高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí)平衡移動原理平衡移動原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個一個條件，條件，平衡平衡就向就向能夠能夠減弱減弱這種改變這種改變的方向移動。的方向移動?？季V要求考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。了解電離平衡常數(shù)?？键c考點1414年年1515年年

2、1616年年1717年年KwKw水的電離水的電離電離常數(shù)電離常數(shù)電離平衡移動電離平衡移動強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的化合物化合物。強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水從物質(zhì)類別的角度分析從物質(zhì)類別的角度分析1、哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？非電解質(zhì)？、哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？非電解質(zhì)？2、哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？、哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？1、氨氣、液氨、氨水、一水合氨、氨氣、液氨、氨水、一水

3、合氨2、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態(tài)、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態(tài)NaCl3、固體：、固體：Na2O BaSO4 AgCl Fe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸、干冰、氯水、汞、冰醋酸考點一：考點一：強、弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)判斷下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？深度思考：深度思考：1.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妴?？電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妴幔?能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？2.強電解質(zhì)一定易溶于水嗎？強電解質(zhì)一定易溶于水嗎？強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？1、氨氣、液氨

4、、氨水、一水合氨、氨氣、液氨、氨水、一水合氨2、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態(tài)、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態(tài)NaCl3、固體：、固體：Na2O BaSO4 AgCl Fe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸、干冰、氯水、汞、冰醋酸考點二考點二 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性判斷下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？判斷下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？電電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力導(dǎo)電機理：導(dǎo)電機理：導(dǎo)電能力：導(dǎo)電能力：影響溶液導(dǎo)電的因素：影響溶液導(dǎo)電的因素： 內(nèi)因：內(nèi)因： 外因：外因：補充：根據(jù)導(dǎo)電機理不同，可以將導(dǎo)體分為：補充：根據(jù)導(dǎo)電機理不同，可以將導(dǎo)體分為：a.a.金屬導(dǎo)體：金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過程屬于

5、物理現(xiàn)象，溫度升高其導(dǎo)電過程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大；時電阻增大；b.b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時在導(dǎo)電的同時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時電阻變小。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。自由離子定向遷移形成電流。電解質(zhì)本身電離能力電解質(zhì)本身電離能力溫度、溶液濃度等溫度、溶液濃度等先增強后減弱先增強后減弱增強增強先增強后減弱先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強弱電解質(zhì)的電離平衡的特點：弱電解質(zhì)的電離平衡的特點：五個字五個字1、弱

6、電解質(zhì)的電離是吸熱、弱電解質(zhì)的電離是吸熱2、越稀越電離、越稀越電離3、弱電解質(zhì)的電離程度是、弱電解質(zhì)的電離程度是“微弱微弱”的的4、弱電解質(zhì)溶液：弱電解質(zhì)分子和離、弱電解質(zhì)溶液：弱電解質(zhì)分子和離子共存子共存考點三：弱電解質(zhì)的電離平衡考點三：弱電解質(zhì)的電離平衡反反思思?xì)w歸納納：加水加水 加熱加熱加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NH4Cl(s)加少量加少量HCl(g)平衡平衡移動移動電離電離程度程度n(OH-)c(OH-)pH溶液溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性電離度電離度右移右移 右移右移右移右移左移左移左移左移增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小

7、減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小(2011福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢)在一定溫度下，冰醋酸加水在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為“0”的理由是的理由是_。(2)a、b、c三點三點pH由小到大的順序是由小到大的順序是_(3)a、b、c三點電離程度最大的是三點電離程度最大的是_，其理由是，其理由是_冰醋酸中無自由移動的陰陽離子冰醋酸中無自由移動的陰陽離子bacc加水平衡正向移動，

