化學反應與能量PPT

1、基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練第第1 1單元化學反應中的熱效應單元化學反應中的熱效應基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練

2、課時活頁訓練課標要求課標要求1.理解反應熱的概念，理解化學反應理解反應熱的概念，理解化學反應過程中能量變化與吸、放熱的關系。過程中能量變化與吸、放熱的關系。2掌握熱化學方程式的概念，能正確書寫熱化學掌握熱化學方程式的概念，能正確書寫熱化學方程式。方程式。3理解蓋斯定律的內容和本質，會進行有關反應理解蓋斯定律的內容和本質，會進行有關反應熱的計算。熱的計算。4理解燃燒熱的概念，了解怎樣合理利用化石燃理解燃燒熱的概念，了解怎樣合理利用化石燃料及開發(fā)新能源。料及開發(fā)新能源。課標定位課標定位基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練

3、當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練學習重點學習重點1.化學反應中的能量變化?；瘜W反應中的能量變化。2熱化學方程式的書寫。熱化學方程式的書寫。3有關反應熱的計算。有關反應熱的計算。 基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練課時課時1化學反應的焓變化學反應的焓變基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識

4、升華課時活頁訓練課時活頁訓練一、焓變反應熱一、焓變反應熱1焓變與反應熱的關系焓變與反應熱的關系焓變是化學反應過程中焓變是化學反應過程中的熱量，的熱量，符號符號，常用單位，常用單位kJ/mol(或或kJmol1)， 條件下的條件下的反應熱等于焓變。反應熱等于焓變。吸收或釋放吸收或釋放H恒壓恒壓基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練2H與吸熱反應、放熱反應的關系與吸熱反應、放熱反應的關系(1)當當H為為“”或或H0時，為放熱反應，反應時，為放熱反應，反

5、應體系能量體系能量。(2)當當H為為“”或或H0時，為吸熱反應，反應時，為吸熱反應，反應體系能量體系能量。降低降低升高升高基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練二、熱化學方程式二、熱化學方程式1概念：能夠表示概念：能夠表示的化學方程式。的化學方程式。2特點特點(與化學方程式比較與化學方程式比較)(1)指明了反應時的指明了反應時的，若在，若在25 、101 kPa時進行的反應，可不注明。時進行的反應，可不注明。(2)在化學方程式右邊注明在化學方程式右

6、邊注明H的的“ ”、“ ”和和 。反應熱反應熱溫度和壓強溫度和壓強單位單位基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練(3)所有反應物和生成物都用括號注明它們在反應所有反應物和生成物都用括號注明它們在反應時的時的。常用。常用s、l、g分別表示固體、液分別表示固體、液體和氣體。體和氣體。(4)化學計量數(shù)只表示化學計量數(shù)只表示，因此可以為，因此可以為分數(shù)。分數(shù)。(5)化學計量數(shù)和反應熱數(shù)值可以同時增大或減小化學計量數(shù)和反應熱數(shù)值可以同時增大或減小相同倍數(shù)。相

7、同倍數(shù)。聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)物質的量物質的量基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練3意義意義熱化學方程式不僅表示化學反應中的熱化學方程式不僅表示化學反應中的變化，變化，也表明了也表明了 變化。變化。物質物質能量能量基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練同一個化學反應，是否只有一種形式的熱化學方同一個化學反應

8、，是否只有一種形式的熱化學方程式？程式？基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練【思考【思考提示】提示】熱化學方程式表示參加反應物質熱化學方程式表示參加反應物質的量和反應熱的關系，而的量和反應熱的關系，而H的值與參加反應的物質的的值與參加反應的物質的物質的量有關，故熱化學方程式中化學計量數(shù)不同時，物質的量有關，故熱化學方程式中化學計量數(shù)不同時，H亦不同，一個化學反應，可有多種形式的熱化學方亦不同，一個化學反應，可有多種形式的熱化學方程式。程式?；A知

9、識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練1化學鍵斷裂與形成角度化學鍵斷裂與形成角度要點一要點一化學反應的焓變化學反應的焓變基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課

