人教版九年級化學(xué)第11單元鹽-化肥總復(fù)習(xí)ppt課件

1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥中考考點清單中考考點清單化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理1. 金屬和鹽的反響有：金屬和鹽的反響有： 1鐵和硫酸銅溶液：鐵和硫酸銅溶液：_。 2鋁和硫酸銅溶液：鋁和硫酸銅溶液： _。 3銅和硝酸銀溶液：銅和硝酸銀溶液： _。Fe+CuSO4= FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag2. 酸和鹽的反響有：酸和鹽的反響有：1碳酸鹽和稀鹽酸的反響碳酸鹽和稀鹽酸的反響碳酸鈣：碳酸鈣：_；碳酸鈉：碳酸鈉：_；碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：_；碳酸鉀：碳酸鉀：_；3222

2、CaCO2HClCaClH OCO2322Na CO2HCl2NaClH OCO 322NaHCOHClNaClH OCO 2322K CO2HCl2KClH OCO H2SO4+K2CO3 =K2SO4+H2O+CO2硫酸和碳酸鉀：硫酸和碳酸鉀： _。2鹽酸和硝酸銀的反響：鹽酸和硝酸銀的反響： _。3硫酸和氯化鋇的反響：硫酸和氯化鋇的反響： _。HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl3. 堿和鹽的反響有：堿和鹽的反響有： 1銨鹽硝酸銨和堿氫氧化鈉、氫氧化鈣：銨鹽硝酸銨和堿氫氧化鈉、氫氧化鈣：_、_。 2氫氧化鈉和硫酸銅：氫氧化鈉和硫酸銅： _。

3、 3氫氧化鈣和碳酸鈉：氫氧化鈣和碳酸鈉： _。 NH4NO3+NaOH= NaNO3+H2O+NH32NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH制制NaOH4. 鹽和鹽的反響有：鹽和鹽的反響有：1碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇：碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇： _、 _。2氯化鈉和硝酸銀的反響：氯化鈉和硝酸銀的反響： _。3氯化鋇和硫酸鈉、硫酸銅：氯化鋇和硫酸鈉、硫酸銅： _、 _。Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2Na

4、ClNaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClBaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2考點梳理考點梳理考點一考點一 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 1. 鹽的概念：指一類組成里含有鹽的概念：指一類組成里含有_離子和離子和_離子的化合離子的化合物。物。如：如： CaCO3、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NaNO2、CuSO4、酸根酸根補(bǔ)充：銨根補(bǔ)充：銨根金屬答案金屬答案食鹽食鹽純堿純堿小蘇打小蘇打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易易易難難 2. 常見的鹽高頻考點常見的鹽高頻考點1.碳酸鈣碳酸鈣Ca

5、CO31大理石、石灰石的主要成分，大理石、石灰石的主要成分， 白色粉末難溶水白色粉末難溶水2用途：建筑資料、補(bǔ)鈣劑、用途：建筑資料、補(bǔ)鈣劑、 實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3= CaO+ CO2高溫高溫3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣2.碳酸鈉Na2CO31俗名：純堿、蘇打 (2)物理性質(zhì)：白色粉末易溶于水3用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費等4 4化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、 水溶液顯堿性4、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、 Na

6、2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH純堿不是堿，而是鹽水溶液顯堿性制取燒堿。制取燒堿。3.碳酸氫鈉NaHCO31俗名：小蘇打2用途：焙制糕點發(fā)酵粉的主要成分， 治療胃酸 過多但是胃潰瘍病人禁用 3物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，。 4化學(xué)性質(zhì)：受熱易分解，可與鹽酸反響且產(chǎn)生氣 泡的速率比碳酸鈉快。2、NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO23、2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO21、 溶液呈堿性 3. 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 1與酸反響：都會有與酸反響：都會有_產(chǎn)生，反響的產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式分別為