8、促進(jìn)了醋酸的電離，加水平衡正向移動，促進(jìn)了醋酸的電離，因此因此a、b、c三點三點c點的電離程度最大點的電離程度最大向冰醋酸中逐滴加水，導(dǎo)電能力隨加水體積的變化向冰醋酸中逐滴加水，導(dǎo)電能力隨加水體積的變化曲線如下。曲線如下。研究圖中研究圖中 a b ca b c三點，探究如下問題：三點，探究如下問題：(1)(1)電離度最大電離度最大的點是的點是 。(2)n(H(2)n(H+ +) )最大最大 。(3)c(H(3)c(H+ +) )最大最大 。 (4)PH(4)PH最大最大 。(5)b(5)b點以后，點以后，c(Hc(H+ +) )和和c(HAc)c(HAc)比值怎樣變化比值怎樣變化 。 (6)b

9、(6)b、c c兩點兩點KaKa大小關(guān)系大小關(guān)系 。c點點c點點b點點a點點變大變大相等相等(7)若使若使c點溶液的點溶液的c(CH3COO-)增大，增大，溶液的溶液的pH也增大，可采取的措施為也增大，可采取的措施為_；_.(8)a、b、c三點中和氫氧化鈉的能力三點中和氫氧化鈉的能力_相同相同加加NaOH(s)加加CH3COONa(s)1、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等、等PH等體積的鹽酸與醋酸呢？等體積的鹽酸與醋酸呢？考點四：強酸與弱酸的比較考點四：強酸與弱酸的比較深

10、度思考：深度思考：【深度思考【深度思考】請畫出請畫出1.等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液稀釋的醋酸溶液稀釋的pH-V(H2O)圖像圖像2.等等PH等體積的鹽酸與醋酸溶液等體積的鹽酸與醋酸溶液稀釋的稀釋的pH-V(H2O)圖像圖像等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等物質(zhì)的量濃度的鹽酸a與醋與醋酸酸b如如0.1mol.L-1等等pH的鹽酸的鹽酸a與醋酸與醋酸b如如pH=1pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度pH:a b物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： a b溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性a ba b水的電離程度水的電離程度a ba bC(Cl-)與與C(Ac-)大大小小C(Cl-) C(Ac-)C

11、(Cl-) C(Ac-)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量a ba b分別加該酸的鈉分別加該酸的鈉鹽固體后鹽固體后pHa ba b開始與金屬反應(yīng)開始與金屬反應(yīng)的速率的速率a ba b等體積溶液與過等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生量活潑金屬產(chǎn)生H2的量的量a ba b=H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH+A- HAB+OH- BOH溫度溫度增大增大常見弱酸的電離平衡常數(shù)（常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）H2SO3 H3PO4 HNO2 HF1.5410-2 7.610-3 4.610-4 3.5310-4 CH3COOH H2CO3 H2S1.7610-5 4.310-7

12、 9.110-8HClO HCN H2SiO32.910-8 4.9310-10 2.210-10H2SO3H3PO4HNO2HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3K的計算：的計算：學(xué)案：學(xué)案：P132 例例3 強酸制弱酸：強酸制弱酸：藍(lán)皮：藍(lán)皮：P179 深度思考深度思考 3T 黃皮：黃皮：P348 15T 最后一問最后一問K的應(yīng)用：的應(yīng)用：學(xué)案：學(xué)案：P134 6T(1) 黃皮：黃皮：P348 15T(1) P348 14T(1) 學(xué)案學(xué)案 P133 5T（09年海南年海南6改編）已知室溫時，改編）已知室溫時，0.1mo1/L某某一元酸一元酸HA在水中有在水中有0.1

13、發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：(1)該溶液的該溶液的pH=_ ， 升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH_ (2) 由由HA電離出的電離出的c(H+)約為水電離出的約為水電離出的c(H+)的的_倍倍 (3) 此酸的電離平衡常數(shù)此酸的電離平衡常數(shù)K1約為約為_， 若若1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)為該酸的電離平衡常數(shù)為K2，則，則K1_K2 （填（填，2010理綜理綜酸對水的電離平衡的影酸對水的電離平衡的影響響怎么設(shè)計實驗判斷怎么設(shè)計實驗判斷H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3方案一方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和和 NaHCO3溶液，用溶液，用PH試紙測兩溶液的試紙測兩溶液的PH。 前者的前者的PH小于后者，證明小于后者，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3方案二方案二：將：將SO2氣體依次通過氣體依次通過NaHCO3 (或或Na