精編北京市05-10年高考化學(xué)題目修訂匯編(含答案)校訂版

1、10年/6.以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe3e=Fe3+7.以下物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品B. CH4、C2H4易燃液體2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑8.以下說法正確的是A. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸C3H6O3D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反響的高分子化合物9.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置夾持儀器已略

2、去探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水，觀察顏色10.以下解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH11.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向

3、地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS。以下分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有復(fù)原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD.整個(gè)過程涉及的反響類型有氧化還原反響和復(fù)分解反響12.某溫度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2g和CO2g，其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙cH2/mol/Lc(CO2)/mol/L以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C.平衡時(shí)，丙中cCO2是甲

4、中的2倍，是0.012 mol/LD.反響開始時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢25.14分由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：I.向化合物X粉末中參加過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶

5、液，沉淀全部溶解。. 向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。1I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。2由I、判斷X一定不含有的元素是磷、 。3中生成B的離子方程式是 。4中B溶解的離子方程式是 。5沉淀C的化學(xué)式是 。6假設(shè)上述nA:nB:nC1:1:3，那么X的化學(xué)式是 。26.14某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1過程:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。2過程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反響

6、被氧化成NO。兩步反響的能量變化示意圖如下：第一步反響是反響選填“放熱或“吸熱，判斷依據(jù)是。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是。3過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，那么參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。27.13分為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程：.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.1A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。2驗(yàn)

7、證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。3B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是 。4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。5過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。6氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。28.(17分)鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：1A的含氧官能團(tuán)的名稱是。2A在催化劑作用下可與H2反響生成B。該反響的反應(yīng)類型是。3酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是。4A發(fā)生銀鏡反響的化學(xué)方程式是。5扁桃酸有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基CH2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。6F與M合成高分子樹

8、脂的化學(xué)方程式是。7N在NaOH溶液中發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式是。 參考答案 6、 B 7、 B 8、 A 9、D 10、C 11、D 12、C25答案14分1CO2(2) 鈉 硅3 4 (5)(6)26.答案1 廢水中的NH3被空氣帶走，的平衡向正反響方向移動(dòng)，利于除氨2放熱 (反響物的總能量大于生成物的總能量) (3)5:627.答案13分12淀粉KI試紙變藍(lán)3 4翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜至后層溶液變?yōu)樽霞t5確認(rèn)C的黃色溶液中無，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。6原子半徑逐漸增大28答案17分1醛基2加成反響34513 寫出任意一種均給分6767答案B 【解

9、析】此題考查常見危險(xiǎn)化學(xué)品的類別。H2SO4和NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項(xiàng)正確；CH4、C2H4為易燃的氣體，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC2、Na與水均能劇烈反響，屬于遇濕易燃物品，C項(xiàng)正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，D項(xiàng)正確。8答案A 【解析】此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。為分子間發(fā)生縮聚反響的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，A項(xiàng)正確；順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反響，蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】糖類中的單糖葡萄糖和果糖均不能發(fā)生水解反響。

10、9答案D 【解析】此題考查銅和濃硫酸的反響。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反響生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此中品紅溶液可以驗(yàn)證SO2的生成，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反響后中溶液顯藍(lán)色即可證明CuSO4生成，無需向其中加水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10答案C 【解析】此題考查方程式的正誤判斷。0.1molCH3COOH溶液的pH1，那么c(H)0.1mol/L，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，A項(xiàng)正確；“NO2”浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2N

11、O2N2O4向正方向移動(dòng)，顏色變淺，B項(xiàng)正確；鐵容易稀硝酸，溶液變黃，說明Fe被氧化為Fe3：Fe4HNO3Fe3NO2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中由于CO32水解溶液顯堿性，參加酚酞，溶液變紅，D項(xiàng)正確。12答案C 【解析】此題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x，那么平衡時(shí)H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為0.01x、0.01x、x、x，根據(jù)平衡常數(shù)K，解得x0.006，那么甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%，由于乙相對(duì)甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；設(shè)平衡時(shí)丙中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為y，那么平衡時(shí)H2、CO2、H2O、CO的濃度

