第三節(jié)化學(xué)平衡(2)

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化Vtt1達(dá)到平衡達(dá)到平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡逆：逆：等：等：動(dòng)：動(dòng)：定：定：變變：對(duì)象，即可逆反應(yīng)對(duì)象，即可逆反應(yīng)本質(zhì)，即本質(zhì)，即V V正正=V=V逆逆現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同 時(shí)進(jìn)行，時(shí)進(jìn)行， V V正正=V=V逆逆0 0發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能V V正正V V逆，逆，原平衡就要受原平衡就要受 到破壞到破壞一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡

2、的移動(dòng)條件條件改變改變一定一定時(shí)間后時(shí)間后化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡一定條件下的化學(xué)平衡 本質(zhì)本質(zhì) V正正V逆逆 現(xiàn)象現(xiàn)象 各組分濃度保持一定各組分濃度保持一定平衡被破壞平衡被破壞V正正V逆逆各組分濃度保持各組分濃度保持新新的一定的一定 新條件下的化學(xué)平衡新條件下的化學(xué)平衡V正正 V逆逆化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡 的建立過程。的建立過程。條件條件改變改變 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)V正正V逆逆： 化學(xué)平衡化學(xué)平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng)V正正=V逆逆：V正正V逆逆：【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1】 重鉻酸鉀

3、溶液中加入酸、堿的顏色變化？重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2】 硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、 硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黃色黃色 黃色黃色 紅色紅色增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度條件變化條件變化: :平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向: 正向移動(dòng)正向移動(dòng)v正正= v 逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv

4、正正v 逆逆v正正= v逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 v正正v 逆逆1、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？2、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論論:在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)討論討論1：對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

5、按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？（1）減小反應(yīng)物濃度）減小反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度）增大生成物濃度 （3）減小生成物濃度）減小生成物濃度移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變濃度變化對(duì)反化對(duì)反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小

6、且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向注意：注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 v正正、 v 逆逆故平衡不移動(dòng)。故平衡不移動(dòng)。(不會(huì)不會(huì)) 思考：思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒（恒T、V） 增大增大C的用量，平衡

7、會(huì)移動(dòng)嗎？的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O(3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN(4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序?yàn)橐陨纤慕M溶液顏色由深到淺的順序?yàn)?。(3) (4)=(1)(2)討論討論2： 討論討論3：試用試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來解釋來解釋“用排飽和食鹽

8、用排飽和食鹽水法水法 收集收集Cl2可以抑制可以抑制Cl2的溶解的溶解”。分析：分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：能與水反應(yīng)： Cl2 + H2O H+ + Cl- - + HClO討論討論5：在密閉容器中，給在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，和水蒸氣混合物加熱，800時(shí)達(dá)到時(shí)達(dá)到下列平衡：下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，若用若用2molCO和和10 molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，CO2的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1.66 mol，求，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？若

9、用的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2molCO和和20 molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.818 mol，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：結(jié)論：應(yīng)用：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的 反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。增大增大減小減小對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系 A(g) + B (g) C(g) + D(g) （恒（恒T、V）增加增加A物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率總結(jié)：總

10、結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒恒T、V 新舊平衡比較新舊平衡比較CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 A% 、B% 、C% 、 D % CA 平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向瞬間速率變化瞬間速率變化V正正 V正正 若若 CA Cc Cc 呢呢練習(xí)：練習(xí)：在某容器中，在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（，當(dāng)建立新平衡時(shí)（ ）A、CO、H2 的濃度都比原平衡時(shí)小

11、的濃度都比原平衡時(shí)小B、CO、H2 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大C、H2O(g)、H2 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大D、 H2O(g)、CO 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大C（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論：論： 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)原因分析：原因分析：N2+3H2 2NH3 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大

12、一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大 （即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。（即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。t2t3v正正v逆逆v正正= v逆逆v逆tt1vv正v正正= v逆逆t2：增大壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)t4t4：減小壓強(qiáng)：減小壓強(qiáng)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2思考：思考：對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng) H2+I2 2HI 在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為P1時(shí)，時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時(shí)，時(shí)，圖形將如何改變？圖形將如何改變？HI%t注意：注意：1、 對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)

13、改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。 2、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響。、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響。加壓：加壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減壓：減壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)（1）m+n p+q時(shí)時(shí)（2）m+n p+q時(shí)時(shí)（3）m+n = p+q時(shí)時(shí)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)平衡如何移動(dòng)？新舊平平衡如

14、何移動(dòng)？新舊平衡的速率大小比較。衡的速率大小比較。總結(jié)：總結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若若 m+n p+q P 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) 新舊平衡比較：新舊平衡比較：CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A% 、B% 、C% 、D % 結(jié)論：結(jié)論：在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)討論討論1：向盛有向盛有N2 、H2的反應(yīng)器中充入

15、氦氣的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大增大增大 N2 + 3H2 2NH3 （恒（恒T、V） 起始起始 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1 改變改變1 增加增加 1 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)2 改變改變2 增加增加 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)與平衡狀態(tài)1比較：比較：H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。討論討論2：結(jié)論：結(jié)論：恒

16、容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為改變，視為加壓或減壓加壓或減壓。1 L1 L1 L 加入加入1 mol N23 mol H2 再加入再加入1mol N23 mol H2虛擬狀態(tài)虛擬狀態(tài)1 L2 L加壓加壓達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)31、在一密閉恒容容器中充入在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：，建立如下平衡：，測(cè)得，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，。在該條件下，再充入再充入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%

17、。 a、b的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。2NO2N2O4a%p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（法正確的是（ ）升溫，升溫，c(B)/c(C)的比值變小的比值變小 降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，加壓使容器體積減小，A或或B的濃度一定增大的濃度一定增大 若若A的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為vA，則，則B的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率vB=(n/m)vAA、 B、 C、 D、A討論討論1：（12全國(guó)）全國(guó)）合成氨所需的

18、氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是是 （ ）A 增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng) B 降低溫度降低溫度 C 增大增大CO 的濃度的濃度 D 更換催化劑更換催化劑 催化劑催化劑1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速

19、率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，隨著溫度

20、升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D討論討論3：（12重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) H10v正正v正正v逆逆v逆逆vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m + n p + qD、 m + n p + q討論討論1：在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：在

21、密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，若增大壓，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，強(qiáng)或升高溫度，v正正、v逆逆變化均如圖所示，則變化均如圖所示，則對(duì)對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（該反應(yīng)敘述正確的是（ ）B D圖圖 像像 問問 題題看面看面-看線看線-看點(diǎn)看點(diǎn)創(chuàng)新創(chuàng)新P18aA (g) + bB (g) cC (g) C%tT1T2T1 T2正反應(yīng)是正反應(yīng)是 熱反應(yīng)熱反應(yīng)tP1P2A%P1 P2a + b c討論討論2：放放討論討論3：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) （正反應(yīng)放熱）（

22、正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（平衡體系的是（ ）v正正v逆逆vTaA2 T100atm10atm1atmAB3% P400 500 600 A2% t100 200 ABCDD輔助線輔助線vPP1P2v正正v逆逆a%t600400討論討論4：同時(shí)符合上邊兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（同時(shí)符合上邊兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（ ）（v表示反應(yīng)速率、表示反應(yīng)速率、a%表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)）表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)） A、N2O3(g) NO2(g) + NO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g) + C(s) 2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(l) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）A B討論討論5：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是