7、：化學(xué)方程式分別為： 碳酸鈣：碳酸鈣： _； 碳酸氫鈉：碳酸氫鈉： _； 碳酸鈉：碳酸鈉： _。CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2氣體氣體NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2又快又多又快又多 4、CO32- 和和 HCO3- 的檢驗：的檢驗： 常用藥品試劑：稀鹽酸、廓清石灰水。常用藥品試劑：稀鹽酸、廓清石灰水。 檢驗方法：檢驗方法： 取樣取樣 有有_產(chǎn)生產(chǎn)生 有有_。大量氣泡大量氣泡白色沉淀生成白色沉淀生成滴加稀滴加稀鹽酸鹽酸通入廓清通入廓清石灰水中石灰水中 1 1、以下各組物質(zhì)稱號不代表同一物質(zhì)的、以下各組物質(zhì)稱

8、號不代表同一物質(zhì)的一組是一組是 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、以下關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的、以下關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的選項是選項是 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 AC9：NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性【提出問題】【提出問題】NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸反響都會生成與鹽酸反響都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？【進(jìn)展猜測】【進(jìn)展猜測

9、】NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反響分解反響【設(shè)計并進(jìn)展實驗】為驗證猜測，同窗們設(shè)計了以下圖安裝并進(jìn)展【設(shè)計并進(jìn)展實驗】為驗證猜測，同窗們設(shè)計了以下圖安裝并進(jìn)展實驗：實驗： 【實驗景象】【實驗景象】裝有裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成的小試管內(nèi)壁有水珠生成燒杯燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中廓清石灰水變中廓清石灰水變渾濁渾濁充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留色固體殘留【實驗結(jié)論】【實驗結(jié)論】NaHCO3受熱

10、會分解，生成水、受熱會分解，生成水、 _和一種白和一種白色固體，而色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜測受熱不分解，因此，以上猜測 _選選填填“正確或正確或“錯誤寫出燒杯錯誤寫出燒杯C中廓清石灰水變渾濁的反響中廓清石灰水變渾濁的反響化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _【交流與討論】根據(jù)反響物的組成元素，同窗們以為殘留的白色【交流與討論】根據(jù)反響物的組成元素，同窗們以為殘留的白色固體能夠是固體能夠是Na2CO3或或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小中的一種，為檢驗該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計了如下方案：強(qiáng)設(shè)計了如下方案：往殘留固體中滴加稀鹽酸，察看景象，判別白色固體能否為往殘留固體中滴加稀鹽酸，察

11、看景象，判別白色固體能否為Na2CO3將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判別白色固體能將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判別白色固體能否為否為NaOH同窗們經(jīng)過討論一致以為方案同窗們經(jīng)過討論一致以為方案不行，理由是不行，理由是_小強(qiáng)經(jīng)過方案小強(qiáng)經(jīng)過方案的實驗得出白色固體是的實驗得出白色固體是Na2CO3，假設(shè)讓他用另，假設(shè)讓他用另一種試劑來驗證一種試劑來驗證Na2CO3，他會選用，他會選用 _試液試液【拓展與運用】【拓展與運用】Na2CO3固體混有少量固體混有少量NaHCO3，可采用，可采用_填填序號的方法除去序號的方法除去A加鹽酸加鹽酸 B通入通入CO2 C加熱加熱碳酸鈉和氫氧化鈉的

12、水溶液都呈堿性，都碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅能使酚酞變紅CaOH21、金屬、金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性 在金屬活動性順序表中，只需在金屬活動性順序表中，只需 的金的金屬才干把屬才干把 的金屬從它的的金屬從它的 中置中置換出來，與氫的位置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必需是關(guān)；鹽必需是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參與的置換反響生成的都是亞鐵鹽鐵參與的置換反響生成的都是亞鐵鹽CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2AgNO3+ Cu = Cu (NO3)2 +

13、 2 AgAgCl + Fe 4. 鹽的化學(xué)性質(zhì)高頻考點鹽的化學(xué)性質(zhì)高頻考點CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O 2、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH3、鹽、鹽(溶溶)+堿溶堿溶 新鹽新鹽+新堿新堿4、鹽溶、鹽溶+鹽溶鹽溶新鹽新鹽 + 新鹽新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4BaCl2 + Na2SO4=

