初三化學(xué)下學(xué)期酸堿鹽的期末復(fù)習(xí)

1、酸酸堿堿幾個(gè)概念幾個(gè)概念注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)鹽鹽鑒定和檢驗(yàn)鑒定和檢驗(yàn)性質(zhì)性質(zhì)金屬金屬有機(jī)物有機(jī)物胃酸胃酸過多的病人常服用一種叫過多的病人常服用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧氫氧化鋁，化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3 AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼殼（主要成分是碳酸鈣）（主要成分是碳酸鈣）放入盛有放入盛有鹽酸鹽酸的的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水試

2、管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCICaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ _._. 鐵銹鐵銹消失，溶液變成消失，溶液變成黃色黃色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O紅色

3、紅色 黃色黃色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：FeFe2 2OO3 3鐵銹赤鐵礦的主要成分鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？ 反應(yīng)時(shí)間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察反應(yīng)時(shí)間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？_鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCI + Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2淺綠色淺綠色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：鹽鹽 的的 溶解性溶解性 規(guī)律規(guī)律鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨堿只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨銀只有AgNO3溶于水，其他微不容常見不溶物：常

4、見不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)3 MgCO3 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液變成消失，溶液變成藍(lán)色藍(lán)色2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 藍(lán)色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：【思考與討論】【思考與討論】1 1、二強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是、二強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加

5、的是_，溶液質(zhì)量減小的是，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？有無變質(zhì)？77774 4、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PHPH變化的曲線圖是（變化的曲線圖是（ ) ) 3 3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3 C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 2 6 6、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯，、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯， A A杯杯中盛有足量的濃

6、鹽酸，中盛有足量的濃鹽酸， B B杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧化鈉的稀溶液化鈉的稀溶液（1 1）放置一段時(shí)間后，放置一段時(shí)間后， B B杯中會有什么現(xiàn)象？杯中會有什么現(xiàn)象？（2 2）該現(xiàn)象說明濃鹽酸該現(xiàn)象說明濃鹽酸 有哪些性質(zhì)有哪些性質(zhì)? ? 5 5、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危踩”├?，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來辨別，該試劑是（可用下列一種化學(xué)試劑來辨

7、別，該試劑是（ ） A A、酚酞試液酚酞試液 B B、氯化鋇溶液氯化鋇溶液 C C、氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D D、硝酸銀溶液硝酸銀溶液檢驗(yàn)二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體堿溶液來吸收有毒的酸性氣體 SO22NaOHNa2SO3H2O 亞硫酸鈉亞硫酸鈉 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？恰好完全反應(yīng)？使用

8、指示劑使用指示劑請你來敘述請你來敘述CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 藍(lán)色藍(lán)色 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色黃色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么與堿反應(yīng)會生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？什么與堿反應(yīng)會生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？俗名：燒堿、火堿和苛性鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，易潮解， 可作某些氣體的干燥劑。（可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2 ）氫氧化鈉：氫氧化鈉：堿的個(gè)性堿的個(gè)性氫氧

9、化鈣：氫氧化鈣：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶微溶。3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是 A、NaOH與與HCl B、NaOH與與CuSO4 C、HCl與與AgNO3 D、FeCl3與與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： A、用水洗、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗、先鹽酸再用水洗練習(xí)練習(xí)2、下列氣體其中

10、能用氫氧化鈉干燥的是、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl鹽的個(gè)性鹽的個(gè)性俗稱俗稱水溶液水溶液 用途用途氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽中性中性生理鹽水（生理鹽水（0.9%）殺菌殺菌 碳酸鈉碳酸鈉純堿純堿蘇打蘇打堿性堿性碳酸氫鈉碳酸氫鈉小蘇打小蘇打碳酸鈣碳酸鈣大理石大理石石灰石石灰石漢白玉漢白玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸饅頭蒸饅頭發(fā)酵粉發(fā)酵粉治療胃酸過多治療胃酸過多 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色 銅鹽銅鹽 溶液一般溶液一般 呈呈 藍(lán)色藍(lán)色 鐵鹽溶液一般鐵鹽溶液一般 呈呈 黃色黃色 亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈

