工業(yè)流程專題

1、工業(yè)流程專題工業(yè)流程專題試題特點：試題特點：陌生度高、閱讀量大、綜合性強、區(qū)分度高陌生度高、閱讀量大、綜合性強、區(qū)分度高工業(yè)流程題工業(yè)流程題以與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切以與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關的物質(zhì)制備、分離和提純相關的物質(zhì)制備、分離和提純?yōu)橹行?，為中心，以流程圖為信息背景，以流程圖為信息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉化、分離等以物質(zhì)的性質(zhì)、轉化、分離等為考查點，為考查點，將元素化合物、反應原理、化將元素化合物、反應原理、化學實驗等內(nèi)容有機融合。學實驗等內(nèi)容有機融合。無機框圖推斷題無機框圖推斷題以元素特性為中心，以元素特性為中心，以不同物質(zhì)間的框圖轉以不同物質(zhì)間的框圖轉化為背景，化為背景，以物質(zhì)性

2、質(zhì)和物質(zhì)的轉以物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)的轉化為考查點。化為考查點。“以能力測試為主導，考查考生將與化學相關的實際問題分解，以能力測試為主導，考查考生將與化學相關的實際問題分解，綜合運用相關知識和科學方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學綜合運用相關知識和科學方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學研究中的化學問題的能力。研究中的化學問題的能力?！眱煞N意識兩種意識 快速瀏覽全題快速瀏覽全題流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）題目設問情況題目設問情況（2013年全國新課標卷年全國新課標卷I ）27鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離

3、子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾

4、渣濾液過濾濾液（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式填化學式)。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3（2010安徽卷）安徽卷） 27鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：實驗流程如下：廢舊鋰離子電池正極材料加過量NaOH溶液過濾濾液LiMn2O4、碳粉通入過量CO2過濾沉淀

5、X加稀H2SO4通入空氣MnO2、碳粉加一定量Na2CO3過濾Li2CO31234濾液濾液過濾Al(OH)3（2011福建卷）福建卷） 24四氯化鈦四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)是制取航天航空工業(yè)材料材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是主要成分是FeTiO3)制備制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：鈦鐵礦TiO2 nH2O2341強酸性浸出液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等）廢渣廢液廢氣富含TiO2+溶液粗TiO2成品TiCl4綠礬氯氣、焦炭鐵屑該工藝流程中存在的不足之處是該工藝流程中存在的不足之處是

6、產(chǎn)生三廢產(chǎn)生三廢。兩種意識兩種意識 定位意識定位意識（1）問題一般各自相對獨立，無連帶效應，一個問題）問題一般各自相對獨立，無連帶效應，一個問題 解決不了不會影響下一個問題的解決。解決不了不會影響下一個問題的解決。 （2）每題中基本上都有與流程無關的問題，可直接）每題中基本上都有與流程無關的問題，可直接 作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示，作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示， 要么與解答題目無關。要么與解答題目無關。（2013年全國新課標卷年全國新課標卷I ）27回答下列問題：回答下列問題：（1）LiCoO2中，中，Co元素的化合價為元素的化合價為_。（2）寫出）寫出“正極堿浸正極

7、堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式中發(fā)生反應的離子方程式_。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式化還原反應的化學方程式_；可用鹽酸代；可用鹽酸代替替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式_。（5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出之間的轉化，寫出 放電時電池反應方程式放電時電池反應方程式_。（6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收

8、，其原有利于鋰在正極的回收，其原因是因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物 有有_(填化學式填化學式)。實驗方案評價實驗方案評價化合價化合價氧化還原反應氧化還原反應原電池反應原電池反應元素化合物元素化合物離子反應離子反應化學方程式化學方程式原電池工作原理原電池工作原理濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾

9、Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液充電時，該鋰離子電池負極發(fā)充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6濾液濾渣H2SO4、H2

10、O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液梳理歷年試題，統(tǒng)計分析考點，梳理歷年試題，統(tǒng)計分析考點，構建解題模型。構建解題模型。題號題號考查內(nèi)容考查內(nèi)容相關知識點相關知識點全國新課標127從鋰離子電池的正極材料中回收金屬資源元素的化合價、方程式書寫（氧化還原、復分解）、方案評價（環(huán)保方面）、原電池反應方程式書寫、放電處理的原因全國新課標227提純工業(yè)級ZnO離子方程式書寫、除雜、反應類型、沉淀的洗滌、調(diào)節(jié)pH、計

11、算全國大綱29從鋁土礦中提煉Al2O3；用螢石和純堿制備冰晶石方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)、電解反應與產(chǎn)物判斷北京27用鋁灰制備A12(SO4)318H2O方程式的書寫與配平、調(diào)節(jié)pH的目的、物質(zhì)的性質(zhì)、除雜山東30(2)由鈦鐵礦制備TiO2溫度對水解的影響、物質(zhì)的性質(zhì)廣東32從航空工業(yè)切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品（CuAlO2）方程式的書寫與配平、結晶方法、計算江蘇16(13)以菱鎂礦為原料制高純氧化鎂方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)安徽27從平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中回收鈰方程式的書寫、沉淀的洗滌、萃取操作、儀器、計算浙江28利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe2O3膠體粒子及其副產(chǎn)物Zn

