原電池原理及其應(yīng)用(校內(nèi)公開課)4

1、 講授者講授者:張海亮張海亮松門中學(xué) ：把：把能轉(zhuǎn)化成能轉(zhuǎn)化成能的裝置能的裝置化學(xué)化學(xué)電電原電池原電池一、原電池的概念一、原電池的概念結(jié)論：v有兩種活動性不同的金屬作電極有兩種活動性不同的金屬作電極返回返回返回返回結(jié)論：v有兩種活潑性不同的金屬有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極負極：負極：正極：正極：比較活潑的金屬比較活潑的金屬相對不活潑的金屬、石墨等相對不活潑的金屬、石墨等返回返回結(jié)論：電極材料均浸入電極材料均浸入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中結(jié)論：兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路結(jié)論： 一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) u組

2、成原電池的條件v有兩種活潑性不同的金屬（或一種有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極是非金屬導(dǎo)體）作電極v電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中v兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路v一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) *下列哪幾個裝置能形成原電池？下列哪幾個裝置能形成原電池？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEnZnZ4OS2H現(xiàn)在，我們知道現(xiàn)在，我們知道了什么？還想知了什么？還想知道哪些？道哪些？實驗探究：原電池的工作原理實驗探究：原電池的工作原理實驗步驟實驗步驟 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或

3、解釋鋅片上有氣泡鋅片上有氣泡 鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)銅片上有氣泡銅片上有氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)? ?銅片上無氣泡銅片上無氣泡原電池的工作原理原電池的工作原理鋅鋅(負極負極)：電子流向與電流方向電子流向與電流方向總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：銅銅(正極正極)： 電子流向：負極（電子流向：負極（Zn) 導(dǎo)線導(dǎo)線 正極（正極（Cu）電流方向：正極（電流方向：正極（Cu） 導(dǎo)線導(dǎo)線 負極（負極（Zn）Zn - 2eZn2+ ( (鋅板溶解鋅板溶解,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) ) )2H+ + 2e H2 （銅板上有氣泡銅板上有氣泡,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng))Zn+2H+=Zn2+H2（

4、氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)）CuZn硫酸硫酸Aee1. X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中四種金屬片進入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接用導(dǎo)線連接,可以可以組成原電池組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示實驗結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_ZYXW想一想、比一比、練一練想一想、比一比、練一練 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu負極負極( ): .正極正極( ): .總反應(yīng)式總反應(yīng)式: . 、請說出電子的流動方向和電流方向、請說出電子的流動方向和電流方向, 并判斷正負極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式并判斷正負極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式. AgFe負極負極( ): .正極正極( ): .總反應(yīng)式總反應(yīng)式: .想一想、練一練想一想、練一練有下列材料：有下列材料：ZnZn片（片（2 2片）、片）、CuCu片（片（2 2片）導(dǎo)線、西紅柿、片）導(dǎo)線、西紅柿、電流計。請設(shè)