第9課時鹽化肥ppt課件

1、第第9 9課時鹽化肥課時鹽化肥考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點考點1 1生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 CaCO3NaClNa2CO3NaHCO3第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點考點2 2粗鹽的提純粗鹽的提純 計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率 溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)防止液滴飛濺防止液滴飛濺 攪拌，以加速溶解攪拌，以加速溶解引流引流考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考

2、點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點考點3 3酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性 CaSO4鈉鈉銨銨硝酸硝酸AgClBaSO4Ag2SO4氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點考點4 4酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響的條件酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響的條件 水水 沉淀沉淀氣體氣體考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點考點5 5化肥的種類及作用化肥的種類及作用 NH4H2PO4NH3H2ONH4ClNH4NO3NH4HCO3K2SO4KClKNO3考點聚焦考

3、點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點考點6 6常見化肥的區(qū)分常見化肥的區(qū)分 灰白灰白 白白考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如類型一類型一 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì) 歸歸 類類 示示 例例第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥金屬活動性金屬活動性 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如解析解析 察看表，可得出表中的鹽所含的金屬離子是按金屬活動性察看表，可得出表中的鹽所含的金屬離子是按金屬活動性順序由強到弱陳列的。順序由強到弱陳列的。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥酸酸堿堿考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如解析解析 生成鹽的途徑有很多

4、，除了圖中給出的物質(zhì)種類以外，還生成鹽的途徑有很多，除了圖中給出的物質(zhì)種類以外，還可以有酸與堿、酸與鹽反響均生成鹽，堿與酸、堿與鹽反響也可生成鹽，可以有酸與堿、酸與鹽反響均生成鹽，堿與酸、堿與鹽反響也可生成鹽，故故a、b可以是酸、堿?？梢允撬?、堿。 例例2 2019鹽城廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初鹽城廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定能夠是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對步認(rèn)定能夠是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進展了探求。白色粉末的成分進展了探求。 查閱資料查閱資料 碳酸鈉俗稱蘇打、碳酸鈉俗稱蘇打、_，碳酸氫鈉俗稱小，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于

5、蘇打，兩者都屬于_(填填“酸酸“堿或堿或“鹽鹽)，都能，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。溶于水，且水溶液都呈堿性。 實驗探求實驗探求 小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進展探求。示實驗方案進展探求。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如純堿純堿鹽鹽第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如(1)請完成表中空格。請完成表中空格。產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀取少量溶液，取少量溶液，滴加廓清石灰水滴加廓清石灰水3_取少量溶液，取少量溶液，滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸2白色粉末白色粉末一定不是一定不是_溶液變紅溶液變

6、紅取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液1實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗景象實驗景象實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗步驟步驟有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生NaCl(或氯化鈉或氯化鈉) (2)實驗步驟實驗步驟2中能夠發(fā)生反響的化學(xué)方程式為中能夠發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_ _ (寫出一個即可寫出一個即可)。實驗步驟。實驗步驟3中白色沉淀的成分是中白色沉淀的成分是_(填填寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。 實驗反思實驗反思 小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)教師指點后，小明再取少量配制的溶液滴色粉末的組成。經(jīng)教師指點后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有察看到

7、明顯景象，那么該白色粉末是加氯化鈣溶液，沒有察看到明顯景象，那么該白色粉末是_。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥NaHCO3(或碳酸氫鈉或碳酸氫鈉) 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如CaCO3 第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 方法點撥方法點撥 鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有四點：鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有四點：鹽鹽( (可溶可溶) )金屬金屬11新鹽金屬新鹽金屬2(2(金屬金屬1 1比金屬比金屬2 2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉) )鹽酸鹽酸新鹽新酸新鹽新酸鹽堿鹽堿新鹽新堿新鹽新堿( (反響物需都可溶，且滿足反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響發(fā)生

8、的條件) )鹽鹽鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽( (反響物需都可溶，且滿足復(fù)反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件分解反響發(fā)生的條件) )第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥類型二類型二 粗鹽的提純粗鹽的提純 命題角度：用粗鹽來制備命題角度：用粗鹽來制備NaClNaCl的實驗操作。的實驗操作?？键c聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥D考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 解析解析 將濾紙對折成半圓形將濾紙對折成半圓形A，再對折成扇形，再對折成扇形B，翻開應(yīng)成錐形，翻開應(yīng)成錐形C，不應(yīng)出現(xiàn)的情形是不應(yīng)出現(xiàn)的情形是D。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿來回挪動酒精燈來回挪動酒精燈考點聚

9、焦考點聚焦 歸類例如歸類例如解析解析 操作為蒸發(fā)，還需求用到蒸發(fā)皿，為減少固體飛濺，除操作為蒸發(fā)，還需求用到蒸發(fā)皿，為減少固體飛濺，除延續(xù)攪拌外，還可以采用間歇加熱，如將酒精燈來回挪動等。延續(xù)攪拌外，還可以采用間歇加熱，如將酒精燈來回挪動等。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥A、B、D 解析解析 假設(shè)產(chǎn)率過低，闡明某些操作導(dǎo)致了食鹽損失，從中可找假設(shè)產(chǎn)率過低，闡明某些操作導(dǎo)致了食鹽損失，從中可找出緣由。出緣由。 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 例例4 2019臨沂下表是部分物質(zhì)的溶解性表臨沂下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫室溫)，利，利

