浙江省杭州二中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、杭州二中2015學(xué)年第一學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1下列說法不正確的是：A據(jù)報(bào)道，自然在2013年2月介紹了由浙江大學(xué)用石墨烯制造出的目前世界上最輕固體材料“碳海綿”，碳海綿與金剛石的關(guān)系可能是同素異形體B2013年浙江省多地遭遇霧霾天氣， 有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，已知汽車尾氣中的主要污染物為NOX、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有

2、害物質(zhì)，其中PM2.5（PM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子C石頭紙就是用磨成粉末的石灰石為主要原料，加上15%高分子有機(jī)材料聚乙烯和5%膠合劑做成?？梢詰?yīng)用在筆記本，紙袋，餐盒等許多用途上，這種紙防水不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環(huán)保，還能為國家節(jié)約大量的石油資源D與傳統(tǒng)的石油系油墨相比，大豆油墨有相當(dāng)多的優(yōu)點(diǎn)：主要含食用色拉油，可再生，無危害，耐擦。通常報(bào)紙用紙80%以上采用再生紙，利用大豆油墨比普通油墨更容易脫墨的特性，廢紙回收再生時(shí)廢料少，回收成本低，新聞報(bào)紙行業(yè)可選擇用乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行脫墨2下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只

3、能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子D氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性3下列物質(zhì)的分類正確的是： 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO2DNaOHCH3COOHCaF2COSO24氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO5實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配480mL 1.0 molLNaCl溶液，下列判斷不對的是 A用托盤天平稱取N

4、aCl固體29.25gB應(yīng)選用500 mL的容量瓶來配制此溶液C在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管定容6將0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)) A大于0.3 mol，小于0.6 mol B等于0.3 molC小于0.3 mol D等于0.6 mol7室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH、Cu2、Cl、NO BBa2、Na、HCO3-、BrCK、Na、CO32-、SO

5、DK、Na、SO、S28設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA B1.0 molL的NaCl 溶液中Na+數(shù)為NAC16g CH4所含的電子數(shù)為NAD標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA9. 下列說法正確的是A將AgBr放入水中不能導(dǎo)電，故AgBr不是電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C熔融的金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)10下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是雞蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸鈉溶液；純水；沸水中滴入飽和FeCl3溶液；肥皂水

6、；把氯化鈉研磨成直徑在1100nm的顆粒然后分散于水中A B C D 11在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50molL1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和Na 12碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關(guān)于兩者性質(zhì)的比較正確的是A兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿B兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈C用酒精燈加熱時(shí)兩者均可發(fā)生分解反應(yīng)，但碳酸氫鈉更易分解D兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)無沉淀13下列

7、說法中有幾個(gè)是正確的質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)相同；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等A1個(gè) B2個(gè) C 3個(gè) D4個(gè)14向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是15某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形

8、成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收。右圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是 A此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)BCaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D理論上整個(gè)過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對應(yīng)生成1molCO216已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl3+2KI=2FeCl2+

9、I2+2KCl17某溶液含有NO3，HCO3，SO32，CO32，SO42等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）ABC D18在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是A B C D19Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為34時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A. 18 B. 322 C. 320

10、 D. 1620把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是A加入的NaOH質(zhì)量不一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為11C制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2112 二、填空題（32分）21（10分）(1)下列敘述正確的是_A摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C6.021023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)D1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/molENa2C

11、O3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3=2Na+CO32-、NaHCO3=Na+H+ CO32-F金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)G氧化物可分為酸性、堿性、兩性三類H32g CH4中的原子總數(shù)為10NA(2)有以下幾種物質(zhì)：純H2SO4，硝酸鉀溶液，銅，二氧化碳，金剛石，硫酸氫鈉固體，蔗糖，NaCl晶體，氨水，熔融KCl。以上能導(dǎo)電的是_（填序號，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_。22（8分）按要求寫出下列化學(xué)方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示的

12、化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。(2)二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式 。23. （8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量

13、鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題(1)該溶液中一定存在的離子是 ，可能存在的離子是 。(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍 。三、實(shí)驗(yàn)題（20分）24“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先把彈簧夾(K1、K2)夾好，目的何在？_。(2)試管內(nèi)的試劑X是_，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是_。(3)試管內(nèi)

14、試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同(2)，通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。25海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：充入足量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(I2) （提示：I-主要以鉀鹽形式存在）(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下

15、列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。 A坩堝 B燒杯 C坩堝鉗 D三腳架 E泥三角 F酒精燈(2)過程中充入足量Cl2的目的是 ，反應(yīng)的方程式_，該反應(yīng)也可能因氯氣大大過量，導(dǎo)致氧化產(chǎn)物繼續(xù)被氯氣氧化生成+5價(jià)化合物，嘗試寫出反應(yīng)方程式_，為避免出現(xiàn)這樣的情況，工業(yè)上定時(shí)對樣品中I-含量抽檢，控制氯氣的量，但是在實(shí)驗(yàn)室很難做到定時(shí)抽檢，所以常選用更合適的氧化劑，如_。(3)操作中所用的有機(jī)試劑可以是_(只填一種)。(4)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選)加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活

16、塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有機(jī)溶液是通過_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入 ，觀察顏色變化。(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（沸石已加），觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有_處。(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。四、計(jì)算題（8分）26Na

17、HCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)5152050x120150生成CO2體積(mL)02244481792448044804480試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為 。 （2）未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量。（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。杭州二中2015學(xué)年第

18、一學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)答案一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）題號12345678910答案BDCBAABCDA題號11121314151617181920答案CBBDDAABCB二、填空題（32分）21. (1)B（2分） (2)（2分） （2分） （2分）NaHSO4=Na+H+SO42-（2分）22. (1) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2分）（表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，再2分）(2) （2分）(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）23.(1) SO、CO32-、NH4+、K+（2分） Cl-（2分）(2)c(NH4+)=0.4molL-1（2分） c(K+)0.2 molL-1（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（21分）24(1)以防止試管內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象（1分）(2)濃H2SO4（1分）過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)（1分）(3)帶火星的小木條在試管的液面上復(fù)燃且劇烈燃燒，同時(shí)，內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?分）(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2