12、分別為0.02y、0.02y、y、y，根據(jù)平衡常數(shù)K，解得x0.012，那么丙中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L，丙中c(CO2)0.020.0120.008mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響開始時(shí)，丙中反響物濃度最大，反響速率最快，甲中反響物濃度最小，反響速率最慢，D項(xiàng)正確。25/【解析】此題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)。1中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，該氣體為CO2。2根據(jù)，一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中參加過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，根據(jù)，一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色。3根據(jù)提供資料，中調(diào)解pH至56時(shí)生成的

13、白色沉淀為Al(OH)3。4中參加過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO2H2O。5中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀C為Mg(OH)2。5根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，該抗酸藥為Al(OH)3、MgCO3、堿式碳酸鎂鋁組成，由于n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，那么CO32、Al3、Mg2的物質(zhì)的量為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，那么CO32、Al3、Mg2、OH的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al(OH)7CO3?！局R(shí)歸納】常見的抗酸藥的類型及其抗酸原理為：種類化學(xué)方程式離子方程式NaHCO3NaHCO3HC

14、lNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO3MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2Mg(OH)2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMg(OH)22HMg22H2OAl(OH)3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2O26/【解析】此題考查化學(xué)工藝流程的分析。1加NaOH溶液，氨氮廢水中NH4與OH發(fā)生反響：NH4OHNH3H2O。通空氣將NH3帶走，NH3H2O NH3H2O向正方向移動(dòng)，利于除氨。2第一步反響中反響物總能量大于生成

15、物總能量，為放熱反響。根據(jù)蓋斯定律，由第一步反應(yīng)第二步反響可得：NH4(aq)2O2(g)NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJ/mol73kJ/mol346kJ/mol。332gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，根據(jù)HNO3N2，由得失電子守恒，那么參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為1.2mol，故氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為：1.2：16：5。27/【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。1A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。2氯氣遇淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反響：Cl22KII22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。3B中Cl2與NaBr發(fā)

16、生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl22Br2ClBr2。4C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，發(fā)生反響：Br22KII22KBr，此時(shí)D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。5過程主要為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排出對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。6Cl、Br、I單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。28/【解析】此題考查有機(jī)合成和推斷。1根據(jù)A扁桃酸的反響，結(jié)合提供的信息，可以推斷A為，其含氧官能團(tuán)的名稱為醛基。2與氫氣的反應(yīng)屬于醛基的加成反響。3C為和發(fā)生酯化反響的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為。4由醛的銀鏡反

17、響可知，A發(fā)生銀鏡反響生成、Ag、NH3和H2O，化學(xué)方程式為： 。5扁桃酸的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯且含有酚羥基，那么苯環(huán)上有兩種可能：含有HCOOCH2和OH，二者在苯環(huán)上共用三種位置關(guān)系；含有HCOO、OH、-CH3，三者在苯環(huán)上共用十種位置關(guān)系，因此其同分異構(gòu)體總共有13種，其結(jié)構(gòu)簡式可以為等。6為甲醛和的縮聚反響。7根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為，F(xiàn)為，二者發(fā)生取代反響生成，與NaOH溶液發(fā)生水解反響： ?！久麕熀喸u(píng)】本套試卷難度適中，突出了對(duì)主干知識(shí)的考查。生物局部著重考查了生命活動(dòng)的調(diào)節(jié)，第 29、31題都與生命活動(dòng)的調(diào)節(jié)有關(guān)，改變了多年來以簡答題考查傳規(guī)律的情況；注重了對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和圖表分