14、 BaSO4 + 2NaClNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl3NaClCuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 BaSO4 5. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 高頻考點詳見實驗突破欄目高頻考點詳見實驗突破欄目1、復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，、復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。生成另外兩種化合物的反響。條件：條件：反響物：有酸可不溶，無酸都得溶反

15、響物：有酸可不溶，無酸都得溶生成物：必需有沉淀、氣體、水三者之一。生成物：必需有沉淀、氣體、水三者之一。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CDAD + CB特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變考點二考點二 復(fù)分解反響高頻考點復(fù)分解反響高頻考點 Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+2H2O溶液中反響的離子變化溶液中反響的離子變化2H2O=H2O 復(fù)分解反響的本質(zhì)：復(fù)分解反響的本質(zhì)： 1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自在挪動的離子方式存在。在挪動的離子方式存在。 2、自在挪動的離子間相互結(jié)合成、自在挪動的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時，某些離子的沉淀、氣體或者水時，某

16、些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反響就發(fā)生了。響就發(fā)生了。物質(zhì)溶解性口訣：物質(zhì)溶解性口訣：1 1、鉀、鉀 鈉鈉 銨銨 硝都可溶。硝都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 K_ Na_ NH4_ _NO32 2、鹽酸鹽不溶、鹽酸鹽不溶AgClAgCl3 3、硫酸鹽不溶、硫酸鹽不溶BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,來是來是微溶微溶4 4、碳酸鹽只溶鉀鈉銨、碳酸鹽只溶鉀鈉銨5 5、堿中只溶鉀、鈉、鋇，、堿中只溶鉀、鈉、鋇，Ca(OH)2Ca(OH)2來是微溶來是微溶這些他都這些他都記住了嗎？記住了嗎？五堿：五堿：

17、Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OHa)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3白色白色 白色絮狀白色絮狀 藍(lán)色藍(lán)色 灰白色灰白色 紅褐色紅褐色鹽：鹽：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸不溶于水溶于酸不溶于水溶于酸 復(fù)分解反響類型復(fù)分解反響類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽

18、新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl不參與復(fù)分解反響不參與復(fù)分解反響NaNO3、KNO31、離子共存、離子共存:即相互不發(fā)生反響即相互不發(fā)生反響 常見不能共存的離子：常見不能共存的離子： H+：OH-： CO32-： Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、 Fe2+ 、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Ca2+ Ag+Ag+Ba2+2、離子共存、物質(zhì)共存問題、離子共存、物質(zhì)共存問題1、能在水中大量共存的一組離子是、能在水中大量共存的一組離

19、子是2、以下各組離子在水中一定能大量共存，、以下各組離子在水中一定能大量共存，并構(gòu)成無色透明溶液的是并構(gòu)成無色透明溶液的是AC3、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種種離子，分別為離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且兩種溶且兩種溶液里所含的離子各不一樣。知甲溶液里所含的離子各不一樣。知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，闡明甲溶液呈藍(lán)色，闡明甲溶液呈_填填“酸性、酸性、“堿性或堿性或“中性，那中性，那么乙溶液里含有的么乙溶液里含有的4種離子是填離種離子是填離子符號子符號_堿性堿性H+ Ag+

20、 Ba2+ NO3-3、幾種常見離子的檢驗、幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗滴加稀鹽酸，景象：滴加稀鹽酸，景象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入廓清石灰水，景象：通入廓清石灰水，景象：生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗滴加硝酸鋇，景象：滴加硝酸鋇，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象： 沉淀不溶解沉淀不溶解如：如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，景象：滴加氫氧化鈉溶液，景象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用

21、潮濕紅色石蕊試紙檢驗，景象：用潮濕紅色石蕊試紙檢驗，景象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗滴加硝酸銀，景象：滴加硝酸銀，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗, ,景象：變紅景象：變紅如：如：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3如：如：NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O+ NH3 5、H+檢驗：檢驗：1PH試紙試紙2紫色石蕊紫色石蕊3活潑金屬活潑金屬Mg、Zn4金屬氧化物金屬氧化物CuO Fe2O3(5) 碳酸鹽：碳酸鹽：Na2CO3 CaCO36、OH_檢驗檢驗1PH試紙試紙2

