終——混合物的分離提純

1、1.1 化學實驗基本方法化學實驗基本方法第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第第2課時課時 混合物的分離和提純混合物的分離和提純二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。 可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來?；旌衔锏姆蛛x： 混合物的提純： 將混合物中

2、各物質(zhì)用物理或化學方法將各成分彼此分開的過程。（天下之才為我所用） 將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。（取其精華，去其糟粕）1.1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別物質(zhì)分離、提純的原則物質(zhì)分離、提純的原則兩兩“不不”兩兩“易易”： 不增不增(不增加新的雜質(zhì)不增加新的雜質(zhì))；不減；不減(不減少被提純物不減少被提純物)； 易分離易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)； 易復原易復原(被提純被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài)的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài))。？想一想：欲除去氯化亞鐵溶液中少量的想一想：欲除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅選氯化銅選鋅鋅還是選還是選鐵鐵？學與問學與問(P5

3、) 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W上所在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？ 化學所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，化學所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。的。q物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液等取、結(jié)晶、分液等q化學方法：灼燒、洗氣等化學方法：灼燒、洗氣等2.2.混合物分離和提純常用的方法和分類 （ 濾紙與漏斗應(yīng)濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡緊貼無氣泡 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低

4、于漏斗邊緣，濾紙液面低邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。 。一貼，一貼，二低二低，三靠三靠 通過減少溶劑通過減少溶劑,使溶液中的溶質(zhì)析使溶液中的溶質(zhì)析出出,從而使溶質(zhì)與溶劑分離的過程。從而使溶質(zhì)與溶劑分離的過程。 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）（鐵圈） （4）、蒸發(fā)注意事項）、蒸發(fā)注意事項蒸發(fā)皿的液體不超過容積的蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3加熱時，用加熱時，用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱， 利用利用余熱加熱蒸干余熱加熱蒸干。取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要 放在石棉網(wǎng)上。

5、放在石棉網(wǎng)上。防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。防止由于局部溫度過高，造成晶體濺出。以以“粗鹽的提純粗鹽的提純”來復習和拓展來復習和拓展(請同學們閱讀請同學們閱讀P5實驗實驗11，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。），找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體粗鹽的提純：粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸水分蒸發(fā)，逐漸析出固體析出固體蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時用玻然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，當容器內(nèi)璃棒不

6、斷攪拌溶液，當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，利余少量液體時，停止加熱，利用用余熱加熱蒸干余熱加熱蒸干。不溶物留不溶物留再在紙再在紙上，液體滲過上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯燒杯中中 過濾：過濾：將燒杯中的液體沿將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。玻璃棒倒入過濾器中過濾。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。略顯渾濁。 溶解：稱取約溶解：稱取約4g的粗鹽加到的粗鹽加到約約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。直至粗鹽不再溶解為止。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 步步 驟驟思考思考P6：實驗實驗1-1得到的鹽是純凈的得到

7、的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？們呢？純凈的純凈的NaCl粗鹽粗鹽溶溶 解解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸蒸 發(fā)發(fā)過過 濾濾 1、SO42- 的檢驗？的檢驗？實驗實驗1-2 1-2 取取【實驗實驗1 11 1】得到的鹽約得到的鹽約0.5g0.5g放入試管中，向試管放入試管中，向試管中加入約中加入約2 2 mLmL水配成溶液，水配成溶液，先加稀鹽酸先加稀鹽酸使溶液酸化，使溶

8、液酸化，然后然后向試管中滴入幾滴向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化學方程式化學方程式: : BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子的檢驗：離子的檢驗：SO42-的檢驗：的檢驗： 操作：操作：先先加入稀加入稀HCl 酸化酸化，再再加加BaCl2溶液。溶液。現(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀(BaSO4)。結(jié)論：結(jié)論：存在存在SO42-離子離子總總 結(jié)：結(jié)：排除排除CO32，SO32-, Ag離子的干擾離子的干擾(對于未知溶液對于未知溶液)1.試劑：試劑：稀稀HNO3、AgNO32.現(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀出現(xiàn)不

9、溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀3.結(jié)論：存在結(jié)論：存在Cl離子。離子。思考：思考： Cl的檢驗方法？的檢驗方法？思考：思考：能否將檢測試劑一次全部能否將檢測試劑一次全部加入加入檢驗檢驗試樣或配好的試樣溶液中？為什么？試樣或配好的試樣溶液中？為什么？不能。防止一次檢驗失敗而需要重作實驗不能。防止一次檢驗失敗而需要重作實驗時，無試樣可用。時，無試樣可用。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液溶液硫酸鹽硫酸鹽化學方程式

10、化學方程式加入的試劑加入的試劑雜質(zhì)雜質(zhì)思考與交流（思考與交流（P7)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2CO3 過濾過濾Na+ Cl-適量適量HCl為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜

11、試劑必須過量過量思考思考除了上述加試劑順序外，還能不除了上述加試劑順序外，還能不能有能有其他其他的順序？的順序？粗鹽提純的原則：粗鹽提純的原則：1. 加在加在BaCl2之后之后2.最后加入鹽酸最后加入鹽酸 現(xiàn)有一份氯化鈉和硝酸鉀現(xiàn)有一份氯化鈉和硝酸鉀混合物，請設(shè)計實驗用初中混合物，請設(shè)計實驗用初中所學過的方法分離混合物并所學過的方法分離混合物并得到氯化鈉和硝酸鉀。得到氯化鈉和硝酸鉀。鞏固：鞏固：1 、洗氣：洗氣：就是把混合氣體中雜質(zhì)氣體除去就是把混合氣體中雜質(zhì)氣體除去 例如：除去氧氣中的二氧化碳的方法？例如：除去氧氣中的二氧化碳的方法？ 把混合氣體通入足量澄清石灰水把混合氣體通入足量澄清石灰水

12、 思考？：如何除去自來水中的氯離子從思考？：如何除去自來水中的氯離子從而制取蒸餾水？而制取蒸餾水？1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分各組分沸點的不同沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將目的是將易揮發(fā)或難揮發(fā)易揮發(fā)或難揮發(fā)的雜質(zhì)除去的雜質(zhì)除去.2.裝置裝置冷凝管冷凝管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計溫度計適用范圍：適用范圍：適用于分離沸點相差較大適用于分離沸點相差較大的液體混合物的液體混合物（一般約大于（一般約大于30）3.注意事

13、項注意事項:1.溫度計水溫度計水銀球位于銀球位于蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶支管口處支管口處5.冷凝水，下冷凝水，下口進，上口出口進，上口出3.投放沸石投放沸石或碎瓷片防或碎瓷片防暴沸暴沸4.燒瓶底加燒瓶底加墊石棉網(wǎng)墊石棉網(wǎng)2.盛液：盛液：1/3V2/3實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、在試管中加入少量自來水，、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴滴入幾滴AgNOAgNO3 3（硝酸銀）溶液（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。和幾滴稀硝酸。2 2、在燒瓶中加入約、在燒瓶中加入約2/32/3體積的自體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖來水，再加入幾粒沸石，按圖1-41-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷連接好裝置，向冷凝管中通

14、入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約的部分液體，用錐形瓶收集約10mL10mL液體，停止加熱。液體，停止加熱。3 3、取少量蒸餾出的液體加入試、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴管中，然后加入幾滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有中含有ClCl- -嗎？）嗎？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明白色沉淀不溶解，證明樣品含有樣品含有Cl- 燒瓶中的水變成水蒸氣，燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成

15、液態(tài)水，流到錐形瓶成液態(tài)水，流到錐形瓶里。里。 加加AgNO3和稀硝酸，沒和稀硝酸，沒有白色沉淀生成有白色沉淀生成,說明經(jīng)說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體蒸餾冷凝后得到的液體沒有沒有Cl-酒精和水的混合物能否用蒸餾法分酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件確定是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物互溶液體混合物酒精與水以任意比互溶酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同各組分沸點不同酒精酒精78，水，水100沸點沸點( )的組分先蒸出的組分先蒸出低低酒精酒精葡萄葡萄茅臺酒茅臺酒高粱高粱蒸餾蒸餾發(fā)酵發(fā)酵八次發(fā)酵，八次發(fā)酵，八次蒸餾八次蒸餾蒸餾蒸餾

16、發(fā)酵發(fā)酵軒尼詩XO分餾：分餾：是分離幾種不同沸點的混合物的一是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。分餾實離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。分餾實際上是際上是多次蒸餾，它更適合于分離提純多次蒸餾，它更適合于分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。沸點相差不大的液體有機混合物。如石如石油的分餾。油的分餾。 分液分液 2011年年6月月4日，蓬萊油田發(fā)生嚴重漏油事件，截止到日，蓬萊油田發(fā)生嚴重漏油事件，截止到8月月23日共有日共有5500平方公里海域受到

17、污染。平方公里海域受到污染。 國家海洋局國家海洋局5日表示，蓬萊日表示，蓬萊19-3油田溢油田溢油事故已形成劣四類海水面積油事故已形成劣四類海水面積840平方公里，對海洋環(huán)境造成了一定程平方公里，對海洋環(huán)境造成了一定程度污染損害。河北樂亭、昌黎近度污染損害。河北樂亭、昌黎近200戶水產(chǎn)養(yǎng)殖戶深受溢油事件影響，戶水產(chǎn)養(yǎng)殖戶深受溢油事件影響，估計總損失金額過億元。估計總損失金額過億元。附在海面的石油附在海面的石油收油船正在工作收油船正在工作分液分液漏斗分液漏斗玻璃塞玻璃塞活塞活塞分液的適用范圍：分離兩分液的適用范圍：分離兩種種互不相溶互不相溶的液體。的液體。（例如：油與水）（例如：油與水）視頻：視