11、紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI=AgCI+ Na+ NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴 硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀白色沉淀 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：制取鹽的途經(jīng)：制取鹽的途經(jīng)： 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 7 7、鹽鹽、鹽鹽= =鹽鹽鹽鹽6 6、鹽金屬、鹽金屬= =鹽金屬鹽金屬 5 5、堿鹽、堿鹽= =堿新鹽堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =酸鹽（碳酸鹽）酸鹽（碳酸鹽）3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、

12、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水請你寫出制請你寫出制ZnSO4的五種方法的五種方法復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件條件反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物酸酸+堿堿都行都行酸酸+鹽鹽鹽可溶，鹽可溶，碳酸碳酸鹽可不溶鹽可不溶堿堿+鹽鹽都可溶都可溶鹽鹽+鹽鹽都可溶都可溶氣體氣體水水沉淀沉淀判斷下列各組離子能否共存：判斷下列各組離子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO

13、3- NO3- SO42- 判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧氣金屬氧化物金屬氧氣金屬氧化物活潑金屬酸鹽活潑金屬酸鹽H H2 2金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬的特性金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn

14、PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：1 1 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。3、銅粉和鐵粉的混合物、銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足克，加入足量的量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣得到氫氣0.2克，問：克，問：（1）混合物中鐵為多少克？）混合物中鐵為多

15、少克？（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需少需20%的硫酸溶液多少克？的硫酸溶液多少克？練習(xí)練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是A AB BC CD D( )A A練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD D( )練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD D( )C C反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。判

16、斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2. 反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較練習(xí)練習(xí)3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動性最強(qiáng)的金屬是活動性最強(qiáng)的金屬是2 活動性最弱

17、的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性鹽必須是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B B練習(xí)練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)練習(xí)7 7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，將鋅片

18、投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是濾渣中只含一種金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)

19、的次序。銅絲氧化銅絲氧化:2Cu+O2=2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱表面變黑表面變黑火星四射火星四射鐵絲燃燒鐵絲燃燒:鎂條燃燒鎂條燃燒:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜會破壞鋁的氧化膜 你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金? 1 1物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象ClAgNO3和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2

20、Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性強(qiáng)堿可溶性強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氣味的氣體1 1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：步驟：鑒別鹽酸

21、、硫酸、水鑒別鹽酸、硫酸、水？食鹽水與稀硫酸食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水燒堿溶液與石灰水請鑒別下列物質(zhì)請鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液石蕊溶液碳酸鈉或碳酸鉀溶碳酸鈉或碳酸鉀溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳?xì)怏w氣體具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后用純堿涂在傷處用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，且邊倒邊攪拌。

22、而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)橐悦馑序v將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱）小心取用小心取用滴管和試管的使用滴管和試管的使用1 1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi)、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi) 吸取液體。吸取液體。2 2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3 3、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用 后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專 瓶專用瓶專用1 1 加熱時(shí)，液體不能超過試管容器的加熱時(shí)，液體不能超過試管容器的1

23、/31/32 2 加熱時(shí)試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱加熱時(shí)試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱3 3加熱時(shí)試管口不可對準(zhǔn)人，需用試管夾加熱時(shí)試管口不可對準(zhǔn)人，需用試管夾4 4 加熱液體時(shí)，試管跟桌面成加熱液體時(shí)，試管跟桌面成4545 角角5 5用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜 用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離6 6 1/31/3處操作處操作試管的使用：試管的使用：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）（） A B C D一、有機(jī)物： 含碳的化合物無機(jī)物：不含碳的化合物二、二、有機(jī)物的共同性質(zhì)有機(jī)物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機(jī)溶劑：氯仿、