18、析能力的考查。物理局部考查了除熱學(xué)以外的全部內(nèi)容，不存在偏題、難題、怪題的出現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)注重考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查；計(jì)算題偏重考查考生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決問題的能力，較好地表達(dá)了新課程理念?；瘜W(xué)局部以中檔試題為主，考查內(nèi)容全面，第一卷側(cè)重考查化學(xué)根本概念和原理，如第6、10、11、12題，第二卷側(cè)重考查分析和推斷能力，如第7題考查實(shí)驗(yàn)平安，第9題考查物質(zhì)的制備和實(shí)驗(yàn)，第10題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，第27題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。09/5、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。以下說法正確的是 ()a苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑b白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造平安火柴c油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分d

19、用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)6以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：7W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。以下判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點(diǎn)：C離子的復(fù)原性： D 原子及離子半徑：8以下表達(dá)正確的是 A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白

20、色沉淀；再參加溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再參加少量固體，速率不改變9有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加和各0.1mol ，乙中參加HI 0.2mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中參加0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I210. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是A某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸

21、反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有-1價(jià)的元素11有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是 ApH: B ：C.溶液中: D :12. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系局部生成物和反響條件略去 以下推斷不正確的選項(xiàng)是 A假設(shè)X是，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反響 B假設(shè)A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，那么E一定能復(fù)原 C假設(shè)D為CO，C能和E反應(yīng)，

22、那么A一定為，其電子式是 D假設(shè)D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，那么X一定是鋁鹽2516分 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥分子式為和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂； 脂與酯克發(fā)生如下酯交換反響：R，R R代表羥基1農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是 A 含有的官能團(tuán)名稱是 ；由丙烯生成A的反響類型是 2A水解可得到D，該水解反響的化學(xué)方程式是 。3C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結(jié)構(gòu)簡式是 。4以下說法正確的是選填序號(hào)字母 a.能發(fā)生聚合反響，復(fù)原反映和氧化反映 bC含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè) c D

23、催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量 d E有芳香氣味，易溶于乙醇5E的水解產(chǎn)物經(jīng)別離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H別離的操作方法是 6F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反響生成DAP單體的化學(xué)方程式 。2615分以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下局部操作和條件略；I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO47H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到固體V煅燒，得到固體：在熱水中分解I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反

24、響的離子方程式是 II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 III中，生成的離子方程式是 。假設(shè)濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是 。煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒46的，得到316.8kg產(chǎn)品，假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，那么該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg摩爾質(zhì)量/g；2714分某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按以下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)夾持儀器已略去。實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

25、及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 裝置的作用是 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號(hào)字母加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中

26、通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化2815分以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：1將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +112接觸室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。3依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是選填序號(hào)字母 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程是 。5吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。

27、為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。局部測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和2 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 假設(shè)銨鹽質(zhì)量為。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)參考答案5、C 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、A 25、答案.1 碳碳雙鍵、氯原子 取代反響4a c d5蒸餾26、答案. (1)Fe

28、 + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)參加硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反響方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀洗滌干凈27.答案13mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)3Cu + 4HNO3濃= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4將NO2轉(zhuǎn)化為N

29、O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色6a c d28. 答案1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO45SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 【解析】此題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。 選項(xiàng)A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl在失電子能力大于OH，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl在陰極失去電子變?yōu)镃l2。答案. B 【解析】此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周

30、期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl的復(fù)原性大于F。選項(xiàng)D，Cl的半徑大于Na、Al3。答案. C【解析】此題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反響，但參加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3與NH3 H2O反響生成Al(OH)3沉淀，參加NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解

31、。選項(xiàng)D，參加CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。答案. C 【解析】此題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，那么甲中平衡向著正反響方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反響方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反響方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，參加稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反響方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H2或I2，達(dá)平衡是HI濃度相等。答案. D 【解析】此題考查物

32、質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能與鹽酸等反響生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。答案. B 【解析】此題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。：CH3COONa與HCl反響后生成

33、CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈強(qiáng)堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，中的pH中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，中由于OH對(duì)CH3COO水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項(xiàng)C，中c(H)最小，錯(cuò)誤。