22、石蕊、酚酞石蕊、酚酞3CO2檢驗檢驗Ca(OH)2(4) 鹽鹽Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等等5 NH4+4不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，那么被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是液，那么被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是 A BC DB5有一包白色粉末，能夠含有碳酸鈣、硫酸有一包白色粉末，能夠含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。該白色粉末，做如下實驗。1將白色粉末溶于將白色粉末溶于水得無色

23、溶液。水得無色溶液。2在該溶液中滴加在該溶液中滴加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。3過濾后，在沉淀物里參與過濾后，在沉淀物里參與足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗景象判別：此白色粉末中一定含根據(jù)實驗景象判別：此白色粉末中一定含有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2考點三考點三 化學(xué)肥料化學(xué)肥料 1. 化肥的種類及作用高頻考點化肥的種類及作用高頻考點莖、葉莖、葉NH4HCO3常溫下就能分解：常溫下就能分解： NH4HCO3=NH3+H2O+CO2根系根系抗寒、抗旱抗寒、抗旱生長

24、生長 2. 化肥的鑒別化肥的鑒別白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于 刺激刺激性氣味氣體性氣味氣體聞氣味：碳酸氫銨有劇烈的氨味聞氣味：碳酸氫銨有劇烈的氨味1看看2聞聞3溶溶4研磨研磨【特別提示】【特別提示】尿素屬于有機(jī)氮肥，不能與堿反響生成氨氣；尿素屬于有機(jī)氮肥，不能與堿反響生成氨氣；銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，由于它們之銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，由于它們之間會發(fā)生反響，釋放出氨氣，降低肥效。間會發(fā)生反響，釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反響的化學(xué)方程式為：如硝酸銨與熟石灰反響的化學(xué)方程式為：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2

25、H2O。銨鹽與堿的反響銨鹽與堿的反響:(NH4+的鑒定方法的鑒定方法)潮濕的紅色石蕊試紙銨鹽濃堿溶液濃堿溶液NH4+ 的鑒定：的鑒定：銨鹽含銨鹽含NH4+ 能與堿反響放出氨氣能與堿反響放出氨氣NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 + 2 H2O 銨鹽和堿反響生成有刺激性氣味氣體，該氣體能銨鹽和堿反響生成有刺激性氣味氣體，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 3. 化肥和農(nóng)藥的合理運用化肥和農(nóng)藥的合理運用 1不合理運用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響不合理運用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 化肥：一方面化肥中含有一些重金屬元化肥：

26、一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，構(gòu)成潛在的土素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，構(gòu)成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中因某些成壤污染；另一方面化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化等，能夠引起土壤酸化、分的積累、流失或變化等，能夠引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫氣體水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫氣體N2O、NH3、H2S等的排放等，呵斥土壤等的排放等，呵斥土壤退化和水體、大氣環(huán)境的污染。退化和水體、大氣環(huán)境的污染。 農(nóng)藥：農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺死病農(nóng)藥：農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺死病蟲害的同時，也帶來了對自然環(huán)境的污染和人蟲害的同時，也帶來了對自然環(huán)

27、境的污染和人體安康的危害。體安康的危害。 2如何合理運用化肥和農(nóng)藥如何合理運用化肥和農(nóng)藥 根據(jù)當(dāng)?shù)貙嵺`情況合理施用，以盡量少的根據(jù)當(dāng)?shù)貙嵺`情況合理施用，以盡量少的化肥和農(nóng)藥投入、對環(huán)境盡量小的影響來堅持化肥和農(nóng)藥投入、對環(huán)境盡量小的影響來堅持盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量并保證食品質(zhì)量。盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量并保證食品質(zhì)量。例例1.1.關(guān)于生活中常見的鹽，以下說法不正確關(guān)于生活中常見的鹽，以下說法不正確 的是的是 ( )( ) A. A. 碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是純堿碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是純堿 B. B. 高錳酸鉀紫色溶液用來作酸堿指示劑高錳酸鉀紫色溶液用來作酸堿指示劑 C. C. 碳酸鈣含有鈣

