秋九年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度課時2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課件

1、第九單元第九單元溶溶 液液課題課題3 3溶液的濃度溶液的濃度課時課時2 2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)用固體溶質(zhì)和水配制溶液的一般步驟是_、_、_。計算計算稱量稱量溶解溶解名師導(dǎo)學(xué)名師導(dǎo)學(xué)新知新知1化學(xué)方程式與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算化學(xué)方程式與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，將純凈物的質(zhì)量代入方程式，而不能直接用溶液質(zhì)量或體積列比例，在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：(1)根據(jù)溶液的組成來求。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，

2、一定是可以溶解的(有時所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同)；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應(yīng)后生成的水。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是將反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量相加(包括可溶性雜質(zhì))，再減去反應(yīng)后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量?！纠纠?】現(xiàn)有3 g不純的鐵粉與50 g 16的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，求原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析 3 g不純的鐵粉與50g 16的硫酸銅恰好完成反應(yīng)，這3 g中含有雜質(zhì)，鐵粉小于3 g，其質(zhì)量需由CuSO4的量間接求出。例題精講例題精講解：設(shè)原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x

3、50g16% = x=2.8g 則原鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%93.3% 答：原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3。16056%1650 gxgg38 . 2醫(yī)學(xué)上常用雙氧水（H2O2）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04 g。請回答下列問題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_，生成的氧氣為_g。舉一反三舉一反三催化作用催化作用0.96（2）該雙氧水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）解：設(shè)該雙氧水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2

4、68 32 x 0.96 g = x=2.04 g該雙氧水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%3% 答：原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3。MnO2 32680.96x2.04 g68 g新知新知2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(1)配制溶液常用的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙等。(2)操作步驟:計算：按配制要求計算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。稱量：“稱”是指用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量；“量”是指量筒量取所需液體的體積。溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。貯存：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽

5、，放入試劑柜中。標(biāo)簽上應(yīng)注明試劑的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意：注意：若量取水時俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于要量取的水的體積，所以實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。 【例【例2】（2015福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( )A. 用50 mL量筒量水B. 將固體放于托盤天平的右盤稱取C. 將固體直接投入量筒中溶解D. 將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖9-3-1）的試劑瓶中，塞好瓶塞

6、例題精講例題精講解析解析本題考查的是一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，明確配制的步驟和注意事項是解題的關(guān)鍵。A. 配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，所需水的質(zhì)量為100.0 g-3.0 g=97.0 g（合97.0 mL），應(yīng)選用100 mL的量筒，故A選項不正確。B. 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故B選項不正確。C. 應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項不正確。D. 將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，故D選項正確。故選D。答案答案D1.泡菜具有獨特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食

7、鹽水時，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ( )稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 量水的體積時，俯視量筒 溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 用4 g食鹽和100 g水配制溶液A. B. C. D. 舉一反三舉一反三B2.（2015揭陽）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是( )A. 燒杯、試管、玻璃棒B. 燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C. 燒杯、膠頭滴管、漏斗D. 燒杯、酒精燈、玻璃棒B新知新知3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系溶解度溶解度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意 義表示物質(zhì)溶解性大小的量度，受溫度等條件影響表示溶液中溶質(zhì)的相對

8、含量，不受外界條件限制概 念在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比條 件條件一定溫度、100 g溶劑、飽和溶液溶液不一定飽和單 位g符號%表達(dá)式 S = 100g= 100%聯(lián) 系一定溫度下的飽和溶液= 100%溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量SgS100【例【例3】t 時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C,若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( )A. ACB B. CABC. BC=A D. ABC例題精講例題精講解析解析本題可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來完成。B物質(zhì)的溶解度是25 g，則B的飽和溶液中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=20%，C物質(zhì)的飽和溶液中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=15%，取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則B含有的溶質(zhì)最多，A和C一樣多。故選C。答案答案C125 g25 g10 g1.5 g1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-3-2所示。下列敘述中正確的是 ( )A. t1 時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是30%B. t2 時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 從t1 至t2 時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D. t2 時，分別在100 g水中各溶