12、O堿洗的作用、水解的抑制、過濾、灼燒、滴定操作（儀器、誤差分析、計算）四川11從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4電池反應方程式的書寫、結晶方法、還原劑、配位數(shù)、熱化學方程式的書寫、計算福建24氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2方程式的書寫與配平、循環(huán)利用、除雜與沉淀的轉化、計算上海五從海水中提取Br2方程式的書寫、環(huán)境保護、除雜試劑的選擇、反應條件的控制七用工業(yè)大理石制備溴化鈣儀器、試劑的選擇、pH的調(diào)節(jié)、結晶方法、洗滌、計算、誤差分析八(4243)工業(yè)煙氣脫硫生產(chǎn)成本、物質(zhì)的循環(huán)利用2013年高考工業(yè)流程題考查的內(nèi)容及相關知識點年高考工業(yè)流程題考查的內(nèi)容及相關知識點原料原料目標目標產(chǎn)物產(chǎn)物原料的原

13、料的預處理預處理反應條件的反應條件的控制控制產(chǎn)品的分離產(chǎn)品的分離提純提純成本成本環(huán)保環(huán)保建建 模模 核心反應核心反應、核心反應、核心反應陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫以全國新課標卷以全國新課標卷I非選擇題為例：非選擇題為例：方程式書共寫方程式書共寫16個，流程題獨占個，流程題獨占5個。個。關注箭頭的指向：關注箭頭的指向：箭頭指入箭頭指入反應物反應物箭頭指出箭頭指出生成物生成物氧化還原反應：氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物形式配平熟練應用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物形式配平非氧化還原反應：非氧化還原反應：結合物質(zhì)性質(zhì)和反應實際判斷產(chǎn)物形式結合物質(zhì)性質(zhì)和反應實際判斷產(chǎn)物形式（2012四川卷）四

14、川卷）29（3）已知）已知1 mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱水時吸熱160.1 kJ，1 mol CH4在氧氣中在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱 802.3 kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：程式： 。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) H=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) H=160.1 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol （962.4 kJ/mol）

15、氯化鈉電解槽ClO2食鹽水氯化氫合成塔二氧化氯發(fā)生器補充Cl2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。方法。該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生（填化學式），發(fā)生器中生成成ClO

16、2的化學方程式為的化學方程式為_。Cl2HClNaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（2010安徽卷）安徽卷） 27.鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：實驗流程如下：廢舊鋰離子電池正極材料加過量NaOH溶液過濾濾液LiMn2O4

17、、碳粉通入過量CO2過濾沉淀X加稀H2SO4通入空氣MnO2、碳粉加一定量Na2CO3過濾Li2CO31234濾液濾液過濾（2）第步反應的離子方程式是）第步反應的離子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液（2013年全國新課標卷年全國新課標卷I ）27鋰離子電池的應用很廣，

18、其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。），導電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應應 的化學方程式的化學方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4（2011廣東卷）廣東卷）32由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量

19、的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（3）在用廢堿液處理氣體）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為方程式為_。Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O Cl2、HCl對于提純型的流程題，關注起始原料中的雜質(zhì)對于提純型的流程題，關注起始原料中的雜質(zhì)對于寫全方程式尤為重要！對于寫全方程式尤為重要?。?013年全國新課標卷年全國新課標卷II ）27氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹

20、、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)等雜質(zhì))的流程如下：的流程如下：濾液稀硫酸過濾2341工業(yè)ZnOZnNa2CO3浸出液適量高錳酸鉀溶液調(diào)pH約為5過濾濾液過濾濾餅煅燒ZnO5提示：在本實驗條件下，提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是產(chǎn)物是MnO2。（1）反應中除掉的雜質(zhì)離子是）反應中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應的離子，發(fā)生反應的離子方程式為方程式為_；Fe2和和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24

21、H濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH過濾濾渣濾液過濾濾液（2013年全國新課標卷年全國新課標卷I ）27鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。），導電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式_。C

22、oSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 全省全省38.3%考生這樣作答：考生這樣作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）核心反應核心反應陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫關注箭頭的指向關注箭頭的指向(聚焦局部聚焦局部)前后追溯物質(zhì)（放大局部）前后追溯物質(zhì)（放大局部）氧化還原規(guī)律與非氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律與非氧化還原規(guī)律反應實際（物質(zhì)性質(zhì)、試劑量）反應實際（物質(zhì)性質(zhì)、試劑量）全面考慮全面考慮原料原料目標目標產(chǎn)物產(chǎn)物原料的原料的預處理預處理反應條件的反應條件的控制控制產(chǎn)品的分離產(chǎn)品的分離提純提純成本成本環(huán)保環(huán)保建建 模模 核心反應

