3H2O=3HF+HC1O3）氯氣Cl2+H22HC1（將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3+2単2PCI3計嚴PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2F

11、S=2FeCl3占粧Cl2+CuCuCl2占愀氧氣2O2+3FeFe3O4H2S2S+CFeS（既能由單質制取，又能由離子制取）S+2CU=Al2S3（只能由單質制取，不能由離子制?。┐呋瘎?一2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na=2Na3NN2+2A2AlNP+3Na=Na3P硫S+H=S+Fe=3S+2AO2+K=KO2fS+ZriZnSCu2S（只能由單質制取，不能由離子制?。?氮氣比+3%云冋溫冋壓N2+3Ba=Ba3N2N2+6Rb=2Rb3N 磷P4+6H=4PH32、還原性占撰硫S+O2SO2N2+6KN2+3C=Ca3N22K3N2P+3ZnZn3P2H2+2Li=2Li

12、HS+H2SO4（濃）3SO2t+2H2OS+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2t+2H2OS+4H+6=6NO21+2H2O+SO2-2243S+4HNO3（?。?3SO2+4NOt+2H2O3S+4H+4NO-亠=3SO2+4NOt+2HJO 氮N2+O22NO 磷4P+5O2P4O10（常寫成P2O5）2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2,Br2）PX3+X2PX54H3PO4+20NO2tC+2C1；P4+20HNO3（濃嚴JCl4占拱2C+O2（少量）2COc+h2Hco+h2（生成水煤氣） 碳C+2F2CF4占甥C+O2（足量）CO2C+CO22CO2C+SiO=Si+2C

13、O（制得粗硅） 硅Si（粗）+2Cl2=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O=£=SiO2Si+C龜SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t（Si+2OH-+H2O=SiO2-+2H2t）3、歧化反應C12+H2O=HC1+HC1O（加堿或光照促進歧化：（C12+H2OH+C1-+HC1O）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O）Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O）3Cl2+6KOH（濃）壬KC1+K

14、C1O3+3H2O（3Cl2+6OH=5Cl-+ClO3-+3H,O）3S+6NaOH土Na2S+Na2S03+3H20（3S+6OH-S2-+SO32-+3H2O）4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3t+3KH2PO2（4P+3OH-+3H2O=PH3t+3H2PO2-）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaCaC2+COf3C+SiO=LSiC+2COf二.金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性鈉2Na+H=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O=2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na+2

15、OH-+H2f2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H,f2Na+S=Na2S（爆炸）占燃2Na+O2Na2O24Na+TiCl4=4NaCl+TiMg+ClS=MgCl2Mg+Br=MgBr2占拱鎂2Mg+O22MgOMg+S呈MgSMg+2H2/Mg（OH）2+H2f2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2熔融Mg+2RbClMgCl2+2Rb占拱2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f占甥鋁2Al+3Cl22A1C13（Mg+2H+=Mg2+H2f）4A1+3O2=2A12O3

16、（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（鋁熱反應）2Al+Fe2O=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3比f2Al+6H+=2Al3+3H2f2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f2Al+6H+=2Al3+3H2f2Al+6H2SO4（濃）=A12（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）Al+4HNO3（?。?A1（NO3）3+NOf+2H2OAl+4H+NO3-=Al3

17、+NOf+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f4Al+3MnO=2Al2O3+3Mn占妒鐵2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O4AjiFe+葦FebFe+S=3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2fFe+2HCl=FeCl2+H2fFe+2H+=Fe2+H2fFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu/Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn；Fe+Sn2+=Fe2+SnI2Cu+卅Cu2S（Cu2S

18、只能由單質制備）三.非金屬氫化物（HFHCl'lO'HzS'NHs）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCl（濃）+MnO；MnCl2+Cl2f+2H2O4HCl（濃）+PbO2PbCl2+Cl2f+2H2O4HCl（g）+O；2C12+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O6HC1+KC1O3=KC1+3C12f+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2f+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22Fe+O2：2FeO（煉鋼過程）FeS（FeS既能由單質制備，又能由離子制備）4H+2C1-+MnO2;M