34、選項(xiàng)D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。答案. A 【解析】此題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反響的離子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A為活潑金屬Na或K等，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能復(fù)原Fe2O3。選項(xiàng)C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na

35、2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反響生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。25、【解析】此題考查有機(jī)推斷、典型有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。1CH3CHCH2在500時(shí)與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成AClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2與Br2發(fā)生加成反響生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)。2ClCH2CHCH2在NaOH溶液中發(fā)生水解反響生成HOCH2CH=CH2，其反響方程式為：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。3C的相對(duì)分子質(zhì)量166.25100，C:H:O，C

36、的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發(fā)生酯交換反響生成D、E，E能發(fā)生水解反響，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結(jié)合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CHCH2，D為CH2CHCH2OH。4選項(xiàng)A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、復(fù)原反響。選項(xiàng)B，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。選項(xiàng)B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量為60。選項(xiàng)D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。5H為沸點(diǎn)很高的CH3COONa，CH3OH沸點(diǎn)較低，故可采用蒸餾方法別離。6DAP

37、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且取代基不處于對(duì)位，只有兩個(gè)相同的取代基處于鄰位時(shí)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH與C10H10O4發(fā)生酯交換反響生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學(xué)方程式為：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26、【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反響原理、計(jì)算等。1Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2：2Fe3 + Fe3Fe2。2由于Fe2水解，參加H2SO4可阻止其水解。3Fe2與HCO3在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧

38、化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。4SO42的檢驗(yàn)一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反響是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42。5464kg FeCO3中含有Fe元素4103mol，設(shè)產(chǎn)品中FeO xmol ，F(xiàn)e2O3ymol，那么有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故Fe2O3的質(zhì)量1.8103mol160g/mol。27、【解析】此題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)根本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。1根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是收集NO

39、，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。2由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反響產(chǎn)生的NO氣體逸出。3Cu與濃HNO3反響生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。4裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反響生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。5NO通過稀HNO3溶液后，假設(shè)無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝

40、置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置中盛放的是濃HNO3，假設(shè)濃HNO3能氧化NO那么裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。6要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走a、c方案再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度d方案觀察反響后的顏色變化。28、【解析】此題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算等。1根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。2SO2和O2在接觸室發(fā)生反響生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。3選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反響速率。選項(xiàng)b，增加空氣O2濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng)c

41、，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響。選項(xiàng)d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。4160g SO3(g)與H2O(l)反響生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，那么1mol SO3(g)與H2O(l)反響生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，那么相關(guān)熱化學(xué)方程式為： SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol。510g時(shí)說明銨鹽缺乏,20g時(shí)說明氫氧化鈉缺乏,由10.00g和2 時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣, 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L設(shè)10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4那么132X + 115y=1

42、0.(1)10g時(shí)說明銨鹽缺乏由N守恒知 n(NH3)=2X + y20g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，那么(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1032y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多 n(NH3)=2X + y=50C1032y.(2)30g時(shí)銨鹽過量，那么(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ +

43、OH = NH3 + H2O 1 1 50C103所以 50C103.(3)聯(lián)立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量= 100=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，那么(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 1NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n(NH3)= 50C1031.5y=504.641031.50.064=0.136molm(NH3)=0

44、.13617=08/5(2021年理綜北京卷)據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反響方程式為2H2+O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生22.4LCl2標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移+172886(2021年理綜北京卷)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A B C D 7(2021年理綜北京卷) 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器

45、中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO38(2021年理綜北京卷)以下表達(dá)正確的是 A金屬與鹽溶液的反響都是置換反響B(tài)陰離子都只有復(fù)原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反響的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵9(2021年理綜北京卷) 以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 = 1 * GB3 KOH Na2SO4 AlCl3 = 2 * GB3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 = 3 * GB3 HCl NaAlO2 NaHS