23、核心反應增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應速率。面積，加快反應速率。原料的預處理原料的預處理浸出：浸出：研磨：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或與浸取液溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應），可溶性離子進入溶液，不溶接觸反應），可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。物通過過濾除去。灼燒灼燒： （焙燒、煅燒）（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉化）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉化）攪拌：攪拌： 使反應物充分接觸，增大反應（或溶解）使反應物充分接觸，增大反應（或溶解）速率。速率。反應條件的控

24、制反應條件的控制溫度溫度:反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護氣、保護氣CO2(g)過濾反應I反應II反應III反應IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸過濾KClK2SO4(s)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空氣中煅燒Fe2O3(s)（2009江蘇卷江蘇卷 16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨

25、和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （3）反應）反應需控制反應溫度低于需控制反應溫度低于35 ，其目的是，其目的是_。防止防止NH4HCO3分解（或減少分解（或減少Fe2+的水解）的水解）反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）（2010江蘇卷江蘇卷 16） 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等等。某主要生產(chǎn)。某

26、主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流，其部分工藝流程如下：程如下：（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70 ，且不使用濃硝酸，且不使用濃硝酸，原因是原因是_、_。防止反應速率過快防止反應速率過快濃濃HNO3易揮發(fā)、分解易揮發(fā)、分解 反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）（2007廣東卷廣東卷21）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度

27、隨溫度產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（3）“冷卻結晶冷卻結晶”過程中，析出過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為晶體的合適溫度為_。35（3340均可得分）均可得分）2NaCl+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Na2SO4溫度溫度:反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護氣、保護氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解反應條件的控制反應條件的控制溫度溫度:反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的

28、溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）弱離子的水解（平衡）溫度、溫度、pH、保護氣、保護氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解保護氣：保護氣：隔絕空氣（主要是隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解弱離子的水解反應條件的控制反應條件的控制產(chǎn)品的分離提純產(chǎn)品的分離提純過濾、結晶、蒸餾、萃取分液過濾、結晶、蒸餾、萃取分液過濾：過濾：趁熱過濾趁熱過濾考慮溶解度考慮溶解度沉淀的洗滌沉淀的洗滌水（冰水、熱水）、水（冰水、熱水）、 有機物（乙醇、乙醚）有機物（乙醇、乙醚） （主要考慮溶解度）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；降低因溶質(zhì)的溶解

29、而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時可防乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時可防止溶質(zhì)與水反應生成結晶水合物。止溶質(zhì)與水反應生成結晶水合物。沉淀的洗滌方法沉淀的洗滌方法 加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體， 濾凈，重復濾凈，重復23次。次。檢驗沉淀是否洗凈的方法檢驗沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+結晶：結晶：蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶重結晶重結晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O

30、、 Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009廣東卷廣東卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007廣東卷廣東卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4NaCl題型示例題型示例9下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除

31、去KNO3固體中混雜的固體中混雜的NaCl重結晶重結晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大丁醇與乙醚的沸點相差較大原料原料目標目標產(chǎn)物產(chǎn)物原料的原料的預處理預處理反應條件的反應條件的控制控制產(chǎn)品的分離產(chǎn)品的分離提純提純成本成本環(huán)保環(huán)保建建 模模 核心反應核心反應生產(chǎn)實際生產(chǎn)實際速率快、產(chǎn)率高、速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度高產(chǎn)品純度高成本低、無污染成本低、無污染循環(huán)利用循環(huán)利用（必修（必修2課本課本P106，根據(jù)，根據(jù)1997年高考試測題改編）年高考試測題改編）“鹵塊鹵塊”的主要成分是的主要成分是MgCl2，此外還含，此外還含

32、Fe3+、Fe2+和和Mn2+等離子。若以它等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請根據(jù)表量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請根據(jù)表1和表和表2提供的資料，填寫空白。提供的資料，填寫空白。鹵塊加水溶液加X加Y，過濾pH=9.8沉淀物濾液加Z加水煮沸氣體灼燒輕質(zhì)氧化鎂123456溶液沉淀物沉淀物表表1 生成氫氧化物沉淀的生成氫氧化物沉淀的pH表表2 原料價格表原料價格表物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全物質(zhì)物質(zhì)價格（元價格（元噸噸-1 ）Fe(OH)32.73.7漂液（

33、含漂液（含25.2%NaClO） 450Fe(OH)27.6 9.6雙氧水（含雙氧水（含30%H2O2）2 400Mn(OH)28.39.8燒堿（含燒堿（含98%NaOH）2 100Mg(OH)29.611.1純堿（含純堿（含99.5%Na2CO3） 600Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成，生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液漂液燒堿燒堿純堿純堿濾液濾渣H2SO4、H2O2過濾Al(OH)3固體廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸NaOH溶液調(diào)pH濾液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉鈷CoCO3固體過濾調(diào)pH