浙江理綜26題

1、浙江理綜26題剖析湖州中學(xué) 朱杰峰2012年年4月湖州一模月湖州一模煤炭煤炭2013年年6月浙江理綜月浙江理綜氫能源氫能源2014年年4月湖州一模月湖州一模太陽(yáng)能太陽(yáng)能能源能源2010年年6月月浙江理綜浙江理綜安全氣囊安全氣囊2011年年6月月浙江理綜浙江理綜加碘食鹽加碘食鹽氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)

2、也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；芤??；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。 2013浙江理綜浙江理綜(2013)(2013)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）甲的化學(xué)式是）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是；乙的電子式是_。（2 2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3 3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)（用化學(xué)式表示）。式

3、表示）。（4 4）乙在加熱條件下與）乙在加熱條件下與CuOCuO反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成CuCu和氣體丙，和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物有人提出產(chǎn)物CuCu中可能還含有中可能還含有CuCu2 2O O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之證之_。（已知（已知CuCu2 2O+2HO+2H+ +=Cu+Cu=Cu+Cu2+2+H+H2 2O O）（5 5）甲與乙之間）甲與乙之間_（填（填“可能可能”或或“不可能）不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2，判斷理由是，判斷理由是_。年份年份考查內(nèi)容考查內(nèi)容2012年年湖州一模湖州一模電子式、物質(zhì)判斷、離電子

4、式、物質(zhì)判斷、離子方程式、離子檢驗(yàn)、子方程式、離子檢驗(yàn)、方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)2012年年湖州二模湖州二模電子式、離子方程式、電子式、離子方程式、燃料電池電極反應(yīng)式、燃料電池電極反應(yīng)式、離子檢驗(yàn)、離子濃度比離子檢驗(yàn)、離子濃度比較較2013年年湖州一模湖州一模電子式、配位化合物名電子式、配位化合物名稱(chēng)、離子方程式、物質(zhì)稱(chēng)、離子方程式、物質(zhì)檢驗(yàn)方案檢驗(yàn)方案2013年年湖州二模湖州二模物質(zhì)判斷、性質(zhì)判斷、物質(zhì)判斷、性質(zhì)判斷、水解、電解、離子方程水解、電解、離子方程式式年份年份考查內(nèi)容考查內(nèi)容2011年年高考高考電子式、物質(zhì)判斷、離電子式、物質(zhì)判斷、離子方程式、化學(xué)方程式、子方程式、化學(xué)方程式、離子檢驗(yàn)離子

5、檢驗(yàn)2012年年高考高考沉淀溶解平衡、水解、沉淀溶解平衡、水解、中和滴定、離子方程式中和滴定、離子方程式2013年年高考高考電子式、物質(zhì)判斷、化電子式、物質(zhì)判斷、化學(xué)方程式、物質(zhì)檢驗(yàn)學(xué)方程式、物質(zhì)檢驗(yàn)2014年年高考高考？O2 - H2O H2O2 OH- H3O+ Na2O2 N2 NH3 N2H4 NH4+ NH4ClC C2H2 CO2 CN- CaC2 1 1、電子式的書(shū)寫(xiě)、電子式的書(shū)寫(xiě)09:H2O10:Na2O11:I213:NH3【展望高考】-OH -CHO -COOH2 2、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)取試樣取試樣操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論（1 1）離子檢驗(yàn)）離子檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

6、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn): NH4+ Fe3+ Fe2+ K+ Al3+ Na+ 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn): Cl（ X） SO42 CO32 NO2【展望高考】（1）現(xiàn)有一份溶液陽(yáng)離子可能含有現(xiàn)有一份溶液陽(yáng)離子可能含有Fe2+、Fe3+或者或者兩種離子都有，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該溶液陽(yáng)離子兩種離子都有，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該溶液陽(yáng)離子？方法方法：取少量取少量溶液于兩支試管中，向一支試管中加入幾溶液于兩支試管中，向一支試管中加入幾滴滴KSCN溶液，若呈血紅色，說(shuō)明含有溶液，若呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+；向另一支試管；向另一支試管中加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀紫色褪去，說(shuō)中加入幾滴酸性高錳酸鉀溶