46、O4 = 4 * GB3 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A = 1 * GB3 = 2 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 C = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 10(2021年理綜北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的是 A由mXa+與nYb-，得m+a=n-bBX2-的復(fù)原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11(2021年理綜北京卷)以下表達(dá)正確的是

47、 A將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，那么c1=10 c2CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中增大12(2021年理綜北京卷) 工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式如下 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反響此條件下為可逆反響，以下表達(dá)正確的是 A反響過程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化

48、率B假設(shè)反響開始時(shí)SiCl4為1mol，那么達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反響至4min時(shí)，假設(shè)HCl濃度為0.12mol/L，那么H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D當(dāng)反響吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反響25(2021年理綜北京卷，16分菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。 (1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是_。 (2)5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。 (3)苯氧乙酸有多

49、種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式 _。 (4)： 菠蘿酯的合成路線如下： 試劑X不可選用的是選填字母_。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3丙的結(jié)構(gòu)簡式是_，反響的反響類型是_。反響的化學(xué)方程式是 _。26(2021年理綜北京卷)(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素稀有氣體元素除外；Y和Z均由元素R組成，反響Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反響。(1)Y與Z的關(guān)系是選填字母_。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.

50、同分異構(gòu)體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_。(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)用化學(xué)方程式表示。 _。(4)氣體CN2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反響生成HCN其水溶液是一種酸。 HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。KCN溶液顯堿性，原因是用離子方程式表示_。(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3C為碳元素完全反響生成CR2和MmRn (m、n均為正整數(shù))。假設(shè)CR2質(zhì)量為1g，MmRn質(zhì)量為2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，那么MmRn中m:n_(用含和a的代數(shù)式表示)。27(2021年理綜北京卷，17分)X、Y

51、、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。 :X+YZ+W (1)Y的電子式是_。 (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。 (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其復(fù)原性。有以下主要操作： a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是 _。步驟c滴入稀硝酸后燒杯

52、中的現(xiàn)象是_ _。 反響的離子方程式是_。 (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。假設(shè)保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。 溫度在T1-T2之間，反響的化學(xué)方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是保存1位小數(shù)_。28(2021年理綜北京卷，14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)局部產(chǎn)物略去： (1)取少量溶液X，參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成

53、。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是填寫化學(xué)式_。 (2)Z為一種或兩種氣體： 假設(shè)Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反響I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。假設(shè)Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，那么Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是填寫離子符號(hào)_。 (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，參加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反響的離子方程式是_。 (5)另取原樣品，參加足量稀硫酸充分反應(yīng)。假設(shè)溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅

54、色固體，那么原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示_。參考答案5、D 6、C 7、A 8、D 9、A 10、B 11、C 12、D25、答案 (1)羥基 (2)CH2=CH-CH2-OH(3) (答對(duì)其中任意兩個(gè)均給分)(4)a c ClCH2COOH 取代反響26、答案(1)c (2)加熱褪色后的溶液，假設(shè)溶液恢復(fù)紅色，那么原通入氣體為SO2；假設(shè)溶液不變紅，那么原通入氣體是O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS其他合理答案均給分 (4)H-CN CN-+H2O HCN+OH- (5)1627、答案(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 翻開止

55、水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 28、答案1Al2濃 CO2+2SO2+2 H2O NO CO2 3Cu2+ Fe3+ H+ 42Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I25CuO、C；CuO、C、Fe2O3解析此題是對(duì)電化學(xué)根底知識(shí)的考查，考查了總反應(yīng)方程式的書寫、電極反響式的書寫、電解液酸堿性的變化以及電子轉(zhuǎn)移的簡單計(jì)算。電解CuCl2溶液，產(chǎn)生22.4LCl2標(biāo)準(zhǔn)狀況，即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。解析