10、后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練2.物質本身能量角度物質本身能量角度基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練E1、E2分別是從外界吸收的能量和釋放到外界的分別是從外界吸收的能量和釋放到外界的能量，而能量，而E、E是物質本身所具有的熱能、分子勢是物質本身所具有的熱能、

11、分子勢能等。解題時要注意區(qū)分開。能等。解題時要注意區(qū)分開。 特別提醒特別提醒基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練已知已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量鍵形成時放出熱量463 kJ，則，則氫氣中氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為鍵斷裂時吸收熱量為()A

12、920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓

13、練課時活頁訓練【答案】【答案】C【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】任何一個化學反應在發(fā)生物質變任何一個化學反應在發(fā)生物質變化的同時必然存在能量的變化，化學反應中化學鍵的斷化的同時必然存在能量的變化，化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因。注意：裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因。注意：每個每個H2O分子中存在分子中存在2個個OH鍵。鍵。反應熱反應熱(H)反應物的鍵能總和生成物的鍵能反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和?？偤汀；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識

14、升華課時活頁訓練課時活頁訓練(2008年高考海南卷年高考海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應：白磷與氧可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量根據如圖所示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應根據如圖所示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的的H，其中正確的是，其中正確的是()基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b

15、4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練解析：解析：選選A?；瘜W鍵斷裂吸收的能量為?；瘜W鍵斷裂吸收的能量為(6a5d) kJ，化學鍵生成放出的能量為化學鍵生成放出的能量為(12b4c) kJ?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練1注意注意H的

16、符號的符號H只能寫在熱化學方程式的右邊，且中間留空格。只能寫在熱化學方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱反應，若為放熱反應，H為為“”；若為吸熱反應，；若為吸熱反應，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJ/mol或或kJmol1。要點二要點二書寫熱化學方程式應注意的問題書寫熱化學方程式應注意的問題基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練2注意測定條件注意測定條件反應熱反應熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關，因此有關，因此書寫

17、熱化學方程式時應注意書寫熱化學方程式時應注意H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是在是在25 、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。下測定的，可不注明溫度和壓強?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練3注意物質的聚集狀態(tài)注意物質的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H也不也不同。因此，書寫熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)。同。因此，書寫熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)。氣體用氣體用“g

18、”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用標熱化學方程式中不用標“”和和“”。基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練4注意化學計量數(shù)注意化學計量數(shù)由于由于H與反應完成物質的量有關，所以方程式中與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應逆向進行時，其也要加倍。當反應逆向進行時

19、，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知例如：已知基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練5注意注意H的單位的單位關于關于H的單位的單位“kJ/mol”并不是指每摩爾具體物并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量

20、變化是多少千焦，而是指給定形式質反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數(shù)來計量其物質的量時的具體反應以各物質的化學計量數(shù)來計量其物質的量時伴隨的能量變化。伴隨的能量變化?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練熱化學方程式書寫中的常見錯誤：物質聚集狀態(tài)熱化學方程式書寫中的常見錯誤：物質聚集狀態(tài)的標注錯誤、的標注錯誤、H的正、負及單位書寫錯誤、熱量數(shù)值的正、負及單位書寫錯誤、熱量數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)不對應等。與方

21、程式中化學計量數(shù)不對應等。 特別提醒特別提醒基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練已知在已知在25 、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃燒燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ能量。表示上述反能量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是應的熱化學方程式正確的是()基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課

22、后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練【答案】【答案】B基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課

23、時活頁訓練課時活頁訓練(1)若若C8H18為氣態(tài)時，反應熱為為氣態(tài)時，反應熱為H，則，則H與答與答案中案中H的相對大小如何？的相對大小如何？(2)若已知若已知H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol，則則1 mol C8H18 燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式如何書寫？程式如何書寫？基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練【提示】【提示】(1)C8H18為氣態(tài)時，反應放出熱量增多，為氣態(tài)時，反應放出熱

24、量增多，HH。(2)1 mol C8H18 燃燒后生成燃燒后生成9 mol H2O(l)，放出熱，放出熱量為量為5517.6 kJ，若生成，若生成9 mol H2O(g)，則少放出熱量，則少放出熱量944.0 kJ396.0 kJ。故：故：C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5121.6 kJ/mol?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化物質發(fā)生化