28、元素碳酸鈣含有鈣元素 , ,可用作補(bǔ)鈣劑可用作補(bǔ)鈣劑 D. D. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反響時，碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反響時，碳酸氫鈉冒出氣泡較快碳酸氫鈉冒出氣泡較快B?？碱愋头治龀？碱愋头治鲱愋鸵活愋鸵?常見鹽的性質(zhì)及用途常見鹽的性質(zhì)及用途例例2. 假設(shè)溶液中的陰、陽離子結(jié)合能生成沉淀假設(shè)溶液中的陰、陽離子結(jié)合能生成沉淀或氣體或水時，這些離子就不能大量共存于同或氣體或水時，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。以下各組離子在水溶液中能大量共一溶液中。以下各組離子在水溶液中能大量共存且參與無色酚酞溶液后顯紅色的是存且參與無色酚酞溶液后顯紅色的是 ( ) A. Na+、NH4+、OH-、S

29、O42- B. H+、K+、SO42-、OH- C. Ba2+、Al3+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、OH-D類型二類型二 復(fù)分解反響復(fù)分解反響金屬氧化物金屬氧化物類型類型例例3.3.以下是農(nóng)業(yè)消費中常用的化肥，其中屬于以下是農(nóng)業(yè)消費中常用的化肥，其中屬于磷肥的是磷肥的是 ( )( ) A. A. 尿素尿素CO(NH2)2CO(NH2)2 B. B. 氯化銨氯化銨NH4ClNH4Cl C. C. 硫酸鉀硫酸鉀K2SO4K2SO4 D. D. 磷酸二氫鈣磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2 E E、KNO3KNO3D類型三類型三 化學(xué)肥料的種類及作用化學(xué)肥料的

30、種類及作用屬于復(fù)合肥的是屬于復(fù)合肥的是 變式練習(xí)變式練習(xí). .1414欽州水稻缺鉀易倒伏，為了欽州水稻缺鉀易倒伏，為了加強(qiáng)其抗倒伏才干，應(yīng)施用的化肥是加強(qiáng)其抗倒伏才干，應(yīng)施用的化肥是 ( )( ) A. NH4Cl A. NH4Cl B. K2SO4 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. NaNO3 D. NaNO3 B【解析】施用鉀肥可以加強(qiáng)作物的抗倒伏才干?！窘馕觥渴┯免浄士梢约訌?qiáng)作物的抗倒伏才干。四個選項中只需四個選項中只需K2SO4屬于鉀肥，應(yīng)選屬于鉀肥，應(yīng)選B。變式練習(xí)變式練習(xí)3. 3. 1414佛山如圖是某化肥包裝袋佛山如圖是某化肥包裝袋上的部

31、分闡明：上的部分闡明：1 1碳酸氫銨保管時的留意事碳酸氫銨保管時的留意事項是項是_。2 2將碳酸氫銨和氫氧化鈣混將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反響，并可聞合研磨就會發(fā)生反響，并可聞到刺激性氣味。請寫出該反響的化學(xué)方程式到刺激性氣味。請寫出該反響的化學(xué)方程式_。聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)櫇衤劦降拇碳ば詺馕兜臍怏w是氨氣，它能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變的紅色石蕊試紙變_色。色。43NH HCO50Kg60% 碳碳酸酸氫氫銨銨化化學(xué)學(xué)式式：凈凈重重：含含氮氮量量：注注意意事事項項：密密封封保保存存 防防潮潮防防曬曬 432332NH HCO +Ca(OH) = NH+CaCO+2H O 密封保管，防潮防曬密封保管，防潮防曬藍(lán)藍(lán) 1. 1. 實驗安裝實驗安裝 2. 實驗用品調(diào)查實驗用品調(diào)查2次：次：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒藥匙、量筒10 mL、鐵架臺帶鐵圈、托、鐵架臺帶鐵圈、托盤天平帶砝碼、濾紙、火柴。盤天平帶砝碼、濾紙、火柴。實驗突破實驗突破 實驗實驗 粗鹽中難溶性雜