7、液，若高錳酸鉀紫色褪去，說(shuō)明含有明含有Fe2+方法方法：取少量取少量溶液于兩支試管中，向一支試管中加入幾溶液于兩支試管中，向一支試管中加入幾滴滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有Fe2 ；向另一支試向另一支試管中加入幾滴管中加入幾滴K4Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有Fe3 【展望高考】（2）現(xiàn)有一份溶液陰離子可能含有現(xiàn)有一份溶液陰離子可能含有Cl-、NO2-或者或者兩種離子都有兩種離子都有,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該溶液是否含有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該溶液是否含有NO2-？方法方法：取少量溶液于試管中加入鹽酸，試管口有紅棕色取少量溶液于試管中加入鹽酸，

8、試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明有氣體產(chǎn)生，則證明有NO2-方法方法：取少量溶液于試管中加入：取少量溶液于試管中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀有溶解，則證明該溶液中有沉淀，加稀硝酸沉淀有溶解，則證明該溶液中有NO2-（2 2）物質(zhì)檢驗(yàn)）物質(zhì)檢驗(yàn)2 2、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)2013浙江理綜有人提出產(chǎn)物有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之方案驗(yàn)證之_。 （已知（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）方法：取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不

9、含Cu2O。 3 3、未知氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)、未知氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)（1 1）根據(jù)信息找出氧化劑、還原劑，分析產(chǎn)物并局部配平）根據(jù)信息找出氧化劑、還原劑，分析產(chǎn)物并局部配平 （2 2）根據(jù)體系酸堿性和電荷守恒補(bǔ)）根據(jù)體系酸堿性和電荷守恒補(bǔ)H H+ +、H H2 2O O 或或 OHOH- -、H H2 2O O （3 3）整體配平）整體配平根據(jù)現(xiàn)象推導(dǎo)型根據(jù)現(xiàn)象推導(dǎo)型2010浙江理綜浙江理綜物質(zhì)物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012取取CuCl22H2O晶體的試樣溶于水，加入過(guò)量晶體的試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反固體，

10、充分反應(yīng)，生成白色沉淀。應(yīng)，生成白色沉淀。 CuCl2溶液與溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 2Cu2+4I-=2CuI+I2 根據(jù)題干信息推導(dǎo)型根據(jù)題干信息推導(dǎo)型2011浙江理綜浙江理綜（2 2）KIKI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下下KIKI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2013浙江理綜浙江理綜（4 4）氨氣在加熱條件下與）氨氣在加熱條件下與CuOCuO反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成CuCu和氣和氣體丙，體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度

11、為丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。寫(xiě)出該寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4KIO22H2O 2I24KOH=2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O 根據(jù)題干信息推導(dǎo)型根據(jù)題干信息推導(dǎo)型一種一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為：動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為： CO+ O22e= CO2 【展望高考】（1）在堿性條件下（）在堿性條件下（PH=8.511

12、），），寫(xiě)出含寫(xiě)出含CN-廢水廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽中用氯氣氧化，生成氰酸鹽（含（含CNO-）時(shí)的離子方時(shí)的離子方程式程式: （2）ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，也可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用寫(xiě)出用ClO2氧化除去氧化除去CN的離子方程式：的離子方程式：CN-+2OH-+Cl2= CNO-+2Cl-+H2O 2ClO2+2CN- =2CO2+N2+2Cl- 1 1、新物質(zhì)層出不窮、新物質(zhì)層出不窮 NaN3 Si3N4 AlN Al4C3 CaHCl LiNH2 2 2、配位化合物偶有亮相、配位化合物偶有亮相Fe(C2O4)33 的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_ 三草酸合鐵

13、酸根離子三草酸合鐵酸根離子由由H、F、N、Al四種元素組成的配位化合物，四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為其化學(xué)式為_(kāi)(NH4)3AlF63 3、新知識(shí)點(diǎn)的介入、新知識(shí)點(diǎn)的介入平衡移動(dòng)、電化學(xué)平衡移動(dòng)、電化學(xué)（2014溫州一模）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。 （1）甲的化學(xué)式為_(kāi)，其晶體屬于 晶體（2）乙的水溶液俗稱(chēng)_，其可以用來(lái)做_（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_(kāi)。常溫下, 8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