25、學反應都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質變化都是化學變化伴有能量變化的物質變化都是化學變化C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同量與生成物的總能量一定不同D反應熱與鍵能無關反應熱與鍵能無關基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練解析：解析：選選AC。化學變化總伴隨著能量的改變，有?；瘜W變化總伴隨著能量的改變，有的物理變化也有能量的改變，比如，物質的狀態(tài)、溫度的物理變化也有能量的改

26、變，比如，物質的狀態(tài)、溫度等改變時，也伴隨著能量的改變。而化學反應的本質就等改變時，也伴隨著能量的改變。而化學反應的本質就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，故反應熱不可能與鍵能是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，故反應熱不可能與鍵能無關。無關?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練2下列說法正確的是下列說法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是吸

27、熱還是放熱要看反應物和生成物總能反應是吸熱還是放熱要看反應物和生成物總能量的大小量的大小D放熱反應有時也必須在一定條件下進行放熱反應有時也必須在一定條件下進行基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練解析：解析：選選CD。反應吸、放熱情況與條件無關，主。反應吸、放熱情況與條件無關，主要由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定的。要由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定的?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應

28、與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練3已知方程式已知方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關于方程式，則關于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法中正確的是？的說法中正確的是()A此方程式中的化學計量數(shù)可表示分子數(shù)此方程式中的化學計量數(shù)可表示分子數(shù)B該反應該反應H2大于零大于零C該反應該反應H2571.6 kJD該反應可表示該反應可表示36 g水分解時的熱效應水分解時的熱效應基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互

29、動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練解析：解析：選選B。熱化學方程式中的系數(shù)只表示物質的。熱化學方程式中的系數(shù)只表示物質的量而不能表示分子數(shù)，在書寫熱化學方程式時，若把反量而不能表示分子數(shù)，在書寫熱化學方程式時，若把反應物與生成物相調換，則應物與生成物相調換，則H數(shù)值不變，而符號相反，數(shù)值不變，而符號相反，但但C中中H單位不對，單位不對，D中又未指明狀態(tài)。中又未指明狀態(tài)?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓

30、練課時活頁訓練4根據熱化學方程式：根據熱化學方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列說法正確的是，分析下列說法正確的是 ()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量大于，反應放出的熱量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量小于，反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練C1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于的

31、化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練解析：解析：選選C。由。由S(s)S(l)S(g)間轉化時內能增大間轉化時內能增大知，等量的知，等量的S(s)燃燒放出的熱量最少，

32、燃燒放出的熱量最少，S(g)放出的熱量放出的熱量最多，所以最多，所以A、B均不對；再由均不對；再由S燃燒生成燃燒生成SO2是放熱反是放熱反應，所以應，所以SO2的化學鍵斷裂吸收的能量大，故的化學鍵斷裂吸收的能量大，故D錯。錯?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練5某些化學鍵的鍵能如下表某些化學鍵的鍵能如下表(kJmol1)：基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓

33、練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練(1)1 mol H2在在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，在一定條件下，1 mol H2與足量的與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是分別反應，放出熱量由多到少的順序是_。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2預測預測1 mol H2在足量在足量F2中燃燒比在中燃燒比在Cl2中放熱中放熱_。基礎知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時

34、活頁訓練解析：解析：本題涉及鍵能與吸、放熱的關系。考查了本題涉及鍵能與吸、放熱的關系。考查了鍵能與反應熱的定量關系。鍵能與反應熱的定量關系。(1)1 mol H2在在2 mol Cl2中燃中燃燒，參加反應的燒，參加反應的H2和和Cl2都是都是1 mol，生成，生成HCl 2 mol。則放出熱量：則放出熱量：431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol243 kJmol11 mol183 kJ?；A知識梳理基礎知識梳理上上頁頁下下頁頁專題一專題一 化學反應與能量變化化學反應與能量變化課堂互動講練課堂互動講練當堂達標訓練當堂達標訓練課后知識升華課后知識升華課時活頁訓練課時活頁訓練(2)據據(1)同樣計算可知同樣計算可知H2在在Cl2中燃燒放熱最多，在中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能中燃燒放熱最少。推測鍵能FF鍵鍵ClCl鍵，故知鍵，故知H2在在F2中燃燒放熱多。