10、用表中提供的信息回答以下問題。用表中提供的信息回答以下問題。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如類型三類型三 復(fù)分解反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響發(fā)生的條件 不不溶溶溶溶Ba2溶溶溶溶不不Fe2溶溶 溶溶溶溶NaSOClOH陰離子陰離子陽離子陽離子 (1)NaOH和和BaCl2兩種物質(zhì)混合后兩種物質(zhì)混合后_(填填“能或能或“不能不能)發(fā)生反響，理由是發(fā)生反響，理由是_。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件 解析解析 NaOH和和BaCl2混合后交換成

11、分會構(gòu)成混合后交換成分會構(gòu)成Ba(OH)2和和NaCl，但但Ba(OH)2和和NaCl都可溶，生成物中沒有不溶的沉淀，不符合復(fù)分解反都可溶，生成物中沒有不溶的沉淀，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件。響發(fā)生的條件。不能不能 (2)利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式：生成的化學(xué)方程式：_。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 解析解析 Ba(OH)2、可溶性的鋇鹽如、可溶性的鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2都可以與都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反響，生成稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反響，生成Ba

12、SO4沉淀，答案有多種。沉淀，答案有多種。 例例5 2019重慶某小組為了驗證復(fù)分解反響發(fā)生的條件，重慶某小組為了驗證復(fù)分解反響發(fā)生的條件，選用了以下部分藥品進展實驗。選用了以下部分藥品進展實驗。 氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液液 (1)為了驗證有水生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，某同窗選擇了為了驗證有水生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，某同窗選擇了和。他以為除上述四種藥品外，還需添加的一種試劑是和。他以為除上述四種藥品外，還需添加的一種試劑是_。 (2)選擇選擇_(填序號填序號)兩種物質(zhì)進展實驗，能驗證有沉兩種物質(zhì)進展實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，其化學(xué)

13、方程式為淀生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如無色酚酞溶液無色酚酞溶液 (3)以下反響中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反響能發(fā)生的以下反響中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反響能發(fā)生的是是_(填序號填序號)。 A鋅與稀硫酸反響鋅與稀硫酸反響 B天然氣熄滅天然氣熄滅 C石灰石與稀鹽酸反響石灰石與稀鹽酸反響 D過氧化氫分解過氧化氫分解第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如C第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 方法點撥方法點撥 在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響大多是在在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響大多是在

14、酸、堿、鹽之間進展的，而酸、堿、鹽在溶液中能解離酸、堿、鹽之間進展的，而酸、堿、鹽在溶液中能解離成自在挪動的離子。因此，酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的成自在挪動的離子。因此，酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響，實踐上是離子間的反響。只需符合復(fù)分解復(fù)分解反響，實踐上是離子間的反響。只需符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件中的一個條件，反響就能發(fā)生：在反反響發(fā)生的條件中的一個條件，反響就能發(fā)生：在反響中有沉淀生成；在反響中有氣體放出；在反響中響中有沉淀生成；在反響中有氣體放出；在反響中有水生成。有水生成。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥類型四類型四 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例

15、如 例例62019泉州圖泉州圖94是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反響關(guān)系的卡片圖響關(guān)系的卡片圖(“表示相連的兩種物質(zhì)可以在溶液體表示相連的兩種物質(zhì)可以在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反響系中發(fā)生化學(xué)反響)，其中，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。三處的卡片尚未粘貼。 請他思索一種粘貼方案，并回答以下問題。請他思索一種粘貼方案，并回答以下問題。 (1)A處貼上的卡片可以是處貼上的卡片可以是_(寫卡寫卡片中的化學(xué)式片中的化學(xué)式)。 (2)B處卡片中的物質(zhì)是一種處卡片中的物質(zhì)是一種_(填填“酸酸“堿堿或或“鹽鹽)。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如堿堿 解析解

16、析 從框圖中可以看出，鐵可以和從框圖中可以看出，鐵可以和A、C反響，那么反響，那么A、C是硫是硫酸、硫酸銅中的一種，那么酸、硫酸銅中的一種，那么B是氫氧化鈣，因此：是氫氧化鈣，因此：(1)A處貼上的卡片可處貼上的卡片可以是硫酸銅或硫酸，化學(xué)式分別為以是硫酸銅或硫酸，化學(xué)式分別為CuSO4、H2SO4。(2)B處是氫氧化處是氫氧化鈣，屬于堿。鈣，屬于堿。 (3)C處卡片中的物質(zhì)與處卡片中的物質(zhì)與Fe反響的化學(xué)方程式為反響的化學(xué)方程式為_，反響的根本類型是反響的根本類型是_反響。反響。第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如置換置換 解析解析 假設(shè)假設(shè)C是硫酸，那么是硫酸，那

17、么C處卡片中的物質(zhì)與處卡片中的物質(zhì)與Fe反響的化學(xué)方反響的化學(xué)方程式為程式為FeH2SO4=FeSO4H2，該反響屬于置換反響，該反響屬于置換反響(假設(shè)假設(shè)C是硫是硫酸銅也可，鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的化學(xué)方程式酸銅也可，鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的化學(xué)方程式為為FeCuSO4=FeSO4Cu，該反響為置換反響，該反響為置換反響)。 (4)他以為以下物質(zhì)可用來交換他以為以下物質(zhì)可用來交換“Fe位置的是位置的是_(填填序號序號)。 NaOH Zn Ag Fe2O3第第9課時課時 鹽化肥鹽化肥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 解析解析 氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅均反響，可以替代鐵的位置；氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅均反響，可以替代鐵的位置；鋅可以和硫酸、硫酸銅反響，可以替代鐵的位置；銀不能和硫酸、鋅可以和硫酸、硫酸銅反響，可以替代鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反響，因此不能替代鐵的位置；氧化鐵不能和硫酸銅反響，因硫酸銅反響，因此不能替代鐵的位置；氧化鐵不能和