初中化學需要背誦記憶的知識

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學需要背誦記憶的知識一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性

2、質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、

3、藍礬(CuSO4 .5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物

4、，跟水反應生成同價的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2+ H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的

5、小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n+ 酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H2CO3，H3PO4 名稱為：某酸，無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸） 鑒定酸（鑒定H+）的方法有： 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放

6、出10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH 氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH- ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離

7、時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2S ,KNO3,無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _ 常見的酸式鹽的酸根有：3- 、4- 、24-、42-c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：2(）23第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽

8、稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和：酸溶液的小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液大于。堿性越強PH越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶, 溶堿有五種,鋇鉀鈣鈉氨 ,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸鹽BaSO4,碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水,溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-

9、 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀,其他沉淀是白色有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀.（三）分子、原子、離子、元素和化學式15. 元

10、素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”?！澳澄镔|(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不

11、表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H2 和He CO、N2 和Si O2 、S和 S2- OH-和 F-16粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：個水分子由個氫原子和個氧原子構(gòu)成18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（

12、注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19原子團：由兩種或兩種以上元素

13、的原子構(gòu)成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團，常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO41- MnO42- ClO31- PO43- HCO31- NH4+ 碳酸氫根（HCO31-） 硫酸氫根（HSO4-） 磷酸氫根（HPO42-） 磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)±帶電量離子符號的寫

14、法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價陽離子:Na+ Mg2+ Al3+、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子:2- OH- S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- MnO42- ClO3-21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬22穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時，

15、易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價23. 化學式的寫法： 單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2）臭氧O3化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式（交叉法

16、確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）,NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價，硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5價。24元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 2 水中氫元素化合價是價背誦化合價口訣：價鉀鈉銀銨氫， 價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘價 氧硫要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。注：銨是

17、NH4原子團； 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅”無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時4或6價。SO32-原子團叫“亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時1、+3、+5或+7價25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量 ×12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)26. 化學反應基本類型化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 .分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 .置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

18、溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?價的亞鐵，等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排

19、列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，（復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。） 注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。 初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成 中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢

20、進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的條件：可燃物與氧氣接觸溫度達到著火點自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等，具有還原性。29.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30. 書寫化學方程式依據(jù)

21、：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度31溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）32溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。

22、例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)?/p>

23、不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?7固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）38溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）20的溶解度（克） >10 110 0.01 <0.01常見難溶于水

24、的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和

25、氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） 水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2） 2H2 O 2H2 O2 證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固

26、體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。 木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2點燃SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激

27、性氣味的氣體；放出熱量 磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點燃2P2O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點燃2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O2點燃2H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆

28、炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO3 2CuO H2O CO2（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 實驗室制取氧氣反應原理：加熱高錳酸鉀 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2雙氧水和二氧化錳 2H2O2 MnO2 2H2O + O2實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因

29、加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）雙氧水和二氧化錳制氧氣的裝置應該用分液漏斗,用“壓氣法”檢查氣密性。其他生成氧氣的反應：水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O 2H2O2加熱氧化汞 2HgO2Hg O2 （五）氫氣的性質(zhì)和用途11氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（）化學性質(zhì) ：可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 O2點燃2

30、H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。還原性：氫氣還原氧化銅 H2CuO CuH2O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）( 3 ）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用） 鋅粒和稀硫酸反應 Zn

31、H2SO4ZnSO4H2鐵和稀硫酸反應FeH2SO4FeSO4 H2鎂和稀硫酸反應 MgH2SO4MgSO4H2鋁和稀硫酸反應2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2鋅粒和鹽酸反應 Zn 2HClZnCl2 H2鐵和鹽酸反應Fe2HClFeCl2H2鎂和鹽酸反應 Mg 2HClMgCl2H2鋁和鹽酸反應 2Al6HCl2AlCl33H2(六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體鐵的化學性質(zhì)：（）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金

32、屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） 鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式： FeCuSO4CuFeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應FeH2SO4FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應Fe2HClFeCl2 H2 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+） 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價

33、，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3FeO）14生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2CO2點燃2CO還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 2

34、Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗注意事項:試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂）；實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C2Fe2O3 4Fe3CO2(氫氣跟2不反應)高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2COO2點燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關系：C CO2 CO（八）二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變

35、為固體“干冰,用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學性質(zhì)跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2H2OH2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 2NaOH Na2CO3H2O（無明顯現(xiàn)象）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20一氧化碳的化學性質(zhì) 可燃性：

36、一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2COO2 2CO2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） COCuOCuCO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 一氧化碳還原氧化鐵 3COFe2O3 2Fe3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是Ca

37、CO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （實驗室制取CO2的反應） CaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2高溫分解：CaCO3 CaOCO2 CaO加水反應： CaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）（十一）有機物23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小有可燃性CH42O2 CO22H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24乙醇（

38、俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 C2H5OH32 2 CO23H2O甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會人使死亡。25煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽 氧化物第十、十一單元學到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應，但可在適當條件下相互轉(zhuǎn)化系列一 系列二 系列三金屬 非金屬O2 O2金屬氧化物 非金屬氧化物堿性氧化物 酸性氧化物H2O 鹽 H2O堿 酸堿的通性 (項的堿必須是可溶于水 ) 鹽

39、的通性（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水） 酸的通性1 紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色 金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色2 氫前的金屬酸鹽H2 （注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水） 酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 堿酸性氧化物鹽水3 酸堿性氧化物鹽水 鹽1堿1鹽2堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水 堿酸鹽水（“中和反應”）4酸堿鹽水（“中和反應”） 鹽鹽鹽鹽 (參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律） 堿鹽另一種堿另一種鹽5 酸鹽另一種酸另一種鹽26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟

40、水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3 SO2H2OH2SO327.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl 硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切

41、不可把水倒入濃硫酸里。 酸 鹽酸 硫酸物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性化學性質(zhì) 證明是酸的方法：石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色 跟金屬反應 Zn +2HCl=ZnCl2+H2 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 跟金屬氧化物反應 氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，

42、溶液由無色變藍色 跟堿反應的方程式現(xiàn)象 氫氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 氫氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色 跟碳酸鹽反應 碳酸鈉 碳酸鈣檢驗Cl-、SO42- 方法 Cl-：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42-：現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸（

43、HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3PO430氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：） 物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存 用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫， 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：（KOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2

44、+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽反應a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH3b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）231氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式（）2 ） 白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。 用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：CaCO3CaOCa（OH）2CaCO332.常見的鹽a.氯化鈉（NaCl 食鹽的