化學反應的速率和限五

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時教學目標：1、 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2、認識控制化學反應速率對人類生產、生活的意義。3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。重點難點：化學反應的概念和影響因素影響化學反應速率的因素教學過程：創(chuàng)設情境展示圖片資料，使學生了解自然界或生產、生活中的化學反應進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應進行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方

2、法，并進行實驗。學生分組實驗取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補充講解同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于反應物的性質。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是

3、要判斷一個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論：一、 化學反應速率1、 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。2、 化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)交流討論 我們已經知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率

4、，又是怎樣影響的？實驗探究 演示實驗P42 2-5， 2-6探究溫度，催化劑對反應速率的影響歸納小結二、影響化學反應速率的因素內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質。外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。思考與交流1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？補充練習1、 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨2、 在m A + n B p C的反應中，m、n、p為

5、各物質的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10時某化學反應速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6

6、mol/(Ls)，該反應需在什么溫度下進行？（ ）A、30B、40C、50D、605、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ）A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔅 降低壓強能提高反應速率C 升高溫度能提高反應速率D 改變壓強對反應速率無影響3、 生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設計一個面粉爆炸的實驗（注意安全）。 （江蘇省海門中學 劉立志 施紅專）答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C第三節(jié) 化學反應的速率和限度第2課時教學目標：1、 認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率

7、判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。 反應條件對化學反應限度的影響。教學過程：創(chuàng)設問題情境通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關的事曾經引起了化學家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。學生分組實驗設計實驗見書p44 實驗2-7 提出假設設計實驗 觀察現(xiàn)

8、象得出結論，驗證假設分析原因交流討論教師小結上述實驗說明反應并不完全?？茖W研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。教師提問可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質的濃度兩方面來分析）交流討論 小組代表發(fā)言教師歸納 可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將保持不變，反應達到最大的限度。 教師講解 當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變

9、反應原有的化學限度。在工業(yè)生產中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。問題解決 利用p45 科學史話內容，讓學生分析分析討論(1) 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？問題解決因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？總結 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。補充練習1 . 在28時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5的冰箱內，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水