19、n2+Cl2f+2H2O4H+2C1-+PbO；Pb2+Cl2f+2H2O16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2f+8H2O6H+5C1-+C1O3-=3C12f+3H2O14H+6Cl-+Cr2O72-=2Cr3+5Cl2f+7H2O2HC1+F2=2HF+C12（F2氣與HC1、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）占愀占愀2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2S；+2H2O2H2S+SO2=3SI+2H2OH2S+H2SO4（濃）=SI+SO2f+2H2O

20、3H2S+2HNO3（稀尸=3SI+2NOf+4H2O25H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SI+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SI+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH加熱2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3C12=N2+6HC18NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2f+2H2ONH3+NO2-+H+=N2f+2H2O4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）Na

21、H+H2O=NaOH+H2f（生氫劑）加熱4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2f3H2S+2H+2NO3TS!+2NOf+4H2O5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2+5S!+8H2O3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3S!+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO2-+OH-催化劑4NO+6H.O2NaH+H2O=Na+OH-+H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2（+2H2f2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，4HF+Si=SiF4+2H2f2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeSI+H2f

22、H2S+CuC12=CuSI+2HCl（弱酸制強酸的典型反應）H2S+2AgNO3=Ag2SI+2HNO3H2S+HgCl2=HgSI+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbSI+2HNO3（鉛試紙檢驗空氣中H2S）H2S+2Ag=Ag2S+H2f（銀器在空氣中變黑的原因）玻璃雕刻）H2S+Cu2+=CuSI+2H+H2S+2Ag+=Ag2SI+2H+H2S+Hg2+=HgSI+2H+H2S+Pb2+=PbSI+2H+2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O=NaOH+NH3f）3、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）nh3+hno3=nh

23、4no3nh3+h+=nh4+2nh3+h2so4=（nh4）2so4nh3+h+=nh4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）nh3+h2s=nh4hs4、不穩(wěn)定性：nh3+h2s=nh4+hs-高溫2HFH2+F22HC1亙旦H2+C12高謚2比02H2+O22H2O2=2H2O+O2加熱H2SH2+S2NH,催化劑N2+3H22HIH2+I2no2、n2o4、n2o5、CO、CO2、SiO2、p2o3、p2o5、C12O、ci2o3、ci2o5、四.非金屬氧化物（SO3、so2、n2o、no、n2o3、Cl2O7、ClO2）1

24、、低價態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）催化劑、C12+SO2+2H2O=4H+SO42-+2C1-Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-2SO2+O22SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH-=2NO

25、2-占烘加熱2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2催化劑、.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C0+H20C02+H22322加熱222、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O加熱SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和N02）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O加熱加熱2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2I+種CO2+2Mg2MgO+C（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）SiO2+2H2Si+2H2O3、與水的作用：so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4加執(zhí)S

26、iO2+2Mg2MgO+SiSO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3-P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-CO2+H2O=H2CO3C12O+H2O=2HC1OCl2O7+H2O=2HClO44、與堿性物質的作用：so2+2nh3+h2o=（nh4）2so3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO

27、3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2f（硫酸工業(yè)尾氣處理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4I+H2Oco2+nh3+h2o=nh4hco3催化劑co2+2nh3（過量）+h2o=（nh4）2co3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2O（工業(yè)制取尿素）催化劑co2+2nh3：（nh2）2co+h2o2OH-+CO2=CO32-+H2Ooh-+co2=hco3-Ca2+2OH+CO2=CaCO3I+H2OOH+CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O

28、=Ca2+2HCO3-3CO2+3H2O+AlO2-=Al（OH）3/+CO32-CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3!+HCO3-co2+c6h5o+h2o=c6h5ohI+hco3-CO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3I+Na2COCO2（足）+NaA102+2H20=Al（0H）3I+NaHCO3C02+C6H50Na+H20=C6H50HI+NaHC03SiO2+CaQffiCaSiO3（煉鋼造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3或CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3-+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)