18、頻： 水（水（H2O） 苯苯(C6H6)1 四氯化碳四氯化碳 (CCl4） 1 碘（碘（I2） 黃黃 紫紅色紫紅色 紫紅色紫紅色 表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色問題問題:如何從碘水中提取碘？如何從碘水中提取碘？表二：碘在不同溶劑中的溶解度表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25) 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 萃取萃取聚集聚集：集。聚。薈。出類拔。：集。聚。薈。出類拔。 利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的溶的溶劑里劑里溶解度溶解度的不同，用一種溶劑把溶

19、質(zhì)的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中萃取從它與另一種溶劑所組成的溶液中萃取出來。出來。碘碘(I2)水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳實實 驗驗1-41-4: :如何從碘水中提取碘？如何從碘水中提取碘？實驗過程：實驗過程：1. 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液【分液漏斗檢漏的方法分液漏斗檢漏的方法：向分液漏斗中注入向分液漏斗中注入少量的清水，關(guān)閉活塞，無水流出，將玻璃少量的清水，關(guān)閉活塞，無水流出，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)塞旋轉(zhuǎn)180180度，亦然，則證明氣密性良好度，亦然，則證明氣密性良好實實 驗驗1-4:如何從碘水中提取碘？如何從

20、碘水中提取碘？2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。并蓋好玻璃塞。實驗過程：實驗過程：碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合上層：棕黃色的碘水上層：棕黃色的碘水下層：無色的四氯化碳下層：無色的四氯化碳實實 驗驗1-4:如何從碘水中提取碘？如何從碘水中提取碘？實驗過程：實驗過程：3. 用右手壓住分液漏斗口部，左手握用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(否則漏斗內(nèi)氣壓過

21、大，會將漏斗蓋沖否則漏斗內(nèi)氣壓過大，會將漏斗蓋沖出）出）振蕩振蕩實實 驗驗1-4:如何從碘水中提取碘？如何從碘水中提取碘？實驗過程：實驗過程：4. 將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。靜置以后靜置以后上層：含有少量碘的水溶液上層：含有少量碘的水溶液（黃色接近無色）（黃色接近無色）下層：含有大量碘的四氯下層：含有大量碘的四氯化碳溶液（紫紅色）化碳溶液（紫紅色）實實 驗驗1-4:如何從碘水中提取碘？如何從碘水中提取碘？實驗過程：實驗過程：5. 待液體分層后待液體分層后，將分液漏將分液漏斗頸上的玻璃塞打開斗頸上的玻璃塞打開（或使（或使塞上的小孔對準漏斗上的小塞上的小孔對準漏斗

22、上的小孔），再將分液漏斗下面的孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。沿燒杯壁流下。分液過程分液過程1、檢漏、檢漏萃取分液的實驗過程簡述：萃取分液的實驗過程簡述：4 4、靜置、分液、靜置、分液3 3、振蕩（充分振蕩，適當放氣）、振蕩（充分振蕩，適當放氣）2 2、裝液（注意關(guān)閉活塞）、裝液（注意關(guān)閉活塞）萃取萃取分液分液萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相不相溶溶、不發(fā)生化學反、不發(fā)生化學反應(yīng)應(yīng)2.溶質(zhì)溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）萃取劑中的溶解度大）3

23、.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)特別注意事項：特別注意事項：下下層液體由層液體由下下口放出口放出上上層液體由層液體由上上口倒出口倒出練習：1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？碘萃取出來？分析：分析：萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相不相溶溶、不發(fā)生化學、不發(fā)生化學反應(yīng)反應(yīng)2.溶質(zhì)溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)相似相溶原理：有機物易溶于有機物，難溶相似相

24、溶原理：有機物易溶于有機物，難溶 于無機物。于無機物。2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。設(shè)計一種簡便的判斷方法。4現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、

25、分液蒸餾、萃取、分液練習：總結(jié)：練習：練習：練習：1.下列實驗操作中有錯誤的是：下列實驗操作中有錯誤的是：A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出B. 蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止C. 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通 入，上口流出入，上口流出D. 萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏B2.下列分離或提純的方法正確的是：下列分離或提純的方法正確的是： 用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 用用Na2CO3溶液除去溶液除去CaCO3固體中的少固體中的少量量CaCl2 用用NaOH溶液除去溶液除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水醇中的少量水 A. B. C. D.D3.提純含有少量提純含有少量B