56、此題看似只是考查了酸、堿和鹽對(duì)水的電離平衡的影響，其實(shí)還考查了電子式、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖及結(jié)構(gòu)式的知識(shí)。A中氯化氫抑制水的電離，B中Fe3+因水解而促進(jìn)水的電離，D中CH3COO-因水解而促進(jìn)水的電離。解析此題是對(duì)堿金屬知識(shí)的考查，主要考查了碳酸氫鈉的分解反響、過氧化鈉與水及與二氧化碳的反響，關(guān)鍵是弄清楚反響的順序。2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol的碳酸鈉、mol的二氧化碳和mol的水。二氧化碳和水同時(shí)存在時(shí)，相當(dāng)于二氧化碳先與過氧化鈉反響，mol的二氧化碳恰好和mol的過氧化鈉完全反響生成碳酸鈉，所以排出氣體物質(zhì)水后冷卻，殘留的固體物質(zhì)只有Na2CO3。解析此題有一定的綜合性，考查

57、了學(xué)生對(duì)根底知識(shí)的掌握情況。反響Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反響，而不屬于置換反響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸根、鉻酸根等陰離子具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽、銨根與弱酸形成的鹽、氨基酸等都既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。稀有氣體形成的晶體中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。解析此題主要考查了物質(zhì)之間反響的現(xiàn)象，綜合性較強(qiáng)?；サ渭?，觀察到的現(xiàn)象不同可鑒別出KOH和AlCl3；和其他兩種溶液反響均有白色沉淀生成的原溶液為Ba(OH)2溶液，能使其中一種白色沉淀溶解的溶液為H2SO4溶液，另一種為NaHCO3溶液。解析此題是對(duì)元素周期表知識(shí)的考查，考查了學(xué)生

58、運(yùn)用根底知識(shí)解決問題的能力。選項(xiàng)A應(yīng)為m-a=n+b；由X、Y兩元素所帶的電荷數(shù)可知，X、Y處于同一周期，且X在Y的右邊，即X的非金屬性比Y弱，所以選項(xiàng)B正確，C錯(cuò)誤；假設(shè)X的原子半徑大于Y且都存在氫化物，那么X、Y應(yīng)處在同一周期，且X在Y的右邊，所以HnY穩(wěn)定性強(qiáng)。解析這四個(gè)選項(xiàng)考查的知識(shí)點(diǎn)都是電解溶液這一部分的易錯(cuò)點(diǎn)，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。A項(xiàng)中溶液pH=7，由電荷守恒可得c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)c(SO42-)。B項(xiàng)中由敘述可判斷c1c2，對(duì)弱酸來說，濃度越大，電離程度越小，所以c110c2。pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混

59、合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈紅色，選項(xiàng)C正確。D項(xiàng)中參加少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制了氨水解析此題綜合性較強(qiáng)，主要考查了熱化學(xué)方程式表示的意義及簡單計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和化學(xué)反響速率的計(jì)算。該反響是氣體體積增大的反響, 假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么反響有利于向逆反響方向進(jìn)行，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該熱化學(xué)方程式表示的意義為1mol SiCl4完全反響時(shí)吸收熱量為QkJ，而反響開始充入1mol SiCl4時(shí)，SiCl4不能完全反應(yīng)，吸收熱量小于QkJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反響至4min時(shí)，假設(shè)HCl濃度為0.12mol/L，那么反響掉的H2按濃度為0.06mol/L，用H

60、2表示的反響速率應(yīng)為0.015mol/(Lmin)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。當(dāng)反響吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，選項(xiàng)D正確。的電離，那么溶液中減小。25、解析此題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)簡式的推出，還考查了官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫等。(1) 甲可與有機(jī)酸發(fā)生酯化反響，那么甲中必然含有羥基。() 甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，那么甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58，5.8 g甲的物質(zhì)的量為1 mol。即1 mol甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，可推出甲的分子式為C3H6On，結(jié)合甲的相對(duì)分子質(zhì)量可求出n=1，甲中含有碳碳雙鍵。再由“甲分子中不含