化學計量在實驗中的應用（第一課時）

1、2014級高一化學學案 勤奮創(chuàng)造奇跡，細節(jié)決定成敗第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第1課時 物質的量及其單位考試說明：理解物質的量及單位摩爾（mol）、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)的含義，并能進行有關計算理解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算。【學習目標】1、掌握物質的量及其單位。2、掌握物質的量與微觀粒子之間的關系及計算。3、掌握摩爾質量的概念，及物質的量與摩爾質量之間的關系及計算。學習目標1、掌握物質的量及其基本單位【看一看】閱讀教材第11頁至12頁中部。【說一說】1、物質的量定義：物質的量是表示 ，符號： 2、摩爾的定義：摩爾是作為計量 微觀粒子的“ ”的

2、。摩爾簡稱 ，符號： 3、阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)是指 符號： 它的精確值是 ，通常使用 近似值。注意點：物質的量是 名詞，只適用于 ；微觀粒子包括 ,使用物質的量時，必須注明 【做一做】練習1、判斷下列說法是否正確？ 摩爾是七個基本物理量之一。 （ ）摩爾是物質的質量單位。 （ ）每摩爾物質含有6.02×1023個粒子。 （ ） 1摩爾的蘋果。 （ ）練習2、1molFe中含有 個Fe；1molH+中含有 個H+； 1molNaCl中 molNa+， 個Cl；1mog2+中有 mol電子， mol質子學習目標2、掌握物質的量與微觀粒子之間的關系及計算【想一想】微粒數(shù)目與物質的

3、量的關系:微粒數(shù)目 物質的量(mol) 【做一做】練習3、（1）0.2NA個氫氣分子的物質的量為 .（2）6.02×1023個OH-離子的物質的量為 ,其中所有原子的物質的量為 mol,電子的物質的量為 mol.(3) 在0.3molNH3中含有NH3的數(shù)目是 個,這些NH3中所含的原子數(shù)目與 molH2S所含的原子數(shù)目相等.學習目標3、掌握摩爾質量的概念，及物質的量與摩爾質量之間的關系及計算【看一看】指導閱讀教材12頁下半部分【說一說】1mol不同物質中所含的微粒數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質量的質量不同，因此，1mol 不同物質的質量也不同。11mol物質的質量 1mol任何原

4、子的質量是以 為單位，在數(shù)值上等于該原子的 ； 1mol任何分子的質量是以 為單位，在數(shù)值上等于該分子的 ； 1mol任何離子的質量是以 為單位，在數(shù)值上等于該離子的 。2摩爾質量定義： 。符號： 單位 【做一做】練習4、(1) 1molO的質量為 ，即O的摩爾質量為 1molO2的質量為 ，即O2的摩爾質量為 (2) 1molNa+的質量為 ，即lNa+的摩爾質量為 (3) 1molNa2SO4質量為 ，即Na2SO4的摩爾質量為 其中Na+有 mol，SO42-的摩爾質量為 (4) 判斷下列說法是否正確(1)1mol任何物質的質量等于該物質的式量 ( )(2)1mol氦氣的質量為17g/m

5、ol ( )(3)氫氧根離子的摩爾質量是17g ( )(4)一個氧原子的質量就是它的相對原子質量 ( )(5)氫氣的相對分子質量為2,所以氫氣的摩爾質量是2g/mol ( )(6)0.5molH2和0.5molO2所含分子個數(shù)相同,因而它們的質量也相同 ( )【結一結】（1）1mol物質的質量與摩爾質量的區(qū)別和聯(lián)系（2）摩爾質量與物質的相對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系3物質的量，物質的質量，物質的摩爾質量三者間的關系4微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質的質量之間的關系微粒數(shù) 物質的量 物質的質量 【練一練】1、判斷下列說法是否正確（1）摩爾是基本物理量之一 （ ）（2）硫酸的摩爾質量是98克 （ ）（3）硫酸的

6、相對分子質量是98克 （ ）（4）2克氫含有2mol氫原子 （ ）（5）1摩爾物質含有指定的粒子恰好是6.02×1023個 ( )(6)49克硫酸的摩爾數(shù)是0.5mol ( )(7)4.9克硫酸的物質的量是0.05mol ( )(8)含有阿伏加德羅常數(shù)個斷章取義子叫摩 ( )(9)1摩爾硫酸含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子 ( )(10)2克氧氣含m個分子時,1摩爾氧氣含6.02×1023m個分子 ( )2、1molH2S和PH3，下列各項不相同的是A、分子數(shù)目 B、原子數(shù)目 C、質量 D、摩爾質量3、下列物質中，含有的鉀離子的物質的量為0.1mol的是A、56克氫氧化鉀 B、12。25克氯酸鉀 C、0.1mol硫酸鉀 D、3.9金屬鉀4、22克CO2的物質的量為 ，它與